1、考点一考点二考点三限时训练基础课时4 物质的量浓度及其溶液的配制考点一考点二考点三限时训练最新考纲1了解溶液的含义。了解溶解度、饱和溶液的概念。2.了解溶液的组成，理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。3.了解物质的量浓度的含义。4.掌握一定溶质质量分数、物质的量浓度的溶液配制方法。考点一考点二考点三限时训练考点一 物质的量浓度及其相关计算考点一考点二考点三限时训练1物质的量浓度单位体积molL-1浓度物质的量考点一考点二考点三限时训练要点提取(1)有关物质的量浓度中的体积是指溶液的体积，而不是指溶剂的体积。(2)溶质的浓度和离子的浓度不一定相同，要注意根据化学式具体分析计算，如1
2、 molL1 CaCl2溶液中Cl的物质的量浓度是2 molL1。考点一考点二考点三限时训练2.物质的量浓度与溶质质量分数的比较内容物质的量浓度质量分数定义以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的物理量溶质的单位molg溶液的单位Lg计算公式.cnVw溶质的质量溶液的质量100%考点一考点二考点三限时训练要点提取溶质相同、质量分数不同的两溶液的混合规律同一溶质、质量分数分别为 a%、b%的两溶液混合。(1)等体积混合当溶液密度大于 1 gcm3时，必然是溶液浓度越大，密度越大，(如 H2SO4、HNO3、HCl、NaOH 等多数溶液)等体
3、积混合后质量分数 w12(a%b%)。当溶液密度小于 1 gcm3时，必然是溶液越浓，密度越小，(如酒精、氨水溶液)等体积混合后，质量分数 w1 gcm3 还是 1 gcm3)，则混合后溶液中溶质的质量分数 w12(a%b%)。考点一考点二考点三限时训练3有关物质的量浓度计算的三大类型类型一 标准状况下，气体溶质形成的溶液的物质的量浓度的计算溶质的物质的量nV气体22.4 Lmol1溶液的体积Vmm气体m水cnV注意：溶液体积的单位是L，根据密度计算溶液体积的单位一般是mL，要注意单位换算。考点一考点二考点三限时训练类型二 溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算(1)计算公式：c1 000w
4、M(c 为溶质的物质的量浓度，单位molL1，为溶液密度，单位 gcm3，w 为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量，单位 gmol1)。(2)公式的推导：(按溶液体积为 V L 推导)c nV1 000VwMV1 000wM或 wm溶质m溶液 VcMV1 000cM1 000。考点一考点二考点三限时训练类型三 溶液稀释和同种溶质的溶液混合的计算(1)溶液稀释：溶质的质量在稀释前后保持不变，即 m1w1m2w2。溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即 c1V1c2V2。溶液质量守恒，m(稀)m(浓)m(水)(体积一般不守恒)。(2)溶液混合：混合前后溶质的物质的量保持不变，即：c1V1c2V2c
5、混 V 混。考点一考点二考点三限时训练【互动思考】1判断正误，正确的划“”，错误的划“”(1)1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 molL1()(2)将25 g CuSO45H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25%()(3)在100 mL的烧杯中，加入10 g食盐，然后注入90 mL的水，充分溶解后，所得溶质的质量分数为10%()考点一考点二考点三限时训练(4)将40 g SO3溶于60 g水中所得溶质的质量分数为40%()(5)将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 molL1()答案(1)(2)(3)(4)(
6、5)考点一考点二考点三限时训练2在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为d gcm3，质量分数为w，物质的量浓度为c molL1，溶液中含氢氧化钠的质量为m g。(1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为_。(2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_。(3)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_。(4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数(w)为_。答案(1)w1w100 g(2)25mV molL1(3)25dw molL1(4)4cd%考点一考点二考点三限时训练点击进入考点一考点二考点三限时训练考点二 一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析 考点一考点二
7、考点三限时训练1主要仪器(1)托盘天平：称量前先调零，称量时药品放在，砝码放在，读数精确到g。(2)容量瓶构造及用途结构：细颈、梨形、平底玻璃容器，带磨口玻璃塞；标志：温度、容积和；规格：、等；用途：配制一定物质的量浓度的溶液。左盘右盘0.1 刻度线100 mL250 mL 500 mL 1 000 mL考点一考点二考点三限时训练查漏操作容量瓶使用前一定要检查是否漏水。操作方法：向容量瓶中加入适量水，盖上瓶塞、倒立，观察是否漏水，若不漏水，然后将容量瓶正立过来，旋转玻璃塞180、倒立，再观察是否漏水。考点一考点二考点三限时训练2配制过程配制过程示意图：考点一考点二考点三限时训练定容摇匀考点一考
8、点二考点三限时训练3以配制480 mL 1 molL1 NaOH溶液为例，所需容量瓶的规格：。(1)计算(填写计算过程与结果)：m(NaOH)。(2)称量：根据计算结果，称量固体质量。(3)溶解：将称量好的固体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解，并用搅拌；溶解过程中玻璃棒的作用为。(4)转移(移液)：移液前需要将溶液冷却至室温。移液中玻璃棒的作用为。500 mL 1 molL10.5 L40 gmol120.0 g 玻璃棒搅拌，加速溶解引流考点一考点二考点三限时训练(5)洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤次，洗涤液注入中，并振荡容量瓶，使溶液混合均匀。(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，在液面离容量瓶
9、颈刻度线下.时，改用胶头滴管滴加蒸馏水。定容时要平视刻度线，至凹液面最低处与刻度线。(7)摇匀：盖好瓶塞，上下反复颠倒，摇匀。23容量瓶12 cm相切考点一考点二考点三限时训练特别提醒俯视与仰视对读数的影响考点一考点二考点三限时训练【互动思考】1判断正误，正确的划“”，错误的划“”(1)把1 mol NaCl固体溶于1 L水中，所得溶液的浓度为1molL1。()(2)配制0.1 molL1的H2SO4溶液时，将量取的浓硫酸倒入容量瓶中加水稀释定容。()(3)配制240 mL 1 molL1氢氧化钠溶液需称量氢氧化钠固体的质量为10.0 g。()(4)配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度线，应用胶头
10、滴管将多余溶液吸出。()答案(1)(2)(3)(4)考点一考点二考点三限时训练2用“偏大”“偏小”或“无影响”填空(1)配制450 mL 0.1 molL1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g_。(2)配 制 NaOH 溶 液 时，NaOH 固 体 中 含 有 Na2O 杂 质_。(3)配制NaOH溶液时，NaOH固体放在烧杯中称量时间过长_。(4)天平砝码有锈蚀，其他均正确_。考点一考点二考点三限时训练(5)用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中_。(6)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数_。(7)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯
11、中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容_。(8)转移到容量瓶的过程中，有少量的溶液溅出_。(9)转移后，未洗涤小烧杯和玻璃棒，或者未将洗涤液一并转移至容量瓶中_。考点一考点二考点三限时训练(10)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线_。(11)定 容 摇 匀 后，发 现 液 面 下 降，继 续 加 水 至 刻 度 线_。(12)配制前容量瓶中有水滴_。(13)定容摇匀后少量溶液外流_。答案(1)偏小(2)偏大(3)偏小(4)偏大(5)偏大(6)偏大(7)偏大(8)偏小(9)偏小(10)偏小(11)偏小(12)无影响(13)无影响考点一考点二考点三限时训练点击进入考点一考点
12、二考点三限时训练考点三 溶解度及溶解度曲线 考点一考点二考点三限时训练1固体的溶解度(1)概念：在一定温度下，某固体物质在(通常是水)里达到时所溶解的质量，叫做这种物质在该溶剂里的溶解度，其单位为“g”。(2)公式：固体物质溶解度(饱和溶液)S.100 g溶剂饱和状态m溶质m溶剂100 g考点一考点二考点三限时训练(3)影响因素 内因：物质本身的性质(由结构决定)。外因：a溶剂的影响(如NaCl易溶于水难溶于汽油)。b温度的影响：升温，大多数固体物质的溶解度，少数物质却相反，如Ca(OH)2；温度对NaCl的溶解度影响不大。增大考点一考点二考点三限时训练2气体的溶解度(1)表示方法：通常指该气
13、体(其压强为101 kPa)在一定温度时溶解于1体积水里达到饱和状态时气体的体积，常记为1x。如NH3、HCl、SO2、CO2等气体常温时的溶解度分别为1700、1500、140、11。(2)影响因素：气体溶解度的大小与温度和压强有关，温度，溶解度；压强，溶解度。升高减小增大增大考点一考点二考点三限时训练3溶解度的表示方法(1)列表法硝酸钾在不同温度时的溶解度：温度/0102030405060708090100溶解度/g 13.320.931.645.863.985.5110138168202246考点一考点二考点三限时训练(2)曲线法考点一考点二考点三限时训练4.溶解度曲线的含义(1)不同物
14、质在各温度时的溶解度不同。(2)曲线与曲线交点的含义：表示两物质在某温度时有相同的溶解度。(3)能很快比较出两种物质在某温度时溶解度的大小。(4)能反映出溶解度随温度的变化趋势。考点一考点二考点三限时训练重点提取物质结晶常用的方法(1)溶解度受温度影响较小的物质(如NaCl)采取蒸发结晶的方法。(2)溶解度受温度影响较大的物质(或带有结晶水)采取蒸发浓缩、冷却结晶的方法。考点一考点二考点三限时训练【互动思考】1右图是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线，当它们的溶液接近饱和时，分别采用增加溶质、蒸发溶剂、升高温度三种方法，均可以变成饱和溶液的是_。答案 Z考点一考点二考点三限时训练2右图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，试回答下列问题：(1)温度为t1 时，A、B、C三种物质溶解度由大到小的顺序为_；(2)t2 时A和B两种物质的_相等；(3)若A中混有少量的B，欲从此混合物中分离出A可采取的方法是_。答案(1)B、C、A(2)溶解度(3)冷却结晶考点一考点二考点三限时训练点击进入考点一考点二考点三限时训练点击进入