1、课时训练11酸碱中和滴定一、选择题1.在一支25.00 mL的酸式滴定管中盛入0.1 molL-1HCl溶液,其液面恰好在5.00 mL的刻度处,若滴定管中的溶液全部放入烧杯中,然后以0.1 molL-1NaOH溶液进行中和,则需NaOH溶液的体积()A.大于20.00 mLB.小于20.00 mL C.等于20.00 mLD.等于5.00 mL解析:盐酸液面恰好在5.00 mL的刻度处时,放出全部液体的体积要大于20.00 mL。因为HCl+NaOHNaCl+H2O,所以消耗NaOH溶液体积大于20.00 mL。答案:A2.用NaOH滴定pH相同、体积相同的H2SO4溶液、HCl溶液、CH3
2、COOH溶液,恰好中和时,所用相同浓度NaOH溶液的体积依次为V1、V2、V3,则这三者的关系是()A.V1 V2 V3B.V1 V2 V3D.V1=V20.01 molL-1,故相混后溶液呈碱性,亦不符合题意;C项,1 L 0.01 molL-1 NaOH溶液中n(NaOH)=0.01 mol,所以混合后溶液呈中性,溶液显黄色;又由反应H2SO4+BaCl2BaSO4+2HCl可知,H2SO4与BaCl2混合后溶液仍呈强酸性,故使甲基橙溶液呈红色。答案:D7.图示为10 mL一定物质的量浓度的盐酸X,用一定浓度的NaOH溶液Y滴定。根据图示推出X和Y的物质的量浓度是()ABCDX浓度(mol
3、L-1)0.120.040.030.09Y浓度(molL-1)0.040.120.090.03解析:X为10 mL、Y为30 mL时恰好中和。30cY=10cX,cXcY=31,A、D两项合适。加入Y 20 mL时,pH=2,代入A项:c(H+)=100.12-200.0430 molL-1=0.430 molL-10.01 molL-1,D项:c(H+)=100.09-200.0330 molL-1=0.01 molL-1,pH=2,D项符合。答案:D8.(2015广东理综,12)准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中,用0.100 0 molL-1 NaOH溶液滴定,下列说法正
4、确的是()A.滴定管用蒸馏水洗涤后,装入NaOH溶液进行滴定B.随着NaOH溶液滴入,锥形瓶中溶液pH由小变大C.用酚酞作指示剂,当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D.滴定达终点时,发现滴定管尖嘴部分有悬滴,则测定结果偏小解析:滴定管应该先用标准的NaOH溶液润洗后,再装入NaOH溶液进行滴定,A项错误;锥形瓶中盛放的是盐酸,随着NaOH的加入,盐酸不断被中和,所以pH由小变大,B项正确;滴定终点应该是溶液由无色变为红色,再等待半分钟不恢复原色,这时才能停止滴定,C项错误;悬滴没有进入锥形瓶中,但是在读数时,却被认为参加反应了,所以测定的HCl的浓度偏大,D项错误。答案:B二、非选择题9.酸
5、碱中和滴定常用于测定酸、碱溶液的浓度。(1)实践中,在正式测定前,常常用已知浓度的酸(或碱)滴定已知浓度的碱(或酸),测定滴定曲线,然后选择合适的指示剂指示滴定终点,以保证数据的准确性。如:用0.100 0 molL-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL-1醋酸(HAc)溶液,有关数据记录如下表:NaOHmL0.0010.0018.0019.8019.9820.0020.0220.2022.0040.00pH2.874.745.706.747.748.729.7010.7011.7012.50根据上表数据绘制0.100 0 molL-1NaOH溶液滴定20.00 mL
6、 0.100 0 molL-1醋酸(HAc)溶液的滴定曲线。根据你所绘制的曲线,确定pH的突变范围是。下列指示剂中适合于本实验的是。A.甲基橙B.石蕊C.酚酞(2)用酸式滴定管准确量取0.100 0 molL-1的醋酸溶液。在调节酸式滴定管的起始读数时,要使滴定管的尖嘴部分充满醋酸,如果滴定管内部有气泡,赶走气泡的操作是。(3)滴定过程中,眼睛应重点观察。解析:一滴溶液的体积约为0.04 mL,pH的突变范围就是在滴定终点前后多加入半滴溶液或少加入半滴溶液时,pH变化明显,此时的pH范围就是pH的突变范围。结合题中的数据知19.9820.02 mL时,pH从7.74升到9.70,变化最大,所以
7、pH的突变范围是7.749.70;结合指示剂的显色范围,可知选用酚酞最好;在滴定过程中,眼睛要始终注视锥形瓶内溶液颜色的变化。答案:(1)略7.749.70C(2)快速放液(3)锥形瓶内溶液颜色的变化10.草酸晶体的组成可用H2C2O4xH2O表示,为了测定x值,进行如下实验:称取W g草酸晶体,配成100.00 mL水溶液。称25.00 mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内,加入适量稀硫酸后,用浓度为a molL-1的KMnO4溶液滴定到KMnO4溶液不再褪色为止,所发生的反应为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4K2SO4+10CO2+2MnSO4+8H2O。试回答下列问题。(1)实验中
8、不需要的仪器有(填序号),还缺少的仪器有(填名称)。a.托盘天平(带砝码,镊子)b.滴定管c.100 mL量筒d.100 mL容量瓶e.烧杯f.漏斗g.锥形瓶h.玻璃棒i.药匙j.烧瓶(2)实验中,标准液KMnO4溶液应装在式滴定管中,因为。(3)若在接近滴定终点时,用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下,再继续滴定至终点,则所测得的x值会(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(4)在滴定过程中若用a molL-1的KMnO4溶液V mL,则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为 molL-1,由此可计算x的值是。解析:该题涉及氧化还原滴定,虽然基于反应原理与中和滴定不同,但实验原理及操作和所用仪器等类似。
9、由于该反应有明显的颜色变化,故可不用指示剂。(4)2KMnO45H2C2O425aV10-3 mol0.025c mol2aV10-3=50.025c,c=aV10H2C2O4xH2OH2C2O4xH2O1 mol18x g(aV100.1) mol(W-aV100.190) g1aV100=18xW-9aV10,x=50W9aV-5。答案:(1)cfj铁架台(带滴定管夹)、胶头滴管(定容时用)(2)酸KMnO4溶液有强氧化性,能腐蚀橡皮管(3)无影响(4)a V1050W9aV-511.亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检测某食品中亚硫酸盐含量(通常以1 kg样品中含SO2的质量计),某研究小
10、组设计了如下两种实验流程:(1)气体A的主要成分是。为防止煮沸时发生暴沸,必须先向烧瓶中加入;通入N2的目的是。(2)写出甲方案第步反应的离子方程式:。(3)甲方案第步滴定前,滴定管需用NaOH标准溶液润洗。其操作方法是。(4)若用盐酸代替稀硫酸处理样品,则按乙方案实验测定的结果(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。(5)若取样品w g,按乙方案测得消耗0.010 00 molL-1 I2溶液 V mL,则1 kg样品中含SO2的质量是 g(用含w、V的代数式表示)。解析:(1)亚硫酸盐与稀硫酸反应生成SO2气体,因同时通入了N2,所以气体A的主要成分为N2和SO2。为防止煮沸时发生暴沸,必须先
11、向烧瓶中加入碎瓷片;为了减小实验操作误差,通入N2可使生成的SO2全部逸出,保证被吸收液全部吸收。(2)SO2具有还原性,可被氧化剂H2O2氧化,反应的离子方程式应为SO2+H2O22H+SO42-。(3)用NaOH标准溶液润洗滴定管的操作为:滴定管用蒸馏水洗涤干净后,加入少量NaOH标准溶液,将滴定管倾斜,轻轻转动,均匀润洗滴定管内壁,然后将润洗液从下端尖嘴处放出,重复操作23次。(4)若用盐酸代替稀硫酸,生成的SO2气体中混有少量HCl,因SO2用碱液吸收后需再用盐酸调节溶液至弱酸性,因此混合气体中含有HCl,对实验结果无影响。(5)反应为H2O+SO32-+I2SO42-+2I-+2H+,n(SO2)=n(SO32-)=n(I2)=0.010 00 molL-1V10-3 L=V10-5 mol,因此1 kg样品中含SO2的质量为:V10-5mol64 gmol-1wg1 000 g=0.64Vw g。答案:(1)N2和SO2 碎瓷片(或沸石)使产生的SO2全部逸出(2)SO2+H2O22H+SO42-(3)向滴定管注入少量标准液,倾斜转动滴定管润洗全部内壁后从尖嘴放出液体,重复操作23次(4)无影响(5)0.64Vw