1、高考资源网（ ），您身边的高考专家2014学年第二学期位育中学期末考试试卷高二年级 化学学科（考试时间120分钟，总分150分）本卷所需相对原子质量：N-14 O-16 Br-80 Cu-64 S-32 C-12 H-1 Cl-35.5 Mg-24 I-127第I卷（共66分）一、选择题（本题共10分，每小题只有一个正确选项）1下列说法正确的是A石油裂化的主要目的是为了提高轻质油的质量和产量B石油分馏所得到的馏分是一种具有固定熔沸点的纯净物C可燃冰、干冰和冰的主要化学成分相同D石油的裂化、分馏、裂解等都是化学变化2超临界流体（Supercritical Fluid）是温度和压力同时高于临界值的
2、流体，即压缩到具有接近液体密度的气体，是物质介于气态和液态之间的一种新的状态。目前应用最广的是超临界二氧化碳，在中药、香料的萃取分离以及作为溶剂、发泡剂取代氟利昂等具有重要价值。下列有关说法中错误的是A超临界二氧化碳与CO2的物理性质不同，化学性质相同B超临界二氧化碳可能是一种原子晶体C用超临界二氧化碳溶解萃取物质，符合绿色化学的思想D用超临界二氧化碳代替氟利昂可减轻对臭氧层的破坏3对下列化学用语的理解正确的是A原子结构示意图可以表示12C，也可以表示14CB比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子C电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子D分子式C2H4O2可以表示乙酸，也可以表示乙二
3、醇4下列说法错误的是A使用可降解塑料聚二氧化碳，能减少白色污染B实施“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程，有利于保护环境C雷雨过后感觉到空气清新是因为空气中产生了少量的二氧化氮D通常所说的三大有机合成材料是指塑料、合成纤维、合成橡胶5德国著名行业杂志应用化学上刊登文章介绍：某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是A水、王水、双氧水都是纯净物B石墨和C60互为同位素C磷酸钙中所含元素都是短周期元素D一定条件下石墨转化为C60是化学变化二、选择题（本题共36分，每小题只有一个正确选项）6
4、某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如下图所示的“蜗牛”形状，图中每个“”代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中错误的是A离O点越远的元素原子半径越大 B虚线相连的元素处于同一族CB元素是图中金属性最强的元素 DA、B组成的化合物中可能含有共价键7下列说法中正确的是ANO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足8电子稳定结构BP4和CH4都是正四面体形分子且键角都为10928CNH4的电子式为，离子呈平面正方形结构DNH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强8已知A、B、C、D、E是短周期元素，原子序数依次增大。其中A、E的单质
5、在常温下呈气态，B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，C在同周期主族元素中原子半径最大，D的合金是常用的金属材料。下列说法正确的是AB位于元素周期表中第二周期第VIA族B工业上常用热还原法制备C、D、E的单质CC、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生化学反应D化合物AE与CE具有相同类型的化学键9化学用语是学习化学的工具和基础。下列有关化学用语的使用正确的是A用食醋除去水壶内的水垢：CaCO3+2H+ Ca2+CO2+H2OB纯碱溶液呈碱性的原因是：CO32+2H2O H2CO3+2OHC. 钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：O 2+ 4e +2H2O 4OHD表示氢硫酸呈酸性的方程式为：H2
6、S 2H+S2-10某烃结构式如下：CCCHCHCH3，有关其结构说法正确的是A所有原子可能在同一平面上 B所有原子可能在同一条直线上C所有碳原子可能在同一平面上 D所有氢原子可能在同一平面上11ClCHCHCH3能发生的反应有加聚 与硝酸银溶液生成白色沉淀 使溴水褪色 消去 加成 取代A都可以 B只有不能发生 C只有不能发生 D有不能发生12碳碳双键不能自由转动，所以RCH=CHR(R、R为烃基)可有：两种空间排列形式，判断下列化合物中具有上述两种空间排列形式的是A乙烯 B2-戊烯 C苯乙烯 D丙烯13下列除去杂质（括号内物质为少量杂质）的方法中，正确的是A乙烷（乙烯）：光照条件下通入Cl2
7、，气液分离 B乙酸乙酯（乙酸）：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液CCO2（SO2）：气体通过盛氢氧化钠溶液的洗气瓶 D乙醇（乙酸）：加足量浓硫酸，蒸馏14钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，有关说法不正确的是A该晶体属于离子晶体B晶体的化学式为Ba2O2C该晶体晶胞结构与NaCl相似D与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个15某烷烃有多种同分异构体，其中主链上有4个碳原子的同分异构体有两种，则含有相同碳原子数且主链上有4个碳原子的烯烃（只含有一个碳碳双键）的同分异构体有A.2种 B.3种 C.4种 D.5种16下列装置能达到实验目的的是171L丙烷与xL O2混合点燃，丙
8、烷充分反应后，生成的混合气体的体积为a L(气体体积均在120，101kPa时测定)。将a L混合气体通过足量的碱石灰后，测得剩余气体的体积为b L。若ab6，则x的值为()A4 B4.5 C5 D5.5三、选择题（本题共20分，每小题有1-2个正确选项）18某未知溶液可能含有Cl-、CO32-、Na+、SO42-、Al3+。将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断合理的是A.一定有Cl- B.一定有SO42- C.一定没有Al3+ D.一定没有CO32-19某有机物P中碳和氢原子个数比为34，
9、不能与溴水反应却能使酸性KMnO4溶液褪色。其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的7.5倍。在铁存在时与溴反应，能生成2种一溴代物。以下说法正确的是AP属于烃的衍生物BP可以发生加成反应但不能发生取代反应CP中含苯环且有可能两个对位取代基DP在光照条件下与溴反应，可以生成3种一溴代物20科学家最近在100 的低温下合成了一种键线式为的烃X,根据分析，下列说法中不正确的是AX的分子式为C5H4B分子中氢原子的化学环境有2种C1 mol X在一定条件下可与2 mol氢气发生反应DX不能使高锰酸钾酸性溶液褪色21我们能在昏暗的光线下看见物体，离不开视网膜中一种叫“视黄醛”(见甲)的有机化合物，而与视黄醛相
10、似结构的维生素A(见乙)常作为保健药物。则下列有关叙述正确的是A视黄醛的分子式为C20H28OB维生素A分子结构中含有苯环、碳碳双键和羟基C维生素A是视黄醛的氧化产物D1 mol视黄醛在一定条件下最多能与8 mol H2发生反应22. 常温常压下，往某密闭容器中充入两种气体，容器内最终气体的密度为2.2 g/L（折算到标准状况），则充入的气体一定不可能为A. NH3和HCl B. NO和O2 C. HI和Cl2D. SO2和H2S第II卷（共84分）四、（本题共14分）元素周期表中A族元素的单质及其化合物的用途广泛。23与氯元素同族的短周期元素的原子，其核外能量最高的电子所处的电子亚层是 ；2
11、4碘元素在元素周期表中的位置是 ；为防缺碘，食盐中常添加碘酸钾，该物质内存在 键（填化学键类型）。25溴单质是唯一常温下呈液态的非金属单质，它的电子式是 ；液溴的保存通常采取的方法是 。26通过比较_或_可以判断氯、溴两种元素非金属性强弱。27工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：配平I中反应的总化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：NaCl + H2O NaClO3 + _II反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是 。28CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25、101kPa下，已知该反应消耗1 mol CuCl(s)，放热44.4 kJ，该反应
12、的热化学方程式是_。五、（本题共6分）工业上“固定”和利用CO2能有效地减轻“温室”效应，可用CO2生产燃料甲醇：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)+49.0 kJ29.在相同温度和容积不变时，能说明该反应已达平衡状态的是。An(CO2)n(H2)n(CH3OH)n(H2O)1311B容器内压强保持不变CH2的消耗速率与CH3OH的消耗速率之比为31D容器内的密度保持不变30.一定温度下，将6 mol CO2和8 mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图所示(实线)。图中数据a(1,6)代表的意思是：在1 min时H2的物质的量是6 mol。a
13、点正反应速率_逆反应速率(填“大于”、“等于”或“小于”)，在13min内的平均反应速率v（H2）= _。仅改变某一实验条件时，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是，曲线II对应的实验条件改变是。六、（本题共12分）图中AG均为有机化合物，根据图中的转化关系（反应条件略去），回答下列问题：31.环状化合物A的相对分子质量为82，其中含碳87.8%，含氢12.2%。B的一氯代物仅有一种，B的结构简式为_。32.M是B的一种同分异构体，M能使溴的四氯化碳溶液褪色，分子中所有的碳原子共平面，则M的结构简式为_。33.写出由G生成A的化学方程式_反应类型是_。由F生成
14、G的化学方程式_反应类型是_。G发生催化氧化的化学方程式_。七、（本题共12分）已知碳化铝（Al4C3）与水反应生成氢氧化铝和甲烷。为了探究甲烷性质，某同学设计如下两组实验方案；甲方案探究甲烷与氧化剂反应（如图1所示）；乙方案探究甲烷与氯气反应制取副产品盐酸（如图2所示）。 图2甲实验现象：溴水无颜色变化，澄清石灰水变浑浊，无水硫酸铜变蓝色。34.写出碳化铝与硫酸反应的化学方程式 。35.实验甲中浓硫酸的作用是 ，集气瓶中收集到的气体能否直接排入空气中？ （填“能”或“否”）。36下列对实验甲有关现象与结论的叙述都正确的是（ ）A酸性高锰酸钾溶液不褪色，结论是通常条件下，甲烷不能与强氧化剂反应
15、B硬质试管里黑色粉末无颜色变化，结论是甲烷不与氧化铜反应C硬质试管里黑色粉末变红色，推断氧化铜与甲烷反应只生成水和二氧化碳D甲烷不能与溴水反应，推知甲烷不能与卤素单质反应乙实验模拟了甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸。37. B装置有三种功能：控制气流速度；均匀混合气体； 38.设V(Cl2)/V(CH4)=x，若理论上欲取代反应获得最多的氯化氢则x 39.D装置的石棉中均匀混有KI粉末其作用是 。40.E装置中除盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为 。A.分液法 B.蒸馏法 C.萃取分液法 D.结晶法41.该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为 （填编号）A
16、、CH4 B、CH3Cl C、CH2Cl2 D、CHCl3 八、（本题共12分）右下图为制取乙酸乙酯的实验装置图。回答下列问题： 42揭示实验原理乙酸与乙醇在催化剂存在的条件下加热可以发生反应生成乙酸乙酯。请用氧同位素示踪法写出乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式_。能否用氢同位素示踪法揭示酯化反应原理？ _（选填“能”或“不能”），原因是_。43反应温度确定：合成乙酸乙酯的反应为放热反应。实验表明，反应温度应控制在85左右为宜。回答：实验温度不宜低于85左右的原因是_；实验温度不宜高于85左右的原因是_；44实验装置的比较： 利用右图装置制备乙酸乙酯，这种装置与教材装置相比较突出的优点是_。4
17、5酯层厚度的标示：为更好地测定酯层厚度，可预先向饱和Na2CO3溶液中滴加1滴_试液，现象是_。九、（本题共12分）金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备： 请回答下列问题：46.环戊二烯分子中最多有_个原子共平面。47.金刚烷的分子式为_。48.下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线： 其中，反应的反应试剂和反应条件是_，反应的反应类型是_，反应的化学方程式为 。49.已知烯烃能发生如下反应：。请写出下列反应产物的结构简式：_。50.A是二聚环戊二烯的同分异构体，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A经酸性高锰酸钾溶液加热氧化可以得到对苯二甲酸（）提示：苯环上的烷基（CH3，CH2R
18、，CHR2）或烯基侧链经酸性高锰酸钾溶液氧化得羧基（COOH）写出A所有可能的结构简式（不考虑立体异构）：_。十、（本题共16分）某厂平均每天产生约600 m3废氨水（NH3 的浓度为153 mgL-1，密度为1 gcm3）。51.该废氨水中氨的物质的量浓度为 。52.对废氨水进行加热蒸发得到NH3，使废氨水中的NH3 的浓度降为17 mgL-1。忽略蒸发前后废氨水体积变化，则上述体积的废氨水蒸发出来的NH3的物质的量为 。(以下计算结果均保留两位小数)53.蒸发得到的NH3可用于制备NO。4NH3+5O2 4NO+6H2O;（不考虑NO与氧气的反应），设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体
19、积分数为0.80。为使NH3恰好完全氧化为NO，氨空气混合物中氨的体积分数为_。氨催化氧化制取NO同时会发生副反应：4NH3+3O2 2N2+6H2O。将1L NH3混合10L空气后通入反应器，反应完成后，测得混合气体中不含NH3，而O2和N2的物质的量之比为110，试求参加主反应的氨占原料氨的体积百分含量。54.废氨水可用于脱除烟气中的SO2。氨水吸收烟气中SO2经氧化后生成(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物。现称取不同质量的混合物进行实验，结果如下：NaOH 溶液体积/mL40.0040.0040.00样品质量/g7.7515.5023.25氨气质量/g1.871.871.7试计算生
20、成氨气的质量最大时样品的质量。高二化学参考答案：每题2分，共10分12345ABACD每题3分共36分67891011ADCCCC121314151617BBBCAB每题4分，共20分，有错不得分，漏一个给2分1819202122BDCDBDAAD四（共14分）232p （1分） 24第五周期A族（2分） 离子键、共价键（1分）25 （1分） 水封在棕色瓶中，密闭保存（1分）26HCl和HBr的气态氢化物的热稳定性、HClO4和HBrO4的酸性 （2分）（合理即可）27 （H2 1分、系数1分，方向数目1分）室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其它晶体 （1分）284CuCl(s) + O2(
21、g)=2CuCl2(s) + 2CuO(s)+177.6kJ （2分）五（共6分）29.BC（2分）30. 大于（1分）；0.75molL1min1（1分） ；升温；加压；（2分）六（共12分）33. +NaOH +NaBr 取代（方程式，结构简式2分，反应类型1分）七（共12分）34.Al4C3 + 6H2SO4 = 2Al2(SO4)3 + 3CH4（2分） 35.干燥甲烷（1分） 否（1分） 36. A（1分）37.干燥甲烷和氯气（1分） 38.4 （2分） 39.除去未反应掉的氯气（1分） 40.A （1分） 41.A 、B（2分）八（共12分）42（2分） 否。醇和羧酸都失H，所以H
22、换成D无法指示何种物质脱羟基。（各1分，共2分）43反应速率低，达不到催化剂活性温度；温度过高利于平衡逆向移动，酯产率降低。（各2分，共4分）44用分水器能够在反应进行时很容易的把水分离出来，从而使平衡正向移动，提高乙酸乙酯的产率。（合理即给分 2分） 45.酚酞（1分）碳酸钠层呈红色，上层的酯层呈无色（1分）九（共12分）46. 9（1分）。 47.C10H16（1分）。 48.NaOH乙醇溶液，加热（1分）， 加成反应（1分），（2分）。49. （2分）。50. （每个结构简式1分，共4分）。十（共16分）51. 910-3 molL-1 (2分)52. n(NH3)=10-3g/mg60
23、0m3103L/m3=4800 mol (3分)53. 0.14 (3分)设参加主反应NH3的为xmol，副反应的NH3为ymol4NH3+ 5O2 4NO+6H2O 4NH3 + 3O2 2N2+6H2O4 5 4 3 2X 5x/4 y 3y/4 y/2X+y=1 (2-5x/4-3y/4):(8+y/2)=1:10 x=0.89 (4分)54.7.75g混合肥料中n(NH4)2SO4=0.05mol，n(NH4HSO4)=0.01mol；则混合物溶解后，溶液中n(NH4+)n(H+)=111。40.00 mL NaOH 溶液中n(NaOH)=0.13mol。n(H+)+ 11n(H+)=0.13mol；n(H+)=0.13/12= n(NH4HSO4)，n(NH4)2SO4= 50.13/12mol混合物质量为8.40g。(4分)（其他合理解法也给分） 版权所有：高考资源网()投稿兼职请联系：2355394692