1、上海市新场中学2020学年度第二学期期中试题高一年级 化学学科可能用到的相对原子质量：Na - 23 H - 1 O - 16一、选择题（每题只有一个正确答案，共80分）1城市禁止燃放爆竹，这是因为燃放爆竹对环境的危害有（ ）A噪声 B.有毒有害气体 C.粉尘纸屑污染 D.前三项总和2在下水管道里，因某些有机物的腐败，常会产生一种有臭鸡蛋气味的有毒气体，则该气体是（ ）ACOBCH4CH2SDSO23自然界中能以游离态存在的元素是 （ ）A. 硫 B氯 C铝 D镁4下列含硫化合物中，硫既有氧化性又有还原性的是（ ）A.S B. H2S C. SO2 D. H2SO45下列溶液在空气中因发生化学
2、反应而质量增大的是 （ ） ANa2SO3溶液B盐酸 C浓硫酸D稀硫酸6区分二氧化硫和二氧化碳可以采用通过（ ）A.澄清石灰水 B.品红溶液 C.石蕊试液 D. NaOH溶液7将SO2和H2S混合，有淡黄色固体出现，该反应中SO2表现出（ ）A还原性 B漂白性 C酸性 D 氧化性8.能够说明SO2具有漂白性的是（）ASO2通入酸性高锰酸钾溶液中红色褪去BSO2通入品红溶液红色褪去CSO2通入溴水溶液中红棕色褪去DSO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液红色褪去9.常温下，下列溶液中，酸性较强的是（ ）A:pH=3 B: c（H+）=10-6mol/L C：pH=5 D：c（OH-）=10-10 mo
3、l/L10浓硫酸滴在上棉花上，棉花变黑，表明浓硫酸具有（ ） A. 脱水性 B. 吸水性C. 酸性 D. 不挥发性11下列物质的俗称与括号中的化学式对应关系正确的是（ ）A.重晶石（BaCO4） B.胆矾（CuSO4） C.硫铵（NH4NO3） D.生石膏（CaSO4.2H2O）12常温下，下列物质可用铁制容器盛装的是（ ）A.亚硫酸 B.浓硫酸 C.浓盐酸 D.胆矾溶液13.能用浓硫酸制备盐酸，这是利用了浓硫酸的（ ）A. 脱水性 B. 吸水性C. 酸性 D. 高沸点性14.下列反应中浓硫酸既表现强酸性，又表现强氧化性的是（ ）A.铜与浓硫酸共热 B. 食盐和浓硫酸共热 C.蔗糖中滴入浓硫酸
4、 D. 碳和浓硫酸共热15下列混合物可用加热的方法分离的是（ ）A：碘和氯化铵 B:氯化钡和氯化铵 C食盐和硅 D 氯酸钾和二氧化锰16检验溶液中是否含有SO42-的试剂是 （ ）A氯化钡溶液 B硝酸银溶液和氯化钡溶液C盐酸和氯化钡溶液 D硝酸钡溶液17.下列气体由于碱性而不能用浓硫酸干燥的是（ ）A.N2 B.SO2 C.NH3 D.H2S18.N2能大量存在于空气中，且能维持固定含量的最主要原因是（ ）A 氮元素的非金属性弱 B氮元素的非金属性强C 氮气可做保护气 D氮分子中N三N 叁键键能大19下列关于氨气的叙述中，不正确的是 （ ）A氨气分子的结构是三角锥形 B氨水中氮元素以NH3、N
5、H3H2O两种形式存在 C氨与酸反应生成铵盐 DNH3H2O不稳定，易分解放出氨气20能使干燥的红色石蕊试纸变蓝的是（ ） A液氨 B氨气 C氨水 D氯化铵固体21.起固氮作用的转化是（ ） AN2NH3 BNONO2 CNH3NO DHNO3NH4NO322下列变化需加入还原剂才能发生的是（ ）A.N2-NO2 B. NO2-HNO3 C.NH3-NO D. N2-NH323.下列溶液一定呈中性的是（ ）A. pH值等于7的溶液 B. c(H+) = c(OH-) C . c（H+）= 10-7 mol/L D. c（OH-）= 10-7 mol/L24. 下列溶液中氯离子浓度与50 mL
6、1 mol/L AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（ ） A150 mL 1 mol/L的NaCl溶液 B150 mL 3 mol/LNH4Cl溶液C75 mL 2 mol/L的NH4Cl溶液D75 mL 1 mol/L CuCl2溶液25.将12gNaOH固体溶于水配成150mL溶液，其物质的量浓度为（ ）A0.1mol/L B0.5mol/L C2mol/L D1mol/L26配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，下列操作会使溶液浓度偏高的是（ ）A少量NaCl固体残留在称量纸上 B溶解NaCl时烧杯中有少量蒸馏水C转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒 D定容至液面最高处与刻度线相平27.决定化学反应
7、速率的主要因素是（ ）A反应物本身性质 B.浓度 C. 温度 D.催化剂28用铁片与稀硫酸反应制取氢气，下列措施不能使氢气生成速率增大的是（ ）高温高压催化剂A加热 B改用98%的硫酸 C加入少量的硫酸铜 D改用铁粉29在四个不同的容器中，采用不同条件进行合成氨反应：N2+3H2 2NH3，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（ ）A用H2表示的反应速率为0.3 mol/(Lmin) B用NH3表示的反应速率为0.2 mol/(Lmin)C用N2表示的反应速率为0.1 mol/(Lmin) D用H2表示的反应速率为0.5 mol/(Lmin) 30在5 L密闭容器中进行反应
8、C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，反应2 min，H2的物质的 量增加了0.3 mol。02 min内H2的反应速率为（ ）A0.3 mol/(Lmin) B0.03 mol/(Lmin) C0.06 mol/(Lmin) D0.12 mol/(Lmin)31在一定条件下，在体积为VL的密闭容器中发生反应：mA + nB pC。t秒末，A减少了1 mol，B减少了1.25 mol，C增加了0.5 mol，则mnp应为（ ） A. 321 B. 254 C. 132 D. 45232.下列各组实验中，将等体积的硫代硫酸钠和HCl混合，反应速率最快的一组是（ ）组号反应温度（C）硫代
9、硫酸钠浓度（mol/L）盐酸浓度（mol/L）A100.10.1B100.20.2C200.10.1D200.20.233.在一体积不变的密闭容器中发生反应A(g)+3B(g)2C(g)。开始反应时，A的浓度为2 mol/L。反应进行2min时，测得容器中A的浓度为1.8 mol/L，则该2min内B的平均反应速率是（ ） A. 0.4 mol/(Lmin) B. 0.3 mol/(Lmin) C. 0.2 mol/(Lmin) D. 0.1 mol/(Lmin)34.一定温度下，固定体积的密闭容器中发生反应M(g)+N(g)2W(g)，能说明该反应一定达到平衡的是 （ ） Av (W)消耗=
10、2 v (M)消耗 Bv正=v逆=0C容器内压强保持不变 D容器中物质的总质量不发生变化35.一定温度下的容积不变的密闭容器中发生可逆反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，不能说明该反应一定达到平衡状态的是 （ ） ASO3的质量保持不变 BSO2的百分含量保持不变C 总压强不变 DSO2、O2、SO3的物质的量之比为21236.将10mol/L的盐酸溶液10mL ，加水稀释至100mL ，再取出10mL ，此时该盐酸溶液的浓度是（ ）A. 10mol/L B.5mol/L C. 1mol/L D. 0.5mol/L37.配置250mL 0.100mol/L的氯化钠溶液，操作不正确的是（
11、 ）38.将7mol H2S和9moL O2混合，使其在一定条件下充分反应，直至反应物全部消耗为止，生成SO2 （ ）A.5moLB. 5.5moLC. 6moLD. 7.5moL39.可检验硝酸铵，硫酸钾，氯化钠，硫酸铵四种无色溶液的试剂是（ ）A.氢氧化钠 B氯化钡 C氢氧化钡 D硝酸银40将A g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将B g （AB）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是 （ ）二、填空题（共20分）（一）（本题共11分）氮是植物体内蛋白质、叶绿素的重要组成元素，氮肥能促进农作物的生长。氨
12、是生产氮肥的原料。回答下列问题：1氨的电子式是_，氮气的结构式_。2写出一水合氨的电离方程式_3蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓盐酸的玻璃棒相互靠近，现象_，此反应的方程式_4写出检验铵盐中NH4+离子的方法：_ 5. 写出氨气和氧气在催化剂和加热的条件下反应，其中产物之一为NO ,该反应的化学方程式 （二）（本题共9分）1. 写出硫与铜加热时反应的化学方程式 2. 在化学课上围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究，将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，生成黑色物质，并产生刺激性气味气体。请回答下列问题：(1)生成的黑色物质(单质)是_(填化学式)。(2)据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有(多选) （ ） A酸性 B吸水性C脱水性 D强氧化性3. 二氧化硫是形成酸雨的“元凶”之一，当雨水的PH小于_时，称之为酸雨。由二氧化硫形成的酸雨的主要成分是 。将刚采集的酸雨放置一段时间，雨水的酸性将 （填增强/减弱/不变）。氢硫酸久置于空气中，可能观察到的现象是 第 4 页 共 4 页