1、安徽省2013届高考化学二轮复习资料 题型考点详析专题01 氧化还原反应（教师版）【四年安徽高考题回顾】1【2010安徽卷7题】亚氨基羟（Li2NH）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NHH2LiNH2LiH。下列有关说法正确的是ALi2NH中N的化合价是1 B该反应中H2既是氧化剂又是还原剂CLi和H的离子半径相等D此法储氢和钢瓶储氢的原理相同2【2011安徽卷7题】科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3（如下图所示）。已知该分子中N-N-N键角都是108.1，下列有关N(NO2)3的说法正确的是 A分子中N、O间形成的共价键是非极性键 B分子
2、中四个氮原子共平面C该物质既有氧化性又有还原性D15. 2g该物质含有6.021022个原子【答案】C3【2012安徽卷7题】科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：NaHCO3+H2HCOONa+H2O。下列有关说法正确的是：A储氢、释氢过程均无能量变化BNaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键C储氢过程中，NaHCO3被氧化D释氢过程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2【四年安徽高考题分析】年份命题情境考点解题方法难度2009以工业生产、绿色环保为命题情景 氧化还原反应的判断、氧化还原反应中电子转移数目的计算化合价升降法、关系式法、电子守恒法中2010以
3、新型储氢材料亚氨基锂的工作原理为背景氧化剂、还原剂的判断，化合 价的判断，歧化反应的判断化合价升降法、化合价代数和为”零”法、歧化反应低2011以“水”电池为背景还原产物的判断、氧化还原反应中电子转移数日的计算化合价升降法、电子守恒法中2012以新型的储氢方法为背景氧化还原反应中氧化与还原的判断、电子转移的计算与应用化合价升降法、电子守恒法中【考纲解读】考纲内容考纲解读考点分析氧化还原基本概念氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物1氧化性和还原性强弱的判断方法及应用2氧化还原反应基本规律（1）守恒律（2）强弱律（3）价态律（4）转化律（5）难易律3氧化还原反应方程式的配平4氧化
4、还原的计算方法和技巧（1）质量守恒（2）离子电荷守恒（3）电子得失守恒氧化还原反应与四种基本类型关系氧化还原反应与基本反应类型关系的判断常见氧化剂和还原剂分类记忆常见的氧化剂和还原剂氧化还原反应的有关计算电子得失守恒【考点精析】考点一：氧化还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断方法1、要理清两条主线（还原剂）失（电子）升（化合价）氧（化反应或被氧化）氧（化产物）（氧化剂）得（电子）降（化合价）还（原反应或被还原）还（原产物）2、解题的思路方法 理清概念抓实质，解题应用靠特征，即从氧化还原反应的实质电子转移，去分析理解有关概念，而在实际解题过程中，应从分析元素的化合价有无变化，这一氧
5、化还原反应的特征入手。具体思路：找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是最关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它的变化情况。3、表示方法（2012年高考中考到）得15e-（1）双线桥法：在生成物和反应物之间表示电子转移的结果，该法侧重表示同一元素的原子（或离子）碱的电子转移。失5e-注意：线桥从方程式左侧指向右侧箭头不表示方向，只表示变化一定要标明“得”或“失”5e-（2）单线桥法：在反应物中的氧化剂与还原剂之间表示电子的转移方向和数目，具体讲是箭头从失电子的元素出发指向得电子的元素注意：强调方向和电子数目，不必注明得失。因为箭头指向已经包含得失。 典型例题：
6、【例1】（2012淮北一模）12雌黄与浓硝酸反应如下：As2 S3+28HNO3（浓）2H3AsO4 +3H2SO4+28NO2+8H2O，下列说法正确的是 A氧化产物只有H2SO4 B1mol As2S3发生反应，有28 mol电子转移 C该反应中As2S3既是氧化剂又是还原剂 DAs2S3不可能与氧气反应【例2】（2012安庆一模）14在离子化合物Na2Sx中S原子间均以SS联结，已知向Na2Sx溶液中加入Na2O2固体会发生反应：(3x+1)Na2O2+Sx2-+(2x+2)H2O=(6x+2)Na+(4x+4)OH-+xSO42-，下列说法不正确的是 ( ) A该反应中Na2Sx作氧化
7、剂 BNa2Sx和Na2O2中所含化学键类型相同 C1 mol Na2O2反应会转移2 mol电子 t D向反应后溶液中加几滴酚酞可能变红【答案】A【解析】A、根据所给方程式可知，反应后生成了SO42-，故硫元素的化合价升高，Na2Sx作还原剂；B、两种物质中都既含有离子键，又含有共价键；C、过氧化钠中的氧元素的化合价由-1价变为-2价，故转移2mol电子；D、反应中生成了OH-，故加入酚酞后溶液变红。【考点定位】本题考查氧化还原反应。涉及氧化还原反应基本概念、电子转移表示，物质组成结构等【例3】（2012江南十校二模）11 常温下，新型纳米材料MFe2Ox（3x4）能使工业废气中的SO2转化
8、为S，从而减少SO2对大气的污染。已知MFe2Ox中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价没有发生变化。其反应过程可以表示为：，则以下判断正确的是（ ）A该反应属于置换反应 B SO2在反应中起到催化剂的作用 C x SeO2 I2B中Se是氧化产物，I2是还原产物C反应中KI是氧化剂，SeO2是还原剂D反应中每有1.0 mol I2生成，转移电子数目为4NA【答案】A【解析】中Se从+4到0，I从-1到0，中Se从0到+4，S从+6到+4价，从而可以进行相关判断。【考点定位】考查氧化还原反应基本概念以及氧化性强弱判断。5ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应
9、制得ClO2：2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O下列说法正确的是 A1 mol ClO2生成有1mol电子转移BClO2是氧化产物CH2C2O4在反应中被还原DKClO3在反应中得到电子，发生氧化反应6将几滴KSCN（SCN-是“类卤离子”）溶液加入到含有Fe3+的酸性溶液中，溶液变成红色。将该红色溶液分为两份：一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；向另一份中通入SO2，红色也褪去。下列推测肯定不正确的是（） A中红色褪去的原因是KMnO4将SCN- 氧化B中红色褪去的原因是SO2将Fe3+ 还原为Fe2+C中红色褪去的原因是SO2将SCN- 还原DSCN
10、-在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)27高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列反应可制取K2FeO4：Fe2O3+3KNO3+4KOH 2K2FeO4+3KNO2+2H2O。下列说法正确的是 A该反应是非氧化还原反应BKNO3是还原剂C生成1mol K2FeO4转移的电子数为4 molDK2FeO4不仅具有杀菌消毒作用，而且具有净水作用【答案】D【解析】该反应中Fe从+3到+6价，N从+5到+3价，为氧化还原反应，A错误；KNO3为氧化剂，B错误；C、每生成1molK2FeO4，转移3mol电子，错误；D、+6的Fe具有强氧化性，可以杀菌消毒，还原产物Fe3+水解
11、为Fe(OH)3胶体，可以吸附杂质，净水。【考点定位】考查氧化还原反应基本概念。考点二：物质氧化性、还原性强弱的比较方法 氧化性、还原性的强弱只与得失电子的难易有关，与得失电子的多少无关。1、根据金属活动性顺序来判断一般来说，越活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越容易，其阳离子得电子还原成金属单质越难，氧化性越弱；反之，越不活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越难，其阳离子得电子还原成金属单质越容易，氧化性越强。2、根据非金属活动性顺序来判断一般来说，越活泼的非金属，得到电子还原成非金属阴离子越容易，其阴离子失电子氧化成单质越难，还原性越弱。3、根据氧化还原反应发生的规律来判断氧化还原反应可用如
12、下式子表示：规律：氧化性：氧化剂的氧化性氧化产物的氧化性还原性：还原剂的还原性还原产物的还原性4、根据氧化还原反应发生的条件来判断 如：Mn02+4HCl(浓)MnCl2+C12+2H20 2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+5C12+8H2O 后者比前者容易(不需要加热)，可判断氧化性 KMn04Mn025、根据反应速率的大小来判断如：2Na2SO3+O2=2Na2SO4（快）， 2H2SO3+O2=2H2SO4（慢），2SO2+O22SO3，其还原性： Na2SO4H2SO3SO26、根据被氧化或被还原的程度来判断如：Cu+Cl2CuCl2，2Cu+SCu2S，即氧化性：Cl2S
13、。又如：2HBr+H2SO4(浓)Br2+SO2+2H2O，8HI+H2SO4(浓)=4I2+H2S+4H2O，即有还原性：HIHBr。7、根据原电池的正负极来判断：在原电池中，作负极的金属的还原性一般比作正极金属的还原性强。8、根据电解池中溶液里阴、阳离子在两极放电顺序来判断。如：Cl-失去电子的能力强于OH-，还原性：Cl-OH-。9、根据元素在周期表中位置判断(1)对同一周期金属而言，从左到右其金属活泼性依次减弱。如Na、Mg、A1金属性依次减弱，其还原性也依次减弱。(2)对同主族的金属而言，从上到下其金属活泼性依次增强。如Li、Na、K、Rb、Cs金属活泼性依次增强，其还原性也依次增强
14、。(3)对同主族的非金属而言，从上到下其非金属活泼性依次减弱。如F、Cl、Br、I非金属活泼性依次减弱，其氧化性也依次减弱。10、根据（氧化剂、还原剂）元素的价态进行判断元素处于最高价只有氧化性，最低价只有还原性，处于中间价态既有氧化又有还原性。一般来说，同种元素价越高，氧化性越强；价越低还原性越强。如氧化性：Fe3+Fe2+Fe，S(+6价)S(+4价)等，还原性：H2SSSO2，但是，氧化性：HClO4 HClO3 HClO2F2、ClCl2、OO2等。 典型例题：【例1】（2012宣城二模）12美日科学家因在研究“钯催化交叉偶联反应”所作出的杰出贡献，获得了2010年诺贝尔化学奖。钯的化
15、合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO，该反应的反应物与生成物有：CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物质X。下列说法不正确的是（ ）A反应中转移的电子为1 mo1时，生成 2mo1物质X B未知物质X为CO2C反应中CO作还原剂D题述反应条件下还原性：CO Pd【例2】化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：氧化还原反应：2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2 + 6H2O2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH= 2Fe(OH)3 + 2KI； 3I2 + 6KOH=
16、5KI + KIO3 + 3H2O复分解反应：2HSCN + K2CO3 =2KSCN+ CO2 +H2O； KCN+CO2+H2O =HCN+KHCO3热分解反应：4NaClO3NaCl + NaClO4；NaClO4NaCl + 2O2下列说法不正确是：（） A氧化性（酸性溶液）：FeCl3 Co(OH)3 I2B还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2 I2 KIO3C热稳定性：NaCl NaClO4 NaClOD酸性（水溶液）：HSCN H2CO3 HCN【答案】A 巩固练习：1已知：向KClO3晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体。向NaI溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色。取实验生成的
17、溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是 A实验证明Cl具有还原性B实验中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1C实验说明KI被氧化D上述实验证明氧化性：ClO3 Cl2 I22根据下列化学方程式：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，2FeCl2+Cl2=2FeCl3，判断各物质氧化性由大到小的顺序正确的是 AI2Cl2FeCl3 BCl2I2FeCl3 CCl2FeCl3I2 DFeCl3Cl2I2【答案】C【解析】根据同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，关键在于概念的判断。【考点定位】考查氧化还原反应基本概念，氧化性强弱的判断。3已知反应：Cl2
18、 + 2KBr =2KCl+ Br2；KClO3 + 6HCl = 3Cl2+ KCl + 3H2O；2KBrO3 + Cl2 = Br2 +2KClO3下列说法正确的是： A氧化性由强到弱的顺序为KBrO3 KClO3 Cl2 Br2 B中KCl是氧化产物，KBr 发生还原反应C中1mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2molD反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6【答案】A【解析】根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性进行判断。【考点定位】考查氧化还原反应基本概念，氧化性强弱的判断。4氯酸质量分数超过40时会发生分解，反应可表示为：8 HClO3 =3O2+2Cl2+ 4HClO4
19、 +2H2O，下列说法正确的是 A氧化性比较HClO4 HClO3B氧化产物只有HClO4C氯酸分解后的混合气体平均相对分子质量为47.6D该反应转移电子数为12e5Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。S2O和Cl2反应的产物之一为SO。下列说法不正确的（） A该反应中还原剂是S2OBH2O参与该反应，且作氧化剂C根据该反应可判断氧化性：Cl2 SOD上述反应中，每生成l mol SO，可脱去2mol Cl2考点三：氧化还原反应的一般规律1、价态律 当元素具有可变化合价时，一般处于最高价态时只具有氧化性，处于最低价态时只具有还原性，处于中间价态时既具有氧化
20、性又具有还原性。如：浓H2SO4的S只具有氧化性，H2S 中的S只具有还原性，单质S既具有氧化性又具有还原性。2、强弱律 在氧化还原反应中，强氧化剂+强还原剂=弱氧化剂(氧化产物)+弱还原剂(还原产物)，即氧化剂的氧化性比氧化产物强，还原剂的还原性比还原产物强。如由反应2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2可知，FeCl3的氧化性比I2强，KI的还原性比FeCl2强。 一般来说，含有同种元素不同价态的物质，价态越高氧化性越强(氯的含氧酸除外)，价态越低还原性越强。如氧化性：浓H2S04 SO2（H2SO3) S；还原性：H2SSSO2。 在金属活动性顺序表中，从左到右单质的还原性逐
21、渐减弱，阳离子(铁指Fe2+)的氧化性逐渐增强。3、价态变化规律（1）价态归中规律 含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价十低价中间价”而不会出现交错现象。（3）歧化反应规律发生在同一物质分子内、同一价态的同一元素之间的氧化还原反应，叫做歧化反应。其反应规律是：所得产物中，该元素一部分价态升高，一部分价态降低，即“中间价高价十低价”。具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应。4、先后律 同一氧化剂与含多种还原剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被氧化的是还原性较强的物质；同一还原剂与多种氧化剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被
22、还原的是氧化性较强的物质。如：将Cl2通入物质的量浓度相同的NaBr和NaI 的混合液中，Cl2首先与NaI 反应；将过量铁粉加入到物质的量浓度相同的Fe3+和Cu2+ 的混合液中，Fe首先与Fe3+反应。 典型例题：【例1】下列叙述中正确的是( ) A含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性 B阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 C失电子越多，还原性越强 D强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应【答案】D【解析】解题时，可以通过举例的方式判断其正误。A、如NaCl中钠元素处于最高价，但没有强氧化性，再如稀H2SO4中，硫元素处于最高价，而稀硫酸是非氧化性的酸，没有强氧化性。B、如Fe2+为
23、阳离子，具有还原性，MnO为阴离子，具有氧化性。C、【例2】根据下列方程式：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- ；HClO+HCl=Cl2+H2O ；2Fe3Cu=2Fe2+Cu2+ ；Fe+Cu2+=Fe2+Cu，判断下列各组物质氧化性强弱顺序正确的是 AFe3+HClOCl2Fe2+Cu2+ BHClOCl2Fe3+Cu2+Fe2+CCl2HClOFe3+Cu2+Fe2+ DHClOFe3+Cl2Cu2+Fe2+【例3】由相同条件下的三个反应：2A-+B2=2B-+A2；2C-+A2=2A-+C2；2B-+D2=2D-+B2可以判断正确的是（） A氧化性：A2B2C2D2B还原性：A-B
24、-C-D-C2A-+D2=2D-+A2反应可以进行D2C-+B2=2B-+C2反应不能进行【答案】C【解析】根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性可以得到结论。【考点定位】考查了氧化还原反应中强弱律。【例4】从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。则下列说法正确的是( )ACu2S既是氧化产物又是还原产物 B5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移C产物中的SO有一部分是氧化产物 DFeS2只作还原剂【例5】(2009全国，13)含有a mol
25、 FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是Ax0.4a，2Fe2-+Cl22Fe3+2Cl-Bx0.6a，2Br+ Cl2Br2+2ClCx=a，2Fe2+2Br+2Cl2Br2+2Fe3+4ClDx=1.5a，2Fe2+4Br+3Cl22Br2+2Fe3+6Cl 巩固练习：1已知二氯化二硫（S2Cl2）的结构式为ClSSCl，它易与水反应2S2Cl2+2H2O4HCl+SO2+3S。对该反应的说法正确的是( ) AS2Cl2既作氧化剂又作还原剂B氧化产物与还原产物物质的量比为3:1C每生成1mol SO2转移4mol电子
26、DH2O作还原剂【答案】A2三聚氰酸C3N3（OH）3可用于消除汽车尾气中的NO2。反应原理为： C3N3（OH）33HNCO； 8HNCO6NO27N28CO24H2O，下列说法正确的是：（） AC3N3（OH）3与HNCO为同一物质BHNCO是一种很强的氧化剂C1 mol NO2在反应中转移的电子为4 molD反应中NO2是还原剂3根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI 2FeCl2+Cl22FeCl3 2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2 AIFe2+ClSO2BClFe2+SO2ICFe2+IClSO2DSO2IFe
27、2+Cl【答案】D【解析】根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性，依次判断，可以得出结论。【考点定位】考查氧化还原反应中强弱律。4锑（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量为世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：2Sb2S3 + 3O2 + 6FeSb4O6 + 6FeSSb4O6 + 6C4Sb + 6CO 关于反应、的说法正确的是 A反应中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6B反应中每生成3 mol FeS时，共转移6 mol电子C反应说明高温下C的还原性比Sb强D每生成4mol Sb时，反应与反应中还原剂的物质的量之比为435火法炼
28、铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是( ) ACuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化BSO2既是氧化产物也是还原产物C每生成1mol Cu2S，有4 mol硫被氧化D每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化6著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土串级萃取理论方面作出的贡献。稀土铈（Ce）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+Fe3+。下列说法正确的是（） A铈的冶炼步骤为：用稀土串级萃法对矿石进行筛选富集；电解熔
29、融CeO2BCeO2铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：CeO2+4HI=CeI4+2 H2O C用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4+2Fe2+=Ce3+2Fe3+D铈能从硫酸铜溶液中置换出铜：Ce+2Cu2+=2Cu+ Ce4+【答案】A【解析】A、根据题意知，该物质遇水即反应，故不可能生成水，错误；B、该离子反应电子得失不守恒；D、根据氧化性有Ce4+Fe3+Cu2+，故该反应不能发生。【考点定位】考查氧化还原反应中强弱律和先后律。7某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液。若Cl2与KOH溶液反应时，被还原与被氧化的氯元
30、素物质的量之比是113，则混合液中ClO-与ClO的物质的量之比是（） A11 B12 C13 D21考点四：氧化还原反应方程式的配平与计算1、配平原则（1）电子得失守恒：反应中还原剂失去电子总数(化合价升高总值)与氧化剂得到的电子总数(化合价降低总值)（2）质量守恒：反应前后元素的种类相同，各元素的原子个数相等。（3）电荷守恒：若为离子反应，反应前后离子所带正负电荷总数相等。2、配平步骤（以高锰酸钾和浓盐酸反应制氯气为例）：标出化合价变化了的元素的化合价。如：+7 -1 +4 0KMnO4+HCl=KCl+MnCl2+Cl2+H2O根据元素存在的实际形式调整发生了氧化还原反应的物质的系数，使
31、之成1：1的关系。 如：+7 -1 +4 0KMnO4+2HCl=KCl+MnCl2+Cl2+H2O调整系数，使化合价升降总数相等。化合价 5 KMnO4+2HCl=KCl+MnCl2+Cl2+H2O化合价2根据化合价升降总数相等确定发生氧化还原反应的物质的化学计量数。如：2KMnO4+10HCl=KCl+2MnCl2+5Cl2+H2O利用元素守恒，用观察方法配平没有参加氧化还原反应的其他物质的系数。如：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O检查方程式两边各原子的个数是否相等，离子方程式还要检查方程式两边的离子所带的电荷数是否相等。3、计算问题电子得失守恒的应用
32、典型例题：【例1】某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaC1、Na C1O、Na C1O3的混合液，经测定C1O-与C1O3-的浓度之比为3 ：1，则氯气与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为 A1 ：2 B2 ：1 C1 ：1 D8 ：3【例2】 (NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3，在该反应的化学方程式中，化学计量数(方程式各物质前的系数)由小到大的产物分子依次是（）ASO2、H2O、N2、NH3BN2、SO2、H2O 、NH3CN2、SO2、NH3、H2ODH2O、NH3、SO2、N2【例3】在化学分析中草酸（H2C2O
33、4）是重要的还原剂，已知20.00 mL 0.100 molL-1 VO2+离子恰好将20.00 mL 0.050 molL-1 H2C2O4完全氧化成CO2，VO2+被还原为VOn+离子，则VOn+中的n值为 （ ）A1 B2 C3 D4【答案】B【解析】n（VO2+）：n（H2C2O4）=2:1；H2C2O42CO2，失去2个电子，根据电子得失守恒有每个V得1个电子，降低一价，故从+5+4，故n=2。【考点定位】考查电子得失守恒的相关计算。 巩固练习：1向100 mL FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl2 3.36 L，Cl2全部被还原，最终测得溶液中c(Br)是c(Cl)的一半，则原F
34、eBr2溶液的物质的量浓度(molL1)是 （ ）A0.75 B1.5 C2 D32已知FeS与某浓度的HNO3反应时生成Fe(NO3)3、H2SO4和某一单一的还原产物，若FeS和参与反应的HNO3的物质的量之比为1: 6，则该反应的还原产物是（） ANO BNO2 CN2O DNH4NO33Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的体积相等时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为( ) A17 B15 C19 D29【答案】A【解析】根据生成NO2和NO的体积相等，根据电子得失守恒，可以写出反应方程式：2Cu2S+
35、14HNO3= 2Cu(NO3)2+2CuSO4+5NO2+5NO+7H2O，故答案选A。【考点定位】考查有条件的氧化还原反应方程式的书写。4把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应离子方程式（未配平）。对该氧化还原反应离子方程式的说法不正确的是（）AIO作氧化剂B氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：2C若有2mol Mn2+参加反应，则转移10 mol电子D配平后Mn2+、H+的化学计量数分别为2、35在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加(NH4)2S2O8溶液会发生如下离子反应：Mn2+S2O+H2OMnO+SO+H+，下列说法不正确的是（） A可以利用该反应检验Mn2+B配
36、平后的系数为2、5、8、2、10、16C该反应中酸性介质不能为盐酸D若有0.1mol还原产物生成, 则转移电子0.5mol6某强氧化剂RO中R元素能被还原成较低的价态，如果还原2.410-3mol RO需要610-3molNa2SO3(Na2SO3转化成Na2SO4)，则反应后R元素的价态是（） A0 B+1 C+3 D+4【答案】A【解析】610-3molNa2SO3共失去0.012mol电子；即2.410-3molRO得到0.012mol电子，即每个R得到5个电子，降低5价，为0价。【考点定位】考查氧化还原反应中运用电子得失守恒进行计算。7 a g Fe粉与一定量的硝酸在一定条件下充分反应
37、，将生成的气体与标准状况下b L O2混合，恰好能被水完全吸收，则a和b的关系可能是 Ab0.3a Bb0.2a C0.2.3a D无法确定【答案】C【解析】该题的关键是弄清楚得失电子关系。在铁与硝酸的反应中，铁失电子总数等于硝酸得电子总数，生成氮氧化合物；在氮氧化合物溶于水反应中，氮氧化合物失电子总数等于氧气得电子总数；故有铁失电子总数等于氧气得电子总数。铁失电子总数介于3与2之间；氧气得电子总数为4；故有243；即0.2ab0.3a。【考点定位】考查氧化还原反应中应用电子得失守恒进行的相关计算。8某容器中发生一个化学反应,反应过程中存在H2O、ClO-、CN-、HCO3、N2、Cl六种物质。在反应过程中测得ClO-和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正确的是 ( )22
