山西省临汾市2020届高三理综下学期线上模拟考试试题2202003230157.doc

1、山西省临汾市2020届高三理综下学期线上模拟考试试题（2）共300分，考试时间150分钟。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 As-75 Se-79 Ag-108 Ba-137第卷（选择题 共126分）一、选择题（本大题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1下列有关细胞中分子的组成、结构和功能的说法中不正确的是 （ ）A组成ATP、DNA和RNA的元素的种类完全相同B越冬植物细胞内的结合水的含量多于自由水C蛋白质中的S元素只能存在于

2、R基团上D碱基序列不同的mRNA可能翻译出相同的肽链2下列有关说法中错误的是 （ ）A变形虫的细胞膜流动性较强与其摄取营养物质相适应B肾小管、集合管上分布水通道蛋白与其重吸收水相适应C神经细胞膜上分布ATP水解酶与其吸收钠离子相适应D红细胞膜上的葡萄糖转运蛋白与其摄取葡萄糖相适应3下列对实验的评价或分析最准确的一项是 （ ）选项实验评价或分析A恩格尔曼水绵实验水绵进行光合作用所需的二氧化碳来自大气B鲁宾卡门的实验设置空白对照组，证明光合作用中的氧来自水C噬菌体侵染大肠杆菌实验搅拌的目的是加速噬菌体的侵染过程D肺炎双球菌体外转化实验证明了DNA是遗传物质，蛋白质不是遗传物质4调查某与外界隔绝的岛

3、屿上的居民的两种单基因遗传病甲和乙分别在男性群体和女性群体的发病率，得到如图所示的数据，据此下列说法中不正确的是 （ ）A甲病的遗传方式为伴X染色体的隐性遗传B乙病的遗传方式为伴X染色体的显性遗传C该群体中控制乙病基因的基因频率为10%D男性个体中同时患两种遗传病的概率为2%5结核分枝杆菌俗称结核杆菌，属胞内寄生菌，是引起结核病的病原菌，下列有关结核杆菌所引起的免疫调节的说法中不正确的是 （ ）A结核杆菌能够引发机体产生体液免疫和细胞免疫BT细胞可增殖分化形成效应T细胞直接清除结核杆菌C吞噬细胞可对结核杆菌的抗原进行非特异性识别和处理D过量使用免疫抑制剂会使结核病的发病率出现上升趋势6下列有关

4、生态系统的叙述中正确的是 （ ）A生态系统中的信息传递是沿着食物链和食物网进行的B生物个体数量越多的生态系统其营养结构就越复杂C从可持续发展角度分析生态系统的间接价值大于直接价值D分解者通过分解作用产生的物质和能量可以被生产者再利用7化学与生活密切相关。下列说法正确的是 （ ）A通过油脂的在酸性条件的水解反应可以制备肥皂B所有的糖类在人体内都可水解且为人体提供能量C酯类物质可用作化妆品中的香料也可作胶水溶剂D乙烯可以使水果催熟，此过程仅发生了物理变化8NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）A含有25.2g HNO3的浓硝酸与足量的铜反应产生的NO2分子数目为0.1NAB1L0.6mo

5、l/L的Na2CO3溶液中含有的O原子数目为1.8NAC标准状况下，22.4L的CH3COOH中含有的H原子个数为4NAD反应4NH3+6NO5N2+6H2O中，当生成140g的N2时转移12NA9下列关于有机化合物的说法正确的是 （ ）A乙烯可因加成反应而使酸性KMnO4溶液褪色B新戊烷又称为2,2-二甲基丙烷CC5H12O可以和金属钠反应产生氢气的同分异构体有9种D苯的硝化、溴代和氢化反应都是取代反应10下列有关化学实验的说法正确的是 （ ）A乙醇和乙酸乙酯的混合物可以通过蒸馏装置加以分离B为配制Fe(NO3)2溶液需加少许稀HNO3抑制Fe2+水解C可用浓溴水彻底吸收浓H2SO4和蔗糖反

6、应产生的气体D由于NH3显碱性故可以做成喷泉实验11用乙醇燃料电池作为电源电解KI溶液的装置如下图所示，下列说法正确的是（ ）A甲池中OH-流向b极，乙池中OH-流向c极Ba极的电极反应方程为：CH3CH2OH-12e-+3H2O=2CO2+12H+C已知I2会与OH-产生IO-，则在乙池的右侧会存在IO-D当乙池产生2mol气体时，则线路中转移2mole-12常温下，下列关于电解质溶液中的比值问题说法正确的是 （ ）ApH=11的NaOH和pH=3CH3COOH等体积混合：B向Ba(OH)2和氨水的混合液中加入盐酸：增大C向CaCO3和CaSO4的悬浊液中加入少量Na2CO3固体：增大D向C

7、H3COONa溶液中加水稀释：减小13X、Y、Z、W四种短周期元素，其原子序数依次增大。X的某种原子没有中子，Y的单质可用作保护气，Z的最外层电子数和Y的最内层电子数相等，且四者的原子序数之和为37，下列说法错误的是 （ ）AX与Y可形成1:3型或者2:4型的共价化合物BX与Z、W和Z都可形成2:1型的离子化合物CY和Z的简单离子半径：YZDW的含氧酸的酸性在同一周期和同一主族中都是最强的二、选择题（本大题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第1418题只有一项符合题目要求，第1921题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。）14氢原子

8、的核外电子从n=2的能级跃迁到n=1的能级时，发出的光恰好能使某种金属发生光电效应，则下列各种说法中正确的是 （ ）A该光是氢原子所有可能发出的光中能量最大的B氢原子中由高能级跃迁到n=2的能级时发出的光可能使该金属发生光电效应C该金属发生光电效应产生的光电子的最大能量恰好等于氢原子从n=2的能级跃迁到n=1的能级所放出光子的能量D氢原子从n=2的能级跃迁到n=1的能级所放出光子的能量等于该金属的逸出功15某一小车从静止开始在水平方向上做直线运动，其运动过程中的加速度随时间变化关系如图所示，则关于小车的运动下列说法中正确的是 （ ）A小车做先加速后减速，再加速再减速的单向直线运动B小车做往复直

9、线运动，速度反向时刻为1s末、3s末C小车做往复直线运动，且可以运动到出发点的另一侧D小车运动过程中的最大速度为2.5m/s16绝缘光滑水平面上有ABO三点，以O点为坐标原点，向右方向为正方向建立直线坐标轴x轴，A点坐标为-2m，B点坐标为2m，如图甲所示。A、B两点间的电势变化如图乙，左侧图线为四分之一圆弧，右侧图线为一条倾斜线段。现把一质量为m，电荷量为q的负点电荷，由A点静止释放，则关于负点电荷的下列说法中正确的是（忽略负点电荷形成的电场） （ ） A负点电荷在AO段的加速度大于在OB段的加速度B负点电荷在AO段的运动时间小于在OB段的运动时间C负点电荷由A点运动到O点过程中，随着电势的

10、升高电势能变化越来越快D当负点电荷分别处于-m和m时，电场力的功率相等17理想变压器的输入端、输出端所连接电路如图所示，图中交流电源的电动势e=311sin(100t)V，三只灯泡完全相同。当电键S1、S2均断开时，交流电源的输出功率为理想变压器输出功率的3倍。下列各说法中正确的是 （ ）A理想变压器的匝数比为1:3B灯泡L1消耗的功率是灯泡L2消耗功率的4倍C断开电键S1，闭合电键S2时，灯泡L1两端的电压有效值为110VD断开电键S2，闭合电键S1时，灯泡L2的亮度与C项情况下相比较较暗18“黑洞”是密度超大的星球，吸纳一切，光也逃不了。科学界已经证实了宇宙中“黑洞”的存在，某同学思考若把

11、地球看作“黑洞”，那么月球的环绕周期最接近下列哪个数值（假设地球半径和月、地间距离不变） （ ）A10hB10minC10s D1min19光滑平行导轨ab、cd水平放置，两导轨间距为L，两导轨分别与电容为C的电容器的两极板相连，两导轨的右端连接光滑绝缘的1/4圆弧轨道bf、ce，圆弧轨道的半径为R，水平导轨与圆弧轨道分别相切于b、c两点。把一质量为m，长度为L的金属杆置于bc位置，如图所示。闭合电键S，金属杆恰能滑到ef。空间存在竖直向下的匀强磁场，磁场分布如图所示，磁场的磁感应强度为B，重力加速度为g，下列各种说法中正确的是 （ ）A金属杆刚滑上圆弧轨道时，对轨道的压力为3mgB电容器的左

12、极板带负电，右极板带正电C电容器两极板间的电势差减小了D若磁场方向改为水平向右，则闭合电键S后，金属杆仍能上升R的高度20如图所示，两导轨所构成的平面与水平面成角，金属杆ab、cd的电阻均为R，质量均为m，沿与导轨垂直的方向放置在导轨上，两金属杆与导轨构成回路。金属杆的长度与导轨间的距离相等，且为L，金属杆cd通过跨过定滑轮的细绳与电动机相连。为了保证金属杆ab能在导轨上静止不动，金属杆cd需在电动机的带动下沿导轨向上移动。整个空间存在与导轨平面垂直的匀强磁场，磁场的磁感应强度为B，不计一切摩擦阻力，下列各种判断中正确的是 （ ）A若磁场方向垂直导轨平面向下，则回路中电流方向为adcbaB金属

13、杆cd沿导轨向上做匀速运动，速度大小v=C细绳的拉力F=mgsinD电动机的输出功率P=21如图所示，质量为M的小车置于光滑的水平地面上，小车的右端固定着竖直挡板，挡板与弹簧右端相连，弹簧的左端连接质量为m的木块。弹簧处于原长状态，木块与小车间的滑动摩擦因数为。从某时刻开始给小车施加水平向右的外力F，外力F从零开始缓慢均匀增大，当F增大到2(m+M)g时保持大小不变。弹簧一直处于弹性限度内，木块的最大静摩擦力等于滑动摩擦力，下列各种说法中正确的是 （ ）A木块所受的摩擦力先均匀增大，后保持不变B当弹簧产生弹力时，外力F的大小为(m+M)gC在外力F从零达最大的过程中，静摩擦力和弹簧对木块所做的

14、功相等D在外力F从零达最大的过程中，弹簧获得的弹性势能等于系统获得的内能第II卷（非选择题 共174分）三、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题第38题为选考题，考生根据要求做答。）（一）必考题（11题，共129分）22（6分）如图甲所示为测量木块和木板间滑动摩擦因数的实验装置图，足够长的木板置于水平地面上，小木块放置在长木板上，并与拉力传感器相连，拉力传感器可沿1/4圆弧轨道滑动。长木板在外界作用下向左移动，得到拉力传感器的示数F与细绳和水平方向的夹角间的关系图线如图乙所示（g取10m/s2）。（答案保留两位有效数字）（1）木块和木板

15、间的滑动摩擦因数= 。（2）木块的质量m= kg23（9分）某同学为了测一节干电池的电动势和内电阻，找来了一块电流表和三个定值电阻，电流表的规格为“010A,30”，三个定值电阻的阻值分别为2、10、120，该同学连接了如图所示的电路。回答下列问题：（1）该电路中，R1的阻值为 ，R2的阻值为 。（2）电键S1闭合至a，电键S2闭合至 ，电键S3闭合至 ，电流表的读数为I1。（3）电键S1闭合至b，电键S2闭合至 ，电键S3闭合至 ，电流表的读数为I2。（4）根据（2）（3），可求得干电池的电动势E= ，内电阻r= 。24（14分）如图所示，薄木板在外力F的作用下带着小物块一起沿粗糙水平面向右

16、匀速运动，薄木板的质量M=5kg，小物块的质量m=1kg，小物块位于薄木板的最右端，薄木板和小物块与水平地面的摩擦因数分别为1=0.5、2=0.2。从某时刻开始，外力F大小不变方向相反的作用在薄木板上，g取10m/s2。求：（1）外力F的大小；（2）忽略薄木板的高度，当小物块静止时，距薄木板的右端L=15.5m，则两者一起匀速运动的速度是多少？25（18分）如图所示，在xOy平面坐标系的第一象限内的某区域存在匀强磁场，在第二象限内存在沿x正方向的匀强电场，电场强度的大小为E=5103V/m。曲线OC上分布着大量比荷为=105C/kg的正电荷，曲线OC上各点的坐标满足y2=k，C点的坐标为(-0

17、.1,0.2)。A点在y轴上，CA连线平行于x轴，D点在x轴上且OD=OA。现所有正电荷由静止释放，在第一象限内磁场的作用下都沿垂直x轴方向通过了D点。不计正电荷所受的重力及电荷间的相互作用力。求：（1）正电荷通过y轴时的速度与纵坐标的关系；（2）匀强磁场的磁感应强度的大小和方向；（3）匀强磁场区域的最小面积。26（14分）Cl2是一种重要的化工原料，也是一种剧毒气体。某化学兴趣小组制备Cl2并探究Cl2相关性质的过程如下。回答下列问题：（1）氯气的制备上图中仪器X的名称是 ，若用KMnO4和浓HCl反应制备Cl2则发生反应的化学方程式为 ；欲用二氧化锰和浓盐酸制备纯净干燥的Cl2，仪器接口的

18、连接顺序为 ；（根据气流方向，按照小写字母顺序填写）。（2）制备的氯气与Fe粉在硬质玻璃管G中的反应，需采取 反应条件，将反应后的硬质玻璃管中固体溶于稀盐酸，取少量溶解后的溶液，检测其中金属阳离子种类：实验编号实验操作实验现象实验结论取少量待测液，滴加 溶液 含有Fe2+取少量待测液，滴加 溶液 含有Fe3+27（15分）CO和H2被称为合成气，用合成气可以合成乙酸。回答下列问题：（1）已知CO、H2、CH3COOH的燃烧热H分别为-283.0kJ/mol、-285.8kJ/mol、-1255.0kJ/mol，则用合成气合成CH3COOH(l)的可逆过程的热化学反应方程式为 ；（2）在密闭容器

19、中发生合成乙酸的反应，下列可以提高CH3COOH产率的措施有 。A恒温恒容，通入少量氦气B.及时分离出产物乙酸C加入高效催化剂D压缩容器体积（3）在150时，2L的密闭容器中发生反应：2H2(g)+2CO(g)CH3COOH(g) H0，起始通入4molH2和4molCO，CH3COOH蒸汽的浓度数据随时间变化如下表所示：时刻/min02468c(CH3COOH)/mol/L00.30.50.60.602min内用CO表示该反应的速率为 ，随着反应的进行速率逐渐减慢的可能原因是 ；150时该反应的平衡常数的数值约为 ；（计算结果保留一位小数）平衡后再通入1molH2，则CH3COOH(g)的体

20、积分数 ，若再次通入1molH2和1molCO，则CH3COOH(g)的体积分数 。（填“增大”“减小”或者“不变”）（4）一定温度下，容积恒为1L的两个密闭容器之中进行如下实验：实验编号起始投料2molH2和2molCO1molCH3COOH(g)则实验中H2和实验中CH3COOH的转化率随时间变化图示如下：则a+b= ，达到平衡的时间大小关系为t1 t2。（填“”“c(Na+)，A错误；向Ba(OH)2和氨水的混合液中加入盐酸导致c(OH)减小，由于一定温度下，NH3H2O的电离平衡常数Kb=为定值，c(OH)逐渐减小，故增大，B正确；一定温度下CaCO3和CaSO4的Ksp都是定值，故为

21、定值，C错误；加水稀释CH3COO的水解平衡正向移动，导致增大，D错误。13【答案】D【解析】本题考查元素推断。根据题意推测：X为H(氢)、Y为N(氮)、Z为Mg(镁)、W为Cl(氯)。N和H可以形成NH3，也可形成N2H4，二者都是共价化合物，A正确；H和Mg可形成MgH2，Cl和Mg可形成MgCl2，二者都是2:1型离子化合物，B正确；N3和Mg2+电子层数相同，但Mg2+的原子序数更大，对核外电子的吸引能力较大，半径较小，C正确；Cl的最高价含氧酸是同周期和同主族最强的，D未说明最高价，D错误。14【答案】D【解析】恰好发生光电效应，说明光子的能量等于金属的逸出功，故D正确；氢原子从n=

22、2的能级跃迁到n=1的能级，所放出光子的能量是所有相邻能级间跃迁时能量最大的，但小于其他能级跃迁到n=1的能级时所放出的光子的能量，故A错；氢原子从高能级跃迁到n=2的能级所放出的光子的能量都小于从n=2的能级跃迁到n=1的能级所放出的光子的能量，不会使金属发生光电效应，故B错；恰好发生光电效应，说明光电子的最大初动能为零，故C错。15【答案】D【解析】由加速度时间图线可判断，01s内，小车沿正向做加速度增大的加速运动，1s2s内小车沿正向做加速度减小的减速运动，由对称性知2s末小车速度恰好减到零，2s3s内小车沿负向做加速度增大的加速度运动，3s4s内小车沿负向做加速度减小的减速运动，4s末

23、小车速度恰好减到零。由于速度的变化也是对称的，所以正向位移和负向位移相等，即4s末小车回到初始位置。由以上分析知A、B、C错。小车在1s末或3s末速度达到最大，图线与时间轴所围面积表示速度的变化，所以最大速度为2.5m/s，故D正确。16【答案】B【解析】在电势随两点间距离的变化图线中，图线的斜率的绝对值表示电场强度的大小，设C点的坐标值为m，则AC段的场强大于OB段的场强，CO段的场强小于OB段的场强，所以负点电荷AC段的加速度大于OB段的加速度，CO段的加速度小于OB段的加速度，故A错；由于沿场强方向电势降低，所以AO段场强沿OA方向，OB段场强沿OB方向，负点电荷在AO段做加速度减小的加

24、速运动，在OB段做匀减速运动，由于B点电势等于A点电势，所以负点电荷在B点速度为零，则AO段的平均速度大于OB段的平均速度，所以AO段的运动时间小于OB段的运动时间，故B正确；相等距离上电势能变化越快，说明该处电场力越大，即场强越大，由以上分析知，由A到O点场强逐渐减小，所以电势能变化应越来越慢，故C错；当负点电荷分别处于m和m时，电荷所受电场力相等，但m处的速度大于m处的速度，所以电场力的功率不相等，故D错。17【答案】B【解析】变压器的输出功率等于输入功率，电源的输出功率等于灯泡L1的功率和变压器的输入功率之和，所以由已知条件知灯泡L1的功率等于变压器输入功率的2倍，也就是灯泡L1的功率等

25、于灯泡L2、L3的功率之和的2倍，所以灯泡L1的功率是灯泡L2功率的4倍，则变压器原线圈的电流是副线圈电流的2倍，由理想变压器电流与匝数成反比，可得匝数比为1:2，故A错、B正确。断开电键S1，闭合电键S2时，由上面分析知lL1=lL2，则UL1=2UL2，变压器的输入电压和输出电压关系为U2=2U1，而U2=UL2，UL1+U1=V=220V，所以UL1=176V，UL2=88V，故C错。断开电键S2，闭合电键S1时，U1=220V，则U2=440V，所以UL2=220V，与C中相比电压升高，灯泡变亮，故D错。18【答案】D【解析】设地球的半径为R，月、地间的距离为r。地球的第一宇宙速度为7

26、.9km/s，可有7900=，月球的周期约为30天，可有30243600=2。若把地球看作“黑洞”，上面两种关系变为3108=，T=2，联立解得T68s，故D正确。19【答案】AC【解析】金属杆由bc滑到ef过程，由机械能守恒有mv2=mgR，金属杆刚滑上圆弧轨道时，由牛顿第二定律有FN mg=m，两式联立解得FN=3mg，所以金属杆对轨道的压力为3mg，故A正确。闭合电键后金属杆获得向右的速度，说明其所受的安培力向右，由左手定则知电流方向由b到c，所以电容器左端为正极板，右端为负极板，故B错。金属杆受安培力作用，由牛顿第二定律有，由运动学公式有v=t，流过金属杆的电荷量q=t，电容器两极板间

27、电势差的减小量U=，联立解得U=，故C正确。若磁场方向改为水平向右，金属杆所受安培力为竖直向上，由于还受到重力作用，金属杆所获得的速度将小于v，所以上升的高度将小于R，故D错。20【答案】BD【解析】金属杆ab静止不动，所受安培力应沿导轨平面向上，若磁场垂直导轨平面向下，根据左手定则可判断感应电流方向为abcda，故A错。对金属杆ab由平衡条件有mgsin=BIL，金属杆cd切割磁感线产生感应电流I=，解得v=，故B正确。由于金属杆ab静止不动，金属杆cd匀速运动，由整体法有细绳拉力F=2mgsin，故C错。电动机的输出功率等于细绳拉力的功率，功率P=Fv=，故D正确。21【答案】AB【解析】

28、当F较小时，木块和小车相对静止，由牛顿第二定律有F=(m+M)a，Ff=ma，得Ff=，Ff与F成正比。当Ff增大到等于mg后，木块与小车间缓慢相对移动，Ff保持不变，故A正确。当弹簧产生弹力时，摩擦力达最大Ff=mg，可得F=(m+M)g，故B正确。当F达最大时，有2(m+M)g=(m+M)a，mg+F=ma，得F=mg，所以静摩擦力和弹簧弹力都是由零增大到mg，但由于静摩擦力产生在先，弹簧弹力产生在后，木块的速度不相同，木块的位移不相同，所以两力做功不相等，故C错。弹簧的弹性势能等于弹簧的弹力做功，相对应的位移为木块在小车上滑动的距离，系统的内能等于滑动摩擦力与木块在小车上滑动的距离的乘积

29、，但由于两力并不相等，所以弹簧获得的弹性势能与系统获得的内能不相等，故D错。22【答案】（1）0.58（3分） （2）1.0（3分）【解析】（1）木块受四个力作用，重力mg、支持力FN、拉力F、滑动摩擦力Ff，竖直方向有mg=FN+Fsin，水平方向有Ff =Fcos，由于Ff =FN，联立得mg=F(sin+cos)，变式为，设tan=1/，整理得mg=Fsin(+)，当+=90时，F有最小值。由乙图知，=30时F有最小值，则=60，所以tan60=1/，得=0.58。（2）把摩擦因数代入mg=F(sin+cos)，得F=，由乙图知，当=30时，F=10N，解得mg=10N，所以m=1.0k

30、g。23【答案】（9分，除标注外，每空1分）（1）2；120；（2）d；f；（3）c；e；（4）；（2分）【解析】（1）从电路结构中可看出，电流表与电阻R1并联，改装成大量程的电流表；电流表与电阻R2串联，改装成大量程的电压表。所以R1的阻值为2，改装后的电流表的量程为160mA；R2的阻值为120，改装后的电压表的量程为1.5V。（2）当电键S1闭合至a时，电路结构为电阻R0与改装后的电流表串联，所以电键S2闭合至d，电键S3闭合至f。（3）当电键S1闭合至b时，电路结构为电阻R0与改装后的电压表并联，所以电键S2闭合至c，电键S3闭合至e。（4）由（2）中有=I1(190+16r)，由（3

31、）中有E=I2(RA+R2)+(I2+I2)r=I2(150+16r)，两式联立解得E=，r=。24【解析】（1）两者一起匀速运动，由平衡条件有F=1(M+m)g=30N。（2）外力F反向后，小物块脱离长木板在水平面上做减速运动，加速度a1=2g=2m/s2，设初速度为v0，有，0=v0 a1t1，得，薄木板也做减速运动，加速度=11m/s2，由于a2a1，所以薄木板的速度先减到零，有=x2，0=v0a2t2，得，然后薄木板向左加速运动，加速度=1m/s2，有，小物块距薄木板右端的距离L=x1x2+x3，解得m/s。（式3分，每式2分，式1分，其余共2分。）25【解析】（1）第二象限内，正电荷

32、在电场力的作用下做初速为零的匀加速运动，设正电荷的坐标为(x,y)，通过y轴时的速度为v，由动能定理有Eq=mv2，由于y2=k，C点的坐标为(0.1,0.2)，得k=0.4，联立式，得v=5105y。（2）由C点静止释放的正电荷垂直y轴通过A点，又垂直x轴通过D点，所以该正电荷由A点进入磁场，由D点出磁场，圆周运动的圆心为O点，轨迹如图所示：。该正电荷做圆周运动的半径r=OA=0.2m，由洛仑兹力提供向心力，有qvB=，式联立，得B=5105=5T，由左手定则可判断，磁感应强度的方向为垂直纸面向外。（3）由（2）中分析可知正电荷在磁场中圆周运动的半径与其通过y轴时的纵坐标值相等，所有正电荷都

33、垂直通过D点，轨迹如图所示：，磁场区域的最小面积为阴影部分的面积，由几何关系可得面积S=1.14102m2 。（每式2分）26【答案】（1）分液漏斗（1分）；16HCl(浓)+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O（3分）；afgde（3分）；（2）加热（1分）；K3Fe(CN)6（1分）；产生蓝色沉淀（2分）；KSCN（1分）；溶液变红色（2分）【解析】本题考查化学实验。（1）带活塞的漏斗为分液漏斗，MnO4被还原成Mn2+，Cl被氧化成Cl2，根据化合价升降法配平，再用H2O保证H和O的原子守恒即可。用浓盐酸和二氧化锰反应制氯气需要选择固液加热制备气体的装置，由于浓HCl

34、具有挥发性，此法制备的Cl2含有HCl和H2O杂质，气体除杂一般先除其他杂质后除水蒸气，故先通过饱和食盐水除HCl气体，后通过浓硫酸除水蒸气。（2）Cl2和Fe的反应需加热，得到的FeCl3，Fe粉有可能剩余，故加盐酸后可能有Fe2+；滴加KSCN溶液可以检验Fe3+，滴加K3Fe(CN)6溶液可以检验Fe2+。27【答案】（1）2H2(g)+2CO(g)CH3COOH(l) H=+117.4kJ/mol（3分）（3） BD（2分）（4） 0.3mol/(Lmin)（2分）；随着反应的进行反应物浓度降低（1分）（其他答案合理亦给分）；1.5（2分）；减小（1分）；增大（1分）（4）100%（2

35、分）；不确定（1分）【解析】（1）根据反应热信息得：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=283.02kJ/mol；2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=285.82kJ/mol；CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) H=1255.0kJ/mol；式+式式即可得目标方程式：2H2(g)+2CO(g)CH3COOH(l) H=+117.4kJ/mol;（2） 恒温恒容通入惰性气体，不影响速率也不影响平衡，A错误；及时分离出产物乙酸，可以降低生成物的浓度，使平衡正向移动，CH3COOH的产率增大，B正确；外加催化剂只影响速率不影响平衡，C错误；压缩体积

36、，平衡向气体分子数减小方向移动，CH3COOH的产率增大，D正确；（4） 02min内用CO表示反应速率=，随着反应的进行反应物浓度减小，速率逐渐减小；化学平衡常数是平衡时生成物浓度幂的乘积与反应物浓度幂的乘积的比值，故此温度下平衡常数；只增大一种反应物，平衡正向移动，n(CH3COOH)的增大幅度小于n(总)的增大幅度，故减小；H2和CO同等程度的增大浓度，相当于加压，是平衡正向移动，故CH3COOH体积分数增大；（4）一定温度下，容积为1L的两个密闭容器之中分别通入2molH2和2molCO、1molCH3COOH(g)，分别从正逆两个方向建立平衡，最终二者达到等效平衡状态，正逆两个方向的

37、反应物转化率之和为100%；由于两个反应分别从两个方向开始、反应物浓度不同、体系压强也不同，其变量较多，故反应速率不知哪个反应快，故达到平衡的时间不确定。28【答案】（1）不可（1分）；HNO3具有强氧化性，会氧化Fe2+（1分）（2）4H2O+2NO2+8e=N2+8OH（2分）；45.3g（2分）；NH3极易溶于水，导致消耗NH3变多（1分）（3）2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O（2分）（4） +3（1分）；NO2+H2O2=NO3+H2O（2分）；32.0g（1分）；还原产物为水，无污染（1分）【解析】本题考查元素化合物知识。（1）Fe2+具有强还原性，酸性环境下NO

38、3具有强氧化性，二者会发生氧化还原反应，故不可加硝酸抑制Fe2+水解；（2）消除NO2的污染将其转化为N2即可，NO2中N元素降低4价，得到N2，用OH保证电荷守恒，用水保证H和O的原子守恒，即可配平。根据转移电子守恒NH33e，故n(NH3)=mol，m(NH3)=mol17g/mol45.3g；1体积水能溶解700体积氨气，故反应过程中肯定有些溶于水，而导致损失。（3）NaOH溶液吸收NO2，导致N元素发生歧化反应，得到NaNO3和NaNO2；（4）NaNO2中N元素为+3价，为消除其毒性可将其氧化为NO3，产物可用作化肥；68g的H2O2（即2mol）转移4mol电子，1mol的O2也是

39、转移4mol电子，故相当于O2质量为32g。H2O2被称为绿色氧化剂，因其还原产物为H2O，无污染。29【答案】（9分，除标注外，每空2分）（1）低温影响叶绿素合成，从而使叶片叶绿素含量降低 大粒（1分）（2）不正确，夜间缺乏光反应提供的H和ATP，暗反应无法进行（3）正常 培养的成熟植株和原植株在低温处理前的净光合速率几乎相同【解析】（1）夜间低温处理后叶片会转黄，说明低温会影响植物叶绿素的合成，导致叶绿素的含量降低，从而使叶片变黄，由表中数据可知，低温处理后大粒咖啡净光合作用速率下降更大，并且较难恢复到原状态，因此夜间低温处理对大粒咖啡的生长影响较大。（2） 夜间由于不能进行光反应，不能产

40、生H和ATP，植物由于缺乏H和ATP，导致暗反应无法进行，因此夜间本身就不会进行暗反应，低温影响夜间暗反应的解释是错误的。（3）要验证夜间低温处理没有改变大粒咖啡的遗传物质，可以选取大粒咖啡的种子进行培养，若其遗传物质不变，则在正常环境下培养成成熟植物后，其净光合速率应该和原植株在低温处理前的净光合速率非常接近。30【答案】（10分，除特殊说明外，每空2分）（1） 胞吐（1分） 外负内正（或：兴奋）（1分）（2） 抑制 （3）由腹腔流向小肠 收缩（4）FeSO4的分子质量大于NaCl，等质量分数的FeSO4溶液中等体积的溶液的离子数较少，渗透压较小，因此会失水导致小肠收缩【解析】（1）神经递质

41、由突触前膜释放，突触前膜释放神经递质的方式为胞吐，比较表格中的数据可知，乙酰胆碱是一种兴奋型的神经递质，能使突触后膜产生外负内正的动作电位。（2） 比较数据可知，新斯的明能使小肠的兴奋性增强，因此该物质可能抑制分解乙酰胆碱的乙酰胆碱酶活性，从而使乙酰胆碱的量增加，兴奋性增强。（3） A段的小肠中为10%的NaCl溶液，腹腔中的为生理盐水，因此水由腹腔流向小肠，C段小肠中是0.45%的NaCl溶液，水由小肠流向腹腔，小肠中的水减少，从而出现收缩现象。（4）0.9 %NaCl溶液和腹腔中的渗透压是相等的，若换成0.9 %的FeSO4溶液，由于FeSO4的分子质量比NaCl大，因此等质量分数的FeS

42、O4溶液中等体积的溶液的离子数较少，即渗透压较低，水由小肠流向腹腔，导致小肠收缩。31【答案】（10分，除标注外，每空2分）（1）神经体液（1分） 甲状腺激素（1分）（2）毛细血管收缩，血流量减少、汗腺分泌减少 （3）升高 传出神经（4）作用范围比较局限、作用时间比较短、作用速度比较快【解析】（1）寒冷属于外界刺激，外界刺激导致激素增加并参与调节，该过程中既有神经调节的参与，也有体液调节的参与，因此属于神经体液调节，寒冷环境下，能促进机体产热的激素还有肾上腺素。（2）寒冷环境下人体可以通过毛细血管收缩，血流量减少，以及汗液分泌减少等方式减少散热。（3）根据题意，肾上腺素能作用于肝脏促进水的重吸

43、收，降低渗透压，因此细胞外液渗透压升高时会刺激肾交感神经分泌肾上腺素，从而降低细胞外液渗透压。（4）肾交感神经分泌的肾上腺素所参与调节属于神经调节，和激素调节相比，神经调节的作用范围比较局限、作用时间比较短、作用速度比较快。32【答案】（10分，每空2分）（1）3+X或3+Y 5 AaXBY和AaXbXb 2/9 （3）1:3【解析】（1）雄性果蝇体内含有4对染色体，其染色体组成为8+XY，精细胞的染色体数目减半，其染色体组成可表示为3+X或3+Y，测定一个果蝇的基因组，要测定3对常染色体中的任意一条，以及两条性染色体，因此一共要测定5条染色体上的碱基序列。（3） 由题干信息可知，F1中雌性果

44、蝇和雄性果蝇中灰身：黑身均为3:1，因此灰身和黑身是由常染色体上的等位基因控制的，亲本基因组成为AaAa，F1中雌性均为红眼，雄性均为白眼，因此控制红眼和白眼的基因位于X染色体上，亲本的基因组成为XBY和XbXb，因此亲本的基因组成为AaXBY和AaXbXb。F1中的灰身雌雄果蝇进行自由交配，两对性状分别考虑，灰身果蝇中AA:Aa=1:2，因此a的基因频率为1/3，自由交配后代灰身果蝇的概率为11/31/3=8/9，F1的基因型为XBXb和XbY，后代的红眼雌性占1/4，因此交配后后代灰身红眼雌性个体所占的比例为8/91/4=2/9。（3）若亲本雌雄果蝇的A基因所在的染色体都缺失了一个片断，设

45、为A0a，亲本的基因型为A0a，由于A0的卵细胞无法受精，F1的基因型比例为A0a:aa=1:1，同理，继续交配后代精子比例为A0:a=1:3，由于只有a的卵细胞能受精，后代的基因型比例为A0a:aa=1:3，即灰身果蝇:黑身果蝇=1:3。33（1）【答案】BDE【解析】布朗运动是悬浮在液体、气体中的固体小颗粒的运动，所以只能发生在液体和气体中，故A错。扩散现象是两种物质的分子相互进入对方，可在固、液、气三种物质中任两种中发生，故B正确。当分子力表现为引力时，随分子间的距离增大，分子力先增后减，但分子势能一直增大，故C错。液晶分子在特定的方向排列比较整齐，具有各向异性，但分子排列不稳定，外界条

46、件的微小变化都会引起液晶分子排列的变化，从而改变液晶的某些性质，如温度、压力和外加电压等的变化，都会引起液晶光学性质的变化，故D正确。单晶体的物理性质是各向异性，多晶体和非晶体的物理性质是各向同性，故E正确。（2）【解析】I设活塞下降的距离为L，为了满足题意，应有气体增加的压强P小于水产生的压强，即P水gL，气体做等温变化，有P0SL=(P0+P)S(LL)，两式联立，得LL10m，活塞下降L0，所以L10m。II由I中分析知，活塞不再下降，即气体增加的压强等于水银产生的压强，有P=水银gh，P0SL=(P0+P)S(Lh)，联立两式并代入数据，得h=1.26m。（3分，2分，其余每式1分。）

47、34（1）【答案】ABD【解析】干涉条纹是两列频率相同、相位和振动情况相同的光波叠加，衍射条纹是从单缝通过的两列或多列频率相同的光波叠加，故A正确。干涉和衍射是波的特有现象，光可以发生干涉衍射现象，光是波，故B正确。干涉和衍射都产生明暗相间的条纹，但干涉条纹的宽度是相等的，而衍射条纹宽度不等，中央最宽，故C错。通过狭缝观察日光灯看到彩色条纹是单缝衍射现象，故D正确。白光是由各种不同颜色的单色光组成的复色光，光的颜色由频率决定，不同单色光，频率不同，在真空中传播速度相同，故E错。（2）【解析】由乙图知，M点2s时开始振动，6s时振动出现变化，所以可知，波源的振动经2s传到M点，波源S2的振动经6

48、s传到M点，所以两波源间的距离x=(1002+1006)m=800m。2s时M点的起振方向沿y轴负方向，所以波源S1的起振方向沿y轴负方向。6s时波源S1引起的M点的振动方向沿y轴负方向，而实际M点的振动方向沿y轴正方向，所以波源S2引起的M点的振动方向沿y轴正方向。波源S1引起的振动位移为5cm，所以波源S2引起的振动位移为10m，波长=v、T=400m，波源S1引起的波形图为，波源S2引起的波形图为，两波源S1、S2间的波形图为。（每式2分，共2分，每式1分。）35【答案】（1）4s24p4（1分）；2（1分）；（2）As（1分）（3）“V”字形（2分）；sp3杂化（2分）（4）H2O（2

49、分）；H2O存在分子间氢键（2分） （5）ZnSe（2分）；（2分）【解析】本题考查物质结构。（1）主族元素的价电子为最外层电子，故Se的价电子排布为4s24p4，4p上有一对成对电子，两个未成对电子；（2）As的4p电子处于半充满状态更加稳定，失去一个电子，耗能更高，故第一电离能大于Se；（3）SeF2属于“2+2”型故空间构型为“V”字形，杂化方式为sp3杂化；（4）H2O存在分子间氢键，故导致熔沸点高于主族的其他氢化物；（5）根据均摊法，一个晶胞中Zn的个数为4个，Se的个数为8+6=4个，故约成最简整数比后，该晶胞的化学式为ZnSe，根据公式NAa3=4(65+79)，故a=。36【答

50、案】（1）苯酚（1分）；（2分）；（2）加成反应（2分）（3）3（1分）；2:2:1（1分）（4）（3分）（5）保护酚羟基不被氧化（2分）；（6）10（3分）【解析】本题考查有机物合成。推断过程如下：（1） 羟基直接连在苯环上称为酚；根据反应条件可知发生的是硝化反应，根据后续物质可知，硝基位于对位；（2）反应中酚羟基影响了邻位的CH键，与乙炔发生加成反应；（3）有机物中有几种等效氢则核磁共振氢谱就有几组峰，且峰面积之比等于氢个数之比；（4）C到H发生类似制备酚醛树脂的反应，酚羟基影响了另外一个邻位H，醇脱去羟基，发生缩聚反应；（5）先把酚羟基合成醚，再加HI还原为酚羟基，目的是防止酚羟基被混酸

51、氧化；（6）根据限制条件，可能的同分异构体有：、，共10种。37【答案】（15分，除标注外，每空2分）（3） 水中蒸馏会导致原料焦糊和有效成分的水解等问题 蒸馏时间和温度（4） 提高出油率，防止压榨时脱落，使压榨液的粘稠度不高，过滤时不会堵塞筛眼（3分） NaHCO3和Na2SO4（5） 蛋白酶、纤维素酶和淀粉酶 温度会影响酶的活性 （4）3【解析】（1）有些原料不适合采用蒸馏法提取的原因是水中蒸馏会导致原料焦糊和有效成分的水解等问题，蒸馏法提取芳香油时，当水和原料量一定时，影响精油提取量的主要因素是蒸馏时间和温度。压榨前用石灰水浸泡，可以提高出油率，防止压榨时脱落，使压榨液的粘稠度不高，过滤

52、时不会堵塞筛眼，在压榨过程中，为了使椰子油容易与水分离，可加一定量的NaHCO3和Na2SO4。根据提意可知，酶解的目的是去除椰奶中的蛋白质、淀粉和纤维素，因此需要加入的酶是蛋白酶、淀粉酶和纤维素酶，之所以要控制好温度，是因为温度会影响酶的活性。（4）分析图形，当提取到第三次时出油率几乎达到最大值，继续提取不会有明显的增加，因此最佳的提取次数为3次。38【答案】（15分，除标注外，每空2分）（1） 细胞增殖 细胞膜的流动性 （2） B淋巴细胞 既能产生针对CD3的抗体，又能无限增殖（3） T细胞功能受影响，其分泌的淋巴因子减少，导致B细胞不能分化成浆细胞，从而使抗体的含量下降（3分） （4）蛋

53、白质 基因修饰或基因合成【解析】（1）单克隆抗体所涉及的生物技术是动物细胞培养和动物细胞融合，其原理是细胞增殖和细胞膜的流动性。（2）制备单克隆抗体时，注射抗原是为了获得相应的B淋巴细胞，B淋巴细胞和骨髓瘤细胞融合后形成多种杂交细胞，杂交细胞要经过两次筛选最终获得既能大量增殖，又能产生专一抗体的杂交瘤细胞。（3）当T细胞受损时，T细胞无法正常分泌淋巴因子，淋巴因子分泌量减少，会导致B细胞不能正常分化形成浆细胞，最终导致抗体的生产量减少。（4）由题意可知，生产的蛋白为新型蛋白，因此属于蛋白质工程的范畴，蛋白质工程是以蛋白质分子的结构规律及其生物功能的关系，通过基因修饰或基因合成，对现有蛋白质进行改造。