1、寒假精练4酸碱中和滴定典题温故125时，用0.1mol/L的NaOH溶液，分别滴定20mL、浓度均为0.1mol/L的两种酸HX、HY。所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）A0.1mol/L的一元酸HY在水中有1%发生电离Ba点的导电能力比b点弱Cb点溶液中，c(HY)+2c(H+)=c(Y)+2c(OH)D加NaOH溶液至pH=7时，两种溶液中，(X)=c(Y)2下列有关实验操作的说法中错误的是（ ）A中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响B用已知浓度的醋酸滴定未知浓度的NaOH溶液，不能用甲基橙作指示剂。C中和滴定时，左手控制滴定管活塞
2、，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面D用pH试纸测定溶液的pH时，不能先用蒸馏水润湿经典集训1某学生的实验报告中有如下数据：用托盘天平称取9.7 g食盐；用量筒量取21.48 mL盐酸；用广范pH试纸测得某溶液的pH为3.2；用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去18.20 mL NaOH溶液。其中数据合理的是（ ）A B C D2用标准浓度氢氧化钠的溶液来滴定未知浓度的盐酸，下列操作中会使盐酸测定的浓度偏大的是（ ）碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗锥形瓶中盛有少量蒸馏水，再加待测液酸式滴定用蒸馏水洗净后，未用盐酸润洗滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失滴
3、定后观察碱式滴定管读数时，俯视刻度线ABCD3下列滴定中，指示剂的选择或滴定终点颜色变化有错误的是（ ）提示：I2+Na2S=2NaI+S选项滴定管中的溶液锥形瓶中的溶液指示剂滴定终点颜色变化ANaOH溶液CH3COOH溶液酚酞无色浅红色BHCl溶液氨水甲基橙黄色橙色C酸性KMnO4溶液K2SO3溶液无无色浅紫红色D碘水Na2S溶液淀粉蓝色无色4用0.1molL1 NaOH溶液滴定0.1molL1盐酸，如达到滴定的终点时不慎少加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05mL)，继续加水至50mL，所得溶液的pH是（ ）A4B7.2C10D11.35常温下，用0.1mol/L NaOH溶液滴
4、定20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液的滴定曲线如图。下列说法错误的是（ ）A点所示溶液中：c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na+)c(H+)c(OH)B点所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COO)c(H+)=c(OH)C点所示溶液中，均成立：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)D点表示整个滴定过程恰好达到滴定终点，在过程中溶液中始终不变6H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01molL1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，发生的反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，下列说法合理的是（ ）A该滴定可用甲基橙作指示剂BNa2S2O3是该
5、反应的还原剂C该滴定可选用如图所示装置D该反应中每消耗2 mol Na2S2O3，电子转移数为4NA7下列有关滴定的说法正确的是（ ）A用25 mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7 mLB用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中有NaOH杂质，则结果偏低C用c1 molL1酸性高锰酸钾溶液滴定V2 mL未知浓度的H2C2O4溶液，至滴定终点用去酸性高锰酸钾溶液体积为V1 mL，则H2C2O4溶液的浓度为molL1D用未知浓度的盐酸滴定已知浓度的NaOH溶液时，若读取读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏低8常温下，向10.00mL 0.1
6、mol/L某二元酸H2X溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变化如图所示(忽略温度变化)，已知：常温下，H2X的电离常数Ka11.1105，Ka21.3108。下列叙述正确的是（ ）Aa近似等于3B点处c(Na+)+2c(H+)+c(H2X)2c(X2)+c(HX)+2c(OH)C点处为H2X和NaOH中和反应的滴定终点D点处c(Na+)2c(X2)c(OH)c(HX)c(H+)9.氧化还原滴定实验同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂（或还原剂）溶液滴定未知浓度的还原剂（或氧化剂）溶液)。现有0.001moLL-1酸性KMnO4溶液和未知浓度的无色NaHSO3溶液。反应的离子方
7、程式是2MnO+5HSO+H+=2Mn2+5SO+3H2O。请完成下列问题:(1)该滴定实验所需仪器有下列中的_。 A酸式滴定管(50mL)B碱式滴定管(50mL)C量筒(10mL)D锥形瓶E.铁架台F.滴定管夹G.烧杯H.胶头滴管I.漏斗(2)不用_(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放酸性KMnO4溶液，试分析原_。 (3)本实验_(填“需要”或“不需要”)使用指示剂，滴定终点时现象为：_。(4)滴定前平视KMnO4溶液液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面刻度为b mL，则(b-a)mL比实际消耗KMnO4溶液体积_(填“多”或“少”)，根据(b-a)mL计算得到的待测浓度比实际浓度_(填“大”
8、或“小”)。 .某研究性学习小组在实验室中配制1.00molL-1稀硫酸标准溶液。然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法中正确的是_(填序号)。 A实验中所用到的滴定管、容量瓶在使用前均需要查漏B若选用100mL容量瓶配制标准酸溶液，需用量筒量取密度为1.84gmL-1、98%的浓硫酸5.43mLC容量瓶中有少量的蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小D酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大答案与解析一、典题温故1. 【答案】C【解析】A0.1mol/L的酸HY的pH=4，则c(H+)=104mol/L，c(HY)=0.1mol/L，所以H
9、Y的电离度为(10-4mol/L0.1mol/L)100%=0.1%，即0.1mol/L的一元酸HY在水中有0.1%发生电离，A错误；B反应开始时HX溶液的pH=1，c(H+)=c(HX)=0.1mol/L，所以HX是强酸，完全电离，而HY是一元弱酸，部分电离，存在电离平衡，当加入NaOH溶液体积相等都是10mL时，HY中仍然有大量HY分子存在，离子浓度比HX的小，所以a点的导电能力比b点强，B错误；Cb点溶液中含有等物质的量浓度的HY和NaY，根据电荷守恒可得：c(Na+)+c(H+)=c(Y)+c(OH)，根据物料守恒可得2c(Na+)=c(HY)+c(Y)，第一个式子扩大2倍，然后减去第
10、二个式子，整理可得c(HY)+2c(H+)=c(Y)+2c(OH)，C正确；DpH=7时，根据电荷守恒，HY反应后的溶液中c(Na+)=c(Y)；HX反应后的溶液中c(Na+)=c(X)，又由于HX是强酸，HY是弱酸，部分电离，HX消耗的NaOH多，所以c(X)c(Y)，D错误；故合理选项是C。2. 【答案】C【解析】A中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水，不影响待测液的溶质的物质的量，所以不影响消耗标准液的体积，对中和滴定结果无影响，故A正确；B甲基橙的变色范围在3.14.4，用醋酸滴定NaOH溶液到终点时生成醋酸钠，溶液呈碱性，所以不能用甲基橙作指示剂，故B正确；C滴定时，眼睛应观察锥形瓶
11、内颜色的变化，以判断终点，故C错误；D用pH试纸测定溶液的pH时，用水润湿会降低溶液浓度，影响测定结果，所以不能先用蒸馏水润湿，故D正确；故选C。二、经典集训1. 【答案】A【解析】托盘天平的精确度为0.1 g，可用托盘天平称取9.7 g食盐，故合理；量筒精确度为0.1 mL，不能用量筒量取21.48 mL盐酸，故不合理；广范pH试纸只精确到整数，则用pH试纸测得溶液的pH是3或4，故不合理；中和滴定要用滴定管，滴定管的精确度为0.01 mL，题中18.20 mL的数值合理，故合理；故选A。2. 【答案】A【解析】盐酸与氢氧化钠溶液进行反应，二者的物质的量相等，则c(HCl)=，在分析误差时，
12、不管实际情况如何，都认为是一个定值，盐酸的浓度只受NaOH体积变化的影响。碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗，V(NaOH)偏大，c(HCl)偏大；锥形瓶中盛有少量蒸馏水，再加待测液，V(NaOH)不变，c(HCl)不变；酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用盐酸润洗，V(NaOH)偏小，c(HCl)偏小；滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失，V(NaOH)偏大，c(HCl)偏大；滴定后观察碱式滴定管读数时，俯视刻度线，V(NaOH)偏小，c(HCl)偏低。综合以上分析，操作使盐酸测定的浓度偏大，符合题意。故选A。3. 【答案】D【解析】A用酚酞作指示剂，滴入CH3COOH溶液中，溶液
13、仍为无色。往此溶液中滴加NaOH溶液，当滴定达终点时，溶液呈碱性，溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色，A正确；B往氨水中滴入甲基橙，溶液呈黄色，当滴定达终点时，溶液由黄色变为橙色，且在半分钟内不变色，B正确；CK2SO3溶液中滴加酸性KMnO4溶液，发生氧化还原反应，当滴定达终点时，溶液由无色变为浅紫红色，且在半分钟内不褪色，C正确；DNa2S溶液中滴加淀粉，溶液呈无色，滴加碘水后，发生置换反应，当滴定达终点时，溶液由无色变为蓝色，且在半分钟内不变色，D错误。故选D。4. 【答案】A【解析】本题中盐酸过量，HCl的物质的量为0.1乘以0.05除以1000，已知总体积为0.05L，H+浓度
14、为110-4mol/L，由此计算PH。由分析可计算PH=4，故答案为A选项。5. 【答案】A【解析】A点所示溶液中，滴入10mL氢氧化钠溶液，则反应后溶液中溶质为等浓度的醋酸钠和醋酸，由于醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，溶液显示酸性，则：c(H+)c(OH)、c(CH3COO)c(CH3COOH)，结合物料守恒可得：c(CH3COO)c(Na+)c(CH3COOH)，A项错误；B点所示溶液中一定满足电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)，因pH=7，则c(H+)=c(OH)，结合电荷守恒式可知c(Na+)=c(CH3COO)，因溶质为醋酸钠与醋酸，满足c(N
15、a+)=c(CH3COO)c(H+)=c(OH)，B项正确；C点所示溶液中，均满足电荷守恒则有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)，C项正确；D可变形为，由于滴定过程中醋酸的电离平衡常数始终不变，则始终不变，D正确；选A。6. 【答案】B【解析】A溶液中有单质碘，加入淀粉溶液呈蓝色，碘与亚硫酸钠发生氧化还原反应，当反应终点时，单质碘消失，蓝色褪去，不需要加甲基橙作指示剂，故A错误；BNa2S2O3中S元素化合价升高被氧化，作还原剂，故B正确；CNa2S2O3溶液显碱性，应该用碱式滴定管盛放，故C错误；DI2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6反应中I元素化合价由0价
16、降低为-1价，转移2个电子，因此每消耗2mol Na2S2O3，电子转移数为2mol，故D错误；故选B。7. 【答案】B【解析】A滴定管每个小刻度为0.1mL，读数读到0.01mL，用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mL，读数不正确，故A错误；B所用的固体KOH中混有NaOH，相同质量的氢氧化钠和氢氧化钾，氢氧化钠的物质的量大于氢氧化钾的物质的量，故所配得溶液的OH-浓度偏大，造成V(碱)偏小，根据c(酸)=，可知c(酸)偏小，故B正确；C依据方程式：2MnO+5C2O+16H+=2Mn2+10CO2+8H2O，则草酸浓度c2=mol/L，故C错误；D用未知浓度的盐酸滴
17、定已知浓度的NaOH溶液时，若滴定前仰视读数，滴定至终点后俯视读数，导致读取的盐酸体积偏小，依据c(酸)=，测定结果偏高，故D错误；故选B。8. 【答案】A【解析】A多元弱酸分步电离，以第一步为主，根据H2XH+HX-，c（H+）=10-3，a近似等于3，故A正确；B点处恰好生成NaHX，根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)2c(X2)+c(HX)+c(OH)和质子守恒c(H+)+c(H2X)= c(X2)+c(OH)得：c(Na+)+2c(H+)+c(H2X)=3c(X2)+ c(HX)+2c(OH)，故B错误；CH2X和NaOH恰好反应生成Na2S，为中和反应的滴定终点，点处为滴定终点，故
18、C错误；D点处恰好生成Na2X，c(Na+)2c(X2)c(OH)c(HX)c(H+)，故D错误；答案：A。9. 【答案】.（1）ADEF （2）碱 酸性KMnO4溶液具有强氧化性，能腐蚀橡胶管 （3）不需要 滴入最后一滴KMnO4，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色 （4）少 小 .AD 【解析】.(1)酸性KMnO4溶液具有强氧化性，能腐蚀橡胶管，所以选择酸式滴定管，未知浓度溶液置于锥形瓶中，滴定过程中还需铁架台，滴定管夹，故答案为：ADEF；(2)碱性滴定管中有橡胶管，酸性KMnO4溶液具有强氧化性，能腐蚀橡胶管，所以不能用碱性滴定管，故答案为：酸性KMnO4溶液具有强氧化性，能腐
19、蚀橡胶管；(3)高锰酸钾溶液本身有颜色，达到滴定终点时，溶液颜色褪去，所以不需要指示剂，故答案为：不需要；入最后一滴KMnO4，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色；(4)滴定管0刻度在上面，俯视时读数比实际数值偏小，所以(b-a)mL比实际消耗KMnO4溶液体积少；所以根据(b-a)mL计算得到的待测浓度比实际浓度小，故答案为：少；小；.A. 实验中所用到的滴定管需要准确测量溶液体积变化，容量瓶在使用过程中需要颠倒摇匀，所以在使用前均需要查漏，故A正确；B. 量筒的精确度只能到0.1mL，无法准确量取5.43mL浓硫酸，故B错误；C. 容量瓶中有少量的蒸馏水，因为在定容时还需要加入蒸馏水，所以对所配标准溶液的浓度没有影响，故C错误；D. 酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，应该用待装溶液润洗，不润洗会导致装入的标准浓度的稀硫酸浓度变小，滴定时消耗的标准液体积偏大，使得测得的NaOH溶液的浓度将偏大，故D正确；故答案为：AD。