1、题型十一电化学分析判断型1(2017淮北市高三第二次模拟考试)深埋在潮湿土壤中的铁管道，在硫酸盐还原菌作用下，能被硫酸根腐蚀，其电化学腐蚀原理如图示，下列与此原理有关说法错误的是()A正极反应：SO5H2O8e=HS9OHB输送暖气的管道不易发生此类腐蚀C这种情况下，Fe腐蚀的最终产物为Fe2O3xH2OD管道上刷富锌油漆可以延缓管道的腐蚀答案C解析原电池的正极发生还原反应，由图示可知发生的电极反应为SO5H2O8e=HS9OH，故A正确；硫酸盐还原菌是蛋白质，在高温下易变性，失去催化能力，则输送暖气的管道不易发生此类腐蚀，故B正确；由图示可知，Fe腐蚀的最终产物为FeO，故C错误；管道上刷富
2、锌油漆，形成ZnFe原电池，Fe变为正极，可以延缓管道的腐蚀，故D正确。2(2017马鞍山市高三第二次教学质量监测)铁碳微电解技术是利用原电池原理处理酸性污水的一种工艺，装置如下图。若上端开口关闭，可得到强还原性的H(氢原子)；若上端开口打开，并鼓入空气，可得到强氧化性的OH(羟基自由基)。下列说法正确的是()A无论是否鼓入空气，负极的电极反应式均为Fe3e =Fe3B鼓入空气时，每生成1 molOH有2 mol电子发生转移C不鼓入空气时，正极的电极反应式为H e = HD处理含有C2O的污水时，上端开口应关闭答案C解析在原电池中，铁作负极，电极反应式是 Fe2e=Fe2，故A错误；鼓入空气时
3、，氧气在正极发生的电极反应为O24e2H2O=4OH，每生成1 molOH 有1 mol电子发生转移，故B错误；不鼓入空气时，正极发生还原反应为H e = H，故C正确；处理含有C2O的污水时，正极有氢气生成，上端开口排气，不能关闭，故D错误。3(2017淄博市高三仿真模拟)电池式氧传感器原理构造如图，可测定O2的含量。工作时铅极表面会逐渐附着Pb(OH)2。下列说法不正确的是()APt电极上发生还原反应B随着使用，电解液的pH逐渐减小Ca mmol O2反应，理论上可使Pb电极增重68a mgDPb电极上的反应式为Pb2OH2e=Pb(OH)2答案B解析铅作负极失电子产生铅离子与氢氧根离子反
4、应生成氢氧化铅，则铂电极作正极，发生还原反应，选项A正确；负极反应式：2Pb4OH4e=2Pb(OH)2，正极反应式：O24e2H2O=4OH，总反应式：2PbO22H2O=2Pb(OH)2，反应过程溶液pH增大，选项B不正确；根据反应2PbO22H2O=2Pb(OH)2，a mmol O2反应，理论上可使Pb电极增重4a mmol17 gmol168a mg，选项C正确；Pb电极为负极，反应式为Pb2OH2e=Pb(OH)2，选项D正确。4(2017湖南省普通高等学校招生全国统一考试)Fe(CN)63可将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫，自身还原为Fe(CN)64。工业上常采用如图所示的
5、电解装置，通电电解，然后通入H2S加以处理。下列说法不正确的是()A电解时阳极反应式为Fe(CN)64 e=Fe(CN)63B电解时阴极反应式为2HCO2e=H22COC当电解过程中有22.4 L标准状况下的H2生成时，溶液中有32 g S析出(溶解忽略不计)D整个过程中需要不断补充K4 Fe(CN)6与KHCO3答案D解析A项，电解的目的是Fe(CN)64转化成Fe(CN)63，阳极失电子，化合价升高，Fe(CN)64e=Fe(CN)63，故说法正确；B项，阴极上得到电子，发生还原反应，HCO电离产生H放电，即电极反应式为2HCO2e=H22CO，故说法正确；C项，电解后通入H2S，发生的离
6、子反应方程式为2Fe(CN)63H2S2CO=2Fe(CN)64S2HCO，因此有H22COS，产生1 mol H2，有1 mol S的产生，因此产生22.4 L H2时，溶液中有 mol S，即32 g S，故说法正确；D项，根据选项C，2Fe(CN)63H2S2CO=2Fe(CN)64S2HCO，K4Fe(CN)6与KHCO3不需要补充，故说法错误。5(2017湖南省高考冲刺预测卷)浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的。某浓差电池的原理如图所示，该电池从浓缩海水中提取LiCl的同时又获得了电能。下列有关该电池的说法错误的是()A电池工作时，Li通过离子电子导体移向b区B电流由X
7、极通过外电路移向Y极C正极发生的反应：2H2e=H2DY极每生成1 mol Cl2，a区得到2 mol LiCl答案A解析加入稀盐酸，在X极(正极)上生成氢气，发生还原反应，电极方程式为2H2e=H2，为正极反应，Y极生成Cl2，为负极反应，电极方程式为2Cl2e=Cl2，原电池中电流从正极流向负极，阳离子向正极移动，则电池工作时，Li向a区移动，A错误；电流由正极X极通过外电路移向负极Y极，B正确；在X极(正极)上生成氢气，发生还原反应，电极方程式为2H2e=H2，C正确；Y极每生成1 mol Cl2，则转移2 mol 电子，有2 mol Li向正极移动，则a区得到2 mol LiCl，D正
8、确，答案选A。6(2017双流中学高三下学期第二次适应性考试)双隔膜电解池(两电极均为惰性电极)的结构示意简图如图所示，利用该装置可以电解硫酸钠溶液以制取硫酸和氢氧化钠，并得到氢气和氧气。对该装置及其原理判断错误的是()A如电极材料均改为铜板，电解池的总反应方程式不变B向A溶液中滴加石蕊试液显红色Cc隔膜为阴离子交换膜、d隔膜为阳离子交换膜D相同条件下，c隔膜附近电极产生的a气体与d隔膜附近电极产生的b气体体积比为12答案A解析电解硫酸钠溶液，阳极发生氧化反应，a为氧气，A为硫酸，阴极发生还原反应生成氢气和氢氧化钠，b为氢气，B为氢氧化钠。如电极材料均改为铜板，铜为活性电极，阳极铜被氧化，电解
9、池的总反应方程式发生变化，故A错误；A为硫酸，向A溶液中滴加石蕊试液显红色，故B正确；根据外加电源的正、负极可知有气体a生成的一极为阳极，有气体b生成的一极为阴极；阳离子透过d隔膜向阴极移动，则d隔膜为阳离子交换膜，阴离子透过c隔膜向阳极移动，c隔膜为阴离子交换膜，故C正确；在阳极氢氧根离子放电生成氧气，在阴极氢离子放电生成氢气，所以该电解反应的总方程式为2Na2SO46H2O2H2SO44NaOHO22H2，a为氧气，b为氢气，体积比为12，故D正确。7(2017南阳市第一中学高三第三次模拟考试)新华网报道，我国固体氧化物燃料电池技术研发取得新突破。科学家利用该技术实现了H2S废气资源回收能
10、量，并得到单质硫的原理如图所示。下列说法正确的是()A电极b为电池负极B电路中每流过4 mol电子，正极消耗44.8 L H2SC电极b上的电极反应：O24e4H=2H2OD电极a上的电极反应：2H2S2O24e=S22H2O答案D解析由图中信息可知，该燃料电池的总反应为2H2SO2=S22H2O，该反应中硫化氢是还原剂、氧气是氧化剂。硫化氢通入到电极a，所以a电极是负极，发生的电极反应为2H2S2O24e=S22H2O；氧气通入到电极b，所以b电极是正极。该反应中电子转移数为4个电子，所以电路中每流过4 mol电子，正极消耗1 mol O2，发生的电极反应为O24e=2O2。综上所述，D正确
11、。8(2017河北省衡水中学高三最后一卷)一种光化学电池的结构如图，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，AgCl(s)Ag (s)Cl(AgCl)，Cl (AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化银表面，接着Cl(AgCl)eCl(aq)，若将光源移除，电池会立即恢复至初始状态。下列说法正确的是()A光照时，电流由Y流向XB光照时，Pt电极发生的反应为2Cl2e=Cl2C光照时，Cl向Ag电极移动D光照时，电池总反应：AgCl (s)Cu(aq)Ag(s)Cu2(aq)Cl(aq)答案D解析A项，光照时，氯化银在X得到电子，所以X是正极，Y是负极，因此电流由X流向Y，错误；B项，光照时，Pt电极发生
12、的反应为Cu(aq)e=Cu2(aq)，错误；C项，光照时，Cl向Pt电极移动，错误；D项，光照时，电池总反应为AgCl(s) Cu(aq)Ag (s) Cu2(aq) Cl(aq)，正确。9(2017安徽省六安市第一中学高三6月适应性考试)某新型电池，以NaBH4(B的化合价为3价) 和H2O2作原料，该电池可用作深水勘探等无空气环境电源，其工作原理如下图所示。下列说法不正确的是()A每消耗3 mol H2O2，转移的电子为6 mol eB电池工作时Na从b极区移向a极区Cb极上的电极反应：H2O22e=2OHDa极上的电极反应式：BH8OH8e=BO6H2O答案B解析由原电池工作原理示意图
13、可知反应中BH被氧化为H2O，应为原电池的负极反应，电极反应式为BH8OH8e=BO6H2O，正极H2O2得电子被还原生成OH，每消耗3 mol H2O2，转移的电子为6 mol，选项A正确；该装置是原电池，原电池放电时，阳离子向正极移动，所以Na从a极区移向b极区，选项B错误；b电极反应式为H2O22e=2OH，选项C正确；反应中BH被氧化为H2O，应为原电池的负极反应，电极反应式为BH8OH8e=BO6H2O，选项D正确。10(2017淮北市第一中学高三最后一卷)伏打电堆是由几组锌和银的圆板堆积而成，所有的圆板之间夹放着几张盐水泡过的布。下图为最初的伏打电堆模型，由八组锌和银串联组成的圆板堆积而成。下列说法正确的是()A该原电池正极的电极方程式：O24e4H=2H2OB电池长时间工作后，中间的布上会有白色固体颗粒生成，该固体颗粒为Ag2OC当电路中转移0.2 mol电子时，消耗锌板的总质量为52 gD该伏打电堆工作时，在银板附近会有Cl2放出答案C解析该原电池正极的电极反应式为O24e2H2O=4OH，故A错误；锌比银活泼，所以银不会被氧化，故B错误；当电路中转移0.2 mol电子时，8组银锌电池，消耗锌0.1 8 mol0.8 mol，锌板的总质量为0.8 65 g52 g，故C正确；该伏打电堆工作时，银板作正极，正极发生还原反应，不会有Cl2放出，故D错误。
