1、（答题时间：25分钟）一、选择题1. 向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量铜粉，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是（）A. Fe3、Fe2 B. Fe2、Cu2C. Cu2、Fe3 D. Cu、Cu22. 下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是（）ABCDXFeCl2溶液FeCl3溶液FeNa2SO4溶液YFeCl3CuCl2AlNa2CO3ZCl2FeNaOH溶液BaCl2溶液*3. 已知某无色溶液中含有、Cl、三种阴离子，则溶液中大量存在的阳离子是（）A. Ba2B. Mg2C. Cu2 D. Fe3*4. 将Cu片放入0.1mo
2、l/L FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c（Fe3） c（Fe2）23，则Cu2与Fe3的物质的量之比为（）A. 32B. 35C. 43D. 345. 人体正常血红蛋白中含有Fe2，若误食亚硝酸盐，会因Fe2转化为Fe3而导致中毒，服用维生素C可以解毒。对上述事实分析正确的是（）A. 亚硝酸盐是还原剂B. 维生素C是氧化剂C. 亚硝酸盐将Fe3还原成Fe2D. 维生素C被Fe3氧化二、填空题6. 印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路板时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”。（1）写出FeCl3溶液“腐蚀”铜箔的离子方程式_。（2）某化学兴趣小组为分析某厂家腐蚀
3、以后所得混合溶液组成，试探性地向100 mL腐蚀后的混合溶液中加入2.80 g铁粉，结果全部溶解且未见固体析出。则混合溶液的组成为_（填化学式）。*7. 金属单质A与盐酸反应生成浅绿色溶液B，同时放出气体C。如果在B溶液中通入氯气，则B转变成棕黄色溶液D，将溶液D分成两份，一份加入几滴硫氰化钾溶液，生成红色物质E，另一份加入A，则棕黄色溶液D重新变成浅绿色溶液B。则各物质的化学式分别是：A. ，B. ，C. ，D. 有关反应的离子方程式有：_；_；_；_。一、选择题1. B 解析：当向FeCl3溶液中加入过量铜粉时，将发生反应2Fe3Cu2Fe2Cu2，因铜粉过量，故溶液中Fe3不可能剩余，B
4、项正确。2. C 解析：A项中Cl2能把FeCl2氧化，B项中Fe能把FeCl3还原，D项除去了和又引入了Cl，均不符合要求。3. B 解析：Ba2与形成沉淀，Cu2、Fe3为有色离子，不能存在其中。4. D 解析：由题意可假设反应后的溶液中Fe3、Fe2的物质的量分别为2 mol和3 mol，再由2Fe3Cu2Fe2Cu23 mol 1.5 mol得反应溶液中Cu2与Fe3的物质的量之比为：1.5234。5. D 解析：亚硝酸盐使Fe2转化为Fe3，作氧化剂；维生素C使Fe3转化为Fe2，作还原剂。二、填空题6. （1）2Fe3Cu2Fe2Cu2（2）CuCl2、FeCl2FeCl3解析：（1）FeCl3溶液作为“腐蚀液”，和铜发生氧化还原反应生成氯化亚铁和氯化铜；（2）由于没见固体析出，说明铁没有与铜离子反应，而铁又完全溶解，所以氯化铁过量，即所得溶液除了氯化亚铁和氯化铜，还有过量的氯化铁。7. FeFeCl2H2FeCl3Fe2HFe2H22Fe2Cl22Fe32ClFe33SCNFe（SCN）32Fe3Fe3Fe2解析：A与盐酸反应生成浅绿色溶液说明生成了Fe2，则A为Fe，B为FeCl2，C为H2；在B中通入Cl2，B转变为棕黄色溶液，说明生成了Fe3，即D为FeCl3，依次可推知E为Fe（SCN）3。
