1、第 1 页/共 9 页奉贤区 2019 学年第一学期高三年级质量调研考试化学试卷相对原子质量：C-12O-16Fe-56S-32H-1N-14一、选择题(共 40 分，每小题 2 分，每小题只有一个正确答案)1做好垃圾分类，推动城市绿色发展。下列有关生活垃圾分类不合理的是选项ABCD生活垃圾牛奶盒眼药水干电池西瓜皮垃圾分类标识2近年，科学家发现了116号元素Lv。下列关于293Lv和294Lv的说法错误的是A两者中子数相差1B两者质量数相差1C两者电子数相差1D两者互为同位素3地沟油生产的生物航空燃油在东航成功验证飞行。能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是A
2、加入水中，浮在水面上的是地沟油B加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油C点燃，能燃烧的是矿物油D测定沸点，有固定沸点的是矿物油4下列有关物质性质与用途具有对应关系的是AAl2O3熔点高，可用作耐高温材料BFeCl3溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的CuC石墨具有导电性，可用于制铅笔芯D浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥CO25下列过程仅克服离子键的是ANaHSO4溶于水B.HCl溶于水C.氯化钠熔化D.碘升华6在 PH=1 的含有 Mg2+、Fe2+、Al3+三种阳离子的溶液中，可能存在的阴离子是Cl-NO3-SO42-S2-A.B.C.D.第 2 页/共 9 页7反应 A+BC+Q(Q0)分两
3、步进行，A+BX+Q(Q0)XC+Q(Q0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是8关于有机物 2苯基丙烯（），下列说法正确的是A不能使稀高锰酸钾溶液褪色B可以发生加成、聚合反应C分子中所有原子共平面D易溶于水及甲苯9能促进水的电离平衡，并使溶液中的c（H+）c（OH）的操作是A将水加热煮沸B将明矾溶于水C将NaHSO4固体溶于水D将NaHCO3固体溶于水10下列说法中，正确的是A离子化合物中一定不含共价键B分子间作用力越大，分子的热稳定性就越大C可能存在不含任何化学键的晶体D酸性氧化物形成的晶体一定是分子晶体11下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A溴水中存在Br2+H2O HBr
4、+HBrO，当加入硝酸银溶液并静置后，溶液颜色变浅B反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）+QQ0，平衡后，升高温度体系颜色变深C用饱和食盐水除去Cl2中的HClD合成氨反应中，为提高原料的转化率，可采用高温加热的条件12实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是选项ABCD装置用途常用于分离互不相溶的液体混合物可用于吸收氨气，且能防止倒吸不可以完成“喷泉”实验稀释浓硫酸和铜反应冷却后的混合液能量反应过程A+BXCA.能量反应过程A+BXCB.能量反应过程A+BXCC.能量反应过程A+BCXD.第 3 页/共 9 页13下列关于实验室模拟侯德榜制碱法的操作正确的
5、是A将 CO2 和 NH3 的混合气体同时通入饱和食盐水中B将析出的 NaHCO3 固体过滤后灼烧得到纯碱C在析出 NaHCO3 的母液中加入消石灰以循环利用 NH3D.在析出 NaHCO3 的母液中通入 NH3，加入氯化钠粉末，析出 Na2CO3 固体14下列转化不能通过一步实现的是A.FeFe3O4B.AlNaAlO2C.CuCuSO4D.CuCuS15ClO2 是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，可通过以下反应制得 ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O下列说法错误的是A每 1mol KClO3 参加反应就有 2mol 电子转移
6、BClO2 是还原产物CH2C2O4 在反应中被氧化DKClO3 在反应中得到电子16下列有机化合物中均含有杂质，除去这些杂质的方法中正确的是A苯中含单质溴杂质：加水，分液B乙酸丁酯中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液C乙醛中含乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液D乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液17用滴有酚酞和氯化钠溶液湿润的滤纸分别做甲、乙两个实验，判断错误的是Ab 极附近有气泡冒出Bd 极附近出现红色Ca、c 极上都发生氧化反应D甲中铁棒比乙中铁棒更易腐蚀18下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e 是浸有相关溶液的滤纸。向 KMnO4 晶体滴加一滴浓盐酸后，立即
7、用另一培养皿扣在上面。己知：2KMnO4+16HCl2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O+O2+H2SO4+NaOH+S第 4 页/共 9 页对实验现象的“解释或结论”正确的是选项实验现象解释或结论Aa 处变蓝，b 处变红棕色氧化性：Cl2Br2I2Bc 处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质Cd 处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质De 处变红色还原性：Fe2 Cl19X、Y、Z、R 是四种原子序数依次递增的短周期主族元素，X 原子最外层有两个未成对电子，Y 原子最外层电子数是内层电子数的 3 倍，Z 元素的单质常温下能与水剧烈反应产生氢气，R 原子的核外电子数是 X 原子与 Z 原子的
8、核外电子数之和。下列叙述正确的是A原子半径的大小顺序：XYZRBX、Y 分别与氢元素组成的化合物熔沸点一定是：XYC最高价氧化物对应水化物的酸性：RXDY 与 Z 形成的两种化合物中的化学键和晶体类型均完全相同20将 l00ml 1mol/L 的 NaHCO3 溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许 Ba(OH)2固体，忽略溶液体积变化。两份溶液中 c(CO32-)的变化分别是A减小、增大B减小、减小C增大、增大D增大、减小二、填空题（共 60 分）（一）（本题共 15 分）NaNO2 是一种白色易溶于水的固体，溶液呈碱性，其外观与氯化钠相似，有咸味，俗称工业盐；是一种重要的
9、化学试剂、漂白剂和食品添加剂。已知亚硝酸盐能被溴水氧化，在酸性条件下能氧化亚铁离子；亚硝酸银是可溶于稀硝酸的白色沉淀。请完成以下填空：21N 原子最外层电子的轨道排布式为_；用一个事实说明氮和氧非金属强弱_。22酸性条件下，NaNO2 溶液只能将 I氧化为 I2，同时生成 NO。写出此反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数目。23氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂，工业上氧化卤水中的 I提取单质 I2 选择了价格并不便宜的亚硝酸钠，可能的原因是_。24在盐酸溶液中加入亚硝酸钠溶液至中性，则 c(Cl-)_c(HNO2)（填“”或“=”）。第 5 页/共 9 页25设计一种鉴别亚硝
10、酸钠和氯化钠的实验方案。_。（二）（本题共 15 分）镁带能在 CO2 中燃烧，生成氧化镁和单质碳。请完成下列填空：26碳元素形成的单质有金刚石、石墨、足球烯等。金刚石的熔点远高于足球烯的原因是。27氧化镁的电子式为，CO2 的结构式为。与镁同周期、离子半径最小的元素，其原子最外层的电子排布式为，其 1 个原子中能量最高的电子有个。一定条件下，在容积恒为 2.0L 的容器中，Fe 和 CO2 发生如下反应：CO2(g)+Fe(s)FeO(s)+CO(g)28若起始时向容器中加入 1mol CO2，5.0 min 后，容器内气体的相对平均分子量为 32，则 n(CO2):n(CO)之比为_,这段
11、时间内用 CO2 表示的速率 V（CO2）=。29下列说法错误的是。a当混合气体的密度不变时说明反应达到了平衡b混合气体的平均相对分子质量不变时说明反应达到了平衡c平衡后移除二氧化碳时，正反应速率一直减小直至建立新的平衡d平衡后缩小容器的体积，正逆反应速率不变，平衡不移动30保持温度不变的情况下，待反应达到平衡后再充入一定量的二氧化碳，平衡向移动（选填“正向”、“逆向”、或“不”），二氧化碳的转化率（填“增大”，“减小”或“不变”）。（三）、（本题共 15 分）某芳香烃 X（分子式为 C7H8）是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略
12、去）。其中 A 是一氯代物。第 6 页/共 9 页31写出：XA 的反应条件；反应的反应条件和反应试剂：。32E 中含氧官能团的名称：；反应的类型是；反应和先后顺序不能颠倒的原因是。33写出反应的化学方程式：。34有多种同分异构体，写出 1 种含有 1 个醛基和 2 个羟基且苯环上只有 2 种一氯取代物的芳香族化合物的结构简式：。35写出由 A 转化为的合成路线。(合成路线表示方法为：)_。（四）（本题共15分）硫酸铁铵NH4Fe(SO4)2xH2O是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：回答下列问题：36步骤的目的是去除废铁屑表面的油污
13、，方法是_。37步骤需要加热的目的是_，温度保持8095，采用的合适加热方式是_。铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为_（填标号）。第 7 页/共 9 页38步骤中选用足量的H2O2，理由是_。分批加入H2O2，同时为了_，溶液要保持pH小于0.5。39步骤的具体实验操作有_、_、_，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。40采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150 时，失掉1.5个结晶水，失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为_。第 8 页/共 9 页参考答案一、选择题(共 40 分，每小题 2 分，每小题只有一个正确答案)二、填空题（共 60 分）(
14、除注明外，其他一律每空 2 分)（一）（本题共 15 分）21氢化物稳定性：H2ONH3氧强于氮或NO 中 N 为 2 价，O 为 2 价氧强于氮（事实 1 分，结论 1 分）其他合理给分222I-+2NO2-+4H+I2+2NO+2H2O2e（方向略）(离子方程式全对 2 分,化学式全对未配平给 1 分;方向 1 分；数目 1 分)23氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾氧化性太强，还能继续氧化 I224=25（方法 1 加硝酸银和稀硝酸，方法 2 加亚铁离子，方法 3 加溴水，方法 4 用淀粉碘化钾试纸方法 5 测溶液酸碱性等，其他合理均给分）方法 1 分，现象 1 分，结论 1 分（二）（本题共
15、15 分）26金刚石为原子晶体(1 分)而足球烯为分子晶体(1 分)，金刚石中共价键的键能高于足球烯中的分子间作用力，故金刚石的熔点远高于足球烯。（共 2 分）27Mg2+：O 2-O=C=O3s23p11(1 分 1 空,共 4 分)281:3(1 分)0.075mol/(Lmin)29c、d(全对 2 分,一对一错 0 分,只选一个而且对的给 1 分)30正向不变（三）（本题共 15 分）31光照（1 分）O2Cu 加热（2 分）32羧基（1 分）氧化（1 分）防止氨基被氧化（羧基不易被氧化，氨基容易被氧化）（2 分）12345678910CCBACBDBBC11121314151617181920DDBDABADCA.第 9 页/共 9 页(33.化学式全对 1 分，试剂条件 1 分；34.一步 1 分，试剂条件全对才给 1 分)（四）（本题共 15 分）36先碱洗（后水洗）(合理均给分)37加快反应速率(1 分)，热水浴加热(1 分)，CD(2 分)38将 Fe2+全部氧化为 Fe3+(1 分),不引入新的杂质(1 分)；防止 Fe3+水解(2 分)；39加热浓缩、冷却结晶、过滤(每空 1 分，共 3 分)40NH4Fe(SO4)212H2O(2 分)