1、1考点三 化学反应原理综合应用 2化学反应原理综合应用的正确判断(正确的打“”，错误的打“”，并作出合理解释)原理 判断 解释(1)C(s)CO2(g)=2CO(g)在常温下不能自发进行，则该反应的H0 该反应是熵增反应，常温下不能自发，说明是吸热反应(2)TATP(C8H18O6)受撞击分解爆炸且无明显热效应，说明该分解反应熵显著增加 无明显热效应，能发生说明熵显著增加 3(3)由H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，可知100 mL 0.1 molL1的盐酸与100 mL 0.1 molL1 的氨水混合，放出的热量等于0.573 kJ 氨水是弱碱，电离时要吸热，放出
2、热量小于0.573 kJ(4)铁片镀锌时，铁片与外电源的正极相连 铁片镀锌，镀层金属锌为阳极，镀件铁为阴极(5)镀锌铁制品镀层破损后，该铁制品比受损前更容易生锈 破损后，锌作负极，铁作正极，铁受到保护 4(6)电解精炼铜时，电解液CuSO4溶液的物质的量浓度不变 精炼铜时，粗铜作阳极，除铜外还有比铜活泼的金属溶解，阴极只有Cu2放电，所以电解液Cu2浓度减小(7)在潮湿的环境中，铜容易发生析氢腐蚀形成铜绿 铜的活泼性在氢之后，不能将氢气置换出来，故铜不能发生析氢腐蚀(8)若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀 铁、铜在海水中构成原电池，铁作负极，腐蚀加快 5(9)在轮船表面涂刷富
3、锌油漆，能有效防止船体在海水中被腐蚀 铁、锌和海水构成原电池，锌作负极被腐蚀，铁作正极被保护(10)铅蓄电池放电时，正极和负极的电极质量均增大 负极(Pb)、正极(PbO2)放电时，都生成PbSO4，质量均增大(11)粗铜电解精炼时，阳极减少的质量与阴极增加的质量一定相同 电解精炼铜中，阳极有Cu以及比Cu活泼的Zn、Fe、Ni等金属的失电子反应，而阴极只有Cu2得电子反应，两极的得失电子相等，但是质量不一定相等 6(12)钢铁的电化学腐蚀和化学腐蚀往往同时发生 电化学腐蚀和化学腐蚀往往同时发生，电化学腐蚀更普遍(13)锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜，反应加快的主要原因是Cu2水解增大了H浓度
4、 锌置换出铜，铜锌稀硫酸构成原电池，锌作负极，加快反应速率(14)电解熔融NaCl或AlCl3制取Na或Al 电解Al2O3制Al 7(15)0.1 molL1 的 CH3COOH 溶液加水稀释，溶液的 pH 和其中水的电离程度均增大加水稀释，c(H)减小，pH 增大，c(OH)增大，c(OH)均来自水的电离，水的电离程度增大(16)在氨水中加入少量的水或氯化铵固体后，都会使溶液中的 c(H)增大前者加水稀释，c(OH)减小，c(H)增大，后者抑制 NH3H2O 电离，c(OH)减小，c(H)增大(17)已知 NaAlO2 溶液的 pH7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为 NaAlO2NaAlO
5、2 水解：NaAlO22H2ONaOHAl(OH)3，最终仍生成NaAlO28(18)25 时，在 Mg(OH)2 的悬浊液中加入少量的 NH4Cl 固体，c(Mg2)将减小 NH4Cl 水解显酸性，可将 Mg(OH)2溶解，生成 Mg2，c(Mg2)增大(19)NaClO 溶液中通入少量 CO2 后，ClO水解程度增大，溶液碱性增强CO2 通入 NaClO 溶液，CO2 与 OH反应促进 ClO水解：ClOH2OHClOOH，但 c(OH)减小(20)0.1 mo1L1 CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中 c（CH3COO）c（CH3COOH）的值减小加水稀释，促进 CH3COOH 电离
6、：CH3COOH CH3COOH，比值增大9(21)常温下，NH4Cl 溶液加水稀释，c（NH3H2O）c（H）c（NH4）增大NH4 H2ONH3H2OH，Khc（NH3H2O）c（H）c（NH4）不变(22)向氨水中不断通入 CO2，随着CO2 的增加，c（OH）c（NH3H2O）不断增大由 NH3H2O 的电离平衡常数有 Kc（NH4）c（OH）c（NH3H2O），c（OH）c（NH3H2O）Kc（NH4），随 CO2 通入 NH4 增大，所以c（OH）c（NH3H2O）减小10(23)氢硫酸(弱酸)中加入少量 CuSO4溶液(H2SCuSO4=CuSH2SO4)，H2S 的电离程度和溶
7、液的 pH 均增大H2S 电离出的 S2与 Cu2结合成 CuS沉淀，促进了 H2S 的电离，H2S 为弱酸，生成的 H2SO4 为强酸，pH 变小(24)常温下，BaSO4 分别在相同物质的量浓度的 Na2SO4 溶液和Al2(SO4)3 溶液中的溶解度相同 SO24 浓度越大，BaSO4 的溶解度越小(25)常温下，pH 均为 5 的盐酸、氯化铵溶液中，水的电离程度相同盐酸抑制水的电离，氯化铵水解促进水的电离，pH 相同的盐酸和氯化铵溶液中水的电离程度前者小于后者11(26)常温下，pH3的盐酸、醋酸分别用水稀释m倍、n倍后pH相同，则mm(27)室温下，体积、pH均相同的HA和HB两种酸
8、分别与足量的锌反应，HA放出氢气多，说明酸性：HBHA HA放出的氢气多，说明HA的浓度大，但两者c(H)相同，HA的酸性弱(28)0.1 molL1醋酸溶液pHa，0.01 molL1醋酸溶液pHb，则a1b 醋酸稀释10倍，醋酸的电离平衡正向移动，pH变化小于1 12(29)室温下，pH3 的盐酸与 pH11 的某碱溶液等体积混合溶液呈碱性，说明该碱为强碱若碱为强碱，则中和后溶液呈中性，现在溶液呈碱性，说明碱过量，为弱碱(30)SO2 溶于水，其水溶液能导电，说明 SO2 是电解质SO2 溶于水能导电是因为生成电解质 H2SO3，SO2 是非电解质(31)H2(g)I2(g)2HI(g)，
9、在其他条件不变时增大压强，反应速率v(H2)和 H2的平衡转化率均增大增大压强，v(H2)增大，由于是气体分子数不变的反应，平衡不移动，H2 的转化率不变13(32)恒温恒容密闭容器中进行的反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)Ha kJmol1，平衡时向容器中再充入 N2 和 H2，反应速率加快，a 值不变恒容中，增加反应物，浓度变大，所以反应速率加快，平衡虽正向移动，但是 H是仅与方程式的系数有关，与通入的量无关(33)合成氨生产中将 NH3 液化分离，一定能加快正反应速率，提高 H2的转化率逆反应速率减小，平衡正向移动，正反应速率也减小14(34)C(s)H2O(g)CO(g)H2(g
10、)(H0)，其他条件不变时，升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡正向移动升高温度，正逆反应速率均增大(35)对于乙酸乙酯的水解反应(H0)，加入少量氢氧化钠溶液并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大对于吸热反应，升高温度，反应速率加快，平衡向正向移动，平衡常数 K 增大15(36)一定条件下反应 2SO2O22SO3 达到平衡时，v 正(O2)v 逆(SO3)平衡时，应存在：v 正(O2)12v 逆(SO3)(37)向 2NH3(g)N2(g)3H2(g)的平衡体系中加入催化剂，NH3 的平衡转化率增大催化剂不影响平衡转化率(38)一定条件下反应 Cr2O27(aq)H2O(l)2
11、CrO24(aq)2H(aq)达到平衡后，滴加少量浓硫酸，重新达平衡前，2v 正(Cr2O27)2v 正(Cr2O27)161.(2019江苏化学，11)氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是()A.一定温度下，反应2H2(g)O2(g)=2H2O(g)能自发进行，该反应的H0 B.氢氧燃料电池的负极反应为O22H2O4e=4OH C.常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2 L H2，转移电子的数目为6.021023 D.反应2H2(g)O2(g)=2H2O(g)的H可通过下式估算：H反应中形成新共价键的键能之和反应中断裂旧共价键的键能之和 五年真题探秘 1
12、7解析 A项，该反应前后气体分子数减少，即熵减少，又反应能自发进行，说明该反应为放热反应，H0，正确；B项，负极上应是H2失去电子，错误；C项，11.2 L H2不是处于标准状况下，无法计算H2的物质的量，进而无法计算转移的电子数，错误；D项，反应的焓变等于反应物断裂旧共价键的键能之和减去生成物形成新共价键的键能之和，错误。答案 A 182.(2018江苏化学，13)根据下列图示所得出的结论不正确的是()19A.图甲是 CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的 H0B.图乙是室温下 H2O2 催化分解放出氧气的反应中 c(H2O2)随反应时间变
13、化的曲线，说明随着反应的进行 H2O2 分解速率逐渐减小C.图丙是室温下用 0.100 0 molL1NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.100 0 molL1 某一元酸 HX 的滴定曲线，说明 HX 是一元强酸D.图丁是室温下用 Na2SO4 除去溶液中 Ba2达到沉淀溶解平衡时，溶液中 c(Ba2)与 c(SO24)的关系曲线，说明溶液中 c(SO24)越大 c(Ba2)越小 20答案 C 解析 图甲中，温度升高，lg K 减小，即 K 减小，说明升高温度平衡逆向移动，则该反应为放热反应，A 项正确；图乙中，曲线的斜率的绝对值逐渐减小，说明随着反应进行，H2O2 分解速率逐渐减小，B
14、 项正确；图丙中，没有滴入 NaOH 溶液时，0.100 0 molL1HX 溶液的 pH 大于 1，则 HX 为一元弱酸，C 项错误；图丁中，曲线上的点均为沉淀溶解平衡的点，c(SO24)与 c(Ba2)成反比，D 项正确。213.(2017江苏化学，12)下列说法正确的是()A.反应 N2(g)3H2(g)2NH3(g)的 H0，S0B.地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀C.常温下，KspMg(OH)25.61012，pH10 的含 Mg2溶液中，c(Mg2)5.6104 molL1D.常温常压下，锌与稀 H2SO4 反应生成 11.2 L H2，反应中转移的电子数为6.0210
15、23 22答案 BC 解析 A 项，气体分子数减小，S0，错误；B 项，钢铁管道连锌，锌作负极，钢铁管道作正极，受到保护，此方法为牺牲阳极的阴极保护法，正确；C 项，pH10，此时 c(OH)1104 molL1，c(Mg2)KspMg（OH）2c2（OH）5.61012（1104）2molL15.6104 molL1，正确；D 项，常温常压下，11.2 L 的 H2 物质的量小于 0.5 mol，错误。234.(2017江苏化学，10)H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70 时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是()24A.图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度
16、越小，其分解速率越快 B.图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快 C.图丙表明，少量Mn2存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快 D.图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2对H2O2分解速率的影响大 解析 A项，浓度对反应速率的影响是浓度越大，反应速率越快，错误；B项，NaOH浓度越大，即pH越大，H2O2分解速率越快，错误；C项，由图，Mn2存在时，0.1 molL1的NaOH溶液时H2O2的分解速率比1 molL1的NaOH溶液时快，错误；D项，由图可知，碱性条件下，Mn2存在时，H2O2分解速率快，正确。答案 D 255.(2016江苏化学，7)下列说法正确的是()
17、A.氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子 B.0.1 molL1 Na2CO3溶液加热后，溶液的pH减小 C.常温常压下，22.4 L Cl2中含有的分子数为6.021023个 D.室温下，稀释0.1 molL1 CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强 26答案 A 解析 燃料电池中燃料在负极发生氧化反应，O2 在正极发生还原反应，A 正确；加热促进 CO23 水解：CO23 H2OHCO3 OH，c(OH)增大，pH 增大，B错误；常温常压，22.4 L Cl2 不是 1 mol，C 错误；稀释 CH3COOH 溶液，溶液的导电能力减弱，D 错误。276.(2016江苏化学，10)下列图
18、示与对应的叙述不相符合的是()28A.图甲表示燃料燃烧反应的能量变化 B.图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化 C.图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程 D.图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线 29解析 燃料燃烧为放热反应，而图示表示吸热反应，A错误；酶的主要成分是蛋白质，在活性温度范围内，酶的催化效率高，速率加快，随温度升高，蛋白质变性，催化效率下降，速率减慢，B正确；开始时分子离解成离子速率快，而离子浓度小，结合成分子速率慢，随着反应进行，分子浓度减小，分子电离为离子的速率减慢，离子浓度增大，离子结合为分子的速率加快，当两者速率相等时，达到平衡，C正确；强碱滴定强酸，当恰好完全反应
19、时，溶液呈中性，D正确。答案 A 307.(2015江苏化学，11)下列说法正确的是()A.若 H2O2 分解产生 1 mol O2，理论上转移的电子数约为 46.021023B.室温下，pH3 的 CH3COOH 溶液与 pH11 的 NaOH 溶液等体积混合，溶液pH7C.钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀D.一定条件下反应 N23H22NH3 达到平衡时，3v 正(H2)2v 逆(NH3)31答案 C 解析 A 项，生成 1 mol O2，理论转移 2 mol 电子，错误；B 项，醋酸是弱酸，两者等体积混合后，醋酸过量较多，溶液呈酸性，pH7，错误；D 项，达到平衡时，
20、v正（H2）v逆（NH3）32，错误。32【考查意图】此类题一是反应原理应用的正、误判断，二是以图像为载体考查化学反应原理知识的应用。考查考生对化学反应焓变、化学反应速率、电离平衡、中和滴定曲线、沉淀溶解平衡等化学基本概念及原理的理解和掌握程度。亦考查考生获取图像信息的能力、对化学反应原理的理解运用能力和分析推理形成结论的能力。33【解题思路】化学反应原理类图像题的解题关键：一是读懂图像，明晰图像所表示的化学变化过程。二是理解图像所呈现的物理的变化规律。三是分析图示变化规律产生的本质原因。34考向一 化学反应原理的应用1.(2019无锡期末)下列说法正确的是()A.氨水稀释后，溶液中c（NH4
21、）c（NH3H2O）的值减小B.若电工操作中将铝线与铜线直接相连，会导致铜线更快被氧化C.纤维素的水解产物能够发生银镜反应，说明纤维素是一种还原性糖D.8NH3(g)6NO2(g)=7N2(g)12H2O(g)H0 37答案 B 解析 A 项，催化剂不影响反应的限度，不提高平衡转化率，错误；B 项，锌为负极，铁质管道为正极，受到保护，正确；C 项，Cu2H2SO4(浓)=CuSO4SO22H2O，转移电子数为 2e，n(H2SO4)0.09 mol，随着反应进行，浓硫酸变稀，稀硫酸不与铜反应，错误；D 项，该反应为熵减反应，能自发，说明反应放热，错误。383.(2019苏锡常镇二模)下列叙述正
22、确的是()A.合成氨反应放热，采用低温可以提高氨的生成速率B.常温下，将 pH4 的醋酸溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均降低C.反应 4Fe(OH)2(s)2H2O(l)O2(g)=4Fe(OH)3(s)常温下能自发进行，该反应的Hp1，正确；B项，M(MgCl26H2O)203 g/mol，M(MgCl2)95 g/mol，错误；C项，稀释104倍，pH减小4，MOH为强碱，正确；D项，稀释相同的倍数，pH变化大的酸性强，正确。答案 B 456.(2019苏锡常镇一模)下列图示与对应的叙述相符的是()46A.由图甲可知，2SO3(g)2SO2(g)O2(g)H(E1E2)kJmol1B.
23、图乙表示 Al3与 OH反应时溶液中含铝微粒浓度变化曲线，a 点溶液中存在大量Al3C.图丙表示温度在 T1 和 T2 时水溶液中 c(H)和 c(OH)的关系，则阴影部分 M 内任意一点均满足 c(H)c(OH)D.图丁表示反应 N2(g)3H2(g)2NH3(g)平衡时 NH3 体积分数随起始 n(N2)/n(H2)变化的曲线，则转化率：A(H2)B(H2)47答案 C 解析 A 项，题给反应为吸热反应，H 为正，为(E2E1)kJmol1，错误；B 项，铝元素的变化为 Al3Al(OH)3AlO2，a 点溶液中主要是 AlO2，错误；C 项，由图结合横、纵坐标数值可知 M 区域 c(H)
24、c(OH)，正确；D 项，由横坐标可知，n(N2)/n(H2)增大，可以理解为 n(H2)不变，增大 N2 的量，H2 的转化率增大，错误。487.(2019通扬泰徐淮连宿七市二模)根据下列图示所得出的结论正确的是()49A.图甲表示反应 2SO2O22SO3 的平衡常数 K 与温度的关系，说明该反应的H0B.图乙表示 Cu 与过量浓硝酸反应生成的 NO2 气体体积随时间的变化关系，说明该反应在 bc 时间段内反应速率最快C.图丙表示一定温度下 Ag2S 和 NiS 的沉淀溶解平衡曲线，说明该温度下，c(S2)1 molL1 时，两者的 Ksp 相等D.图丁表示相同温度下，pH3 的 HF 和
25、 CH3COOH 溶液分别加水稀释时 pH 的变化曲线，说明加水稀释前 HF 的电离程度大于 CH3COOH 的电离程度 50解析 A项，温度升高，平衡常数减小，说明平衡逆向移动，逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，错误；B项，由图可知，反应速率ab最快，错误；C项，当c(S2)1 molL1 时，c(Ag)c(Ni2)，由于两者Ksp两者计算公式不同，Ksp不等，错误。答案 D 518.(2019常州期末)根据下列图示所得出的结论正确的是()52A.图甲是在不同温度下三个恒容容器中反应 2H2(g)CO(g)CH3OH(g)H0的平衡曲线，曲线 X 对应的温度相对较高B.图乙是一定温度下三种
26、碳酸盐 MCO3(M：Mg2、Ca2、Mn2)的沉淀溶解平衡曲线，a 点可表示 MgCO3 的不饱和溶液，且 c(Mg2)YX，错误；B 项，a 点，lgc(CO23)lgc(Mg2)，有c(CO23)c(Mg2)，由 a 点作横坐标垂线，实线上点为平衡点，a 点的lgc(Mg2)大于平衡点，所以 c(Mg2)小于平衡点，a 点为 MgCO3 不饱和溶液，正确；C 项，ROH 溶液稀释 100 倍，pH 减小 3，为强碱，正确；D项，CH4（g）CO2（g）2CO（g）2H2（g）c（始）/（mol/L）1100c（变）/（mol/L）0.50.511c（平）/（mol/L）0.50.511K4，M、N 两点平衡常数相等，错误。答案 BC 54【归纳总结】一强一弱溶液的稀释图像 1.相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸 加水稀释相同的倍数，醋酸的pH大 加水稀释到相同的pH，盐酸加入的水多 552.相同体积、相同pH的盐酸、醋酸 加水稀释相同的倍数，盐酸的pH大 加水稀释相同的pH，醋酸加入的水多 563.pH与稀释倍数的线性关系 HY为强酸、HX为弱酸 a、b两点的溶液中：c(X)c(Y)水的电离程度：dcab MOH为强碱、ROH为弱碱 c(ROH)c(MOH)水的电离程度：ab 57本节内容结束