1、高考资源网（） 您身边的高考专家可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 Na23 S32 Fe56一、选择题（每小题只有1个正确选项，每小题2分，共40分）1、南昌西汉海昏侯墓考古发现震惊全国，在打开内棺时，为了防止丝织品被氧化，需要充入一定的保护 气体，这种气体是（ ）A.H2 B.CO C.SO2 D.N22、下列污水处理方法中只涉及到物理变化的是（ ）A.过滤法 B.氧化还原法 C.化学沉淀法 D.中和法3、下列盐的水溶液呈酸性的是（ ）A.K2SO4 B.CaCl2 C.CuCl2 D.NaHCO34、下列物质可以由2种单质直接化合而成的是（ ）A.CuS B.FeCl2 C.C
2、u2S D.Fe2S35、浓硫酸露置在空气中质量增加（ ）A.氧化性 B.吸水性 C.脱水性 D.高沸点6、在下列过程中，需要加快化学反应速率的是（ ）A.高炉炼铁 B.食物腐败 C.钢铁腐蚀 D.橡胶老化7、氨水呈弱碱性的主要原因是（ ）A.通常情况下，氨的溶解度不大 B.溶于水的氨分子只有少量电量C.氨水中的NH3H2O电离出少量OH- D.氨本身的碱性弱8、 合成氨反应N2+3H2 2NH3，其化学反应速率可以用v(H2)、v(N2)、v(NH3)来表示，单位mol/(Ls), 那么正确的关系式是（ ）A. v(H2)=v(N2) = v(NH3) B.v(H2)=3v(N2)C.v(N
3、H3)=1.5v(H2) D.v(N2) =2v(H2) 9、某气体MO2在20、1.013x105 Pa的条件下，对氢气的相对密度是23，则M的相对原子质量是（ ）A.12 B.14 C.28 D.3210、下列物质的水溶液能导电，但是属于非电解质的是（ ）A.CH3COOH B.(NH4)2CO3 C.Cl2 D.SO211、与50ml0.5mol/L的(NH4)2SO4溶液中，c(NH4+)浓度相同的是A.100ml1mol/L的氨水 B.200ml1mol/L的NH4ClC.50ml0.5mol/L的CH3COONH4溶液 D.50ml0.5mol/L的NH4NO312、在某无色透明酸
4、性溶液，能够共存的离子组是（ ） A.Al3+ 、NH4+、 NO3- 、Cl- B.Br+、Fe2+ 、Fe3+ 、SO42- C.Na+、SO32-、K+ 、NO3- D.K+、Na+、 I -、 NO3-13、把2g氢氧化钠固体分别加入下列100ml的溶液中，溶液的导电性基本不变的是（ ） A.自来水 B.0.5mol/L盐酸 C.0.5mol/L醋酸 D.0.5mol/L氢氧化钠溶液14、关于二氧化硫的下列说法中，不正确的是（ ）A. SO2是硫及其某些硫化物在空气中燃烧的产物B.SO2具有漂白作用，也有防腐作用C.SO2是硫酸的酸酐，称为硫酐D.SO2是一种大气污染物15、下列叙述中
5、，不能用平衡移动原理解释的是（ ）A. 红棕色的NO2,加压后颜色先变深后变浅B.高压比常压有利于合成SO3的反应C.由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D.黄绿色的氯水光照后颜色变浅16、下列离子方程式书写正确的是A. 醋酸钡与硫酸反应：Ba2+SO42-BaSO4B.金属铝溶于稀硫酸:Al+2H+ Al3+H2C.将氯气溶于水制备次氯酸:Cl2+H2O 2H+Cl-+ClO-D.碳酸氢钠和盐酸反应：HCO3-+H+CO2+H2O17、 对达到平衡状态的可逆反应X+YZ+W,在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图像变 化如图1所示，则图像中关于X、Y、Z、
6、W四种物质的聚集状态为A.Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体B.Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体C.X、Y、Z、W皆非气体D.X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体 18、等物质的量浓度的下列溶液中，NH4+离子浓度最大的是（ ）A.NH4Cl B.NH4HCO3 C.NH4HSO4 D.NH4NO319、pH相同的两份溶液（甲：盐酸，乙：醋酸）分别于锌粒反应，若最后锌都完全溶解，且放出气体一样 多，那么下列判断不正确的是（ ） A.反应开始时速率：甲=乙 B.反应所需时间：乙甲 C.参加反应时锌的质量：甲=乙 D.两份酸溶液物质的量浓度：乙甲20、 向50ml18mol/L的H2SO4溶
7、液中加入足量的铜片并加热。充分反映后，被还原的H2SO4的物质的量为 （ ）A.小于0.45mol B.等于0.45mol C.在0.450.90mol之间 D.大于0.45mol 21、 根据实验室制取并收集某种干燥气体的装置图（右图），判断气体发生装置中的固体药品和液体不可 能是（ ）A.FeS和稀H2SO4 B.Na2SO3固体和浓H2SO4 C.大理石和稀HCl D.Fe和稀HCl 22、下列措施中能促进水的电离的是（ ）A. 加热 B.加入水 C.加入碳酸钠 D.滴加醋酸23、 为了更好地表示溶液的酸碱度，科学家提出了酸度（AG）的概念。定义：AG=lg ,则下列叙 述中正确的是（
8、）A. 中性溶液AG=0 B.酸性溶液AG0C.常温下0.1mol/L的氢氧化钠溶液的AG=12D.常温下0.1mol/L的醋酸溶液的AG=1224、反应：L(s)+aG(g) bG(g)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如右 图所示：图中：压强P1P2,x 轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断（ ）A.上述反应是放热反应 B.上述反应是吸热反应C.ab25、 常温常压下，将24ml的氧气和硫化硅的混合气体点火燃烧，充分冷却反应后到原来状态，测得有6ml 二氧化硫生成，原混合气体中硫化氢的体积是（ ）A.6ml B.12ml C.15ml D.18ml三、填空题（共4题，
9、满分33分）26、（7分）氨气是重要的化工原料，可以用来制备硝酸以及各种化肥产品。（1） 氨分子的电子式为_。（2） 写出一水合氨的电离方程式_；现在在10ml0.1mol/L的一水合氨溶液中滴加0.1mol/L的盐酸，若要使在常温下混合溶液的pH=7，那么需要滴加盐酸溶液的体积_10ml（选填大于、等于、小于）（3） 用两根玻璃棒，一根蘸取浓氨水，一根蘸取浓硫酸，当两根玻璃棒靠近时，出现的现象是_；该反应的化学方程式为_27、 （7分）在100时，将0.100mol的N2O4气体充入1L抽空密闭容器中，发生反应：N2O4(g)2NO2。 现在隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：
10、 t/s c/(molL1)020406080100c(N2O4)/(molL1)0.100C10.050c3abc(NO2)/(molL1)00.060C20.1200.1200.120 试回答下列问题：（1）达到平衡时N2O4的转化率为_%，表中c2_c3，a_b（后两空选填、=）（2）20s的N2O4的浓度c1=_mol/L在020 s内N2O4的平均反应速率为_mol/(Ls)；（3） 若其他反应条件以及初始物质物质的量不变，将反映的温度降低到80时，达到平衡时NO2的物质的量为0.100mol，那么正反应是_反应（选填吸热或放热）（4） 若在相同初始情况下最初向该容器充入的是二氧化氮
11、气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度为_mol/L28、（8分）碳酸氢钠，俗称小苏打，是重要的化工原料。（1）写出HCO3-的电离方程式_（2）写出HCO3-水解反应的离子方程式_（3）NaHCO3水溶液呈_性（选填酸、碱、中），这说明HCO3-电离能力_于其水解能力（选填强、弱、等）（4）写出NaHCO3与NaOH反应的离子方程式_29、（11分）分析下图装置，回答问题：（1）写出下列仪器的名称：a_（2）装置A的烧瓶中发生的反应的化学方程式为_（3）装置C的直玻管中发生的反应的化学方程式为_，（4）在装置D的U形管中有无色晶体生成，此晶体的化学式是_，（5）装置E中NaOH的
12、作用是_，反应的离子方程式为_；（6）B装置的作用很多，除了可以混匀气体外，还可以：_；_。 四、计算题（共2题，满分12分）30、（6分）将8.8gFeS固体置于200ml、2.0mol/L的盐酸中制备硫化氢气体，反应完全后，若溶液中H2S 的浓度为0.1mol/L，嘉定溶液体积不变，试计算（1） 收集到的H2S的气体的体积（标准状况下）为_L（2） 溶液中Fe2+与H+的物质的量浓度31、 （6分）在一定温度和压强的密闭容器中，将平均分子质量为8.5的N2和H2混合，随后在一定条件下 合成氨，当反应达到平衡时测得混合气体的平均分子质量为10。（1） 反应前N2和H2的体积比为_；（2） 氨气的平衡转化率；（3） 平衡混合气中氨气的体积分数。高考资源网版权所有，侵权必究！