1、滚动专题(三)复分解反应的应用第八章 常见的酸、碱、盐提示：点击进入习题答案呈现BDB1234D5见习题ADD6789 见习题10C见习题11A12见习题13141516 见习题C见习题1【中考黔南】下列各种溶质的溶液混合后无明显现象的一组是()AHCl、Na2CO3、K2SO4 BKNO3、Ba(OH)2、NaClCKCl、AgNO3、HNO3 DNaOH、FeCl3、(NH4)2SO4B 2下列两种物质混合后能发生化学反应且反应前后溶液总质量不变的是()A稀硫酸和氯化钠溶液 B碳酸钠溶液和稀盐酸C氢氧化钡溶液和稀硫酸 D稀盐酸和石灰水D 3酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应的条件是生成物有沉
2、淀(难溶物)、气体或水。下列各组物质在水溶液中不能发生复分解反应的是()AAgNO3和NaClBNaCl和Ca(OH)2CBa(OH)2和H2SO4DNa2CO3和HCl【点拨】AgNO3和NaCl能反应产生氯化银白色沉淀，反应能发生，A错；NaCl和Ca(OH)2在水溶液中既没有生成沉淀，也没有生成水，也没有生成气体，所以该反应不能发生，B正确；Ba(OH)2和H2SO4能反应产生硫酸钡白色沉淀和水，反应能发生，C错；Na2CO3和HCl反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应能发生，D错。【答案】B4M是一种金属元素，M2与其他几种离子构成的化合物的溶解性见下表。根据信息，判断下列反应肯定不能
3、发生的是()A.MHClBMSO4Ba(NO3)2CMOH2SO4DM(OH)2NaClOHCO32ClSO42 NO3M2难溶难溶易溶易溶易溶【点拨】M是一种金属元素，由于无法确定其活动性与氢的关系，可能与稀盐酸反应生成盐和氢气，A错误。MSO4、Ba(NO3)2反应生成硫酸钡沉淀，能发生复分解反应，B错误。MO、H2SO4反应生成MSO4和水，能发生复分解反应，C错误。M(OH)2难溶于水，不能与氯化钠发生复分解反应，该反应肯定不能发生，D正确。【答案】D5如图是Na2SO4溶液与BaCl2溶液混合后反应的示意图：(1)发生反应时，可以观察到的现象是_。有白色沉淀产生【点拨】Na2SO4溶
4、液与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，可以观察到的现象是有白色沉淀产生。(2)溶液中还存在的一种微粒是_(用化学用语表示，下同)。(3)该反应的本质是_和_结合成沉淀。H2OBa2SO42【点拨】(2)溶液中还存在的一种微粒是水分子，用化学用语表示为H2O。(3)Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，该反应的本质是钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀。(4)写出与上述反应本质相同的另一反应的化学方程式：_。Ba(NO3)2K2SO4=2KNO3BaSO4(合理即可)【点拨】反应的本质是钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，硝酸钡与硫酸钾溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸
5、钾，反应的化学方程式为Ba(NO3)2K2SO4=2KNO3BaSO4。6【2021苏州】下列各组离子在溶液中能大量共存的是()AK、Ca2、ClBBa2、SO42、Cl CNH4、H、OHDH、Na、CO32【点拨】如果两种离子能结合生成沉淀、气体或水，那么这两种离子就不能共存。K、Ca2、Cl这三种离子间不能结合生成沉淀、气体或水，A符合题意；Ba2、SO42能结合生成硫酸钡沉淀，B不符合题意；NH4和OH能反应生成NH3和H2O，H和OH能结合生成H2O，C不符合题意；H和CO32能结合生成CO2和H2O，D不符合题意。故选A。【答案】A7【2021常德】下列每组中的物质在溶液中能大量共
6、存且溶液为无色的是()AFeCl3、NaCl、Na2SO4BK2CO3、NaCl、H2SO4 CBaCl2、Na2SO4、NaOHDMgCl2、Na2SO4、HCl【点拨】氯化铁溶液是黄色的，A不符合题意；碳酸钾能与硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，不能大量共存，B不符合题意；氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，C不符合题意；氯化镁、硫酸钠、盐酸混合时不能形成沉淀、气体或水，可以大量共存，且是无色溶液，D符合题意。【答案】D8【2021广西三模】下列各组离子在pH3的溶液中能大量共存，且溶液呈无色的一组是()ACa2、Cu2、Cl、NO3 BNa、Mg2、HCO3、NO3 CBa
7、2、K、OH、Cl DNH4、Na、SO42、Cl【点拨】无色时可排除Cu2、Fe2、Fe3等有色离子的存在，pH3为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子。Cu2为有色离子，不满足无色的条件，A错误；溶液中的HCO3与溶液中氢离子发生反应不能大量共存，B错误；溶液中的OH与氢离子发生反应不能大量共存，C错误；NH4、Na、SO42、Cl之间不反应，都是无色离子，都不与氢离子反应，在pH3的溶液中能够大量共存，D正确。【答案】D9【中考泰安】无水氯化钙在工业上有广泛的用途。以石灰石矿粉(含有SiO2、Fe2O3、MgSO4等杂质)为原料，生产无水氯化钙的流程如下图：回答下列问题：(1)从流程图中推知：
8、SiO2具有的化学性质是_。不能与盐酸反应【点拨】从流程图中可以看出，在加入盐酸之后能够将二氧化硅过滤出来，也就是此时的二氧化硅没有和盐酸反应，因此SiO2具有的化学性质是不能与盐酸反应。(2)氧化铁与盐酸反应的化学方程式为_。Fe2O36HCl=2FeCl33H2O【点拨】氧化铁与盐酸反应的化学方程式为Fe2O36HCl=2FeCl33H2O；(3)滤渣3中除有Ca(OH)2外，还有_(填化学式，下同)。Mg(OH)2、Fe(OH)3【点拨】酸溶后过滤，滤液中有氯离子、铁离子、镁离子、钙离子、氢离子、硫酸根离子，加入氯化钡后，生成硫酸钡沉淀，过滤后溶液中有钙离子、氢离子、氯离子、铁离子和镁离
9、子，加入石灰乳(氢氧化钙)后，会生成氢氧化镁和氢氧化铁沉淀，因此滤渣中还有Mg(OH)2、Fe(OH)3。(4)产品中的杂质除极少量H2O外，最有可能含的是_。BaCl2【点拨】加入氯化钡时可能会过量，而后面没有能除去钡离子的操作，因此有可能含的杂质是BaCl2。10.对于化学反应AB=CD的下列说法中，正确的是()A若C、D分别为盐和水，则该反应一定是中和反应B若A、B、C、D都是化合物，该反应一定是复分解反应C若A为碱溶液，B为盐溶液，则C和D可能是两种沉淀D若C、D分别为单质和化合物，则该反应一定是置换反应【点拨】生成盐和水的反应不一定是中和反应，如金属氧化物与酸反应生成盐和水，A错误；
10、A与B的反应不一定是交换成分的反应，所以不一定是复分解反应，B错误；若A为碱溶液，B为盐溶液，则C和D可能是两种沉淀，如氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液混合反应生成氢氧化铜和硫酸钡两种沉淀，C正确；置换反应是单质与化合物反应生成另一种单质和化合物的反应，若C、D分别为单质和化合物，则该反应不一定是置换反应，如一氧化碳还原氧化铁，D错误。【答案】C11某小组为了验证复分解反应发生的条件，选用了下列部分药品进行实验。氢氧化钠溶液 硫酸铜溶液稀盐酸 硝酸钾溶液(1)为了验证有水生成的复分解反应能发生，某同学选择了和。你认为除上述四种药品外，还需增加的一种试剂是_。紫色石蕊试液(或无色酚酞试液)(2)选择_(
11、填序号)两种物质进行实验，能验证有沉淀生成的复分解反应能发生，其化学方程式是_。(3)下列反应中，能验证有气体生成的复分解反应能发生的是_。A锌与稀硫酸反应 B天然气燃烧C石灰石与稀盐酸反应 D过氧化氢分解CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4C12.【中考孝感】除去下列物质中的少量杂质所选的试剂正确的是()选项 物质(括号内物质为杂质)除杂试剂AFeCl2溶液(CuCl2)过量铁粉BCO2(CO)适量氧气C盐酸(硫酸)适量Ba(NO3)2溶液DNaCl(NaOH)适量稀硫酸【点拨】过量铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁和铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，A项所选的
12、试剂正确。除去二氧化碳中的一氧化碳不能够在氧气中点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，不符合除杂原则，B项所选的试剂错误。硝酸钡能与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸，不符合除杂原则，C项所选的试剂错误。NaOH能与适量稀硫酸反应生成硫酸钠和水，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，D项所选的试剂错误。【答案】A13.【中考衢州】某KCl固体样品中含有少量CaCl2杂质，实验室提纯氯化钾的流程如图。(氯化钾溶解度受温度影响较小)(1)沉淀a是_。碳酸钙(2)操作是_(填序号)。冷却热
13、饱和溶液 蒸发结晶(3)若KCl固体样品中还含有少量杂质K2SO4，小科认为提纯该样品只要在上述方案基础上增加一步实验：在“加入过量K2CO3溶液”与“过滤”操作之间，加过量的硝酸钡溶液。小江认为这种方案不合理，会导致所得KCl固体中含有新的杂质，新杂质是_。硝酸钾和硝酸钡14【2021恩施】某公司生产的融雪剂由NaCl、CaCl2、Na2CO3和CuSO4中的一种或两种物质组成。小洁同学将该融雪剂加水溶解，得到无色溶液，向该溶液中加入K2CO3溶液，有白色沉淀生成。由此可知，该融雪剂的组成可能是()ACuSO4、NaClBNa2CO3、NaCl CCaCl2、NaClDCuSO4、CaCl2
14、 C 15【创新题】有四家化学制剂厂排放的废水的主要成分分别为为防止污染保护环境，四厂决定联合处理废水，其处理过程如下：厂名A厂B厂C厂D厂废水的主要成分CuCl2HClNa2CO3NaOH(1)在括号内填上化学制剂厂的代号。【点拨】据图可以看出前两厂的废水混合产生气体，且第二厂过量的废水使混合后的溶液显酸性，故第二厂的废水为B厂的废水，第一厂的废水含有碳酸盐，即C厂的，二者产生二氧化碳气体；第三厂的废水与第四厂的废水产生沉淀，且第四厂的废水过量使混合后的溶液显碱性，故第四厂的废水为D厂的废水，第三厂的废水为A厂的，主要成分为氯化铜，二者产生氢氧化铜沉淀；甲池中碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和
15、二氧化碳，乙池中氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钠，丙池中氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水。【答案】C；B；A；D(2)写出废水处理中发生的反应的化学方程式。甲池：_。乙池：_。丙池：_。Na2CO32HCl=2NaClH2OCO22NaOHCuCl2=Cu(OH)22NaClHClNaOH=NaClH2O 16已知某溶液中含有CO32、SO42、Cl，为了确定其成分，做了如下实验：(1)取少量样品加入过量的_溶液，产生气泡，证明有_存在。稀硝酸CO32【点拨】检验碳酸根离子的存在常用酸，为防止对硫酸根离子和氯离子检验产生干扰，可加入过量的稀硝酸，若产生气泡，证明有碳酸根离子存在。(2)取(1)中所得溶液向其中加入过量的 _溶液，产生白色沉淀，证明有_存在。(3)取(2)中所得溶液向其中加入_溶液，产生白色沉淀，证明有_存在。硝酸钡SO42硝酸银Cl【点拨】(2)检验硫酸根离子的存在，可在(1)中所得溶液中加入过量的硝酸钡溶液，若产生白色沉淀，证明有硫酸根离子存在；(3)检验氯离子的存在可加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，证明有氯离子存在。