1、第七单元常见的酸和碱第一节酸及其性质第2课时酸的化学性质ACB1234提示：点击进入讲评答案呈现5D67C8C910CACCD1112131415ACCC16171819提示：点击进入讲评答案呈现20D2122A、C23B2425(1)氢离子(2)DB1下列物质不能由金属和酸反应直接制得的是()AAgCl BFeCl2 CMgCl2 DAlCl3A【点拨】银不能与稀盐酸反应制得氯化银。2【中考重庆】假设与排除是探索未知物的一种方法。本草纲目拾遗中记载：“强水性最烈，能蚀五金(金、银、铜、铅、铁)。”下列物质最可能是“强水”的是()A硫酸亚铁溶液 B稀盐酸C浓硝酸和浓盐酸的混合物 D稀硫酸C【点
2、拨】金、银、铜、铅、铁不能与硫酸亚铁溶液反应；金、银、铜不与稀盐酸和稀硫酸反应；最可能是“强水”的是浓硝酸和浓盐酸的混合物。3【中考上海】能除去铁锈的试剂是()A氯化钠溶液B稀盐酸C氢氧化钠溶液D水B4【中考淄博】用稀盐酸除去铁锈主要成分的原理是()AFeO2HCl=FeCl2H2OBFeO2HCl=FeCl3H2OCFe2O36HCl=2FeCl23H2ODFe2O36HCl=2FeCl33H2OD5实验时，李华把一枚生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，过一会儿，他看到的现象是_；发生反应的化学方程式为_；过一段时间，他又看到铁钉表面有气泡产生，该反应的化学方程式为_。铁锈逐渐消失，溶液变成黄色F
3、e2O36HCl=2FeCl33H2OFe2HCl=FeCl2H2他又将铝片放入足量的稀盐酸中，奇怪的是开始无明显现象，过一段时间后才看到有气泡冒出，试用学过的知识解释原因(用化学方程式表示)_，_。Al2O36HCl=2AlCl33H2O2Al6HCl=2AlCl33H26对比学习有利于发现事物的共性与个性。为探究酸的性质，同学们进行了如下实验。请填空：实验内容实验现象分析与结论盛醋酸晶体的试管中_，盛醋酸溶液的试管中镁条表面冒气泡酸的很多反应通常在水溶液中才能完成无明显现象两试管中均产生_不同的酸具有相似的性质，这是因为酸溶液中都含有_(填离子符号)E试管中产生_，F试管中无明显现象不同的
4、酸根会导致酸的“个性”差异。因此，可用氯化钡溶液鉴别盐酸和硫酸气泡H白色沉淀7下列物质中不能与稀盐酸、稀硫酸都发生反应的是()AFe BCuOCBaCl2 DNa2CO3C【点拨】BaCl2只能与稀硫酸反应，不能与稀盐酸反应。8【中考青岛】稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是()A都能与指示剂作用B都能解离出酸根离子C溶液中的阳离子都是氢离子D都含有氢元素C【点吧】稀盐酸、稀硫酸等具有相似化学性质的原因是它们的水溶液中的阳离子都是H。9【中考成都】下列反应不属于复分解反应的是()AH2CuO=CuH2OB3HClAl(OH)3=AlCl33H2OCCuSO4BaCl2=BaSO4Cu
5、Cl2DCa(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOHA10向盛有下列物质的试管中加入过量的稀盐酸，最后能形成无色溶液的是()A氧化铜B氧化铁C镁粉D紫色石蕊试液C【点拨】氧化铜与稀盐酸反应生成的氯化铜溶液显蓝色；氧化铁与稀盐酸反应生成的氯化铁溶液显黄色；镁与稀盐酸反应生成的氯化镁溶液为无色；紫色石蕊试液与盐酸作用，溶液变成红色。11【2020扬州】硫酸是一种重要的工业原料，下列说法不正确的是()A浓硫酸可用于干燥O2B浓硫酸可使纸张炭化C实验室可用块状石灰石与稀硫酸制备CO2D稀硫酸可用于金属表面除锈C12下列关于盐酸的用途，不能用稀硫酸代替的是()A与锌反应制取氢气B除去金属表面的锈斑C
6、与大理石反应制取二氧化碳D除去铜粉中混有的少量铁粉C【点拨】稀硫酸与大理石反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石的表面，使反应逐渐停止。13下列现象描述正确的是()A铁与稀盐酸反应，有气泡产生，溶液变成黄色B氧化铁与稀硫酸反应，有气泡产生，溶液变成黄色C氧化铁与稀硫酸反应，固体逐渐消失，溶液变成浅绿色D氧化铜与稀硫酸反应，固体逐渐消失，溶液变成蓝色D【点拨】Fe与稀HCl反应得到的FeCl2溶液为浅绿色，Fe2O3与稀硫酸反应得到的溶液为黄色。14化学变化多姿多彩，美丽如花。图中甲、乙、丙、X分别是我们已经学过的一种物质，甲、乙、丙均能与X发生反应，若X是稀盐酸，则甲、乙、丙不可能是下列物质中
7、的()AC BFe2O3 CAl DCaCO3A15【中考自贡】氧化铜与稀盐酸发生反应时，容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是()A该实验是将稀盐酸逐渐加入到盛有氧化铜的容器中Bm点表示氧化铜与稀盐酸恰好完全反应Cm点和n点对应溶液中铜元素的质量不相等Dm点和n点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同C【点拨】反应未发生时，溶液的总质量为零，所以该实验是将稀盐酸逐渐加入氧化铜中，A正确；m点时曲线出现拐点，m点表示氧化铜和稀盐酸恰好完全反应，B正确；m点表示氧化铜和稀盐酸恰好完全反应，n点表示加入的稀盐酸过量，所以n点和m点对应溶液中铜元素质量相等，C错误；稀盐酸具有挥发性
8、，所以n点和m点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同，D正确。16【中考自贡】硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们既有相似之处，又有不同之处。(1)它们的水溶液中都含有相同的阳离子_(填离子符号)，从而使它们具有某些相似的化学性质。(2)它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式_。HFe2O36HCl=2FeCl33H2O(3)它们都能与活泼的金属反应产生氢气，该类反应叫_反应。(4)打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有_的试剂瓶。(5)写出把硫酸转化为盐酸的化学方程式_。置换浓盐酸H2SO4BaCl2=BaSO42HCl17甲酸(HC
9、OOH)是一种无色、有刺激性气味的液体，有较强的腐蚀性。(1)若证明甲酸具有酸性，可选用的指示剂是_。(2)甲酸与盐酸化学性质相似，能与碳酸钠反应，产生_气体。(3)利用浓硫酸的脱水性，将甲酸和浓硫酸混合加热，甲酸脱水后会转变成_和水。紫色石蕊试液CO2CO18【2020遵义】醋酸(CH3COOH)是食醋的成分之一，其水溶液中存在H和CH3COO。下列说法正确的是()A醋酸属于氧化物B醋酸不能用于除铁锈C醋酸能与镁反应产生氢气D醋酸中碳元素的质量分数最大D【点拨】醋酸由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，A错误；醋酸水溶液中存在H，能与氧化铁反应，能用于除铁锈，B错误；醋酸水溶液中存在H，醋
10、酸能与镁反应产生氢气，C正确；醋酸中碳、氢、氧元素的质量比为(122):(14):(162)24:4:32，可见氧元素质量分数最大，D错误。19物质王国发生了一起团伙盗窃案，“警察”把两名“嫌疑犯”(分别是稀盐酸、氯化钠溶液)带回了“警察局”。上级派出下列四名“警察”分别去审“他们”(即把“他们”鉴别出来)。不能圆满完成任务的“警察”是()A红面氧化铁“警察”B白面碳酸钙“警察”C紫面石蕊试液“警察”D二氧化碳“警察”D【点拨】氧化铁能与稀盐酸反应形成黄色溶液，碳酸钙与稀盐酸反应产生无色无味气体，紫色石蕊试液遇稀盐酸变红色，故A、B、C均能鉴别稀盐酸和氯化钠溶液；二氧化碳与稀盐酸和氯化钠溶液都
11、不反应，故无法鉴别两者。20【改编兰州】如图所示，装置气密性良好，广口瓶内装有某种固体，向其中滴加某种液体后，U形管内液面a低于b。不符合上述实验现象的一组试剂是()A二氧化锰和过氧化氢溶液B铁粉和稀盐酸C硝酸铵和水D碳酸钠和稀盐酸C【点拨】U形管内液面a低于b，说明广口瓶内气体的压强增大，增大的原因可能是温度升高，也可能是气体的量增多。A项，过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下产生氧气；B项，铁粉和稀盐酸反应生成氢气；C项，硝酸铵溶于水温度降低；D项，纯碱和稀盐酸反应生成二氧化碳、氯化钠和水。故选C。21【改编衢州】物质的结构决定性质，性质反映结构，据此回答。(1)稀盐酸(HCl)和稀硫酸(H2
12、SO4)具有相似的化学性质，原因是它们都含有_。氢离子(2)稀盐酸和稀硫酸都是无色透明的液体，为鉴别它们，小柯设计了如图所示的四种方案(每种方案的两支试管中事先均分别加入等量的上述两种酸)，其中可行的方案有_。D【点拨】(1)酸具有相似的化学性质，原因是它们水溶液中的阳离子都是氢离子。(2)酚酞试液遇稀盐酸和稀硫酸均无明显变化，不能鉴别；稀盐酸和稀硫酸都能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，现象相同，不能鉴别；稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红色，现象相同，不能鉴别；稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，与稀盐酸不反应，现象不同，可以鉴别。22【中考包头】(双选)天平两边各放质量相等的烧
13、杯，分别盛有100 g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，此时天平平衡。若将下列各组的两种物质分别加入左右两烧杯中，充分反应后，天平仍平衡的是()提示：Mg(OH)2H2SO4=MgSO42H2OA铜8 g，氧化铜8 gB氯化钡溶液10 g，氢氧化镁5 gC氧化铜4 g，碳酸镁8.4 gD铁5 g，铝5 gA、C【方法规律】本题采用比较法解答，比较天平两边净增加的质量，若净增加的质量相等，则天平最终仍保持平衡。A中，铜与稀硫酸不反应，氧化铜能与稀硫酸反应，但没有气体生成，故两边净增加的质量都是8 g，天平平衡；B中氯化钡和氢氧化镁都能与稀硫酸反应，都没有气体生成，因此天平两边净增加的质量分别是10
14、 g和5 g，天平会失去平衡；C中氧化铜与稀硫酸反应，没有气体生成，净增重为4 g，8.4 g碳酸镁与100 g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全反应，产生4.4 g二氧化碳气体，净增重为8.4 g4.4 g4 g，因此天平最终仍保持平衡；D中5 g 铁与100 g9.8%的稀硫酸反应时，稀硫酸过量，铁完全反应，产生氢气的质量小于0.2 g，5 g铝与100 g 9.8%的稀硫酸反应时，酸完全反应，铝过量，产生氢气的质量为0.2 g，因此两边净增加的质量不等，完全反应后天平指针会偏向加铁的一边。23下列各组物质中加入适量的稀盐酸，不能将杂质除掉的是()(提示：KOHHCl=KClH2O)A
15、氯化钠中混有少量的碳酸钠B硫酸钠中混有少量的碳酸钠C铜粉中混有少量铁粉D氯化钾中混有少量氢氧化钾B【方法规律】本题运用除杂思想解答，除杂的原则是“不增”“不减”“易分”。A中碳酸钠能与稀盐酸反应转化为氯化钠，从而将碳酸钠除去；B中碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠，虽然碳酸钠除去了，但又引入了新杂质氯化钠，不符合除杂的原则；C中铁粉能与稀盐酸反应而铜粉不能，因此可以将铁粉除去；D中氢氧化钾与稀盐酸反应，生成氯化钾，因此可以将杂质转化为氯化钾而除去。24下列实验现象不能证明某溶液中含有酸或显酸性的是()A向溶液中滴加紫色石蕊试液，紫色石蕊变红B向溶液中滴加无色酚酞试液，溶液不变色C向溶液中加入锌粒，有
16、气泡产生D向溶液中加入碳酸钙，有气泡产生B【方法规律】本题采用归纳法解答。证明溶液显酸性的方法：滴加紫色石蕊试液，观察溶液是否变红；加入镁、锌等活泼金属，观察是否有气体产生；加入碳酸钠等碳酸盐，观察是否有气体生成；加入氧化铜、氧化铁等，观察固体是否溶解。对照选项，A、C、D均可以证明溶液显酸性，B中酚酞试液不变色，只能说明溶液不显碱性，可能显酸性，也可能显中性。25【中考广州】硫酸、盐酸是重要的化工原料。(1)浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有_性。(2)写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式。与铁粉反应：_；吸水FeH2SO4=FeSO4H2与碳酸钠溶液反应：_；与氯化钡溶液反应：_；上述反应中，属于酸的共同性质的是_ (填编号)。Na2CO3H2SO4=Na2SO4H2OCO2BaCl2H2SO4=BaSO42HCl(3)盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是_(填编号)。金属表面除锈制造药物氯化锌除去NaCl中的少量Na2CO3
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