1、模块综合试卷(二)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意)1(2017山东聊城期中)下列诗句描述的过程涉及氧化还原反应的是()A月波成露露成霜 B雪融山顶响流泉C粉身碎骨浑不怕 D蜡炬成灰泪始干答案D解析A项，只涉及物质状态的变化，属于物理变化；B项，只涉及物质状态的变化和水的流动，属于物理变化；C项，只涉及物质颗粒大小的变化，属于物理变化；D项，涉及燃烧类型的氧化还原反应。2(2018周口高一期末)读下列药品标签，有关分析不正确的是()选项ABCD物品标签分析该试剂应装在橡胶塞的细口瓶中该药品不能与皮肤直接接触该物质受热
2、易分解该药品物质的量浓度为18.4 molL1答案A解析A项，氯水中含有次氯酸和盐酸，具有腐蚀性，能将橡胶腐蚀，错误；B项，腐蚀性药品不能与皮肤直接接触，正确；C项，碳酸氢钠不稳定，受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，正确；D项，根据c可知硫酸的浓度是 molL118.4 molL1，正确；答案选A。3(2018武汉二中期中)下列说法正确的是()江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关“钡餐”中使用的硫酸钡是非电解质冰和干冰既是纯净物又是化合物雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔现象某无色溶液中加入稀盐酸，产生的气体可使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含COA BC D答案B解析“钡餐”是硫酸
3、钡，但硫酸钡是电解质，错误；冰是固态的水，干冰是固态的二氧化碳，正确；加入稀盐酸产生无色气体，将生成的气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，则溶液可能有CO、SO等离子，错误。4(2018北京朝阳期末)下列生活实例中，运用了过滤原理的是()A用笊篱捞饺子 B用热水沏茶C用洗衣粉去除油渍 D用冷水浸泡中药答案A解析用笊篱捞饺子属于过滤原理，A正确；用热水沏茶不属于过滤原理，B错误；用洗衣粉去除油渍属于溶解，C错误；用冷水浸泡中药不属于过滤原理，D错误，答案选A。5(2018成都期末)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()ANA的单位是摩尔B12 g 12C中所含的碳原子数为NAC标况下22
4、.4 L的任何气体所含原子数均为NA个D相同体积的O2(g)和NO2(g)分子数均为NA答案B解析NA的单位是mol1，A错误；12 g 12C的物质的量是1 mol，所含的碳原子数为NA，B正确；标况下22.4 L的任何气体所含分子数均为NA个，原子数不一定，C错误；相同体积的O2(g)和NO2(g)分子数不一定均为NA，因为气体的物质的量不能确定，D错误，答案选B。6(2018池州高一期末)下列各组数值或物理量中，都不随水的“物质的量”的变化而变化的是()A水的沸点；水分子的数目B水的质量；水的相对分子质量C水的体积；水中所含原子的数目D水的密度；水的摩尔质量答案D解析水的沸点、密度、摩尔
5、质量都不随水的“物质的量”的变化而变化。7下列离子在指定溶液中可能大量共存的是()Ac(H)0.1 molL1溶液中：K、Fe2、NO、SOB某无色透明溶液中：Fe3、NH、NO、SCNC能使酚酞变红的溶液中：Na、Cl、SiO、NODc(OH)0.1 molL1溶液中：HCO、K、Na、AlO答案C解析c(H)0.1 molL1溶液中Fe2、SO与NO之间均能发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误；某无色透明溶液中，Fe3有颜色且Fe3与SCN不能大量共存，B错误；能使酚酞变红的溶液显碱性，Na、Cl、SiO、NO之间不反应，能大量共存，C正确；c(OH)0.1 molL1溶液显碱性，HCO
6、不能大量共存，D错误。8下列有关反应的离子方程式正确的是()A氯气溶于水：Cl2H2O=HClHClOBFe溶于足量稀HNO3：3Fe8H2NO=3Fe22NO4H2OCAlCl3溶液中滴入过量稀氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2OD过氧化钠投入水中：Na2O22H2O=O22OH2Na答案A解析氯气溶于水生成盐酸和次氯酸：Cl2H2O=HClHClO，A正确；Fe溶于足量稀HNO3生成硝酸铁、NO和水：Fe4HNO=Fe3NO2H2O，B错误；AlCl3溶液中滴入过量稀氨水生成氢氧化铝和氯化铵，氨水不能溶解氢氧化铝，C错误；过氧化钠投入水中生成氢氧化钠和氧气：2Na2O22H2O
7、=O24OH4Na，D错误。9(2018成都高一期末)水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为3Fe22S2OO2xOH=Fe3O4S4O2H2O。下列说法正确的是()AO2、S2O都是氧化剂Bx2C每转移3 mol电子，有1.5 mol Fe2被氧化D氧化产物只有S4O答案C解析A项，Fe、S元素的化合价升高，O元素的化合价降低，则O2是氧化剂，S2O和Fe2是还原剂，错误；B项，根据氢原子守恒可知x4，错误；C项，每消耗3 mol亚铁离子，由O元素的化合价变化可知，转移电子为1 mol2(20)4 mol，但3 mol亚铁离子中只有2 mol 被氧化，所以每转移3 mol电子，有1.5 mo
8、l Fe2被氧化，正确；D项，Fe、S元素的化合价升高，S2O和Fe2是还原剂，所以Fe3O4、S4O是氧化产物，错误，答案选C。10体检时的一些指标常用物质的量浓度表示(可将元素近似折算成相应离子)。根据下图相关数据，下列分析不正确的是()A1 mmolL11.0103 molL1B可用焰色反应测定钾离子的含量C该报告中Mg2指标正常D若某人10 mL血清样本中含钙离子1.2毫克，则其钙含量略偏高答案B解析1 mmolL11.0103 molL1，A正确；焰色反应只能定性判断元素的存在，不能用焰色反应测定钾离子的含量，B错误；该报告中Mg2的浓度介于0.75与1.25之间，因此指标正常，C正
9、确；若某人10 mL血清样本中含钙离子1.2毫克，浓度是 mmolL13 mmolL1，所以其钙含量略偏高，D正确。11下图是一检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内液体Y可能是()选项ABCDXCOSO2CO2Cl2Y浓H2SO4NaHCO3饱和溶液Na2SO3溶液NaHSO3饱和溶液答案B12(2018福建师大附中期末)在硫酸铁溶液中，加入铜粉至完全溶解后，又加入一定量铁粉，充分反应后有残余固体，则下列判断正确的是()A最后得到的溶液中只含Cu2B残余固体一定全部是铜C残余固
10、体可能为铁、铜混合物D最后得到的溶液中含有Fe3答案C解析开始反应：2Fe3Cu=2Fe2Cu2，铜完全溶解，有两种可能：刚好反应完全，溶液中有Fe2和Cu2；铜不足，溶液中有Fe2、Cu2和Fe3，加入铁粉后，2Fe3Fe=3Fe2优先反应，最后有固体残余，一定发生反应Cu2Fe=Fe2Cu，若铁恰好反应，则残留固体为铜，若铁过量，残留固体为铜和铁。13合理使用仪器、恰当存放药品是化学实验安全、顺利进行的保障。下列“使用方法”与对应的“应用举例”不相符的是()选项使用方法应用举例A验纯后加热CO还原Fe2O3B振荡分液漏斗后放气CCl4萃取碘水中的I2C先撤导管后撤酒精灯Cu、浓H2SO4制
11、SO2D剩余药品不能放回原瓶Na块答案D解析CO是可燃性气体，需要先验纯再加热，A正确；为了使液体顺利流下，分液漏斗中内外压强要相等，所以振荡后要放气，B正确；为了防止液体倒流，应该是先撤导管后撤酒精灯，C正确；钠是活泼的金属，不能随意丢弃，剩余的钠需要放回原试剂瓶，D错误。14(2018成都高一期末)下列实验能达到目的的是()ABCD实验室制备Fe(OH)2实验室制氨气制过氧化钠验证浓H2SO4的脱水性、强氧化性答案D解析A项，氢氧化亚铁易被氧化，把氢氧化钠溶液滴入氯化亚铁溶液中不能制备氢氧化亚铁，错误；B项，氯化铵加热分解生成氨气和氯化氢，冷却后二者又化合生成氯化铵，不能制备氨气，错误；C
12、项，制备过氧化钠时应该在坩埚中加热，不能在烧杯中，错误；D项，浓硫酸能使蔗糖炭化，同时氧化生成的碳，得到二氧化硫，利用品红溶液、酸性高锰酸钾溶液检验二氧化硫，正确，答案选D。15(2018衡阳八中期末)A由Al2O3、Fe3O4、Al、Cu中的某几种粉末混合而成，设计成分分析方案如下，下列分析不正确的是()A当m1m2时，溶液a中阴离子只有1种B生成蓝色溶液的离子方程式为Cu2Fe3=Cu22Fe2C要确定混合物中是否含Al，可取A加入适量稀HClD当m2m32.96 g，Fe3O4的质量至少为2.32 g答案A解析当m1m2时，说明至少有Al2O3、Al两者中的一种，且生成了偏铝酸钠溶液，且
13、还有过量的氢氧化钠，阴离子不止一种，故A错误；Fe3O4与盐酸反应生成氯化铁和氯化亚铁，三价铁离子有强氧化性，发生Cu2Fe3=Cu22Fe2，故B正确；金属氧化物与酸反应生成水，无氢气，而铜与盐酸不反应，可取A加入适量稀HCl，如果有气体产生，证明铝存在，故C正确。16(2018济宁期末)将过量的金属锌投入热浓硫酸中，下列判断正确的是()A金属锌表面因生成致密氧化膜而不反应B会立即生成H2C会立即生成SO2，且只生成SO2D除了SO2外，还会有H2产生答案D解析Zn与热浓硫酸反应：Zn2H2SO4(浓)ZnSO4SO22H2O，随着反应的进行，硫酸浓度变稀，Zn与稀硫酸反应生成H2。17(2
14、018陕西岐山高一质检)下列实验现象与结论均正确的是()选项实验操作实验现象实验结论A向未知液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液溶液呈红色未知液中一定含有Fe2B向无色溶液中滴加氯水，再加CCl4振荡，静置溶液分层，下层呈紫红色无色溶液中含有IC某少量气体通入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊该气体一定是CO2D向酸性KMnO4溶液中通入SO2气体酸性KMnO4溶液褪色SO2具有漂白性答案B解析溶液中含有Fe3，也具有上述现象，Fe2是否含有无法确定，A错误；氯水中氯气分子具有强氧化性，把I氧化为I2，溶液分层，碘易溶于四氯化碳中呈现紫红色，符合题意，B正确；二氧化硫气体也具有上述的实验现象，无法确定一定
15、是CO2，C错误；酸性KMnO4把SO2气体氧化为硫酸根离子，本身因被还原而褪色，这是体现了SO2的还原性，D错误。18(2018天津六校联考)将镁铝合金溶于100 mL稀硝酸中，产生1.12 L NO气体(标准状况)，向反应后的溶液中加入NaOH溶液，产生沉淀情况如图所示。下列说法不正确的是()A可以求出合金中镁的质量B氢氧化钠溶液浓度为3 molL1C可以求出沉淀的最大质量D不能求出硝酸的物质的量浓度答案D解析向反应后的溶液中加入NaOH溶液，开始没有沉淀，说明硝酸过量，与硝酸反应的氢氧化钠是10 mL，沉淀达到最大值时消耗氢氧化钠是50 mL，溶解氢氧化铝消耗氢氧化钠是10 mL，则生成
16、氢氧化铝消耗氢氧化钠是30 mL，因此生成氢氧化镁消耗氢氧化钠是20 mL，所以根据方程式Al33OH=Al(OH)3、Mg22OH=Mg(OH)2可知金属镁铝的物质的量之比为11。生成的NO是0.05 mol，转移0.15 mol电子，根据得失电子守恒可知金属镁铝的物质的量均是0.15 mol50.03 mol。溶解0.03 mol氢氧化铝消耗氢氧化钠是0.03 mol，氢氧化钠溶液浓度为0.03 mol0.01 L3 molL1。根据以上分析可知可以求出沉淀的最大质量，C正确；沉淀达到最大值时所得溶液是硝酸钠，根据钠离子守恒和硝酸根守恒能求出硝酸的物质的量浓度，D错误，答案选D。二、非选择
17、题(本题包括4小题，共46分)19(12分)(2018济宁期末)国际化学年的中国宣传口号是“化学我们的生活，我们的未来”。(1)宇航员常用过氧化钠作供氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：_。(2)厨房里小苏打常作面包和糕点的发泡剂，写出小苏打溶于水的电离方程式：_。(3)酸雨是指pH_的降水。大量燃烧含硫煤产生气体随雨水降落到地面，随时间变长雨水酸性会逐渐增强，试用化学方程式解释其原因_。在煤中加入适量石灰石，可以大大减少煤燃烧时SO2的排放，同时得到硫酸钙，发生反应的化学方程式为_。(4)空气质量报告的各项指标可以反映出各地空气的质量，下列气体已纳入我国空气质量报告的是_(填字母，
18、下同)。ACO2 BN2CNO2 DO2(5)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出FeCl3溶液与铜发生反应的离子方程式：_。若向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是_。A有铜无铁 B有铁无铜C铁、铜都有 D铁、铜都无答案(1)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(2)NaHCO3=NaHCO(3)5.62H2SO3O2=2H2SO4 2CaCO32SO2O22CaSO42CO2(4)C(5)Cu2Fe3=2Fe2Cu2B解析(5)铁的还原性强于铜，在FeCl3溶液中加入Fe粉和铜粉，铁发生反应：2Fe3Fe
19、=3Fe2，铁若过量，则反应结束时铁、铜都有；若铁恰好完全反应，则反应结束时有铜无铁。铁反应完后，铜再与Fe3反应，Cu2Fe3=Cu22Fe2，铜完全反应时，铁、铜都无。20(10分)(2018成都期末)SO2和NOx是主要的大气污染物。某小组认为一定条件下，用NH3与NO2反应转化为无污染物质可进行汽车尾气无害化处理。(1)氨气的制备实验室制氨气的化学方程式为_。制备和收集纯净、干燥的氨气，可以选择下图装置_(填字母)，C中试剂为_。(2)氨气与二氧化氮的反应(已知：2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O)。在硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，将NO2气体注入Y管中，Z中应盛装_。打开
20、K1，将注射器X中的NH3缓慢注入Y中，发生反应的方程式为_。将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温，打开K2，Y中出现倒吸现象，原因是_。(3)该小组进一步研究SO2的性质，探究SO2能否与Na2O2发生氧化还原反应。实验室用铜丝和浓硫酸反应生成SO2的化学方程式为_。利用(2)中装置，将Y中的药品更换为少量Na2O2，将注射器X中SO2缓慢推入Y中，Y装置中淡黄色粉末颜色变成白色。设计方案检验生成的白色物质中含有SO；其方案为_。答案(1)2NH4ClCa(OH)2CaCl22H2O2NH3ACDF(或ACDCF)碱石灰(2)NaOH溶液6NO28NH37N212H2O反应后气体分子
21、数减少，Y管中压强小于外压(3)Cu2H2SO4(浓)CuSO42H2OSO2取少量白色固体溶于水，加入少量稀盐酸，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成解析(1)实验室制氨气的化学方程式为2NH4ClCa(OH)2CaCl22H2O2NH3。制备氨气需要加热，选用装置A。干燥氨气需用碱石灰，需要装置C。氨气密度小于空气，极易溶于水，所以收集氨气需要装置D，尾气吸收需要防倒吸，选择F。(2)NO2气体是大气污染物，需要尾气处理，则Z中应盛装NaOH溶液。氨气与二氧化氮发生氧化还原反应生成氮气与水，反应的化学方程式为6NO28NH37N212H2O。由于反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外压，因
22、此Y中出现倒吸现象。(3)实验室用铜丝和浓硫酸反应生成SO2的化学方程式为Cu2H2SO4(浓)CuSO42H2OSO2。检验SO一般用盐酸酸化的氯化钡溶液，其实验方案是取少量白色固体溶于水，加入少量稀盐酸，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。21(11分)A、B、C、W均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(其他产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行)：ABC。(1)若A为有刺激性气味的气体，溶液呈碱性；C为红棕色气体，与水反应生成一元强酸D，D具有强氧化性。实验室制取气体A的化学方程式为_。写出AB的化学方程式为_。写出Cu与D稀溶液反应生成B的离子方程式_。(2)若A、B、
23、C三种物质的溶液均显碱性，焰色反应均为黄色；C常作面包和糕点的发泡剂，受热分解可生成B。写出A溶液与C溶液反应的离子方程式为_。向两份30 mL同浓度的A溶液中通入不同体积的W气体，得到溶液M、N。向M、N溶液中逐滴加入浓度为0.25 molL1盐酸，如图所示和分别为加入V(盐酸)与产生V(W)的关系。则A溶液的物质的量浓度为_，M、N两溶液中相同溶质的物质的量之比为_。答案(1)2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O4NH35O24NO6H2O3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O(2)OHHCO=COH2O0.25 molL13522(13分)(2018北京昌平区高一期末)
24、某研究小组同学欲探究某袋敞口放置一段时间的名为“硫酸亚铁家庭园艺精品肥料”的花肥的主要成分及相关性质。首先对该花肥的成分进行了如下假设：a只含有FeSO4b含有FeSO4和Fe2(SO4)3c只含有Fe2(SO4)3将花肥固体粉末溶于水中得到溶液(记为X)，进行如下实验：实验序号操作现象取2 mL溶液X，加入1 mL 1 molL1 NaOH溶液产生红褐色沉淀取2 mL溶液X，加入1滴KSCN溶液显红色(1)请用文字表述做出假设b的依据是_。(2)对实验的预期现象是产生白色沉淀、变为灰绿色、最后出现红褐色沉淀，预期产生该现象的依据是(用化学方程式或离子方程式表达)_、_。(3)由实验得出的结论
25、是_。结合实验、，推测实验实际现象与预期现象不符的原因可能是_。为进一步验证假设，小组同学进行了以下实验：实验序号操作现象取2 mL溶液X，加入1滴KSCN，再加入1 mL水溶液显红色取2 mL溶液X，加入1滴KSCN，再加入1 mL氯水溶液显红色，颜色比深(4)实验中氯水参加反应的离子方程式是_。(5)通过以上实验，可得到的结论是_，请完整表达该结论是如何得出的_。在明确了X的组成后，该小组同学进一步探究X与锌粉的反应。进行实验实验序号操作现象取2 mL溶液X，加入少量锌粉(m克)无明显现象该实验在操作过程中，发现锌粉漂浮在试管中，影响实验现象的观察，因此未观察到明显现象。该小组同学为确认反
26、应的发生，查阅资料发现Fe2遇铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀；根据对实验进行了改进，进行实验、：实验序号操作现象取2 mL溶液X，加入3滴铁氰化钾产生蓝色沉淀取2 mL溶液X，加入少量锌粉(m克)，再加入3滴铁氰化钾产生蓝色沉淀，沉淀量比多(6)由此确认：实验未观察到明显现象，并不意味着未发生反应。写出实验中锌一定发生的反应的离子方程式_。答案(1)FeSO4具有还原性，露置在空气中，容易被氧气氧化为Fe2(SO4)3(2)Fe22OH=Fe(OH)24Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(3)化肥中肯定有Fe2(SO4)3(假设a不成立)溶液中存在Fe3，遇NaOH产生红褐色沉淀，因此看不
27、到Fe2与NaOH反应生成沉淀的颜色变化(现象被遮盖等)；Fe2已全部被氧化为Fe3，溶液中无Fe2，因此看不到预期现象(4)Cl22Fe2=2Cl2Fe3(5)化肥成分含有FeSO4和Fe2(SO4)3(假设b成立)实验证明了溶液中有Fe3；实验中加入氯水后溶液颜色变深，说明Fe3增加，也就是溶液中的Fe2被氯水氧化为Fe3，因此证明原溶液中有Fe2。即可证明溶液中既有Fe3，也有Fe2，即假设b成立(6)Zn2Fe3=Zn22Fe2解析(1)由于FeSO4具有还原性，露置在空气中，容易被氧气氧化为Fe2(SO4)3，因此可以做出假设b。(2)亚铁盐与氢氧化钠溶液混合生成白色沉淀氢氧化亚铁，
28、氢氧化亚铁易被氧化最终转化为氢氧化铁，所以实验的预期现象是产生白色沉淀、变为灰绿色、最后出现红褐色沉淀，反应方程式为Fe22OH=Fe(OH)2、4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。(3)实验中溶液显红色，说明溶液中存在铁离子，因此得出的结论是化肥中肯定有Fe2(SO4)3(假设a不成立)。由于溶液中存在Fe3，遇NaOH产生红褐色沉淀，因此看不到Fe2与NaOH反应生成沉淀的颜色变化(现象被遮盖等)，也可能是Fe2已全部被氧化为Fe3，溶液中无Fe2，因此看不到预期现象。(4)溶液显红色，颜色比深，说明铁离子浓度增加，因此溶液中含有亚铁离子被氯水氧化为铁离子，则实验中氯水参加反应的离子方程式是Cl22Fe2=2Cl2Fe3。(5)根据实验现象可判断，实验证明了溶液中有Fe3；实验中加入氯水后溶液颜色变深，说明Fe3浓度增加，也就是溶液中的Fe2被氯水氧化为Fe3，因此证明原溶液中有Fe2，从而即可证明溶液中既有Fe3，也有Fe2，因此假设b成立。(6)溶液中一定存在铁离子，铁离子与锌反应，离子方程式为Zn2Fe3=Zn22Fe2。