1、课题2 金属材料1掌握金属冶炼的原理，掌握常用的金属冶炼方法。2了解高炉炼铁及电解法炼铝的设备和原理。3了解金属材料腐蚀的原因和保护的一般方法。01 基础 自主落实02 要点 系统认知03 检测 课堂达标04 演练 效果检测一、从矿石中获得金属1金属的冶炼金属冶炼所依据的原理是；冶金工业的两种主要方法是和。利用氧化还原反应将金属从其化合物中还原出来火法湿法2钢铁的冶炼(1)铁的冶炼：铁元素主要以、等形式存在，如、和；工业上一般以、和等为原料在中炼制生铁；高炉炼铁时，高炉煤气的成分为，炉渣形成的反应方程式为；根据碳在铸铁中存在形态和石墨形状的不同，铸铁可分为、和。氧化物硫化物磁铁矿赤铁矿褐铁矿黄
2、铁矿铁矿石焦炭石灰石空气高炉N2、CO、CO2SiO2CaCO3=高温 CaSiO3CO2白口铸铁灰口铸铁球墨铸铁(2)钢的冶炼：炼铁高炉生产的生铁中含量较高，还含有等杂质。炼钢就是在下用氧化剂将炼钢生铁中过多的和其他杂质氧化成气体或炉渣除去，再添加等其他合金作为脱氧剂，以调整钢水的成分制成符合规格的钢材。炼钢过程中发生的主要化学反应为，(脱硫)。碳磷、硫、硅、锰高温碳硅、锰、铝2CO2=2CO2FeO2=2FeOFeOC=COFe(脱碳)FeSCaO=CaSFeO3铝的冶炼铝是活泼性较强的金属，铝的冶炼用法。(1)电解冶炼铝的原料主要来自，从中获得 Al2O3 的过程包括三个环节，每个环节的
3、主要反应为：，。电解铝土矿Al2O32NaOH=2NaAlO2H2ONaAlO2CO22H2O=Al(OH)3NaHCO32Al(OH)3=Al2O33H2O(2)电解冶炼铝时，电解质是，阳、阴极的材料是碳棒，阴极反应为，阳极反应为，电解铝的总反应式为。氧化铝冰晶石(Na3AlF6)熔融液4Al312e=4Al6O212e=3O22Al2O3=950970 通电，Na3AlF64Al3O2二、金属的腐蚀及防止1金属的腐蚀(1)金属腐蚀的本质是，主要包括和，金属材料与其表面接触的一些物质而引起的腐蚀叫。(2)电化学腐蚀是指或与接触，因发生反应，比较活泼的金属失电子而被氧化；钢铁腐蚀通常分为和。金
4、属失电子被氧化化学腐蚀电化学腐蚀直接发生化学反应化学腐蚀不同金属不纯金属电解质溶液原电池吸氧腐蚀析氢腐蚀(3)钢铁吸氧腐蚀的负极反应为，正极反应为；析氢腐蚀的负极反应为，正极反应为；绝大多数金属腐蚀属于。Fe2e=Fe212O2(g)H2O(l)2e=2OH(aq)Fe2e=Fe22H(aq)2e=H2(g)电化学腐蚀2金属的防护金属的防护主要是从、及等方面来考虑的，常用方法有：(1)用化学方法使其表面形成一层。(2)电镀，镀层金属通常是一些的物质。(3)电化学保护法，如和等。金属与金属接触的物质两者相互反应的条件致密的氧化膜在空气或溶液里不易发生化学变化牺牲阳极法外加电流法要点一 钢铁和铝的
5、冶炼1炼钢和炼铁的比较炼铁炼钢主要反应原理利用氧化还原反应，在高温下，用还原剂(CO)从铁矿石里把铁还原出来利用氧化还原反应，在高温下，用氧化剂把生铁里过多的碳和其他杂质氧化成为气体或炉渣除去主要设备高炉转炉、电炉及平炉主要原料铁矿石(提供铁元素)焦炭(制还原剂CO及提供热能)石灰石(造渣材料)空气(提供O2)生铁(液态)、O2(或空气)、生石灰(造渣材料)、脱氧剂(硅铁、锰铁和铝等)炼铁炼钢主要化学反应生成还原剂(CO)，产生高温CO2=加热CO2CO2C=高温2CO生铁的形成Fe2O33CO=高温2Fe3CO2造渣CaCO3=加热CaOCO2CaOSiO2=高温CaSiO3杂质的氧化2Fe
6、O2=高温2FeOSi2FeO=高温SiO22FeMnFeO=MnOFeCFeO=高温COFe除硫、磷(了解)FeSCaO=高温FeOCaS2P5FeO3CaO=高温5FeCa3(PO4)2脱氧2FeOSi=高温2FeSiO23FeO2Al=高温3FeAl2O32.铝的冶炼(1)因为铝单质的还原性太强，所以只能用电解法冶炼，另外钠、镁也是如此。(2)电解时必须熔化这些盐或氧化物，只有这样才能导电。(3)电解法的优点是所得金属的纯度一般较高，但要消耗大量电能，价格较贵。(4)电解法制铝时，阳极产生的氧气易与阳极碳反应，故阳极材料应不断定期更换，而阴极基本不消耗。例 1 在炼铁、炼钢过程中都有碳参
7、加反应。下列有关碳参加反应的叙述正确的是()A两个过程中碳原子都被氧化，都只起着提供热源的作用B炼铁过程中碳被氧化，既起产生热量的作用，又起产生 CO 的作用C炼钢过程中碳被还原，从而达到降低含碳量的目的D炼铁过程中碳参加反应，只起产生 CO 的作用解析 在炼铁时，焦炭的主要作用有两个：一是通过焦炭燃烧放出大量热，提供炼铁过程所需的热量；二是产生炼铁所需的还原剂 CO。在炼铁过程中碳被氧化。炼钢时用来降低碳含量的主要反应为：CFeO=高温 COFe，这个反应在碳被氧化的同时吸收热量。综合以上分析，可知，A、C、D 选项是错误的。答案 B1下列可被工业上采用的冶金方法是()A电解熔融的氯化铝制铝
8、B电解熔融的氯化镁制镁C电解氯化钠溶液制钠D高温下用 H2 还原氧化镁制镁解析：氯化铝是共价化合物，熔融状态下以分子状态存在，其中缺少自由移动的离子，不导电，故不能用电解熔融氯化铝的方法制铝。A 不可选。含 Na、Mg2、Al3的水溶液电解时，电子被 H得到，因而电解这样的水溶液是得不到金属单质的。C 不可选。比 Al 活泼的金属很难用一般的还原剂(如 H2、CO、C 等)把它们从化合物中还原出来，况且，MgO 的熔点很高。工业上制取镁是采用电解熔融 MgCl2 的方法。D 不可选。答案：B要点二 金属的腐蚀1化学腐蚀和电化学腐蚀的比较化学腐蚀电化学腐蚀含义金属或合金跟接触到的O2、Cl2等直
9、接发生氧化还原反应而引起的腐蚀不纯的金属或合金与电解质溶液接触发生原电池反应而消耗的过程电流无电流产生有微弱电流产生本质金属被氧化较活泼金属被氧化发生条件金属与非电解质直接接触不纯金属或合金与电解质溶液接触相互联系往往同时发生，但电化学腐蚀更普遍，危害更严重2.钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀的比较析氢腐蚀吸氧腐蚀条件水膜酸性较强水膜酸性很弱或者呈中性正极反应2H2e=H22H2OO24e=4OH负极反应Fe2e=Fe22Fe4e=2Fe2总反应Fe2H2O=Fe(OH)2H24Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)32Fe2H2OO2=2Fe(OH)24Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)
10、3 3.防护方法表面保护电化学保护改变金属成分钝化保护涂层保护镀层保护钢铁表面发蓝；铝制品钝化膜涂油漆、涂沥青等电镀外加直流电源的阴极保护牺牲阳极保护制成合金，如不锈钢等例 2 下列有关金属腐蚀的说法中正确的是()金属的腐蚀全部是氧化还原反应金属的腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀，只有电化学腐蚀才是氧化还原反应因为二氧化碳普遍存在，所以钢铁的电化学腐蚀以析氢腐蚀为主无论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，总是金属被氧化A B C D解析 电化学腐蚀是一个有电子转移的过程，因此一定是一个氧化还原反应，是对的；无论化学腐蚀还是电化学腐蚀都是金属失去电子被氧化，是错的；二氧化碳在空气中的浓度很低，形成的溶液酸性非
11、常弱，故是以吸氧腐蚀为主，错，对。答案 C2下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是()A钢管与电源正极连接，钢管可被保护B铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀C钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀D钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是 Fe3e=Fe3解析：铁易失去电子，故钢管与电源正极相连时，更易使铁失电子，故 A 错；铁遇冷浓硝酸时表面能形成一层致密的氧化膜，故 B 正确；铁比铜活泼，当铁、铜相接触时构成原电池，铁作负极被腐蚀，故 C 错；钢铁发生析氢腐蚀时，负极发生反应：Fe2e=Fe2，故 D 错。答案：B1下列有关生铁炼钢的叙述错误的是()A添加必要的元素，改善钢材的组织结构和性能
12、B适当降低生铁中的含碳量，除去大部分硫、磷等杂质C加入硅、锰、铝等合金元素调整成分并脱去钢水中的氧D除去生铁中的非金属元素解析：生铁炼钢是通过氧化还原反应降低生铁中碳的含量，除去一些有害元素(如硫、磷)，并把其他元素(硅、钒、锰、铬等)的含量调控到指定范围的过程，并不是仅除去生铁中的非金属元素，故选 D。答案：D2下列事实与电化学腐蚀无关的是()A埋在潮湿土壤中的铁管比干燥土壤中的更易被腐蚀B为保护海轮的船壳，常在船壳外面镶上锌块C在空气中金属银的表面生成一层黑色物质D镀银的铁制品，镀层破损后，露出的铁更易被腐蚀解析：金属在潮湿土壤中易发生电化学腐蚀，而干燥空气中难发生，A 与电化学腐蚀有关。
13、B 中所述船壳是钢铁与较活泼的 Zn 组成原电池，Zn 作负极被腐蚀而 Fe 被保护，B 与电化学腐蚀有关。C 选项为银在空气中生成黑色的硫化银，属于化学腐蚀。D 选项镀银的铁器破损后形成“FeAg”原电池，其中 Fe 作负极被腐蚀，与电化学腐蚀有关。正确选项为 C。答案：C3 钢 铁 在 潮 湿 的 空 气 中 会 被 腐 蚀，发 生 的 原 电 池 反 应 为：2Fe 2H2O O2=2Fe(OH)2。以下说法正确的是()A负极发生的反应为：Fe3e=Fe3B正极发生的反应为：2H2OO24e=4OHC原电池是将电能转变为化学能的装置D钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀解析：本题考
14、查了电化学腐蚀的知识。钢铁发生吸氧腐蚀，负极：Fe2e=Fe2；正极：2H2OO24e=4OH；选项 B 正确。答案：B4下列各种金属防护的方法中：金属表面涂抹油 改变金属内部结构保持金属表面清洁干燥在金属表面进行电镀使金属表面形成致密的氧化物薄膜，能对金属起到防止或减缓腐蚀作用的是()A BCD全部答案：D5如下图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：(1)铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于_腐蚀。(2)若试管内液面上升，则原溶液呈_性，发生_腐蚀，电极反应：负极：_，正极：_。(3)若试管内液面下降，则原溶液呈_性，发生_腐蚀，电极反应：负极：_；正极：_。解析：根据原电池的构成条件，两种不同的材料在有电解质溶液时，若形成闭合回路，即可构成原电池。根据金属腐蚀的条件、原理及实验结果可知：试管内液面上升，说明试管内压强减小，气体被吸收所致，则铁钉发生了吸氧腐蚀，据此写出电极反应式；试管内液面下降，说明试管内气体压强变大，试管内产生了新气体所致，即铁钉发生了析氢腐蚀，据此写出电极反应式。答案：(1)电化学(2)弱酸性或中 吸氧 2Fe4e=2Fe2 O24e2H2O=4OH(3)较强的酸 析氢 Fe2e=Fe2 2H2e=H204 演练 效果检测