1、第一章 物质结构 元素周期律课前预习课堂练习第二节 元素周期律第3课时 元素周期表和元素周期律的应用课后作业基础训练课前预习一、元素周期表中金属元素与非金属元素的分区二、元素的化合价与元素在周期表中位置之间的关系1主族元素最高正化合价(价电子数)2非金属元素最高正价原子所能失去或偏移的最外层电子数最低负价使它达到8e稳定结构所需得到电子数最高正价|最低负价|83金属元素没有负价，主族金属元素的最高正价。族序数最外层电子数原子的最外层电子数三、元素周期表和元素周期律的应用1根据元素在周期表中的位置推测其和。2根据元素的推测它在周期表中的位置。3指导新元素的发现及预测它们的。原子结构性质原子结构原
2、子结构和性质4指导其他与化学相关的科学技术。(1)如在周期表中，可以找到半导体材料。(2)在中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。(3)在元素周期表的，寻找制取农药的元素。金属与非金属的分界线过渡元素右上角基础训练课堂练习1某短周期主族元素 R 的最高正化合价与最低负化合价的代数和为 4，下列判断不正确的是()AR 一定是第三周期元素BR 一定是第A 族元素CR 的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 H2RO3DR 的气态氢化物的化学式为 H2RC解析：设 R 的最高正化合价为x，则最低负化合价为x8，由题意得x(x)84，x6，即 R 的最高正化合价为6，应为第A 族元素，B 正确；而短周
3、期元素中，第A 族元素中氧元素无最高正化合价，故 R 为 S，其最高价氧化物对应的水化物的化学式为 H2RO4，C 错误，A、D 正确。2应用元素周期律分析，下列推断正确的是()A砹(At)是第A 族元素，其氢化物的稳定性强于 HClB铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应C第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性D第三周期金属元素的最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱D解析：同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，对应氢化物的稳定性也逐渐减弱，故 At 的氢化物的稳定性弱于 HCl，A 错误；同主族元素从上到下金属性逐渐增强，Tl 处于
4、第六周期，是一种典型的金属元素，只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠溶液反应，B 错误；第二周期的非金属元素对应的氢化物中，只有 HF 溶于水后溶液呈酸性，C 错误；同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐减弱，D 正确。3锗(Ge)是第四周期第A 族元素，处于周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是()A锗是一种金属性很强的元素B锗的单质具有半导体的性能C锗化氢(GeH4)稳定性很强D锗酸(H4GeO4)是难溶于水的强酸B解析：依据同主族元素性质递变规律可知：气态氢化物稳定性：CH4SiH4GeH4，而已知硅烷(SiH4)不稳定，故 GeH4 稳定性很弱；最
5、高价氧化物的水化物酸性：H2CO3H4SiO4H4GeO4，故 H4GeO4为难溶于水的弱酸。因为锗处于元素周期表中金属区与非金属区的交界线上，所以锗单质应具有半导体的性能。4下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是()ALi、Na、K 元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而减少B第二周期元素从 Li 到 F，非金属性逐渐减弱C因为 K 比 Na 容易失去电子，所以 K 比 Na 的还原性强DO 与 S 为同主族元素，且 O 比 S 的非金属性弱C解析：A 中，Li、Na、K 的电子层数分别为 2,3,4；B 中，同周期(第二周期)从左到右，非金属性应逐渐增强；D 中，同主族从上到下，
6、非金属性依次减弱。5元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是()A元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高CP、S、Cl 得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素C解析：对于 F 来说它没有正价，A 错；多电子原子中，能量低的电子在离核较近的区域内运动，B 错；P、S、Cl 的非金属性依次增强，得电子能力与最高价含氧酸(H3PO4、H2SO4、HClO4)的酸性均依次增强，C 正确；过渡元素是第三纵列到第十二纵列的元素，包括了七个副族与第族，D 错误。6
7、关于元素周期表的叙述中不正确的是()A在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素C在元素周期表的右上角可以寻找制备新型农药的元素D在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系D解析：地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置没有任何关系。7在短周期的两种元素组成的化合物 XY3，下列说法错误的是()AX 和 Y 可能位于同一周期，也可能位于不同周期BX 可能是金属，也可能是非金属CX 和 Y 一定位于不同主族D化合物 XY3 溶于水，溶液可能显碱性C解析：如果 X 为3 价，为A 族元素，则 Y 为A 族元素；
8、如果 X 为3 价，为A 族元素，则 Y 可以为A 族氢元素；如果 X为6 价，为A 族元素 S，则 Y 可以为A 族元素 O。故 C 选项错误。8短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中 W 原子的质子数是其最外层电子数的 3 倍。下列说法不正确的是()A原子半径：ZWXYB简单气态氢化物的热稳定性：XYWZC最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZD非金属性：ZWXWXY，A 正确；元素的非金属性越强，则简单气态氢化物的稳定性就越强，元素的非金属性：YXWZ，则简单气态氢化物的稳定性：YXWZ，B 错误，D正确；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，
9、元素的非金属性：XWZ，所以它们的最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZ，C 正确。9X、Y、Z 均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为 10。X 与 Z 同族，Y 最外层电子数等于 X 次外层电子数，且 Y原子半径大于 Z。下列叙述正确的是()A熔点：X 的氧化物比 Y 的氧化物高B热稳定性：X 的简单氢化物大于 Z 的简单氢化物CX 与 Z 的最高价氧化物对应水化物的酸性：XSi，故氢化物的热稳定性：CH4SiH4，B 正确；C、Si 最高价氧化物对应水化物的酸性：H2CO3H2SiO3，C 错误；Mg 能溶解在浓硝酸中，Si不与浓硝酸反应，D 错误。10X、Y、Z、W 为短周期的
10、四种元素，其最高正价依次为1、4、5、7，核电荷数按照 Y、Z、X、W 的顺序增大。已知 Y与 Z 的原子次外层电子数均为 2，W 与 X 的原子次外层电子数均为 8。(1)写出各元素的名称。X，Y，Z，W。(2)画出它们的原子结构示意图。钠碳氮氯(3)写出它们在元素周期表中的位置。X，Y，Z，W。(4)写出 X 的最高价氧化物对应的水化物与 Z 的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式：。(5)按碱性减弱、酸性增强的顺序给各元素最高价氧化物对应的水化物排序(写化学式)：。第三周期第A 族第二周期第A 族第二周期第A 族第三周期第A 族NaOHHNO3=NaNO3H2ONaOH、H2CO3、
11、HNO3、HClO4解析：本题主要考查第二、三周期中典型金属元素和非金属元素的原子结构特点，以及它们的最高化合价的变化情况。当次外层有 2个电子时，该元素一定位于第二周期；当次外层有 8 个电子时，该元素一定位于第三周期。从题目所给的信息可知，Y、Z 为第二周期元素，X、W 为第三周期元素，再由最高正价确定它们是哪种元素。11短周期元素 Q、R、T、W 在元素周期表中的位置如图所示，其中 T 所处的周期数与主族序数相等。请回答下列问题：(1)W 在周期表中的位置是，Q、R、T 三种元素原子半径由大到小的顺序为(用元素符号表示)，Q 的最高价氧化物的化学式为，R 的简单氢化物分子中的电子数为。(
12、2)元素的原子得电子能力：QW(填“强于”或“弱于”)。(3)原子序数比 R 多 1 的元素有一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，该反应的化学方程式为。第三周期第A 族AlCNCO210弱于2H2O2=MnO22H2OO2解析：(1)因为四种元素都是短周期元素，根据周期表的结构，T所处的周期数与主族序数相等，则 T 为 Al 元素，推出 Q 为 C 元素，R 为 N 元素，W 为 S 元素，S 元素位于第三周期第A 族。原子半径比较：一看电子层数，电子层数越多，原子半径越大；二看原子序数，原子电子层数相等，半径随原子序数的递增而减小，因此原子半径：AlCN。Q 的最高价氧化物为 CO2，R 的简单氢化物为 NH3，其电子数为 10。(2)S 元素的非金属性强于 C 元素，S 原子的得电子能力强于 C 原子。(3)原子序数比 R 多 1 的元素是 O，其一种氢化物能分解成另一种氢化物，两种氢化物分别为 H2O2 和 H2O，其反应的化学方程式为2H2O2=MnO22H2OO2。谢谢观赏！Thanks!