1、单元素养评价(二)(第二章)(75分钟 100分)一、选择题。本题共 16 小题，共 44 分。第 110 小题，每小题 2 分；第 1116小题，每小题 4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1(2021 年辽宁适应性测试)下列说法错误的是()ACH4 分子球棍模型：B基态 Si 原子价电子排布图：C第一电离能：NOCD石墨质软的原因是其层间作用力微弱【解析】选 A。C 原子的半径大于 H 原子，因此 CH4 分子的球棍模型为，A 错误；基态 Si 原子价电子排布式为 3s23p2，排布图为，B 正确；N 原子的 2p 轨道处于半充满状态，因此其第一电离能最大，则第一电
2、离能：NOC，C 正确；在石墨中，同层的 C 原子以共价键结合，而每层之间以范德华力结合，其层间作用力微弱，层与层之间可以滑动，因此较为松软，D 正确。2(2021南京高二检测)已知几种共价键的键能如下：化学键HNNNClClHCl键能/kJmol1391946243431下列说法错误的是()A键能：NNNNNNBH(g)Cl(g)=HCl(g)H431 kJmol1CHN 键能小于 HCl 键能，所以 NH3 的沸点高于 HClD2NH3(g)3Cl2(g)=N2(g)6HCl(g)H457 kJmol1【解析】选 C。三键键长小于双键键长小于单键键长，键长越短，键能越大，所以键能：NNN=
3、NNN，A 正确；H(g)Cl(g)=HCl(g)的焓变为 HCl 键能的相反数，则 H431 kJmol1，B 正确；NH3 的沸点高于 HCl 是由于 NH3形成分子间氢键，C 错误；2NH3(g)3Cl2(g)=N2(g)6HCl(g)H6E(NH)3E(ClCl)E(NN)6E(HCl)457 kJmol1，D 正确。【补偿训练】下列关于化合物的叙述正确的是()A该分子是手性分子B分子中既有极性键又有非极性键C分子中有 7 个 键和 1 个 键D该分子在水中的溶解度小于 2丁烯【解析】选 B。有机物不含手性碳原子，A 错误；分子中含有碳碳非极性键、碳氢极性键和碳氧极性键，B 正确；分子
4、中含有 9 个 键、3 个 键，C 错误；分子中含有醛基，溶解度大于 2丁烯，D 错误。3(2021济南高二检测)下列模型分别表示 C2H2、S8、SF6 的结构，下列说法正确的是()A.32 g S8 分子中含有 0.125 mol 键BSF6 是由非极性键构成的分子C1 mol C2H2 分子中有 3 mol 键和 2 mol 键DC2H2 分子中不含非极性键【解析】选 C。1 mol S8 分子中含有 8 mol 键，因此 32 g S8 分子中所含 键为32 g832 gmol1 81 mol，A 错误；根据 SF6 的结构模型可知，SF6 是由 SF 极性键构成的，B 错误；单键中有
5、 1 个 键，三键中有 1 个 键和 2 个 键，因此 1 mol乙炔中含有 3 mol 键和 2 mol 键，C 正确；C2H2 分子中所含的碳碳三键是非极性键，D 错误。4在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体，如 NF3、CHClFCF3 与 C3F8。它们虽是微量的，有些却是强温室气体。下列有关推测正确的是()ANF3 属于非极性分子BCHClFCF3 属于手性分子CC3F8 在 CCl4 中的溶解度比在水中大D由价层电子对互斥理论可确定 NF3 分子中 N 原子是 sp2 杂化，分子呈平面三角形【解析】选 B。NF3 分子中 N 原子是 sp3 杂化，分子呈三角锥形，故 NF
6、3 的结构类似 NH3，属于极性分子，A、D 错误；CHClFCF3 中存在手性碳原子，其属于手性分子，B 正确；C3F8 的结构类似于丙烷，为极性分子，CCl4 为非极性分子，C3F8在水中的溶解度大于在 CCl4 中，C 错误。5(2021广州高二检测)某化合物的分子式为 AB2，A 属A 族元素，B 属A 族元素，A 和 B 在同一周期，它们的电负性值分别为 3.44 和 3.98，已知 AB2 分子的键角为 103.3。下列推断不正确的是()AAB2 分子的立体构型为 V 形BAB 键为极性共价键，AB2 分子为非极性分子CAB2 与 H2O 相比，AB2 的熔点、沸点比 H2O 的低
7、DAB2 分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而 H2O 分子间能形成氢键【解析】选 B。根据 A、B 的电负性值及所处位置关系，可判断 A 元素为 O，B元素为 F，该分子为 OF2，因为 OF2 分子的键角为 103.3，AB2 分子的立体构型为V 形，A 正确；OF 键为极性共价键，OF2 分子中键的极性不能抵消，所以为极性分子，B 错误；水分子中存在氢键，AB2 的熔点、沸点比 H2O 的低，C、D 正确。6(2021兰州高二检测)结合下表数据分析，下列有关说法不正确的是()物质分子式沸点/溶解性乙醇C2H6O78.5与水以任意比混溶乙二醇C2H6O2197.3与水和乙醇以任意比混溶A
8、.乙醇与乙二醇含有的官能团相同，都能与 NaOH 发生反应B采用蒸馏的方法可以分离乙醇与乙二醇的混合物C乙醇、乙二醇都能与羧酸在一定条件下发生取代反应D丙三醇的沸点应高于乙醇的沸点【解析】选 A。醇羟基不能与 NaOH 发生反应，A 错误；乙醇的沸点为 78.5，乙二醇的沸点为 197.3，二者沸点相差较大，可采用蒸馏的方法进行分离，B 正确；乙醇、乙二醇都含有(醇)羟基，与羧酸在一定条件下发生酯化反应(即取代反应)，C 正确；由乙醇与乙二醇的沸点数据可得，醇含有羟基数越多、相对分子质量越大，则沸点越高，丙三醇的沸点应高于乙醇的沸点，D 正确。7短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增
9、大，W、X 原子的最外层电子数之比为 43，Z 原子比 X 原子的核外电子数多 4。下列说法正确的是()AZ 的氢化物极易溶于水，是因为可形成分子间氢键BW、X、Y、Z 的原子半径大小顺序可能是 WXYZCY、Z 形成的分子空间构型可能是正四面体DWY2 分子中 键与 键的数目之比是 21【解析】选 C。由题给条件，推知 W、X、Z 分别为 C、Al、Cl 三种元素，而 Y则为 Si、P、S 三元素其中之一。HCl 极易溶于水，是因为 HCl、水都是极性分子，A 错误；四种元素的原子半径碳原子的最小，B 错误；SiCl4 的空间构型为正四面体形，C 正确；WY2 分子应为 CS2，在 S=C=
10、S 中，键和 键数目相等，D 错误。【补偿训练】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。下列说法正确的是()A稳定性：A2DS，则稳定性 H2OH2S，A 错误；CA3 分子为 NH3，立体结构为三角锥形，B 错误；N 形成的单质为 N2，氮气分子中 键与 键个数之比为 12，C 正确；B、C、D 形成的气态氢化物分别为 CH4、NH3和 H2O，CH4 不溶于水，D 错误。8(2021天津高二检测)用短线“”表示共用电子对，用“”表示未成键孤电子对的式子叫路易斯结构式。R 分子的路易斯结构式可以表示为。则以下叙述错误的是()AR 为三角锥形BR 可以是 BF3CR 是
11、极性分子 D键角小于 10928【解析】选 B。在中含有 3 个单键和 1 对孤电子对，价层电子对数为 4，空间上为三角锥形，A 正确；B 原子最外层含有 3 个电子，BF3 中 B 原子形成 3个共价键，B 原子没有孤电子对，所以 R 不是 BF3，B 错误；R 分子的结构不对称，R 是极性分子，C 正确；三角锥形分子的键角为 107，键角小于 10928，D正确。【补偿训练】下列结构图中，代表前二周期元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键。示例：根据各图表示的结构特点，下列有关叙述正确的是()A上述结构图中共出现 6 种
12、元素B甲、乙、丙为非极性分子，丁为极性分子C甲与丁可以发生化合反应生成离子化合物D向 CaCl2 溶液中加入(或通入)丙有白色沉淀产生【解析】选 C。从示例和题给信息可确定：甲HF，乙N2，丙CO2，丁NH3。A 项上述结构图中共出现：H、F、N、C、O 五种元素；B 项乙、丙为非极性分子，甲、丁为极性分子；C 项 HFNH3=NH4F，属于离子化合物；D 项 CO2 通入CaCl2 溶液中不能生成 CaCO3 沉淀。9.如图所示某硅氧离子的空间结构示意图(虚线不表示共价键)。通过观察分析，下列叙述正确的是()A键角为 120B化学组成为 SiO23C硅原子采用 sp2 轨道杂化方式D化学组成
13、为 SiO44【解析】选 D。硅氧离子是以硅原子为中心的正四面体结构，键角为 10928，A错误；根据硅氧离子的空间结构示意图可知：硅氧离子中含有 4 个 SiO 键，其中含 1 个硅原子和 4 个氧原子，所以硅的化合价为4 价，氧为2 价，硅氧离子的组成为 SiO44，B 错误、D 正确；价层电子对数404，杂化方式为 sp3 杂化，C 错误。【补偿训练】下表中各粒子、粒子对应的立体结构及解释均正确的是()选项粒子立体结构解释A氨基负离子(NH2)直线形N 原子采用 sp 杂化B二氧化硫(SO2)V 形S 原子采用 sp3 杂化C碳酸根离子(CO23)三角锥形C 原子采用 sp3 杂化D乙炔
14、(C2H2)直线形C 原子采用 sp 杂化且 C 原子的价电子均参与成键【解析】选 D。NH2中 N 原子采用 sp3 杂化，且孤电子对数为 2，分子的立体构型为 V 形，A 错误；SO2 中 S 原子的价层电子对数是 3，含孤电子对数为 1，杂化轨道数为 3，采取 sp2 杂化，结构为 V 形，B 错误；CO23中，价层电子对数是 3，不含孤电子对，杂化轨道数为 3，采取 sp2 杂化，立体构型为平面三角形，C 错误；C2H2 中 C 原子采用 sp 杂化，且 C 原子的价电子均参与成键，所以分子的立体构型为直线形，D 正确。10(2021郑州高二检测)顺铂Pt(NH3)2Cl2是 1969
15、 年发现的第一种具有抗癌活性的金属化合物；碳铂是 1，1环丁二羧酸二氨合铂()的简称，属于第二代铂族抗癌药物，结构简式如图所示，其毒副作用低于顺铂。下列说法正确的是()A.碳铂中所有碳原子在同一个平面中B碳铂分子属于手性分子C碳铂分子中 sp3 杂化的碳原子与 sp2 杂化的碳原子数之比为 21D1 mol 的 1，1环丁二羧酸含有 键的数目为 12NA【解析】选 C。含饱和碳原子，6 个碳原子不可能共平面，A 错误；碳铂分子中没有手性碳原子，不属于手性分子，B 错误；碳铂中酯基碳原子的杂化方式为 sp2，而其他 4 个碳原子则为 sp3 杂化，C 正确；1 个 1，1环丁二羧酸分子()中含有
16、 18 个 键，D 错误。11下列各组物质性质的比较及叙述，结论正确的是()A分子的极性：BCl3NCl3BSF6 为正八面体结构，该物质可能易溶于苯，难溶于水C物质的沸点：HFHClD在 CS2 中的溶解度：CCl4H2O【解析】选 B。BCl3 是非极性分子；而 NCl3 是极性分子，分子极性：BCl3H2O，D错误。12(2021北京高二检测)CH3、CH3、CH3都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是()ACH3 与NH2 连接形成的化合物中，碳原子采取 sp3 杂化BCH3与 NH3、H3O的立体构型均为正四面体形CCH3中的碳原子采取 sp3 杂化，所有原子不都共面DCH
17、3与 OH形成的化合物中含有离子键【解析】选 A。CH3NH2 碳原子采取 sp3 杂化，A 正确；CH3与 NH3、H3O三者均为三角锥形，B 错误；CH3中 C 的价电子对数为 3，为 sp2 杂化，平面三角形，C 错误；CH3OH 中不含离子键，D 错误。13下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是()ANH4Cl=NH3HClBNH3CO2H2O=NH4HCO3C2NaOHCl2=NaClNaClOH2OD2Na2O22CO2=2Na2CO3O2【解析】选 D。A 项无离子键形成，无非极性共价键断裂和形成，错误；B 项无离子键断裂，无非极性共价键断裂和
18、形成，错误；C 项无非极性共价键形成，错误；D 项 Na2O2 断裂离子键、非极性共价键，CO2 断裂极性共价键，生成的 Na2CO3中含有极性共价键、离子键，O2 中含有非极性共价键，正确。14有机物具有手性，发生下列反应后，分子没有手性的是()A与 H2 发生加成反应B与乙酸发生酯化反应C发生水解反应D与钠反应【解析】选 A。原有机物中与OH 相连的碳原子为手性碳原子，与 H2 加成后，连有两个乙基，不再具有手性，A 正确；与乙酸发生酯化反应后，所连的四个取代基不同，仍具有手性，B 错误；发生水解反应后，所连的四个取代基也不同，该碳原子仍具有手性，C 错误；与钠反应，原手性碳原子具有手性，
19、D 错误。15(2021石家庄高二检测)第A 族元素的原子 R 与 A 原子结合形成 RA3 气态分子，其立体结构呈三角锥形。RCl5 在气态和液态时，分子结构如图所示，下列关于 RCl5 分子的说法中不正确的是()A.每个原子都达到 8 电子稳定结构B键角(ClRCl)有 90、120、180几种CRCl5 受热后会分解生成分子的空间结构呈三角锥形的 RCl3D分子中 5 个 RCl 键的键能不都相同【解析】选 A。R 原子最外层有 5 个电子，形成 5 对共用电子对，RCl5 中 R 达 10电子稳定结构，A 错误；从 RCl5 的分子结构图可知键角，B 正确；RCl 有两类键长，可知键能
20、不完全相同；RCl5=Cl2，C 正确，D 正确。16(2021 年湖北适应性测试)短周期元素 W、X、Y 和 Z 的原子序数依次增大。W 是宇宙中最丰富的元素，W2X 是维持生命过程的必需物质，WY 可用于玻璃的刻蚀，ZX2 是酸雨的主要形成原因之一，室温下化合物 ZY4 是气体。下列说法错误的是()AY 的第一电离能在四种元素中最大BW2X 和 ZX2 的中心原子分别为 sp3 和 sp2 杂化CW2X 的沸点高于 W2Z 的沸点DZY4 分子中原子均为 8 电子结构【解析】选 D。宇宙中最丰富的元素为 H 元素，故 W 为 H 元素。W2X 是维持生命过程的必需物质，故 W2X 为 H2
21、O，X 为 O 元素。WY 可用于玻璃的刻蚀，WY为 HF，故 Y 为 F 元素。ZX2 是酸雨的主要形成原因之一，ZX2 为 SO2，Z 为 S 元素。H、O、F、S 四种原子中，第一电离能最大的为 F，故 A 正确；H2O 中 O 原子的杂化方式为 sp3 杂化，SO2 中 S 原子的杂化方式为 sp2 杂化，故 B 正确；H2O分子间含有氢键，其沸点高于 H2S，故 C 正确；在 SF4 中硫最外层有 6 个电子，再共用 4 个电子，最外层则有 10 个电子，而不是 8 电子稳定结构，故 D 错误。二、非选择题：本题共 4 小题，共 56 分。17(10 分)(2021全国甲卷节选)我国
22、科学家研发的全球首套千吨级太阳能燃料合成项目被形象地称为“液态阳光”计划。该项目通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢合成甲醇。回答下列问题：(1)太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅。Si 的价电子层的电子排布式为_；单晶硅的晶体类型为_。SiCl4 是生产高纯硅的前驱体，其中 Si 采取的杂化类型为_。SiCl4 可发生水解反应，机理如下：含 s、p、d 轨道的杂化类型有dsp2、sp3d、sp3d2，中间体 SiCl4(H2O)中 Si采取的杂化类型为_(填标号)。(2)CO2 分子中存在_个 键和_个 键。(3)甲醇的沸点(64.7)介于水(100)和甲硫醇(CH
23、3SH，7.6)之间，其原因是_。【解析】(1)基态 Si 原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p2，因此 Si 的价电子层的电子排布式为 3s23p2；晶体硅中 Si 原子与 Si 原子之间通过共价键相互结合，整块晶体是一个三维的共价键网状结构，因此晶体硅为原子晶体；SiCl4 中 Si 原子价层电子对数为 444124，因此 Si 原子采取 sp3 杂化；由图可知，SiCl4(H2O)中 Si 原子的 键数为 5，说明 Si 原子的杂化轨道数为 5，由此可知 Si 原子的杂化类型为 sp3d。(2)CO2 的结构式为 O=C=O，1 个双键中含有 1 个 键和 1 个 键，因
24、此 1 个 CO2 分子中含有 2 个 键和 2 个 键。(3)甲醇分子之间和水分子之间都存在氢键，因此沸点高于不含分子间氢键的甲硫醇，水分子之间氢键的数目较多，因此甲醇的沸点介于水和甲硫醇之间。答案：(1)3s23p2 原子晶体(共价晶体)sp3 (2)2 2(3)甲硫醇不能形成分子间氢键，而水和甲醇均能，且水比甲醇的氢键多【补偿训练】在一定条件下 NH3 与 CO2 能合成尿素CO(NH2)2。(1)尿素中 C 原子和 N 原子轨道的杂化类型分别为_，_；1 mol 尿素分子中，键的数目为_。(2)尿素易溶于水，其原因除两者都是极性分子外，还有_。(3)蛋白质在人体内部分被氧化生成尿素CO
25、(NH2)2、二氧化碳、水等。CO2、H2O分子的空间构型分别为_、_。【解析】(1)尿素中 C 原子和 N 原子轨道的杂化类型分别为 sp2、sp3；1 mol 尿素分子中，键的数目为 7NA。(2)尿素可与水形成分子间氢键。(3)CO2、H2O 分子的空间构型分别为直线形、V 形。答案：(1)sp2 sp3 7NA(2)尿素可与水形成分子间氢键(3)直线形 V 形18(14 分)碳及其化合物在我们日常生活中应用广泛，回答下列问题：(1)冠醚(皇冠状分子)因具有分子识别能力，成为超分子化学中重要一员。18冠6 的结构如图所示。该分子_(填“是”或“不是”)手性分子。(2)依据 VSEPR 理
26、论推测 S2O23的立体构型为_，中心原子 S 的杂化方式为_。(3)呋喃()分子中，碳原子和氧原子的杂化方式分别为_、_；1 mol 吡咯()分子中含有_mol 键，分子中 N 采用杂化方式为_。【解析】(1)冠醚分子中不含手性碳原子。(2)硫代硫酸根离子中一个硫原子相当于氧原子，中心硫原子孤电子对数为622420，价层电子数为 044；(3)呋喃()分子中，碳原子形成双键是 sp2 杂化，氧原子是单键有两对孤电子对，杂化方式 sp3，单键是 键，1 mol 吡咯()分子中含有 10 mol 键，分子中N 采取杂化方式为 sp3。答案：(1)不是(2)四面体形 sp3(3)sp2 sp3 1
27、0 sp3【补偿训练】1(1)As4O6 的分子结构如图所示，其中 As 原子的杂化方式为_。(2)AlH4中，Al 的轨道杂化方式为_；例举与 AlH4空间结构相同的一种离子和一种分子：_、_(填化学式)。(3)用价层电子对互斥理论推断 SnBr2 分子中，Sn 原子的轨道杂化方式为_，SnBr2 分子中 BrSnBr 的键角_120(填“”“”或“”)。(4)PM2.5 富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有 NOx、O3、CH2=CHCHO、HCOOH、CH3COOONO2(PAN)等二次污染物。CH2=CHCHO分子中碳原子采用_杂化，相同压强下，HCOO
28、H 沸点比CH3OCH3_(填“高”或“低”)高，原因是_。【解析】(1)根据结构示意图，As 的价层电子对数314，采用 sp3 杂化。(2)AlH4中，Al 的价层电子对数412(3114)4，所以 Al 原子为 sp3 杂化；等电子体的结构相似，所以与 AlH4空间结构相同的离子有 NH4、BH4等，分子有 CH4 等。(3)由价层电子对互斥理论可知，SnBr2 分子中 Sn 原子的价层电子对数212(412)3，Sn 原子的轨道杂化方式为 sp2，VSEPR 模型为平面三角形，空间结构为 V 形，孤电子对的斥力使 SnBr2 分子中 BrSnBr 的键角减小，小于 120。(4)CH2
29、=CHCHO 分子中三个碳原子均形成了一个双键和两个单键，呈平面结构，故都是采用 sp2 杂化；相同压强下，HCOOH 的沸点比 CH3OCH3 的高，是因为 HCOOH 分子间存在氢键，而 CH3OCH3 分子间不存在氢键。答案：(1)sp3(2)sp3 NH4 CH4(3)sp2(4)sp2 高 HCOOH 分子间存在氢键，而 CH3OCH3 分子间不存在氢键2(2021衡水高二检测)X 是合成碳酸二苯酯的一种有效的氧化还原催化助剂，可由 EDTA 与 Fe3反应得到。(1)EDTA 中碳原子杂化轨道类型为_；EDTA 中四种元素的电负性由小到大的顺序为_。(2)Fe3基态价层电子排布式为
30、_。(3)EDTA 与正二十一烷的相对分子质量非常接近，但 EDTA 的沸点(540.6)比正二十一烷的沸点(100)高的原因是_。(4)1 mol 碳酸分子中含有 键的数目为_。【解析】(1)EDTA 中碳原子有饱和碳原子和形成双键的碳原子，杂化轨道类型为sp3 和 sp2；EDTA 中四种元素的电负性由小到大的顺序为 HCNO。(2)Fe3基态价层电子排布式为 3d5。(3)EDTA 分子间存在氢键。(4)碳酸分子的结构是，1 mol 碳酸分子中含有 键的数目为 5NA。答案：(1)sp2 和 sp3 HCNO(2)3d5(3)EDTA 分子间存在氢键(4)5NA19(16 分)(2021
31、南开中学高二检测)生产生活中处处有化学，结合物质与结构的相关知识，回答下列问题：(1)维生素 B1 可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作用，该物质的结构简式如图所示：维生素 B1 晶体溶于水的过程中要克服的微粒间的作用力有_。a离子键、共价键b离子键、氢键、共价键c氢键、范德华力d离子键、氢键、范德华力维生素 B1 燃烧可生成 N2、NH3、CO2、SO2、H2O、HCl 等物质，这些物质中属于非极性分子的化合物有_。(2)液氨常被用作制冷剂，若不断地升高温度，实现“液氨氨气氮气和氢气氮原子和氢原子”的变化，在变化的各阶段被破坏的粒子间的相互作用是_；极性键；_。(3)F2 与其他卤素
32、单质反应可以形成卤素互化物，例如 ClF3、BrF3 等。已知反应Cl2(g)3F2(g)=2ClF3(g)H313 kJmol1，FF 键的键能为 159 kJmol1，ClCl 键的键能为 242 kJmol1，则 ClF3 中 ClF 键的平均键能为_kJmol1。ClF3 的熔、沸点比 BrF3 的_(填“高”或“低”)。(4)TiCl4 稳定性比 CCl4 差，极易水解，试从结构分析其原因_。(5)氯丙烯分子()中碳原子轨道杂化类型是_。(6)铁能与三氮唑(Bipy，结构如图)形成多种化合物。1 mol Bipy 中含有 键_mol，Bipy 中碳原子杂化方式为_。【解析】(1)维生
33、素 B1 晶体溶于水的过程会电离出 Cl等，故需要克服离子键，维生素 B1 分子间存在氢键、范德华力，d 正确。N2 为单质，另外五种化合物中属于非极性分子的是 CO2。(2)液氨汽化破坏了分子间作用力，包括氢键和范德华力；氨气分解生成 N2 和 H2，破坏了氮氢极性键；N2、H2 生成氮原子和氢原子，破坏了非极性键。(3)破坏化学键吸收的能量为 242 kJmol13159kJmol1719kJmol1，设ClF 的键能为 x kJmol1，形成化学键时所放出的键能为 6x kJmol1，则有 719 kJmol16x kJmol1313 kJmol1，所以 x172 kJmol1；ClF3
34、 和 BrF3 的熔、沸点与相对分子质量有关，相对分子质量越大，熔、沸点越高，所以 ClF3 的熔、沸点比 BrF3 低。(4)TiCl 键比 CCl 键的键长大、键能低，易断裂。(5)中的碳为 sp2 杂化，CH2Cl 中的碳为 sp3 杂化。(6)1 mol Bipy 中含有 键 8 mol，Bipy 中碳原子杂化方式为 sp2。答案：(1)d CO2(2)氢键、范德华力 非极性键(3)172 低(4)TiCl 键比 CCl 键的键长大、键能低，易断裂(5)sp3 和 sp2(6)8 sp220(16 分)(2021黄冈高二检测)A、B、C、D、E 为短周期元素且它们的原子序数依次增大，A
35、 的核外电子总数与其周期数相同；其中 D 原子的 L 电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相同，并且无空轨道；B 原子的 L 电子层中未成对电子数与 D 相同，但还有空轨道；D 与 E 同族。请回答下列问题：(1)A 与其他元素形成的二元共价化合物中，一种化合物分子呈三角锥形，该分子的化学式为_，其中心原子的杂化方式为_，A 分别与 B、C、D 形成的共价化合物中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是_(填化学式，任意写出三种)。(2)这些元素形成的含氧酸根离子中，其中心原子的价层电子对数为 3 的酸根离子是_(填化学式，下同)；酸根离子呈三角锥形结构的是_。(3)BA4 分子的
36、空间结构为_；根据电子云重叠方式的不同，该分子中共价键的类型为_。(4)B 的一种氢化物的相对分子质量是 26，其分子中 键和 键的数目之比为_。【解析】由“A 的核外电子总数与其周期数相同”可知 A 是 H 元素；由“D 原子的 L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相同，并且无空轨道”可知 D 是 O元素；由“B 原子的 L 电子层中未成对电子数与 D 相同，但还有空轨道”可知 B 是C 元素；由“A、B、C、D、E 的原子序数依次增大”可知 C 是 N 元素；由“A、B、C、D、E 为短周期元素”和“D 与 E 同族”可知 E 是 S 元素。(1)H 与其他元素形成的二元共价化合物
37、中，一种化合物分子呈三角锥形，该分子的化学式为 NH3，其中心原子的价层电子对数为 4，所以中心原子的杂化方式为sp3，H 分别与 C、N、O 形成的共价化合物中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是 H2O2、N2H4、C2H4 等。(2)这些元素形成的含氧酸根离子中，其中心原子的价层电子对数为 3 的酸根离子是 NO3、NO2、CO23；酸根离子呈三角锥形结构的是 SO23。(3)CH4 分子的空间结构为正四面体形；根据电子云重叠方式的不同，该分子中共价键的类型为 键。(4)B 的一种氢化物的相对分子质量是 26，该氢化物的分子式为 C2H2，结构式为HCCH，其分子中 键和 键的数目之比为 32。答案：(1)NH3 sp3 H2O2、N2H4、C2H4(2)NO3、NO2、CO23 SO23(3)正四面体形 键(4)32