08化学高考模拟题.doc

1、苏士杰 电 话:(024)81712487 QQ:602046441 邮箱:ssj109100中国农业银行，辽中县支行营业厅；户名：苏士杰；账号：95599800403790743192008年北京黄冈高考最后冲刺预测试卷 化 学（第一模拟）命题人：辽宁 苏士杰命题报告 2007年新课程版化学科考试大纲要求的必考内容有：化学I（必修1）、化学II（必修2）和化学反应原理（选修4）。在具体要求中还涉及到了其它选修教材的部分内容。本试卷围绕考纲中要求层次较高的“掌握”和“理解”等内容展开命题，并兼顾新教材和课程标准适当向外延伸，涵盖了考纲大部分主干知识。编者对新旧教材及考纲做了充分的对照，挖掘可能

2、成为2007年高考命题素材的内容，对新教材中的新内容，如“绿色化学”、“海水提溴”；新考纲中要求提高了的内容，如“电化学腐蚀” 进行了认真研究，精心命制，确保本试卷的高考预见性。本试卷以新教材知识为基础，按照课程标准、新考纲的要求命制。符合回归教材考基础，遵循考纲考主干，响应课改考能力的高考命题趋势，是一套不可多得的备考模拟卷。本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分100分。考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H :1 C:12 N :14 O :16 Cl :35.5 Mg:24 K:39 第卷（选择题 共70分）一、 选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小

3、题有一个选项符合题意）1对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是（ ）A B C D2下列表中对于相关物质的分类全部正确的一组是编号纯净物混合物弱电解质非电解质A明矾蔗糖NaHCO3CO2B天然橡胶石膏SO2CH3CH2OHC冰王水H2SiO3Cl2D胆矾玻璃H2CO3NH33在恒温、恒容的密闭容器进行反应有A(g)+B(g)C(g)，若反应物的浓度从2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反应物浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需的反应时间为（ ）A10s B大于10s C小于10s D无法判断4分别放置在如图所示装置(都盛有0.1 molL1的H

4、2SO4溶液)中的四个相同的纯锌片，锌片腐蚀最快的是( )A装置() B装置()C装置() D无法判断5杂质时，要尽量除去杂质，加入的试剂必须稍过量，最后的过量物可以使用物理或化学方法除去。现要除去NaCl中少量的CaCl2、ZnCl2、Na2SO4杂质，下列选用试剂及其使用顺序正确的是（ ）ANa2CO3、BaCl2、HCl BBaCl2、Na2CO3、H2SO4 CBaCl2、Na2CO3、HCl DBa(NO3)2 、Na2CO3、HCl6物质结构理论发现金属晶体中存在金属键，它是晶体中的金属离子和自由电子之间的强烈相互作用。金属键越强，其金属的硬度越大，熔、沸点越高。一般说来，金属原子

5、半径越小，价电子数越多，则金属键越强。由此判断下列说法正确的是( )A镁的硬度大于铝的硬度B镁的硬度小于钾的硬度C镁的熔、沸点低于钙的熔、沸点 D钙的熔、沸点高于钾的熔、沸点7下列各项中表达正确的是（ ）A白磷的分子式：P BNa+结构示意图是：C乙醇的结构简式C2H6O DHClO的电子式：8取3张蓝色石蕊试纸放在玻璃片上，然后按顺序分别滴加浓盐酸、浓硫酸、新制的氯水，3张试纸最后呈现的颜色是（ ）A白、红、白 B红、黑、红 C红、红、白 D红、黑、白9甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3，FeSO4，NaOH，BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴

6、加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是（ ）AAl2(SO4)3 BNaOH CBaCl2 DFeSO410将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阳离子数最多的是（ ） AKCl BAg2S CAlCl3 DCaCl2二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）11设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）ACl2的摩尔质量与NA个Cl2分子的质量在数值和

7、单位上都相等。B活泼金属从盐酸中置换出1molH2，转移电子数为NAC500mL0.5molL-1Al2(SO4)3溶液中，含SO42-数目为0.75NAD在标准状况下，0.5NA个氧气分子所占的体积为11.2L12在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的混和物加热，在有催化剂存在下发生下列反应：CO+H2O CO2+H2在500时，平衡常数k=9。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02molL-1，则在此条件下CO的转化率为（ ）A25 B50 C75 D8013有关甲、乙、丙、丁四个装置说法正确的是（ ）A四个装置中，只有乙可形成原电池B四个装置中，只有乙、丁可形成原电池C四个装置中，

8、乙、丙、丁可形成原电池D丁可形成原电池，负极反应：Mg2eMg214下列各组元素性质递变规律不正确的是( )ALi、Be、B原子半径依次增大BP、S、Cl元素最高正价依次升高CN、O、F原子氧化性依次减弱DNa、K、Rb的金属性依次增强15将45mL，0.1 molL-1HCl和5mL，0.5 molL-1的Ba(OH)2溶液相混合并稀释至500mL所得溶液的pH值等于（ ）A2.4 B3 C11 D1216已知断裂1 mol HH键，要吸收热量436kJ；断裂1 mol NN键，要吸收热量946kJ；生成1 mol NH键，会放出热量391kJ。若在反应中消耗了1 mol N2(g) 和3

9、mol H2(g)，则有关反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)的说法正确的是 ( )A该反应放出46kJ的热量B该反应吸收46kJ的热量C该反应放出92kJ的热量D该反应吸收92kJ的热量17已知某溶液中只存在OH、H+、NH4+、Cl四种离子，同学们推测的该溶液中各离子浓度大小顺序中，可能成立的是（ ）c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH)c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+)c(Cl)c(H+)c(NH4+)c(OH)c(NH4+)c(H+)c(OH)c(Cl)c(Cl)c(OH)c(NH4+)c(H+)A B C D18绿色化

10、学对于化学反应提出了“原子经济性”(原子节约)的新概念及要求。理想的原子经济反应是原料分子中的原子全部转变为所需的产物，不产生副产物，实现零排放。下面几种获得有机产物的方法中，原子经济性最好的是( )A2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OB+3H2CCH3COOH+ C2H5OH CH3COOC2H5+ H2ODC6H12O62C2H5OH + 2CO219有机物在反应中，常有下列原子间的共价键全部或部分断裂，如CH、CC、C=C、CO、CO等。下列各反应中，反应物分子中断裂键的排列，正确的组合是（ ）化学反应乙醇酯化乙醇氧化乙醛氧化油脂皂化多肽水解AOHCHCHCOCNBOHOH

11、OHCOCHCCOCOCHCOCNDOHOHCHCOCN20下列两组热化学方程式中，有关H的比较正确的是( ) CH4g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g)；H1CH4g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)；H2 NaOH(aq) +H2SO4(浓)Na2SO4(aq) +H2O(l) ；H3NaOH(aq) + CH3COOH (aq)CH3COONa (aq) +H2O(l) ；H4AH1H2；H3H4 BH1H2；H3H4CH1H2；H3H4 DH1H2；H3H4第卷（非选择题共80分）三、（本题包括3小题，共28分）21(7分)工业酒精是含水约4%的液态乙醇。向工业酒精中加入生

12、石灰，会发生反应：CaO+H2OCa(OH)2反应且生成物不溶于乙醇。要在实验室中将工业酒精转化为无水酒精请回答下列问题：(1)下列做法不可取的是（填代号） 。A加入过量的生石灰后过滤B加入过量的生石灰后蒸馏C加入过量的生石灰后分液(2)在你选择的需要加热的实验方法中需用的玻璃仪器，除酒精灯、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶以外，还有： ；在该方法的实验步骤里，简述紧挨加热之前的操作及此操作要注意的问题： 。22(9分)某同学用如图一所示的装置来探究CO2、SO2与澄清石灰水的反应，结果通入CO2可以看到先浑浊后澄清的现象，但通入SO2没有能看到浑浊现象。经过思考分析后，该同学改用图二的装置，将

13、气体收集在注射器，缓慢地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中，都能看到石灰水先变浑浊再澄清的现象，且通入SO2产生现象明显比通入CO2快。(1)对比分析两组实验，你认为用图一装置实验时，通入SO2不能出现浑浊的原因可能是：_。(2)用图二装置实验时，以相同速率通入CO2或SO2，SO2产生浑浊、澄清的现象比CO2快的原因是_。(3)用图一进行SO2与石灰水反应的实验时，为防止SO2污染空气，应用盛有过量浓烧碱溶液的容器吸收SO2，写出容器内发生反应的化学方程式：_。23(12分)常温下，在没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁能与水蒸气反应。(1)铁粉与水蒸气反应的化学方程式是：

14、。(2)停止反应，待装置冷却后，取出反应过的还原铁粉混合物，加入过量的稀硫酸充分反应，过滤。简述检验所得滤液中Fe3+的操作方法： 。(3)经检验上述滤液中不含Fe3+，这不能说明还原铁粉与水蒸气反应所得产物中不含+3价的Fe元素。原因是(结合化学方程式说明) ： 。(4)某同学利用上述滤液制取白色的Fe(OH)2、沉淀，向滤液中加入NaOH溶液后，观察至生成的白色的沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。沉淀由白色红褐色的化学方程式是： 。为了得到白色的Fe(OH)2沉淀，并尽可能长时间保持其白色，有人设计如下图所示装置：请简述实验操作及原理： 。四、（本题包括3小题，共28分）24（10分）根

15、据元素周期表的结构，回答下面两个小题。(1)A、B、C、D、X五种元素在周期表中的位置如右图所示（X与A、B为相邻族，与C、D为相邻周期），若元素X的原子序数为x，则A、B、C、D四种元素的原子序数之和为 或（用含x的代数式表示）。 (2)在下列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按照某种共性归属一类，请选出各组的例外元素，并将该组其他元素的可能归属按所给六种类型的编号填入表内。元素组例外元素其他元素所属编号（a）S、Na、Mg、N （b）N、P、Sn、As （c）K、Ca、Al、Zn （d）Cu、Fe、Ag、Ca 其他元素所属类型编号：主族元素，过渡元素，同周期元素，同主族元素，金属元素，非

16、金属元素。25（8分）工业盐中含有NaNO2，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为0.3g0.5g。已知NaNO2能发生如下反应（方程式已配平）： 2NO+xI-+yH+2NO+I2+zH2O，请回答下列问题： （1）上述反应中，x的数值是 ，y的数值是 。 （2）根据上述反应，可用化学试纸的生活中常见物质进行实验来鉴别工业盐和食盐，现有碘化钾淀粉试纸，则还需选用的生活中常见物质的名称为 。 （3）某工厂废切削液中含有2%5%的NaNO2，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2，该物质是 ，aNaClbH2O2cNH4Cld浓H2S

17、O4所发生反应的离子方程式为： 。26(10分)以下各单质和化合物之间存在下列转化关系：（1）试确定单质A和B的化学式：A_，B_。（2）写出化合物甲与NaOH溶液反应的化学方程式 。（3）写出化合物乙转化为化合物丁的离子方程式 。（4）写出化合物丁失去化合物丙的化学方程式 。五、（本题包括 1 小题，共12分）(有机)27(12分)阅读下面两则信息，回答下列问题。信息1：2006年11月，国外某化学杂志消息：国际上几位权威的化学家正在致力于研究由-胡萝卜素人工合成维生素A。-胡萝卜素是一种天然的植物色素，其结构可表示如下：-胡萝卜素在一定条件下能够转化为维生素A，维生素A的结构可表示如下：信

18、息2：2005年诺贝尔化学奖被授予研究“烯烃复分解反应”的三位科学家。“烯烃复分解反应”可能的机理为：(1) 1 mol-胡萝卜素最多可与 mol H2加成。(2)关于维生素A的叙述正确的是( )a维生素A的分子式为C20H32O b维生素A是一种易溶于水的醇c维生素A分子中有异戊二烯的碳链结构 (3) 写出维生素A与乙酸在一定条件下（稀硫酸，加热）发生反应的化学方程式： 。(4) “烯烃复分解反应”不属于取代反应、消去反应和加成反应三种基本有机反应类型，通过观察，你认为“烯烃复分解反应”更接近这三种基本有机反应类型中的哪一种？ 。(5)如果用人工的方法将-胡萝卜素转化为维生素A 的化学反应原

19、理符合“烯烃复分解反应” 机理，请任意写出一种能与-胡萝卜素反应而转化为维生素A的有机物的结构简式： 。选做题、 1. 选修2模块大题一道（12分）28. (12分)海水中溴元素以Br-形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如下图：(1)步骤反应的离子方程式是 。(2)步骤反应的化学方程式是 。 (3)Br的原子序数是 ，在周期表中位于 周期 族。(4)步骤蒸馏的过程中，温度应控制在8090。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因： 。(5)为什么不直接用“溴水混合物I”而要用“溴水混合物II”进行蒸馏，得到液溴? 。2. 选修3模块大题一道（12分）29(12分)A、B、C、D

20、都是短周期元素，原子半径DCAB。其中A、B处于同一周期，A、C处于同一主族。C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C原子最外层上 p 电子数是D原子最外层上 s 电子数的2倍。试回答：(1) 这四种元素单质的熔点由高到低的顺序是：_；(2) 四元素形成的单质和化合物中，属于原子晶体的有_。(3) 完成一定条件下的化合、置换、复分解三个不同类型的反应的化学方程式。要求符合以下两个条件：反应物和生成物都是由A、B、C、D四元素形成的单质或化合物；生成物中含有气体（常温下）。化合：_；置换：_；复分解：_。3. 选修5模块大题一道（12分）30（12分）据中国纺织流通协会数据统计，20

21、06年8月份全国生产维纶纤维3424吨，与去年同比增长10.59%。维纶的成分是聚乙烯醇缩甲醛，它可以由石油的产品乙烯为起始原料进行合成，其主要步骤是由乙烯、氧气和醋酸合成酯酸乙烯酯，化学方程式如下：CH2=CH2 + O2 + CH3COOH CH3COOCH=CH2+ H2O然后再经过加聚、水解、缩合制得维纶。(1) AB的反应类型为_。(2)请确定A、B、C、D的结构简式：_、_、_、_。(3) 写出C的单体的的同分异构体的结构简式：_。备选题：计算大题一道31(10分)t时将纯度为95%的氯化镁20克溶于76克水配成溶液(杂质不溶于水, 也不与碱溶液发生反应)。在此溶液中滴加适量40%

22、的氢氧化钾溶液至完全反应，过滤后将滤液加热蒸发掉35.1克水，再恢复至t时溶液恰好饱和。求：(1)反应前氯化镁溶液中溶质的质量分数。(2)所得饱和溶液的溶质在t时的溶解度。2007年北京黄冈高考最后冲刺预测试卷 答案1D 氢氧化钠溶液不是爆炸品、氧化剂及剧毒品。氢氧化钠溶液具有强腐蚀性，属于腐蚀品。腐蚀品是指能灼伤人体组织、对金属等物品亦能造成损坏的固体或液体。本题要求同学们了解一些危险化学品的标志。2D 明矾KAl(SO4) 212H2O、胆矾(CuSO45H2O)、石膏(CaSO42H2O)等结晶水水合物有一定的组成，是纯净物。玻璃是多种硅酸盐的混合物；冰是水的固态，是纯净物；蔗糖有固定的

23、组成(C12H22O11)，是纯净物；天然橡胶是高分子化合物，一般来说，高分子化合物都不是纯净物，天然物质通常含有多种物质。王水是硝酸和盐酸的混合物。弱酸H2SiO3、H2CO3是弱电解质；NaHCO3是强电解质；SO2、CO2、CH3CH2OH、NH3非电解质；Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质。3B 如果按反应物浓度从2mol/L降到0.8mol/L需20s计算，那么反应物浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需的反应时间为10s，但一般来说，不考虑其他条件的变化，随着反应的进行，反应物的浓度逐渐降低，化学反应速率逐渐减慢，因此所需的反应时间应大于10s。解题易错点为将化学反应

24、当做一个匀速的变化，以为在不同的时间段内化学反应速率是不变的。4C 金属腐蚀的实质是金属原子失去电子被氧化的过程，金属腐蚀的快与慢取决于金属失电子的易与难。观察备选项，()中形成原电池，Mg比Zn活泼，Zn是正极，Mg是负极， Zn片被保护，几乎不受腐蚀。()中形成原电池，Sn是正极，Zn是负极，Zn片腐蚀速率比()中快。5C 要尽量除去杂质，加入的试剂必须稍过量，加过量试剂时还应考虑下一步要除去过量未反应的试剂，加试剂顺序应是：Ba2+ CO32 HCl，加稍过量BaCl2可除去Na2SO4，稍后加入的Na2CO3在除去CaCl2同时也除去了过量的BaCl2，最后再用盐酸除去过量的Na2CO

25、3，盐酸过量点不要紧，可依靠加热挥发而除去。6D 钾、钙、镁、铝原子中含有的价电子数分别为1个、2个、2个、3个；根据元素周期表的位置，原子半径大小关系为：r(K)r(Ca) r(Mg) r(Al)。由此推出金属键的强弱关系为KCaMgAl，所以硬度：KCaMgAl，熔沸点：KCaMgAl。金属晶体熔点、沸点的高低，硬度的大小，均取决于晶体中构成粒子间的作用力大小，进而取决于粒子间距离大小，最终取决于原子半径的大小。7B 白磷的分子式为P4；Na+结构示意图正确；乙醇的结构简式为CH3CH2OH或CH3CH2OH或C2H5OH。HClO的结构式为HOCl，所以其电子式为：。8D 浓盐酸具有强酸

26、性，能将蓝色石蕊试纸变红。浓硫酸具有脱水性，可使试纸炭化变成褐色至黑色。新制的氯水具有酸性和强氧化性，开始可将蓝色石蕊试纸变红，最后能将蓝色石蕊试纸漂白。9D 由将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失这一现象可知，丁为NaOH溶液，乙为Al2(SO4)3溶液，BaCl2和FeSO4两物质中与NaOH溶液不反应的是BaCl2溶液，所以甲为BaCl2，丙为FeSO4。10C 依据“有弱才水解”规律，AlCl3能水解：Al3+3H2OAl(OH)3+3H+，由此可知，若有1mol Al3+水解，则能产生3mol H+，水解使阳离子数目增多。故C中阳离子数0.1mol。A、D中n

27、K+ nCa2+0.1mol(水电离出H+可忽略)，B中的Ag2S在水中难溶，故溶液中阳离子数0.1mol。此题涉及到物质溶解性、盐的水解等知识。往往对盐的水解产生一种错误理解，即Al3+因水解而使Al3+浓度减小，本题已转移到溶液中阳离子总数多少的问题上。11CD 物质的摩尔质量单位是“gmol-1”，物质的质量单位是“g”，A不正确；B中转移电子数应为2NA；500mL 0.5molL-1Al2(SO4)3溶液中，SO42-的物质的量为30.5molL-10.5L=0.75mol，含SO42-数目为0.75NA，C正确。0.5NA个氧气分子为0.5mol ，在标准状况下所占的体积为0.5m

28、ol22.4 Lmol-1 =11.2L，D正确。12C 已知：500时，k=9；起始时c(CO)=c(H2O)=0.02molL-1。设：平衡时有xmolL-1CO已转化。CO + H2O H2 + CO2起始 0.02 0.02 0 0平衡 0.02-x 0.02-x x xk= = =9解之得，x=0.015molL-1 所以，CO的转化率= 100=7513C 浓H2SO4不是电解质溶液，Fe在浓H2SO4中钝化，Cu与浓H2SO4不反应，所以甲不是原电池。乙可形成原电池。装置丙中，Fe在浓HNO3中钝化，但Cu与浓HNO3反应：Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2+2H2

29、O，后来，浓HNO3变成稀HNO3，Fe的钝化被解除，Fe成为原电池的负极。装置丁中，Al与碱反应，2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2，而Mg与碱不反应，所以Al是原电池负极，负极反应：2Al6e+8OH2AlO2+4H2O，正极反应：6H2O+6e3H2+6OH。14AC 同周期元素Li、Be、B的原子半径依次减小；P、S、Cl元素最高正价依次是+5、+6、+7；同周期元素N、O、F原子氧化性应依次增强，F是氧化性最强的原子；Na、K、Rb是同族金属，由上到下金属性依次增强。15C 两溶液相混合过程中发生反应：2HCl + Ba(OH)2BaCl2 + 2H2O，反应后Ba(

30、OH)2剩余0.00025mol该溶液显碱性，稀释至500mL后，溶液中c(OH-)=0.001molL-1，根据KW= c(H+)c(OH-)=10-14，则c(H+)=110-11 molL-1，所以该溶液的pH=-lg c(H+)=11。16C 反应热与化学键的断裂和形成的关系：当化学反应中断裂旧的化学键所需要吸收的能量小于生成新的化学键所放出的能量时，则发生放热反应。反之，发生吸热反应。在N2(g) +3H2(g)=2NH3(g)反应中，断裂了1 mol NN键，断裂了3 mol HH键，生成了6 mol NH键。则有：6391kJ(946kJ+3436kJ)92kJ，可见反应放热。1

31、7C 根据电荷守恒：c(NH4) +c(H+)c(Cl) +c(OH) ，两阳离子浓度之和等于两阴离子浓度之和始终成立，可排除；当c(Cl)c(NH4+)，则c(H+)c(OH)，可排除。若溶液中只溶解了氯化铵；NH4Cl是强酸弱碱盐，NH4ClNH4+Cl，NH4+H2ONH3H2O+OH，水解使溶液显酸性，成立。若在氯化铵溶液中加入了NH3HO，或通入了NH3，可能使溶液显碱性且c(NH4+)c(Cl)，成立。若在氯化铵溶液中加入了盐酸，成立。18B 选项B为加成反应，原料分子的每一个原子都转化成产物，不产生副产物，实现零排放。同理，化合反应、加聚反应也符合“原子经济性”要求。19AD 酯

32、化和酯的水解是可逆过程，可用下式表示：ROH + ROH R O R+H2O乙醇酯化时，乙醇中断裂的键是OH键。油脂的皂化实质是油脂在碱性条件下发生水解反应，生成高级脂肪酸钠和甘油，断裂的键是CO键。多肽水解与酯的水解相似，只是断裂的键不是CO键，而是CN键。乙醇催化氧化成乙醛是“去氢”氧化，断裂的键是OH键和CH键：乙醛催化氧化成乙酸是“加氧”氧化，断裂的键是CH键：20B 对于放热反应，HC，且D是短周期元素，故D是钠。（1）氧单质为气体，碳、硅、钠单质为固体。碳、硅单质为原子晶体，钠单质为金属晶体。碳原子半径小于硅。综上可知熔点：碳硅钠氧。（2）金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅都属于原子

33、晶体。（3）A、B、C、D四元素形成的气体只可能是CO2和CO，以此为突破口进行分析。参考答案 (1)碳硅钠氧(2分)(2) 金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅(4分)(3) C+O2CO2 或2C+O22CO或CO2+ C2CO (2分)SiO22CSi2CO(2分)SiO2Na2CO3Na2SiO3CO2(2分)思维拓展 物质的熔沸点与晶体类型的的关系：不同类型的晶体，一般来讲，熔沸点：原子晶体离子晶体分子晶体。金属晶体的熔沸点的高低取决于金属阳离子与自由电子的相互作用力(即金属键)的强弱。但差别较大，有的类似于原子晶体熔沸点，如钨；有的比一般的分子晶体还低，如汞，在常温下呈液态。30解题探

34、究 在推断未知物时，要根据这些反应的特点，反应物与生成物分子式的差别去分析产物的结构。本题宜用顺推的解题思维，从题目所给信息开始推断。第一步：从题目信息知，A为CH3COOCH=CH2。第二步：A和B的链节组成相同，说明B是由A这一种分子加聚而成，反应的特点是C=C键断裂，单体相互结合成高分子长链：nCH3COOCH=CH2。第三步：从B的结构特点看，高聚物水解时从虚线处断裂：，生成聚乙烯醇和乙酸。聚乙烯醇的单体为CH2=CHOH，与CH3CHO互为同分异构体。第四步：以(C2H4O)n与(C5H8O2)n比较，链节的组成多了三个碳原子、四个氢原子，一个氧原子。必须用C的两链节与一个HCHO分

35、子缩水来完成，缩水方式为：。参考答案 （每空2分）(1) 加聚反应(2)A:CH3COOCH=CH2 B: C: D:(3)CH3CHO思维拓展 本题综合了几种有机化学反应：加聚、缩聚、水解等。反应的发生决定于官能团的性质，能发生加聚反应的物质具有的官能团：CC、CC、CHO等。能发生缩聚反应的物质具有的官能团：OH、COOH、NH2等。能发生水解反应的物质具有的官能团：C(O)OC、C(O)NH等。31解题探究 (1)MgCl2的质量 = 20g95% = 19gMgCl2溶液中溶质的质量分数为= 100=20 (2)设反应中消耗KOH溶液的质量为x, 生成KCl的质量为yMgCl2 + 2

36、KOH = Mg(OH)2 + 2KCl95256 274.519g x40%y = = 得：x = 56gy = 29.8gKOH溶液中含水56g(140%) = 33.6gt时所得KCl饱和溶液中含水的质量为:76g + 33.6g35.1g = 74.5g设t时KCl的溶解度为S = ，得：S = 40g参考答案 (1)20% (4分) (2)40g (6分)思维拓展 有关物质的量浓度、质量分数、溶解度计算：物质的量浓度cB= ；溶液的质量分数=100；物质的量浓度和质量分数之间的换算公式：cB= ；饱和溶液中： = 或 = ；饱和溶液中：=100% 。注：cB单位是molL-1；V单位

37、是L；单位是gmL-1，M单位是gmol-1；S单位是g。附：试卷明细表题号考查知识点对应教材课程标准要求2007年新课程版考试大纲要求难度1化学实验安全必修1树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验工作习惯。能识别化学安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法易2物质的分类必修1能根据物质的组成和性质对物质进行分类理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。易3化学反应速率必修2通过实验认识化学反应的速率和化学反应的限度，了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的

38、影响，认识其一般规律。中4金属腐蚀及防护选修4能解释金属发生电化学腐蚀的原因，认识金属腐蚀的危害，通过实验探究防止金属腐蚀的措施。理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。中5粗盐的提纯必修1初步学会物质的检验、分离、提纯等实验技能。活动与探究建议实验：粗盐的提纯。能对常见物质进行检验、分离和提纯、能根据要求配制溶液。中6金属键选修3知道金属键的涵义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。中7化学用语选修3了解原子结构的构造原理。掌握原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。中8非金属及其重要化合物必修1

39、了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要性质。了解常见非金属元素单质及其重要化合物主要性质及应用中9金属及其重要化合物必修1了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质。了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用易10盐类水解选修4认识盐类水解的原理，归纳影响盐类水解程度的主要因素，能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。难11物质的量必修1认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算。了解物质的量的单位-摩尔，摩尔质量、气体摩尔体积的含义。理解物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。中12化学平衡常数选修4描述

40、化学平衡建立的过程，知道化学平衡常数的涵义，能利用化学平衡常数计算反应物的转化率。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单计算。难13原电池选修4了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。难14元素性质递变规律必修2能结合有关数据和实验事实认识元素周期律，了解原子结构与元素性质的关系。以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；以I A 和 A 族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。中15pH选修4知道水的离子积常数，能进行溶液pH的简单计算。了解水的电离、离子

41、积常数。了解溶液pH等概念。了解测定溶液pH值的方法，能进行pH值的简单计算。难16能量转化的原因必修2知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。17离子浓度比较选修4能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论。了解弱电解质的电离平衡概念。难18绿色化学必修2能说明合成新物质对人类生活的影响， 讨论在化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性。了解化工生成中遵循“绿色化学”思想的重要性。易19有机物分子中的官能团必修2知道常见有机化合物的结构，了解有机物分子中的官能团，能正确地表示它们的结构。了解有机物分子中的官能团、能

42、正确表示它们的结构。难20热化学方程式必修2通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化。掌握热化学方程式的含义。难21化学实验的基本操作选修6了解常见物质的制备和合成方法。掌握化学实验的基本操作。中22实验探究选修6了解常见物质的制备和合成方法。掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法）。中23综合实验必修1选修6初步认识实验方案设计、实验条件控制、数据处理等方法在化学学习和科学研究中的应用。能根据实验试题做到：设计、评价或改进实验方案难24元素周期表的结构必修2能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。掌握元素周期律的实质，

43、了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。中25氧化还原反应必修1根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解氧化还原反应的本质是电子的转移。中26元素化合物必修1了解金属、非金属及其重要化合物的主要性质。常见金属元素、常见非金属元素各部分知识的综合应用中27有机信息选修5根据有机化合物组成和结构的特点，认识加成、取代和消去反应。常见有机物各部分知识的综合应用难28选做1海水提溴选修2了解海水的综合利用，认识化学科学发展对自然资源利用的作用。了解初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的基本方法与技能。中29选做2无机综合选修3了解原子晶体的特征。了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。中30选做3高分子的合成选修5能举例说明合成高分子的组成与结构特点，能依据简单合成高分子的结构分析其链节和单体。能说明加聚反应和缩聚反应的特点。了解合成高分子的组成与结构特点，能依据简单合成高分子的结构分析其链接和单体。了解加聚反应和缩聚反应的特点。难31备选题化学计算初三体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。了解溶解度、了解饱和溶液的概念、不饱和溶液的概念。了解溶液的组成，理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。难