1、高考资源网（） 您身边的高考专家上海市十校2012-2013学年第一学期高三联考化学试卷相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 V-51 Cr-52 Mn-55 Fe-56 Ba-137一、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分每小题只有一个选项符合题意）1调查发现，经过装修的居室中装修材料会缓慢释放出某些化学物质，这些物质浓度过高，会危害人的身体这些污染物中最常见的是A甲醛 B一氧化碳 C二氧化硫 D臭氧2. 下列各组物质按混合物，纯净物，弱电解质分类正确的是A.铝热剂、液氯、苯酚 B.苦卤、氢氧化铝胶体、氨水C.漂粉精、盐酸、碳酸氢
2、钠 D.纯碱、醋酸、硫酸钡3. 下列获取物质的方法，不正确的是A用电石和饱和食盐水制取乙炔B通过石油分馏得到甲烷、乙烯和苯C用碳酸钠和氢氧化钙反应制氢氧化钠D将氯气通入氢氧化钠溶液得到漂白液4.下列各种物质中，所含化学键类型完全相同，晶体类型也完全相同的是A.CO2、H2O B.NaOH、Na2O C.NaCl、HCl D.SO2、SiO25. 双氧水是二元弱酸，则下列有关化学用语使用正确的是：AH2O2的电子式： B双氧水的电离方程式为H2O2H+ + HO2C16O22离子中，质量数之和是电子数之和的两倍D将双氧水溶液加热升温后，溶液pH一定减小二、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共
3、36分每小题只有一个选项符合题意）6. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是A.明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C.MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D.电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁7. 下列各组物质中，每种物质都能被氧化又能被还原的是A.F2、Cl2、CuSO4 B.Cl2、Al、H2 C.H2S、HCl、H2O2 D.F2、K、HCl8. 下列推断正确的是A.SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B.Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C.CO、NO、NO2
4、都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分震荡后溶液呈红色9. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A.PH=1的溶液中：HCO3-、NH4+、NO3-、Ca2+B.在强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2-、Cl-C.无色溶液中：Fe3+、MnO4-、Cl-、H+D.由水电离的c(H)1.01012 molL1的溶液中：ClO-、Na+、SO3 2-、K+10. 下列叙述正确的是A.1.00mol NaCl中含有6.021023个NaCl分子B.1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为86.021023C.欲配置1.00L ,1
5、.00mol/L的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中D.电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠11.能正确表示下列反应的离子方程式为A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2+H2SB. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC. 少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-D. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O12.将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加
6、0.1molL-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是13. 下图是某有机物分子的简易球棍模型，该有机物中中含C、H、O、N四种元素。下列关于该有机物的说法中错误的是（ ）。A分子式为C3H7O2NB能发生取代反应C能通过聚合反应生成高分子化合物D不能跟NaOH溶液反应14.学生甲和学生乙完成了下列实验，其中实验现象完全相同的是 学生甲学生乙A向碳酸氢钠溶液中逐滴加入盐酸向盐酸中逐滴加入碳酸氢钠溶液B向三氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液向氢氧化钠溶液中滴加入三氯化铝溶液C向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再通入Cl2向FeCl2溶液中通入Cl2，再滴加KSCN
7、溶液D向BaCl2溶液中通入SO2向BaCl2溶液中通入SO315.下列各组物质中，一定既不是同系物，又不是同分异构体的是A. B.苯甲酸和C.CH2O2和C3H6O2D.乙酸和甲酸甲酯16. 将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入HCl气体6.72L（标准状况），若忽略反应过程中溶液的体积变化，则下列判断正确的是A.反应过程中得到6.72L（标准状况）的气体B.最终得到的溶液中c(Na+)= c(Cl-)+ c(OH-)C.最终得到7.8g沉淀 D.最终得到的溶液中c(NaCl)=1.5mol/L 17. 25时，向体积为
8、10mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的CH3COOH溶液，曲线如右图所示，有关离子浓度关系的比较中，错误的是 Aa点处： c（Na+） c（CH3COO） c（OH）c（H+）Bb点处：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH）Cc点处： c（CH3COOH）+ c（CH3COO）=2 c（Na+）DNaOH溶液和CH3COOH溶液任意比混合时：c（Na+）+c（H+）=c（OH）+ c（CH3COO）三、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分每小题有一至两个选项符合题意）18. 下列化学实验事实及其解释都正确的是A滴有酚酞的碳酸氢钠溶液呈浅红色，微热后红
9、色加深，是因为碳酸氢钠分解生成了碳酸钠B粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强C用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2反应是放热反应D向溴水中滴入植物油，振荡后，油层显无色，说明溴不溶于油脂19设阿伏伽德罗常数（NA）的数值为NA，下列说法正确的是（ ）A.1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3 NAB.1.5molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为NAC.常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3 NAD.0.10molFe粉与足量水蒸气反应生成H2分子数为0.10 NA20. 实验室将9g铝粉跟
10、一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18g，则该氧化物粉末可能是 A B和 C和 D. 和FeO21. 如图，在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是()A外电路的电流方向为：X外电路YB若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为FeCX极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为XY22. 把CO2和NO组成的混合气体80mL，缓缓通过足量的Na2O2，气体体积缩小为原混合气体的1/2，则CO2和NO的体积比为（ ）A11 B23 C89 D9
11、2四、27（13分）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。 （1）表中的实线表示系周期表的部分边界，请用实线补全元素周期表的上边界 （2）常温下，其单质呈液态的元素是 （填字母代号），它与e形成的化俣物电子式为： （用元素符号表示） （3）b元素形成的单质所属品体类型可能是 （填序号） 分子晶体 原子晶体 金属晶体 离子晶体 过渡型晶体 （4）元素c、d、g的氢化物的沸点由高到低的顺序为 （用化学式表示） （5）NH3H2O的电离方程NH3H2O=NH+4+OH-，试判断NH3溶于水后，形成的NH3H2O的合理结构 （填字母代号）五、16（7分）某一反应体系中有反应物和生成物
12、共6种：HC1、H2SO4、SnC12、SnC14、FeSO4、Fe2(SO4)3，反应前在溶液中滴加KSCN溶液显红色，反应后红色消失。 （1）该反应的氧化剂是 。 （2）在该反应中，发生氧化反应的过程是 。 （3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目： 。 （4）SnC14与SnC12可用Hg2+来鉴别，HgC12与SnC12反应的产物是SnC14和Hg2C12（白色沉淀），该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 。六、（8分）在2L密闭容器内，800时发生如下反应：2CuO(S)+CO(g)=Cu2O(s)+CO2(g),n(CuO)随时间的变化如表：时间（min）0123
13、45n(CuO)(mol)0.0800.0600.0400.0200.0200.020 （1）写出该反应的平衡常数表达式 。 已知：K（400）K（350），则该反应是 热反应。 （2）右图中表示Cu2O的物质的量随时间变化的曲线是 。（选填“A”或“B”） 800时，03s内该反应的平均速率v(CO2)= 。 （3）能说明该反应已达到平衡状态的是 。 av(CO)=v(CO2)b容器内压强保持不变cv逆(CO)=v正(CO2)d容器内气体的密度保持不变 （4）能使该反应的正反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。 a增加CuO的量 b适当升高温度 c及时移去CO2 d增大CO的浓度 e选
14、择高效催化剂 f增大压强七、（13分）某校化学实验兴趣小组为了要探究实验室制备Cl2的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，同时要证明氯气的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题。（1）若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2 ，制得的Cl2在标准状况下体积总是 1.12 L（填“大于”或“等于”或“小于”）。 （2）装置B中盛放的试剂名称为 ，作用是 。 装置D和E中出现的不同现象说明了 。装置F的作用是 。写出装置G中发生主要反应的离子方程式为 。（3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一
15、种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在 与 之间（填装置字母序号），装置中应放入 （填写试剂或用品名称）。八、(12分)利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO3)2，其部分工艺流程如下：(1) 硝酸工业尾气一般用碱液吸收，写出一个吸收尾气离子方程式 。(2)上述工艺中采用气液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底部进入，石灰乳从吸收塔顶部喷淋)，其目的是 ；滤渣可循环利用，滤渣的主要成分是 (填化学式)。(3)该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1：1。若
16、n(NO) ：n(NO)1：1,则会导致 ；若n(NO) ：n(NO)1：1,则会导致 。(4)生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO3)2会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式 。九、（8分）根据下面的反应路线及所给信息填空。A Cl B （一氯环已烷）（1）A的结构简式是，名称是。（2）的反应类型是，的反应类型是。（3）反应的化学方程式是十、（13分)实验室一试剂瓶的标签严重破损，只能隐约看到下列一部分：取该试剂瓶中的试剂，通过燃烧实验测得：16.6g 该物质完全燃烧得到39.6g CO2 与9g H2O。（1）通过计算可知该有机物的分子式为： 。（2）进一步实验可知：该物
17、质能与碳酸氢钠溶液反应生成无色无味气体。16.6g 该物质与足量金属钠反应可生成氢气2.24L（已折算成标准状况）。则该物质的结构可能有 种，请写出其中任意两种同分异构体的结构简式 。（3）若下列转化中的D是(2)中可能结构中的一种，且可发生消去反应；E含两个六元环；取C在NaOH水溶液中反应后的混合液，加入足量硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液，出现白色沉淀。浓硫酸H+NaOH/H2OO2O2催化剂催化剂ABCDEA的结构简式为 。写出A转化成B的化学方程式： 。写出由D制取E的化学方程式： 。反应类型：CD的 ，D E 。（4）已知：在一定条件下，有如下反应可以发生COOHnCH3CHOH一定条
18、件nOCHCOCH3+ nH2O此类反应称为缩聚反应，请写出在一定条件下D发生缩聚反应的化学方程式： 十一、（16分）为了测定一置于空气中的某硫酸酸化的FeSO4的溶液中被氧化的程度，某同学准确量取pH1（忽略的水解）的溶液200mL，加入过量的溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到沉淀27.96g；再另取同样的溶液200mL，向其中加入过量的NaOH溶液，搅拌使其充分反应，待沉淀全部变为红褐色后，过滤、洗涤并灼烧所得固体，最终得到固体的质量为8.00g（1）反应中涉及的化学方程式（至少3个）（2）计算原200mL 溶液中各种离子的浓度，并相应的填入下表：c（H+）c（）c（） 注：表示的总的
19、物质的量浓度（3）原200mL 溶液中被氧化的百分率（被氧化的物质的量占和总物质的量的百分比）_。（4）当部分被氧化时，推导的关系（要求写出推导过程）参考答案一、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分每小题只有一个选项符合题意）1.A 2.A 3.B 4.A 5.B二、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分每小题只有一个选项符合题意）6.D 7.C 8.A 9.B 10.B 11.D 12.C 13.D 1A.A 15.B 16.C 17.A三、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分每小题有一至两个选项符合题意）18.C 19.BC 20.AD 21.D 22.AD四、五、
20、（1）Fe2(SO4)3（1分） （2）SnC12; SnC14（各1分）得2e - （3）Fe2(SO4)3+SnC12+2HC1=2FeSO4+SnC14+H2SO4（2分）失2e - （4）1:2（2分）六、（1），吸。（1分2） （2）B（1分2） （3）c、d（2分） （4）b、d（2分）七、（1）小于（2） 无水硫酸铜 证明有水蒸气产生氯气无漂白性，次氯酸有漂白性吸收氯气Ag + Cl = AgCl（3） F G 湿润的淀粉KI试纸（或湿润的有色布条）八、(1)2-2- 22- - 2 2- - 2-2-(2)使尾气中NO、NO2被充分吸收 Ca(OH)2(3)放气体中NO含量升高
21、 产品Ca(NO2)2中Ca(NO3)2含量升高(4)3NO22H=NO32NOH2O九、（8分）（1）环已烷（2）取代反应加成反应（3） + 2NaOH +2NaBr + 2H2O十、10、（本题共13分）（1）C9H10O3 （1分） （2）6 （1分）（4分）COOHCH2CH2OHCOOHCHOHCH3COHOCH2OHCH2CH3COOHCHOH（3） （1分） CH2OHCH2CH2Cl2+ O2CHOCH2CH2Cl2+2 H2O（2分）浓硫酸 H2O 水解（取代）反应 酯化（取代）反应 （2分）nCOOHCH2CH2OH一定条件+ nH2OnOCH2CH2CO（2分）（4）十一、（16分）（1）（3分）略 （2）（3分）0.1mol/L，0.6mol/L，0.5mol/L （3）（5分）电荷守恒： 百分率： （4）（5分）若没被氧化， 若全部被氧化， 故当部分被氧化时 高考资源网版权所有 侵权必究