1、第7讲 电化学 考点 1 考点 2 考点 3 限时规范训练 1了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应式和电池反应方程式。2了解常见化学电源的种类及其工作原理。3理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。最新考纲考点 1 考点 2 考点 3 限时规范训练 考点一 1 精华聚集 2 题组训练 凭借三类重要电池全面突破原电池原理 考点 1 考点 2 考点 3 限时规范训练 1一般电极反应式的书写考点一 考点 1 考点 2 考点 3 限时规范训练 2燃料电池电极反应式的书写方法不同“介质”下燃料电池电极反应式的书写，大多数学生感到较难。主要集中在：一是得失电子数目的判断，
2、二是电极产物的判断。下面以 CH3OH、O2 燃料电池为例，分析电极反应式的书写。(1)酸性介质，如 H2SO4。CH3OH 在负极上失去电子生成 CO2 气体，O2 在正极上得到电子，在H作用下生成 H2O。电极反应式为负极：CH3OH6eH2O=CO26H正极：32O26e6H=3H2O1 精华聚集 2 题组训练 考点一 考点 1 考点 2 考点 3 限时规范训练(2)碱性介质，如 KOH 溶液。CH3OH 在负极上失去电子，在碱性条件下生成 CO23，1 mol CH3OH 失去 6 mol e，O2在正极上得到电子生成 OH，电极反应式为负极：CH3OH6e8OH=CO23 6H2O正
3、极：32O26e3H2O=6OH1 精华聚集 2 题组训练 考点一 考点 1 考点 2 考点 3 限时规范训练(3)熔融盐介质，如 K2CO3。在电池工作时，CO23 移向负极。CH3OH 在负极上失去电子，在CO23 的作用下生成 CO2 气体，O2在正极上得到电子，在 CO2的作用下生成 CO23，其电极反应式为负极：CH3OH6e3CO23=4CO22H2O正极：32O26e3CO2=3CO231 精华聚集 2 题组训练 考点一 考点 1 考点 2 考点 3 限时规范训练(4)掺杂 Y2O3 的 ZrO3 固体做电解质，在高温下能传导正极生成的 O2。根据 O2移向负极，在负极上 CH3
4、OH 失电子生成 CO2气体，而O2在正极上得电子生成 O2，电极反应式为负极：CH3OH6e3O2=CO22H2O正极：32O26e=3O21 精华聚集 2 题组训练 考点一 考点 1 考点 2 考点 3 限时规范训练 3可充电电池电极反应式的书写方法(1)“放电”时电极反应式的书写依据条件，指出参与负极和正极反应的物质，根据化合价的变化，判断转移电子的数目；根据守恒书写负极(或正极)反应式，特别应注意电极产物是否与电解质溶液共存。1 精华聚集 2 题组训练 考点一 考点 1 考点 2 考点 3 限时规范训练(2)“充电”时电极反应式的书写充电时的电极反应与放电时的电极反应过程相反，充电的阳
5、极反应为放电时正极反应的逆过程，充电的阴极反应为放电时负极反应的逆过程。(3)充电时电极的连接充电的目的是使电池恢复其供电能力，因此负极应与电源的负极相连以获得电子，可简记为正正负负。即：负接负后做阴极，正接正后做阳极。1 精华聚集 2 题组训练 考点一 题组一“一池多变”的燃料电池1液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH 溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是()Ab 极发生氧化反应Ba 极的反应式：N2H44OH4e=N24H2OC放电时，电流从 a 极经过负载流向 b 极D其中的离
6、子交换膜需选用阳离子交换膜考点 1 考点 2 考点 3 限时规范训练 B 解析 试题 1 精华聚集 2 题组训练 考点一 燃料电池燃料(N2H4)在负极(a 极)发生氧化反应：N2H44OH4e=N24H2O，O2 在正极(b 极)发生还原反应：O24e2H2O=4OH，总反应为 N2H4O2=N22H2O，A 项错误，B项正确；放电时电流由正极流向负极，C 项错误；OH在正极生成，移向负极消耗，所以离子交换膜应让 OH通过，故选用阴离子交换膜，D 项错误。考点 1 考点 2 考点 3 限时规范训练 解析 试题 1 精华聚集 2 题组训练 考点一 解析 试题 考点 1 考点 2 考点 3 限时
7、规范训练 2一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是()A反应CH4H2O=催化剂3H2CO，每消耗1 mol CH4转移12 mol电子B电极A上H2参与的电极反应为H22OH2e=2H2OC电池工作时，CO23 向电极B移动D电极B上发生的电极反应为O22CO24e=2CO23D1 精华聚集 2 题组训练 考点一 考点 1 考点 2 考点 3 限时规范训练 解析 试题 A项，由化合价变化知，每消耗1 mol CH4转移6 mol电子；B项，电极A为负极，发生的电极反应为H22eCO 23=H2OCO2；C项，电池工作时，CO 23 向电极A移动；D项，电极B是正极，
8、电极反应为O24e2CO2=2CO23。1 精华聚集 2 题组训练 考点一 考点 1 考点 2 考点 3 限时规范训练 练后归纳复杂电极反应式的书写技巧复杂的电极反应式总反应式较简单一极的电极反应式。如CH4碱性燃料电池负极反应式的书写：CH42O22OH=CO23 3H2O总反应式2O24H2O8e=8OH正极反应式CH410OH8e=7H2OCO23 负极反应式1 精华聚集 2 题组训练 考点一 3(2015全国高考课标卷)微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是()试题 考点 1 考点 2 考点 3 限时规范训练 A1
9、精华聚集 2 题组训练 考点一 解析 试题 考点 1 考点 2 考点 3 限时规范训练 A正极反应中有CO2生成B微生物促进了反应中电子的转移C质子通过交换膜从负极区移向正极区D电池总反应为C6H12O66O2=6CO26H2O1 精华聚集 2 题组训练 考点一 考点 1 考点 2 考点 3 限时规范训练 图示所给出的是原电池装置。有O2反应的一极为正极，发生还原反应，因为有质子通过，故正极电极反应式为O24e4H=2H2O，C6H12O6在微生物的作用下发生氧化反应，电极反应式为C6H12O624e6H2O=6CO224H，负极上有CO2产生，故A不正确。微生物电池是指在微生物作用下将化学能
10、转化为电能的装置，所以微生物促进了反应中电子的转移，故B正确。质子是阳离子，阳离子由负极区移向正极区，故C正确。正极的电极反应式为6O224e24H=12H2O，负极的电极反应式为C6H12O624e6H2O=6CO224H，两式相加得电池总反应为C6H12O66O2=6CO26H2O，故D正确。解析 试题 1 精华聚集 2 题组训练 考点一 题组二“久考不衰”的可充电电池4镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是Ni(OH)2M=NiOOHMH已知：6NiOOHNH3H2OOH=6Ni(OH)2NO2
11、，下列说法正确的是()试题 考点 1 考点 2 考点 3 限时规范训练 A1 精华聚集 2 题组训练 考点一 ANiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为NiOOHH2Oe=Ni(OH)2OHB充电过程中OH离子从阳极向阴极迁移C充电过程中阴极的电极反应式：H2OMe=MHOH，H2O中的H被M还原DNiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等做为电解质溶液 解析 试题 考点 1 考点 2 考点 3 限时规范训练 1 精华聚集 2 题组训练 考点一 考点 1 考点 2 考点 3 限时规范训练 NiMH电池在充电过程中的总反应方程式是Ni(OH)2M=NiOOHMH，说明该电池放电时负极为MH放电，电
12、极反应式为MHeOH=MH2O；正极活性物质为NiOOH，放电时的电极反应式为NiOOHH2Oe=Ni(OH)2OH，A项正确；充电过程中，电子从阴极(放电时为负极)进入，溶液中的阴离子则从阴极向阳极移动，B项错误；MH极为负极，充电过程中该电极为阴极，对应的电极反应式为MH2Oe=MHOH，H2O中的H是由于电解而被还原，不是M还原所得，C项错误；若用氨水作为电解质溶液，则NiOOH会与NH3反应，D项错误。解析 试题 1 精华聚集 2 题组训练 考点一 试题 考点 1 考点 2 考点 3 限时规范训练 5先进的高能量密度二次电池对下一代电动汽车的发展和可再生能源发电的有效利用具有至关重要的
13、作用。室温Al-Mn2O4二次电池是一种新型电池，由Al3、Al2Cl7 和AlCl4 组成的离子液体为该电池的电解液，电池结构如图所示，放电时的总反应式为AlMn2O4=AlMn2O4。下列说法正确的是()D1 精华聚集 2 题组训练 考点一 解析 试题 考点 1 考点 2 考点 3 限时规范训练 A放电时，负极的电极反应式为AlMn2O43e=Mn2O4Al3B放电时，Al3向负极移动C充电时，Mn2O4极与电源的负极相连D充电时，Al电极质量增加1 精华聚集 2 题组训练 考点一 考点 1 考点 2 考点 3 限时规范训练 首先，根据放电时的总反应式可知，放电时，Al的化合价升高，进而可
14、确定Al电极是该电池的负极；然后，根据二次电池充放电时的特点逐一判断选项。放电时，Al电极是该电池的负极，发生反应：Al3e=Al3，Al3向正极移动，A、B项错误；放电时，Mn2O4极是电源的正极，发生反应：Mn2O4Al33e=AlMn2O4，充电时，则由AlMn2O4失电子，Mn2O4极做阳极，与电源的正极相连，C项错误；充电时，Al3在Al电极得电子生成Al，Al电极质量增加，D项正确。解析 试题 1 精华聚集 2 题组训练 考点一 考点 1 考点 2 考点 3 限时规范训练 练后归纳1 精华聚集 2 题组训练 考点一 考点 1 考点 2 考点 3 限时规范训练 6(2016全国高考卷
15、)锌-空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2ZnO24OH2H2O=2Zn(OH)24。下列说法正确的是()A充电时，电解质溶液中K向阳极移动B充电时，电解质溶液中c(OH)逐渐减小C放电时，负极反应为Zn4OH2e=Zn(OH)24D放电时，电路中通过2 mol电子，消耗氧气22.4 L(标准状况)C 解析 试题 1 精华聚集 2 题组训练 考点一 考点 1 考点 2 考点 3 限时规范训练 A项，充电时装置为电解池，溶液中的阳离子向阴极移动。B项，充电时的总反应为放电时的逆反应：2Zn(OH)24=2ZnO24OH2H2O，c(OH)逐渐增大。C项，放电时
16、负极失电子发生氧化反应，由放电时的总反应可知，负极反应式为Zn4OH2e=Zn(OH)24。D项，由放电时的总反应可知，电路中通过2 mol电子时，消耗0.5 mol O2，其体积为11.2 L(标准状况)。解析 试题 1 精华聚集 2 题组训练 考点一 考点 1 考点 2 考点 3 限时规范训练 7(2015全国高考课标卷节选)酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物。该电池放电过程产生MnOOH。回收处理该废电池可得到多种化工原料。回答下列问题：(1)该电池的正极反应式为_，电池反应的离子方程式为_。(2)
17、维持电流强度为0.5 A，电池工作5分钟，理论上消耗锌_g。(已知F96 500 Cmol1)解析 试题 答案 1 精华聚集 2 题组训练 考点一 考点 1 考点 2 考点 3 限时规范训练(1)酸性锌锰干电池中正极上发生还原反应，该电池放电过程中产生MnOOH，则正极反应式为MnO2He=MnOOH。金属锌做负极，发生氧化反应生成Zn2，则负极反应式为Zn2e=Zn2，结合得失电子守恒可得电池反应式为2MnO22HZn=2MnOOHZn2。(2)电流强度为I0.5 A，时间为t5 min300 s，则通过电极的电量为QIt0.5 A300 s150 C，又知F96 500 Cmol1，故通过
18、电子的物质的量为150 C96 500 Cmol10.001 6 mol，则理论上消耗Zn的质量为65 gmol10.001 6 mol120.05 g。解析 试题 答案 1 精华聚集 2 题组训练 考点一 考点 1 考点 2 考点 3 限时规范训练(1)MnO2He=MnOOH2MnO2Zn2H=2MnOOHZn2(2)0.05 解析 试题 答案 1 精华聚集 2 题组训练 考点一 考点 1 考点 2 考点 3 限时规范训练 题组三“广泛应用”的高科技新型电池8(2016全国高考卷)Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是()A负极反应式为Mg2e=Mg2B正
19、极反应式为Age=AgC电池放电时Cl由正极向负极迁移D负极会发生副反应：Mg2H2O=Mg(OH)2H2B 解析 试题 1 精华聚集 2 题组训练 考点一 考点 1 考点 2 考点 3 限时规范训练 Mg-AgCl电池的电极反应：负极Mg2e=Mg2，正极2AgCl2e=2Ag2Cl，A项正确，B项错误。在原电池的电解质溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极，C项正确。Mg是活泼金属，能和H2O发生反应生成Mg(OH)2和H2，D项正确。解析 试题 1 精华聚集 2 题组训练 考点一 考点 1 考点 2 考点 3 限时规范训练 9“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl
20、2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是()A电池反应中有NaCl生成B电池的总反应是金属钠还原三价铝离子C正极反应为NiCl22e=Ni2ClD钠离子通过钠离子导体在两电极间移动B 解析 试题 1 精华聚集 2 题组训练 考点一 考点 1 考点 2 考点 3 限时规范训练 由蓄电池结构图及题干信息知，钠在负极上失去电子变成Na，Ni/NiCl2是正极，Ni2得到电子变成Ni，总反应发生在Na与NiCl2之间，因此，A项、C项正确，B项错误；Na在导体中由负极移向正极，D项正确。解析 试题 1 精华聚集 2 题组训练 考点一 考点 1 考点 2 考点 3 限时规
21、范训练 10“天宫一号”飞行器白天靠太阳能帆板产生电流向镍氢电池充电，夜间镍氢电池向飞行器供电。镍氢电池的结构示意图如图所示。若电池总反应为 2Ni(OH)2充电放电 2NiOOHH2。则下列说法正确的是()C 试题 1 精华聚集 2 题组训练 考点一 考点 1 考点 2 考点 3 限时规范训练 A放电时 NiOOH 发生氧化反应B充电时，a 电极的 pH 增大，K移向 b 电极C充电时 a 电极的电极反应式为 2H2O2e=H22OHD放电时负极反应式为 NiOOHH2Oe=Ni(OH)2OH 解析 试题 1 精华聚集 2 题组训练 考点一 考点 1 考点 2 考点 3 限时规范训练 放电时
22、，NiOOH 中 Ni3得到电子转变成 Ni2，发生还原反应，A错误；放电时负极发生氧化反应而不是还原反应，D 错误；充电时(太阳光照射太阳能帆板)，a 极是电子流入一极，故 a 为阴极，电极反应式为 2H2O2e=H22OH，C 正确；a 电极区域 pH增大，K移向 a 极，B 错误。解析 试题 1 精华聚集 2 题组训练 考点二 1 精华聚集 2 题组训练 电解池的“不寻常”应用 考点 1 考点 2 考点 3 限时规范训练“六点”突破电解池1分清阴、阳极，与电源正极相连的为阳极，与电源负极相连的为阴极，两极的反应为“阳氧阴还”。2剖析离子移向，阳离子移向阴极，阴离子移向阳极。3注意放电顺序
23、。4书写电极反应式，注意得失电子守恒。考点二 考点 1 考点 2 考点 3 限时规范训练 5正确判断产物。(1)阳极产物的判断首先看电极，如果是活性电极做阳极，则电极材料失电子，电极溶解(注意：铁做阳极溶解生成 Fe2，而不是 Fe3)；如果是惰性电极，则需看溶液中阴离子的失电子能力，阴离子放电顺序为 S2IBrCIOH(水)。(2)阴极产物的判断直接根据阳离子的放电顺序进行判断：AgHg2Fe3Cu2HPb2Fe2Zn2H(水)1 精华聚集 2 题组训练 考点二 考点 1 考点 2 考点 3 限时规范训练 6恢复原状态措施。电解后有关电解质溶液恢复原状态的问题应该用质量守恒法分析。一般是加入
24、阳极产物和阴极产物的化合物，但也有特殊情况，如用惰性电极电解 CuSO4溶液，Cu2完全放电之前，可加入 CuO或 CuCO3 复原，而 Cu2完全放电之后，应加入 Cu(OH)2 或Cu2(OH)2CO3复原。1 精华聚集 2 题组训练 考点二 考点 1 考点 2 考点 3 限时规范训练 题组一 电解原理在“治理环境”中的应用1.用如图所示装置除去含 CN、Cl废水中的CN时，控制溶液 pH 为 910，阳极产生的ClO将 CN氧化为两种无污染的气体。下列说法不正确的是()A用石墨做阳极，铁做阴极B阳极的电极反应式：Cl2OH2e=ClOH2OC阴极的电极反应式：2H2O2e=H22OHD除
25、去 CN的反应：2CN5ClO2H=N22CO25ClH2OD 解析 试题 1 精华聚集 2 题组训练 考点二 考点 1 考点 2 考点 3 限时规范训练 D 项，控制溶液 pH 为 910，溶液呈碱性，离子方程式应为2CN5ClOH2O=N22CO25Cl2OH。解析 试题 1 精华聚集 2 题组训练 考点二 考点 1 考点 2 考点 3 限时规范训练 2用 Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示，则下列有关说法不正确的是()B 试题 1 精华聚集 2 题组训练 考点二 考点 1
26、考点 2 考点 3 限时规范训练 AX 为直流电源的负极，Y 为直流电源的正极B阳极区 pH 增大C图中的 baD该过程中的产品主要为 H2SO4和 H2 解析 试题 1 精华聚集 2 题组训练 考点二 考点 1 考点 2 考点 3 限时规范训练 A 项，氢气在 Pt()极上生成，说明 Pt()为阴极，则 X 为负极，Y 为正极，A 正确；B 项，阳极区的 SO23、HSO3 在阳极被氧化为 SO24、H2SO4，酸性增强，pH 减小，B 错误；C 项，由于阴、阳离子交换膜的存在，使加入阳极区的硫酸的浓度小于阳极再生的硫酸的浓度，即 ba，C 正确；D 项，阳极产品为硫酸，阴极产品有氢气和亚硫
27、酸钠，D 正确。解析 试题 1 精华聚集 2 题组训练 3利用如图所示装置从海水中提取 CO2，有利于减少环境温室气体含量。(1)结合方程式简述提取 CO2的原理：_。(2)用该装置产生的物质处理 b 室排出的海水，合格后排回大海。处理至合格的方法是_。考点二 考点 1 考点 2 考点 3 限时规范训练 解析 试题 答案 1 精华聚集 2 题组训练(1)a 室的电极连接电源的正极，做阳极，发生氧化反应：2H2O4e=O24H，c(H)增大，H从 a 室通过阳离子膜进入 b室，发生反应：HCO3 H=CO2H2O。(2)海水的 pH8，电解后的海水 pH原电池的负极化学腐蚀原电池的正极电解池的阴
28、极。(4)对同一种电解质溶液来说，电解质溶液的浓度越大，腐蚀越快。3防腐效果的比较外接电源的阴极保护法牺牲阳极的阴极保护法一般保护层防护法未加措施防护。考点 1 考点 2 考点 3 限时规范训练 题组一 两种电化学腐蚀的比较1.研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。下列有关说法错误的是()Ad 为石墨，铁片腐蚀加快Bd 为石墨，石墨上电极反应为 O22H2O4e=4OHCd 为锌块，铁片不易被腐蚀Dd 为锌块，铁片上电极反应为 2H2e=H2考点三 1 精华聚集 2 题组训练 考点 1 考点 2 考点 3 限时规范训练 D 解析 试题 由于活动性：Fe石墨，所以铁、石墨及海水构成的原电池中，Fe
29、 为负极，失去电子被氧化变为 Fe2进入溶液，溶解在海水中的 O2 在正极石墨上得到电子被还原，比没有形成原电池时的速率快，A 正确。d 为石墨，由于是中性电解质，所以发生的是吸氧腐蚀，石墨上 O2得到电子，发生还原反应，电极反应为 O22H2O4e=4OH，B正确。若 d 为锌块，由于金属活动性：ZnFe，Zn 为原电池的负极，Fe 为正极，首先被腐蚀的是 Zn，Fe 得到保护，铁片不易被腐蚀，C正确。d 为锌块，由于电解质溶液为中性环境，发生的是吸氧腐蚀，在铁片上电极反应为 O22H2O4e=4OH，D 错误。考点三 1 精华聚集 2 题组训练 考点 1 考点 2 考点 3 限时规范训练
30、解析 试题 2利用如图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好放置一段时间后。下列说法不正确的是()Aa 管发生吸氧腐蚀，b 管发生析氢腐蚀B一段时间后，a 管液面高于 b 管液面Ca 处溶液的 pH 增大，b 处溶液的 pH 减小Da、b 两处具有相同的电极反应式：Fe2e=Fe2考点三 1 精华聚集 2 题组训练 考点 1 考点 2 考点 3 限时规范训练 C 试题 解析 根据装置图判断，左边铁丝发生吸氧腐蚀，右边铁丝发生析氢腐蚀，其电极反应为左边 负极：Fe2e=Fe2 正极：O24e2H2O=4OH右边 负极：Fe2e=Fe2 正极：2H2e=H2a、b 处的 pH 均增大，C
31、 错误。考点三 1 精华聚集 2 题组训练 考点 1 考点 2 考点 3 限时规范训练 试题 解析 题组二 腐蚀类型与防护方法3镀锌钢管具有广泛的用途，镀锌钢管有冷镀锌管和热镀锌管，冷镀即电镀，热镀是指熔融状态的锌与铁形成合金层。下列说法正确的是()A铁锌形成的合金层是纯净物，耐酸碱腐蚀B钢管镀锌的目的是使铁与锌形成原电池，消耗锌而保护钢管免受腐蚀C钢管冷镀时，钢管做阴极，锌棒做阳极，锌盐溶液做电解质溶液D镀锌钢管破损后，负极反应式为 Fe2e=Fe2考点三 1 精华聚集 2 题组训练 考点 1 考点 2 考点 3 限时规范训练 C 试题 解析 A 项，铁锌形成的合金层是混合物，合金比成分金属
32、具有更多优良的性能，错误；B 项，钢管镀锌的目的一是因锌在空气中具有很好的抗腐蚀性而保护钢管免受腐蚀，二是万一镀层被破坏，由于铁与锌形成原电池，腐蚀消耗的是锌而保护钢管免受腐蚀，错误；C项，钢管冷镀时，镀件钢管做阴极，镀层金属锌做阳极，含有Zn2的锌盐溶液做电解质溶液，正确；D 项，镀锌钢管破损后，负极反应式为 Zn2e=Zn2，错误。考点三 1 精华聚集 2 题组训练 考点 1 考点 2 考点 3 限时规范训练 试题 解析 4为了探究金属腐蚀的条件和速率，某课外小组学生用不同金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个装置内，并将这些装置在相同的环境中放置相同的一段时间，下列对实验结束时现
33、象的描述不正确的是()考点三 1 精华聚集 2 题组训练 考点 1 考点 2 考点 3 限时规范训练 B 试题 A实验结束时，装置左侧的液面一定会下降B实验结束时，装置一定比装置左侧液面低C实验结束时，装置中的铁钉腐蚀最严重D实验结束时，装置中的铁钉几乎没被腐蚀考点三 1 精华聚集 2 题组训练 考点 1 考点 2 考点 3 限时规范训练 试题 解析 装置中铁钉处于盐酸的蒸气中，被腐蚀而释放出 H2，使左侧液面下降右侧液面上升；装置中铁钉处于盐酸的蒸气中，所不同的是悬挂铁钉的金属丝由铁丝换成了铜丝，由于 Fe 比 Cu 活泼，在这种氛围中构成的原电池会加速铁钉的腐蚀而放出更多的 H2，使左侧液
34、面下降更多，右侧液面上升更多；装置中虽然悬挂铁钉的还是铜丝，但由于浓硫酸有吸水性使铁钉处于一种较为干燥的空气中，因而在短时间内几乎没有被腐蚀。考点三 1 精华聚集 2 题组训练 考点 1 考点 2 考点 3 限时规范训练 试题 解析 5(2015重庆高考卷节选)如图所示为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。1 精华聚集 2 题组训练 考点 1 考点 2 考点 3 限时规范训练 试题 考点三(1)腐蚀过程中，负极是_(填图中字母“a”或“b”或“c”)；(2)环境中的 Cl扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈 Cu2(OH)3Cl，其离子方程式为_；(3)若生成
35、 4.29 g Cu2(OH)3Cl，则理论上耗氧体积为_L(标准状况)。1 精华聚集 2 题组训练 考点 1 考点 2 考点 3 限时规范训练 解析 试题 答案 考点三(1)铜做负极失电子，产物是 Cu2；(3)4.29 g Cu2(OH)3Cl 中含有0.04 mol Cu2，Cu2e=Cu2，则转移 0.08 mol 电子，需耗氧气为 0.02 mol，标准状况下为 0.448 L。1 精华聚集 2 题组训练 考点 1 考点 2 考点 3 限时规范训练(1)c(2)2Cu23OHCl=Cu2(OH)3Cl(3)0.448 解析 试题 考点三 6.铁及其化合物与生产、生活关系密切。如图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。(1)该电化学腐蚀称为_。(2)图中 A、B、C、D 四个区域，生成铁锈最多的是_(填字母)。1 精华聚集 2 题组训练 考点 1 考点 2 考点 3 限时规范训练 解析 试题 答案 考点三(1)金属在中性和较弱的酸性条件下发生的是吸氧腐蚀。(2)发生吸氧腐蚀，越靠近液面接触到的 O2越多，腐蚀得越严重。1 精华聚集 2 题组训练 考点 1 考点 2 考点 3 限时规范训练(1)吸氧腐蚀(2)B 解析 试题 考点三 限时规范训练 本课内容结束考点 1 考点 2 考点 3 限时规范训练