1、学校_ 班级 姓名 学号 .装 订 线 内 请 勿 答 题 2012学年高三第一次上海六校联考 (2012. 12.)化 学 试 卷（完卷时间：120分钟 满分：150分）第卷（共66分）相对原子质量：H1 N14 O16 C12 Na23 Cl35.5 Ag108 Cu64 Fe56 一选择题（本题10分，每小题2分，只有一个正确选项）1.下列叙述正确的是A40K与40Ca有相同的中子数 B18O3的摩尔质量是54CH2O与D2O互为同位素 DS2与S8是同素异形体2.化学与生活息息相关，下列说法不正确的是A .用食醋可除去热水壶内壁的水垢 B. 淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物C.自行车
2、钢架生锈主要是电化学腐蚀所致D.服用铬含量超标的药用胶囊会对人的健康造成危害3.下列有机物命名正确的是A. 氨基乙酸 B. 2-二氯丙烷C. 2-甲基丙醇 D. 1，3，4-三甲苯4.下列有关化学用语使用正确的是ANH4Br的电子式： B硫原子的结构示意图：C乙酸的分子式： CH3COOH D原子核内有l8个中子的氯原子：5共价键、离子键和范德华力是微粒之间的三种作用力，下列晶体中含有两种作用力的是AAr BSiO2 CNa2O2D金刚石二选择题（本题36分，每小题3分，只有一个正确选项）6下列有关物质分类或归类正确的是混合物：盐酸、漂白粉、氯水、水银 化合物：CaCl2、NaOH、HCl、H
3、D电解质：明矾、石膏、冰醋酸、氯化银 同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨放热反应：盐酸与氢氧化钠、碳与二氧化碳高温化合成一氧化碳、甲烷燃烧 A B C D7下列叙述正确的是A同一主族元素的原子半径越大，其单质的熔点一定越高B同一周期元素的原子半径越小一定越容易失去电子C稀有气体元素的原子序数越大，其单质的熔、沸点一定越高D同一主族元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高8下列说法正确的是A金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程B将活性金属a与外加直流电源正极相连，将负极接到废铁上，可防止金属a被腐蚀C钢铁电化学腐蚀时，负极反应式为：2H2O+O2+4e4OHD氯碱工业中，阳极发
4、生的反应为：2Cl2eCl29. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 标准状态下，33.6LSO3中含有硫原子的数目为1.5NAB. 常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NAC.50mL18.4molL1浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子数目为0.46NAD.1molFe与1molCl2充分反应后，转移电子的数目为3NA10.下列实验中，所选装置不合理的是A分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选 B用CC14提取碘水中的碘，选C用FeC12溶液吸收C12选 D粗盐提纯，选和11. 一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：（Q0），若反应
5、在恒容密闭容器中进行，下列有关说法正确的是A平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B平衡时，其它条件不变，分离出硫，正反应速率加快C达到平衡时，SO2、CO、CO2的平衡浓度一定为1：2：2 D平衡时，其他条件不变，升高温度的转化率降低12. 下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是A将pH=4的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，所加水的量BpH=10的NaOH和Na2CO3溶液中，水的电离程度C相同温度下，10mL 0.1mol/L的醋酸与100mL 0.01mol/L的醋酸中H+的物质的量D物质的量浓度相等的(NH4)2SO4溶液与(NH4)2CO3溶液中NH的物质的量浓度13
6、在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A含有大量Al3+的溶液：Na+、Cl、AlO2、OHB常温下c(H+)/c(OH)=1012的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3、ClC能使广泛pH试纸显蓝色的溶液：K+、Ba2+、Cl、BrD能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO42、S2、SO3214. 已知25时，电离平衡常数K1(H 2CO3) K(苯酚) K2(H 2CO3)，且知苯甲酸酸性比碳酸强，水杨酸（ ）若与碳酸钠溶液反应有CO2生成，不能同时生成的物质是A BNaHCO3 C DH2O 15. 在给定条件下，下列物质转化能实现的是A. B. C. D.16.40硝酸钾饱和溶液先
7、升温至80,在恒温下蒸发部分溶剂至析出少量溶质，然后将溶液逐渐冷至60。下列示意图中能正确表示整个过程中溶液浓度a与时间t关系的是17. 向200mL 0.1mol/L FeCl2溶液中加入适量NaOH，使Fe2恰好完全沉淀，小心加热混合物，直到水分蒸干，然后灼烧到质量不再变化，此时固体的质量为 A 1.6g B2.34g C3.94g D5.00g三选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）18化学反应过程中总是伴随着能量的变化，下列有关能量的说法正确的是A相同条件下，2mol氢原子所
8、具有的能量大于1mol氢分子所具有的能量B常温下，反应Fe+SFeS不能自发进行，则该反应是吸热反应C常温常压下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热QkJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）+2QkJD在化学反应中，新键形成所放出的总能量与旧键断裂所吸收的总能量的差值，是化学反应的热效应。19. 普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构如右图所示，下列关与普伐他汀的性质描述正确的是A能与FeCl3溶液发生显色反应B能使酸性KMnO4溶液褪色C能发生加成、取代、消去反应D1mol该物质最多可与1molNaOH反应20醋酸钡晶体(C
9、H3COO)2BaH2O是一种媒染剂，下列有关0.1mol/L醋酸钡溶液中粒子浓度关系正确的是Ac(Ba2+) c(CH3COO)c(OH)c(H+) Bc(H+)+1/2c(Ba2+)= c(CH3COO) +c(OH)C2c(Ba2+)= c(CH3COO)+ c(CH3COOH) Dc(H+)+ c(CH3COOH) = c(OH)21下列离子方程式正确的是A在稀氨水中通入过量CO2：NH3H2O+CO2NH+HCOB向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca22HCO32OH CaCO32H2OCO32C向碳酸氢钙溶液中滴入过量澄清石灰水：Ca2+2HCO3+2OHCaCO3+CO32
10、+2H2ODNH4HSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：H+SOBa2+OHBaSO4H2O22. 将a mol Na2O2和b mol NaHCO3固体混合物在密闭容器中加热到250，让其充分反应，当剩余固体为Na2CO3、NaOH，排出气体为O2、H2O时，值可能为 A0.5 B0.65 C1.0 D2.0第II卷（共84分）四（本题共8分）四种常见短周期元素的性质或结构信息如下表，回答有关问题。元素ABCD性质结构信息A的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，且能与A最高价氧化物对应的水化物发生化合反应原子的M层有1对成对的p电子原子核外有5种能量不同的电子，最外层电子数为7有两种
11、常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂23B原子的电子排布式 。C原子核外电子运动状态共有 种。24上述某种元素形成的最简单气态氢化物为非极性分子，该分子的电子式为 ，A元素最高价氧化物对应的水化物和气态氢化物发生化合反应的生成物中，含有的化学键为 。(填“化学键的类型”)25D与同主族相邻元素的最高价氧化物的熔点比较： （填“前者高”或“前者低”），其原因是 。26B和C两元素非金属性较强的是(写元素符号) 。写出证明这一结论的一个化学方程式 。五(本题共8分)高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色水
12、处理剂。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾。制备方法有： 湿法：次氯酸盐氧化法 干法：高温过氧化物氧化法。27湿法制备的主要反应为： Fe(OH)3 + NaClO+ Na2FeO4 + NaCl + H2O 在上述空格中填写适当物质，并配平化学反应方程式。28上述反应中1mol氧化剂_(填“得到”或“失去”)_mol电子。29干法制备中牵涉到的物质有：FeSO4、Na2FeO4、Na2SO4、Na2O2发生氧化反应的过程是： 30制备相同质量Na2FeO4时转移的电子数，湿法制备 干法制备（填或0) 达到化学平衡状态。32.该反应的平衡常数
13、表达式为：_；33.若升高温度，K值_（填一定增大、一定减小、可能增大也可能减小、不变）；逆反应速率_（填增大、减小、不变）。34. 已知可逆反应：Fe(s) + CO2(g) FeO(s) + CO(g), 6650C9000CK1.472.15 该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态。如果升高温度，则混合气体的密度_（填增大、减小、不变，下同）；如果恒温下充入少量CO气体，则混合气体的平均分子量_。35. 该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图所示。从图中可看到，在t1时改变的条件可能是（ ）A升温 B增大CO2浓度C减小CO浓度 D使用催化剂36. 若在t3时从混合物
14、中分离出部分CO，并在t4t5时间段重新达到平衡，请在图中画出t3t5时间段的逆反应速率变化曲线。七. (本题共12分)实验室模拟合成硫酸的流程如下：制取SO2制取O2气体混合SO2的催化氧化氧化吸收SO3制硫酸 37. 从下图中选择制取气体的合适装置A B C D实验室用_（填试剂）制取SO2，选择_装置；用氯酸钾和_（填试剂）混合加热制取O2， 选择_装置。38.SO2和O2通过甲装置，甲装置的作用除了将混合气体混合和控制SO2、O2的流速外，还有_ 作用。硬质玻璃管中 发生反应的化学方程式是_；乙处导出的气体是_。39. 使用乙处导出的有关气体制成硫酸，下列A、B、C三套装置中你选择的是
15、_，该套装置与其它装置比较,其优点是(任写两点)_、_。H2O H2SO4(98.3%) A B CNaOH H2SO4(98.3%) 八（本题共12分）某氯化铁固体样品中含有少量Fe、Al、Fe2O3、Al2O3等杂质，要测定样品中铁元素的质量分数，现称取a g样品，按以下步骤经溶解后配成250 mL样品溶液，再进行实验：请根据上面流程，回答以下问题：40在溶解样品时需要用到浓盐酸（浓度为36.5 %，密度为1.19 g/cm3）。该36.5 %的浓盐酸的物质的量浓度为 。41操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有 、 （填仪器名称）。操作II量取25.00mL溶液所需仪器 。 4
16、2在25.00 mL溶液中加入H2O2的作用是 ；43加入过量烧碱溶液发生反应的离子方程式为 、 。44检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是 。45将沉淀物灼烧、冷却、称量过程中，为了使实验结果准确，必须的操作是 _ 。46沉淀的灼烧过程应在 （填仪器名称）中进行。若灼烧后的固体质量为W g，则样品中铁元素的质量分数是 ；若在实验中量取、称量操作准确，最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是 。（写出一种原因即可）九（本题共8分）化学式为C8H1018O的化合物A具有如下性质：请回答下列问题：47关于A的说法正确的是 。 aA中一定含有羟基 bA属于芳香烃 cA属于芳香族化合物 dA能够与氢氧化
17、钠溶液反应 48写出C的结构简式： 。49写出反应的化学方程式（注明18O的位置） 。50写出反应的化学方程式 _。51与A互为同分异构体，且能与NaOH溶液反应，苯环上的一溴代物只有两种的物质共有 种，写出其中一种的结构简式 。十（本题共12分）化合物A是合成天然橡胶的单体，分子式为C5H8，A的一系列反应如下(部分反应条件略去)： 回答下列问题：52A的结构简式为_，1molA与溴水的反应产物最多有_种；B的分子式为 _；53的化学反应方程式为_ ；54和的反应类型分别是 _ ，_ ；55C为一溴代物，分子中有两个“CH2”原子团，的化学反应方程式为_。 十一（本题共16分）硝酸是常见的三
18、大强酸之一，在化学研究和化工生产中有着广泛应用，常用于制备硝酸盐、染料、肥料、医药中间体、烈性炸药等。硝酸盐多用于焰火、试剂、图像处理行业。 56某金属M的硝酸盐受热时按下式分解：2MNO3 2M+2NO2+O2，加热3.40gMNO3，生成NO2和O2折算成标准状况时的总体积为672mL。由此可以计算出M的相对原子质量为_。57将32.64g铜与140mL 一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体折算成标准状况下的体积为11.2L，其中NO的体积为_。58现有Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，加入100mL0.6mol/LHNO3溶液恰好
19、使混合物完全溶解，同时收集到224mLNO气体（S. T. P.）。则产物中硝酸铜的物质的量为_。如果原混合物中有0.0lmolCu，则其中Cu2O与CuO的质量比为_。59有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，HNO3被还原成NO，待反应结束后，标准状况下产生的气体_升。60加热某一硝酸铜的结晶水合物和硝酸银的混合物110.2g，使之完全分解，得到固体残渣48.4g。将反应后产生的气体通过水充分吸收后，剩余气体1.68L (S. T. P.)，判断剩余气体是_（填化学式）；原混合物中硝酸铜结晶水合物的化学式为_。