1、郴州市2013届高三第二次教学质量监测试卷化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 0-16 C-12 Cu-64一、选择题（本题共13小题,每小题6分,每小题只有一个选项符合题意。）7.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是A.11.2L NO和11.2L 02混合后的分子总数为NAB.1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NAC.1 L。.1mol .L1Na2C03溶液中含有 0.1NNA个CO32D.1mol Cu与足量的稀HNO3反应，转移2 NA个电子8.某有机物的结构简式如右图，它的同分异构体中含有羟基(-OH)的芳香族化合物共有：A.3种 B.4种 C.5种 D.6种9.
2、下列反应的离子方程式正确的是：A.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应Ba2+ SO42- = BaSO4 B.在氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3+ + 4NH3-H20 = AlO2- + 4NH4+ + 2H2OC.碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液Ca2+ + 2HC03-+20H- = CaC0+ +C032- + 2H20D.石灰石溶于醋酸CaC03+ 2H+ = Ca2 + C02 + H2010.有关下图及实验的描述正确的是A.用甲图装置电解精炼铝B.用乙图装置制备Fe(OH)2C.丙图装置可制得金属锰，用同样的装置可制得金属铬D.丁图验证NaHCO3和Na2CO3热稳定性11.乙酸橙
3、花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述中正确的是属于芳香族化合物；不能发生银镜反应；分子式为C12H20O2;它的同分异构体中可能有酚类；1mol该有机物水解时只能消耗1mol NaOH0A. B.C. D.12.下列说法中不正确的是A.将纯水加热至高温度，水的离子积变大，pH减小，呈中性B.氨水和盐酸混合后溶液呈酸性，溶液中离子浓度大小关系一定存在:c(NH4+) c(H+)C.相同温度下，pH= 2的醋酸溶液与pH = 2的盐酸中c(H+)之比为1:1D.对于酸性废水和碱性废水一般可以采用中和法处理，对于高浓度的酸、碱废水，应优先考虑回收利用13.某兴趣小组设计如下微型实验
4、装置。实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生;一 段时间后，断开K1闭合K2，发现电流发A指针偏转。下列有关描述正确的是A.断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：B.断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红C.断开K1闭合K2时，铜电极上的电极反应为：D.断开K2，闭合K1时，石墨电极作正极三、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第22题-第32题为必考题，每个试题考生都 必须做答。第33题-第40题为选考题，考生根据要求做答。）(一 )必考题26.(14分)A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大;A元素的原子半径最 小；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化
5、物能生成盐;D与A同主族，且与E同周 期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素，每一种与 C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题：(1)B单质的电子式是_，可以验证C和E两种元素非金属性强弱的依据的是(填写编号)_A.比较这两种元素的常见单质是沸点B.比较这两种元素的单质与氢气化合的难易C.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性(2) A、B、C、E可形成两种酸式盐（均由四种元素组成），两种酸式盐相互反应的离子方程式为_(3)A、C、E间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应
6、的离子方程式为_;(4)在火箭推进器中装有液态B2A4和液态A2C2，已知0.4mol液态B2A4和足量液 态A2C2反应，生成气态B2和气态A2C，放出256.6kJ的热量。试写出该反应的热化学方程式_B2A4是一种可燃性液体，B2A4-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是 20%30%的KOH溶液，该电池放电时的负极反应式为:_。右图是一个电解装置示意图，假设使用B2A4空气燃料电 池作为本装置中的电源，通电前两极铜片的质量相等，通电一段 时间后两极铜片的质量相差12.8g，则通过电路的电子的物质的量 为_。27.(14分)联合国气候变化大会于2009年12月7-18日在哥本哈根召
7、开。中国政府承诺, 到2020年，单位GDP 二氧化碳排放比2005年下降40 %-45 %。(1)有效“减碳”的手段之一是节能。下列制氢方法最节能的是_。（填字母序号）A.电解水制氢：B.高温使水分解制氢：C.太阳光催化分解水制氢：D.天然气制氢：(2)CO2加氢合成DME(二甲醚)是解决能源危机的研究方向之一。2CO2(g) = 6H2(g) CH3OCH3(g) = 3H20(g)H0。 请在坐标图中用虚线画出上述反应在有催化剂情况下反应 过程中体系能量变化示意图。(3)C02可转化成有机物实现碳循环。在某温度下体积为1L的恒容密闭容器中，充入 1 molC02和3 mol H2，发生反
8、应：，测 得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。从3 min 到 10 min,v(H2)= _mol/(L.min)。能说明上述反应达到平衡状态的是_ (选填编号）。A.反应中C02与CH30H的物质的量浓度之比为1: 1B.混合气体的密度不随时间的变化而变化C.单位时间内每消耗3mol H2，同时生成1 mol H2OD.CO2的体积分数在混合气体中保持不变下列措施中能使n(CH3OH)/n (CO2)增大的是_ (选填编号）。A.升高温度B.恒温恒容充入He(g)C.将H2O(g)从体系中分离 D.恒温恒容再充入1 mol CO2和3 mol H2计算该温度下此反应的平衡
9、常数K=_。若改变_条件(填选项），可使 K=1。A增大压强 B增大反应物浓度 C降低温度 D升高温度E加入催化剂28.(15分)二氯化二硫(S2Cl2)在工业上用于橡胶的硫化。为了在实验室合成S2Cl2，某化学研究性小组查阅了有关资料，得到如下信息：在110C l40C时，将干燥的氯气与硫反应可得到S2Cl2的粗产品。有关物质的部分性质如下表： 设计实验装置如下图：(1)仪器A的名称分别为_。B中发生反应的离子方程式为_。C中的试剂名称是_;仪器D的作用是_。(2)上图中装置不够完善,请你提出改进意见_;(3)利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题E中反应的化学方程式为_。如果在加热E
10、时温度过高，对实验结果的影响是_。S2Cl2粗品中可能混有的杂质是SCl2、Cl2、S，为了提高S2Cl2的纯度，关键的操作是控 制好温度和_36.【化学-选修2:化学与技术】（15分)工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛的工艺流 程如下图所示。钛铁矿主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)，其中一部分铁元素在风化过程中会 转化为+3价。已知:Ti0S04遇水会水解。(1)步骤中，用铁粉将Fe3+转化为Fe2+的反应的离子方程式为_。(2)步骤中，实现混合物的分离是利用物质的_ (填字母序号）。a.熔沸点差异 b.溶解性差异 c.氧化性、还原性差异(3)步骤、中，均需用到的操作是_ (填操作名称）。(
11、4)请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤中将Ti02+转化为H2Ti03的原理：_(5)可以利用生产过程中的废液与软锰矿（主要成分为Mn02)反应生产硫酸锰(MnS04， 易溶于水），该反应的离子方程式为_。(6)研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用下图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。写出阳极所发生反应的电极反应式：_在制备金属钛前后，CaO的总量不变，其原因是（请结合化学用语解释) _37.化学一选修3:物质结构(15分)铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛 地应用于电气、机械制造、国防等领域。回答下列问题：(1)铜原子
12、基态电子排布式为_;(2)用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果: 晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm。又知铜的密度为9.00g.cm-3，则镉晶胞的体积是_cm3、晶胞的质量是_g，阿伏加德罗常数为_(列式计算，己知 Ar(Cu)=63.6);(3)氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构（如下图），a位置上Cl原子的杂化轨道类型为_。已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3,另一种的化学式为_;(4)金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应,但可与氨水和过氧化氢的混合溶 液反应，其原因是_，反应
13、的化学方应程式为_。38.化学选修5:有机化学(15分)有机物A(C10H2002)具有兰花香味，可用作香皂、洗 发香波的芳香赋予剂。已知：B分子中没有支链。D能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳。D、E为具有相同官能团的同分异构体。E分子烃基上的氢若被一Cl取代，其一氯代物只有一种。F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。(1)B可以发生的反应有_(选填序号）。取代反应消去反应加聚反应 氧化反应(2)D、F分子所含的官能团的名称依次是_、_。(3)写出与D、E具有相同官能团的同分异构体的可能结构简式：_、_。(4)E可用于生产氨苄青霉素等。已知E的制备方法不同于其常见的同系物，据报道，可 由2甲基一1一丙醇和甲酸在一定条件下制取E。该反应的化学方程式是_。(5)某学生检验C的官能团时，取lmol.L_1CuS04溶液和2mol.L_1NaOH溶液各lmL，在 一支洁净的试管内混合后，向其中又加入0.5mL40%的C，加热后无红色沉淀出现。该同学 实验失败的原因可能是_ (选填序号）加入的C过多加入的C太少加入CuSO4(溶液的量过多加入CuSO4(溶液的量不够9