1、2015-2016学年度中汇学校第一学期期中考试高一化学分值：100分 时间：90分钟注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、 选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题的4个选项只有一个符合题意）1在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相同的CO、CO2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是A充入的CO分子数比CO2分子数少B甲容器的体积比乙容器的体积小CCO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小D甲中CO的密度比乙中C02的密度小2用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A在标准状况下，05 m
2、olNO与05 molO2混合后气体分子数为075 NAB常温常压下，14 g的C2H4和C4H8混合气体中含有的原子数为3 NAC01molAlCl3完全转化为氢氧化铝胶体，生成Ol NA个胶体粒子D10 L10 mol L-l Na2 SiO3水溶液中含有的氧原子数为3 NA3下列叙述正确的是AH2O2的相对分子质量为34gB1 mol SO42-的质量为96gCC2H4 的摩尔质量与6021023CO个分子的质量之和相等DCH4的摩尔质量为16 g4“纳米材料”是粒子直径为1100 nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质是溶液 是胶体 能产生丁达尔效
3、应 能透过滤纸 不能透过滤纸 静置后会析出黑色沉淀A B C D5下列物质分类的正确组合是分类组合纯净物酸盐碱性氧化物酸性氧化物A碱石灰乙二酸纯碱氧化铝二氧化碳B盐酸石炭酸小苏打氧化镁二氧化氮CH2O2硬脂酸苏打过氧化钠二氧化硫D五水硫酸铜油酸碱式碳酸铜氧化钠三氧化硫6下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是ACH3COOH BCl2 CNa2CO3 DCO27IT产业中一些车间要求必须做到无尘生产，工人在车间工作时的服装需经静电除尘处理。这种处理方法应用的原理是A胶体的丁达尔现象 B胶体的布朗运动 C胶体的电泳 D渗析8关于同温、同压下等体积的N2O(气体)和CO2的叙述：质量相同；所含碳
4、原子数与氮原子数相等；所含分子数相等，其中正确的是A B C D9下列叙述正确的是A同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相同B常温常压下，等质量的N2与CO所含分子数相同CV L O2的质量一定比V L CO2的质量小DA容器中的H2与B容器中的NH3所含原子总数相等，则两容器的体积比为2110下列说法正确的是A摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量B在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等C阿伏加德罗常数的数值是0.012 kg 14C所含的原子个数D若气体摩尔体积为22.4 Lmol1，则所处条件为标准状况11对电解质概念的理解正确的是A在水溶液或熔融状态下能导电的物质B氧化钠
5、溶于水能电离生成钠离子和氢氧根离子，尽管氧化钠是化合物，其水溶液能导电，但溶液中的氢氧根离子并非氧化钠本身电离，因而氧化钠是非电解质C凡在水中能生成离子而导电的物质D在水溶液里或熔融状态下本身能电离出离子而导电的化合物12下列电离方程式中，正确的是ANa2SO4 = 2Na+ + SO4 BH2CO3 = 2H+ CO32-CAl2 (SO4) 3 = 2Al+ 3SO42- DCa(NO3) 2 = Ca2+ + 2(NO3) 213下列物质在一定条件下能够导电，但是不属于电解质的是A.铝 B.食盐 C.硫酸 D.蔗糖14一只盛有CO、O2、N2混合气体的气球放在空气（空气平均摩尔质量为29
6、g/mol）中静止不动，则混合气体中O2的体积分数是A75% B25% C50% D无法计算15下列溶液与100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液中所含的Cl物质的量浓度相同的是A100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液 B200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液C50 mL 1 mol/L NaCl溶液 D25 mL 0.5 mol/L HCl溶液16下列物质中，属于电解质且能导电的是 A铜片 B 硫酸溶液 C熔融的氯化钠 D固体氯化钾第II卷（非选择题）（52分）二、非选择题（共52分）17(共4分)写出下列物质在水中电离的方程式:（1）NaHSO4在水中电离的方程
7、式 （2）H2CO3电离方程式 （只写第一步电离）18(18分)现有下列九种物质：H2 铝 CuO CO2 H2SO4 Ba(OH)2固体 氨水 稀硝酸 熔融Al2(SO4)3 （1）按物质的分类方法填写表格的空白处(每空一分)： 分类标准能导电非电解质电解质属于该类的物质 （2）上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应：HOHH2O，该离子反应对应的化学方程式为 。（3）在水中的电离方程式为 ， 34.2g溶于水配成250mL溶液， SO42-的物质的量浓度为 。（4）少量的通入的溶液中反应的离子方程式为: 。（5）将加入NaOH的溶液中反应的离子方程式 19(6分)现有以下物质KNO3溶
8、液干冰(固态的二氧化碳)冰醋酸(纯净的醋酸)铜AgCl固体蔗糖酒精熔融的NaCl氨水盐酸，其中能够导电的是_(填序号，下同)；属于电解质的是_；属于非电解质的是_。20（6分）9.5gMgCl2固体溶于水配成500mL溶液，其浓度为 molL-1，从中取出100mL溶液，其中Cl的浓度为 molL-1；再把取出的溶液加水稀释成500mL，则此时MgCl2溶液的浓度为_ molL-1。21（6分）用18 molL1 浓硫酸配制100 mL 1.0 molL1 稀硫酸的实验。 回答下列问题：（1）所需浓硫酸的体积是 mL (保留一位小数)；（2）现有下列几种规格的仪器，应选用 10mL量筒 50
9、mL量筒 100mL量筒 100mL容量瓶 250mL容量（3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（填写“偏大”、“偏小”或“无影响”）稀释浓硫酸后立刻转移到容量瓶中定容 ；容量瓶用蒸馏水洗涤后没干燥就开始移液 ；量取浓硫酸时俯视量筒刻度线 ；定容时俯视容量瓶刻度线 ；22（6分）在100mL NaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固体混合物，加热充分反应。下图表示加入的混合物的质量与产生的气体体积（标准状况）的关系。(1) NaOH溶液的物质的量浓度为 。(2)当NaOH溶液的体积为80mL，固体混合物的质量为34.4g，充分反应后，生成气体的体积在标准状况下为 升。(3)
10、当NaOH溶液的体积为120mL，固体混合物的质量仍为34.4g，充分反应后，生成气体的体积在标准状况下为 升。23（6分）含CuSO4和H2SO4的混合溶液200mL，其中CuSO4物质的量浓度为1mol.L-1, H2SO4物质的量浓度为0.5mol.L-1,若用此溶液配成0.2mol.L-1 CuSO4和2mol.L-1 H2SO4的混合溶液,试求:（1）所得溶液的体积是多少毫升?（2）需加入密度为1.84g.cm-3、98%的浓硫酸多少毫升？选做题 24.（6分）某兴趣小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积。把35.1g NaCl 放入500ml烧杯中，加入150 ml蒸馏水。待Na
11、Cl 完全溶解后，将溶液完全转移到容器里，用蒸馏水稀释至完全充满容器。从中取出溶液100 ml,该溶液恰好与20 ml 0.100 mol/L AgNO3溶液完全反应。则该容器的体积为_L.参考答案1D【解析】试题分析：温度、压强相同条件下，气体摩尔体积相等，根据n=知，相同质量时其物质的量之比等于其摩尔质量的反比，CO、CO2的摩尔质量分别是28g/mol、44g/mol，所以二者的物质的量之比=44g/mol：28g/mol=11：7。A、根据N=nNA知，二者的分子数之比等于其物质的量之比为11: 7，所以CO分子数多，故A错误；B、根据V=nVm知，相同条件下，气体体积之比等于其物质的
12、量之比，所以甲的体积比乙大，故B错误；C、温度和压强相等，其气体摩尔体积相等，所以二者的气体摩尔体积相等，故C错误；D、= 知，相同条件下，其密度之比等于摩尔质量之比，所以甲中CO的密度比乙中CO2的密度小，故D正确。考点：考查了物质的量、气体摩尔体积、阿伏伽德罗定律的相关知识。2B【解析】试题分析：A、在标准状况下，05 mol如何气体含有05 NA分子，A错误；B、常温常压下，14 g的CH2的物质的量为1mol，含有的原子数为3 NA，B正确；C、胶体粒子是多个分子形成的聚合体，01molAlCl3完全转化为氢氧化铝胶体，生成少于0l NA个胶体粒子，C错误；D、Na2 SiO3水溶液中
13、还含有水分子，含有的氧原子数大于3 NA，D错误。考点：考查了阿伏加德罗常数的相关知识。3B【解析】试题分析：H2O2的相对分子质量为34，A错误；SO42-的摩尔质量为96g/mol，1 molSO42-的质量为96g，B正确；摩尔质量与质量单位不同，C2H4 的摩尔质量与6021023CO个分子的质量之和在数值上相等，C错误；CH4的摩尔质量为16g/mol，D错误。考点：考查相对分子质量、摩尔质量及质量的概念判断4C【解析】试题分析：纳米材料的粒子直径为几纳米至几十纳米，属于胶体粒子的范围，将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的分散系属于胶体，具有胶体的性质。故选C。考点：考查了胶体的相
14、关知识。5D【解析】试题分析：A、碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，错误，氧化铝是两性氧化物，不选A；B、盐酸是氯化氢的水溶液，石炭酸是苯酚，不属于酸，二氧化氮不是酸性氧化物，错误，不选B；C、过氧化钠不是碱性氧化物，错误，不选C；D、分类正确，选D。考点：物质的分类6D【解析】试题分析：A、醋酸的水溶液能导电，属于电解质，错误，不选A；B、氯气的水溶液中有盐酸和次氯酸，能导电，但氯气是单质，不是非电解质，错误，不选B；C、碳酸钠的水溶液能导电，属于电解质，不选C；D、二氧化碳的水溶液为碳酸溶液，能导电，碳酸是电解质，二氧化碳是非电解质，正确，选D。考点：溶液的导电性的判断，电解质和非电解质的
15、判断7C【解析】试题分析：胶粒因吸附带有电荷，能在电场中发生定向运动，这种现象称为电泳，选项C符合题意。考点：胶体的性质及应用8D【解析】试题分析：同温、同压下，气体的Vm相等，则体积相同时，n=V/Vm可知，两种气体的物质的量相同，设物质的量都为n，则m（N2O）=nM=44n，m（CO2）=nM=44n，故正确；N（C）=nNA，N（N）=2n（N2O）NA=2NA，所含碳原子数与氮原子数不相等，故错误；N（N2O）=nNA，N（CO2）=nNA，所含分子数相等，故正确考点：阿伏加德罗定律的应用9B【解析】试题分析：A、没有说明物质的状态，不能由体积确定物质的量的关系，不选A；B、因为二者
16、的摩尔质量相同，所以等质量的物质其物质的量相同，选B；C、没有说明气体所在的温度和压强，不能确定质量关系，不选C；D、二者原子总数相等，其分子数比为2:1，没有说明温度和压强，不能确定容器的体积，不选D。考点：物质的量的计算10B【解析】试题分析：A.摩尔是物质的量的单位，不是物理量，A项错误；B.气体的体积由气体的物质的量，温度、压强决定，温度、压强一定，气体摩尔体积一定，B项正确；C. 国际上规定，阿伏加德罗常数的数值是0.012 kg 12C所含的原子个数，C项错误；D.在标准状况下，气体摩尔体积为22.4 Lmol1，温度升高，体积增大，压强增大，体积减小，所以若气体摩尔体积为22.4
17、 Lmol1时所处条件不一定是标准状况，D项错误；答案选B。考点：考查阿伏伽德罗常数，摩尔，气体摩尔体积等知识11D【解析】试题分析：A、某些物质本身不是电解质，但能与水反应生成电解质，溶液能导电，错误；B、Na2O溶于水，Na2O与H2O反应生成NaOH，NaOH电离出Na+、OH，Na2O在熔融状态下能导电，所以Na2O是电解质，错误；C、某些物质本身不是电解质，但能与水反应生成电解质，错误；D、在水溶液里或熔融状态下本身能电离出离子而导电的化合物，属于电解质，正确。考点：本题考查电解质的概念及理解。12C【解析】试题分析：ANa2SO4电离产生离子，要先写电荷数目，再写电性正负，电离方程
18、式是Na2SO4 = 2Na+ + SO4，错误。B碳酸是二元弱酸，存在电离平衡，分步电离，主要是第一步的电离，电离H2CO3 H+ HCO3-，错误。CAl2 (SO4) 3 = 2Al+ 3SO42-符合电离方程式的书写原则，正确。DHNO3是一元酸，酸根离子应该写为NO3，电离方程式是Ca(NO3) 2 = Ca2+ + 2NO3，错误。考点：考查电离方程式书写的正误判断的知识。13A【解析】试题分析：在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物为电解质，在水溶液中和熔化状态下都不能够导电的化合物为非电解质，单质既不是电解质也不是非电解质。A、铝中存在自由电子能导电，属于单质，则不属于电解质，
19、A正确；B、食盐是在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物，属于电解质，存在离子，但不能自由移动，不导电，B错误；C、硫酸是在水溶液中能导电的化合物，属于电解质，不存在离子，不导电，C错误；D、蔗糖在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物，属于非电解质，D错误；答案选A。考点：考查电解质和非电解质。【答案】B【解析】试题分析：放在空气中静止不动，说明混合气体的密度和空气的相等，根据阿伏加德罗推论，密度之比等于摩尔质量之比，因为CO、N2的摩尔质量相等，看成一种物质，利用十字交叉法，氧气占总体积的1/4100%=25%，故选项B正确。考点：考查阿伏伽德罗推论。15D【解析】试题分析：浓度与溶液的体积
20、没有关系，0.5 mol/L NaCl中所含的Cl物质的量浓度是 0.5 mol/L；0.5 mol/L MgCl2中所含的Cl物质的量浓度是 1.0 mol/L；0.25 mol/LAlCl3中所含的Cl物质的量浓度是 0.75 mol/L；1.0mol/L NaCl中所含的Cl物质的量浓度是 1.0mol/L；0.5 mol/L HCl中所含的Cl物质的量浓度是 0.5 mol/L；选项D符合题意。考点：溶液里微粒浓度的判断16C【解析】试题分析：A、铜片能导电，但不是化合物，不属于电解质，错误；B、硫酸溶液是混合物，而电解质是化合物，属纯净物，错误；C、熔融的氯化钠能导电，属于电解质，正
21、确；D、固体氯化钾不能导电，但属于电解质，错误；故本题选择C。考点：电解质的概念17(共4分，每空2分)（1）NaHSO4= Na+ + H+ + SO42-（2）H2CO3 H+HCO3-【解析】试题分析：（1）NaHSO4为强酸酸式盐，在水溶液中完全电离生成Na+、H+、SO42，则电离方程式为：NaHSO4= Na+ + H+ + SO42-。（2）H2CO3为弱酸，则电离方程式为：H2CO3 H+HCO3-。考点：本题考查电离方程式的书写。1819.（1） ；（2）Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O （3）Al2(SO4)3= 2Al3+3SO42- , 1.2mo
22、l/L （4）Ba2+2OH-+CO2=BaCO3+H2O (5 ) 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 （6）HNO3 11 0.6mol 。【解析】试题分析：（1）能导电的物质必须是具有能自由移动的带电的微粒，金属能导电是由于金属中存在能自由移动的带负电的电子；水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物不管在水溶液中或熔融状态下能够导电与否，都不是电解质或非电解质，所以以上物质中能导电的是：，属于非电解质的是,以上物质中属于电解质的是；（
23、2）上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应：HOHH2O，该离子反应对应的化学方程式为Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O；（3）硫酸铝在水中的电离方程式为Al2(SO4)3= 2Al3+3SO42-，34.2g硫酸铝的物质的量为0.1mol, 溶于水配成250mL溶液， SO42-的物质的量浓度为(0.1/0.25)3=1.2mol/L ; （4）少量的二氧化碳通入氢氧化钡的溶液中反应的离子方程式为: Ba2+2OH-+CO2=BaCO3+H2O（5）将铝加入NaOH的溶液中反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 （6）根据氧化还原反应的概念
24、，得电子，所含元素化合价降低的物质是氧化剂，硝酸是氧化剂，铝与硝酸得失电子均为3，还原剂与氧化剂的物质的量之比是1:1，5.4g Al的物质的量为5.4/27=0.2mol，发生反应时，转移电子的物质的量为0.6mol。考点：考查电解质和非电解质的概念，能导电的物质等知识19； ； 【解析】试题分析：电解质在水溶液或熔化状态下能够导电，KNO3溶液是电解质KNO3的水溶液，中存在自由的钾离子和硝酸根离子，能够导电；熔融的NaCl中存在自由的钠离子和氯离子，能够导电；铜属于金属，能够导电；氨水中存在自由的铵根离子和氢氧根离子，能够导电；盐酸中存在自由的氢离子和氯离子，能够导电。电解质是水溶液或熔
25、化状态下能够导电的化合物，为纯净物，冰醋酸水溶液能够导电，冰醋酸属于电解质；AgCl固体的水溶液不能导电，因为AgCl的溶解度太小，但熔融时导电，AgCl属于电解质；熔融状态的NaCl因电离出钠离子和氯氯离子而导电，因而NaCl是电解质。非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物，也为纯净物，蔗糖、酒精水溶液不导电，属于非电解质；干冰即二氧化碳的水溶液能导电，是因为二氧化碳与水反应生成了电解质碳酸，不是二氧化碳本身的缘故，因此干冰属于非电解质。考点：考查电解质与非电解质。20（6分）（各2分）0.2 0.4 0.04【解析】试题分析：9.5克氯化镁的物质的量为9.5/95=0.1摩尔
26、，浓度为0.1/0.5=0.2mol/L，从中取出100毫升溶液，氯离子浓度不变，氯离子浓度为0.4mol/L，加水稀释后，氯化镁的浓度为0.20.1/0.5=0.04mol/L。考点：物质的量浓度的计算，溶液的稀释21（1）5.6； （2）； （3）偏大；无影响；偏小；偏大【解析】试题分析：（1）根据溶液稀释公式C浓V浓=C稀V稀有：18 molL1V浓=1.0 molL1100mL得V浓=5.6mL。（2）浓硫酸体积是5.6mL，那么选用10mL的量筒，配制100mL溶液选用100mL容量瓶。（3）浓硫酸稀释时会放出热量，溶液温度升高，体积增大，如果立即转移到容量瓶中进行定容，待溶液冷却后
27、体积变小，造成浓度偏大；在配制过程中需要加入水，所以容量瓶没干燥对结果无影响；量取浓硫酸时俯视量筒刻度线会造成浓硫酸的体积偏小，所配出来的溶液浓度偏小；定容时俯视容量瓶刻度线会造成溶液的体积变小，溶液的浓度偏大考点：一定物质的量浓度溶液的配制。22(1)5molL1(2分)；(2)8.96（3分）；(3)11.2（3分）。【解析】23（1）5.6； （2）； （3）偏小；无影响；偏小；偏大【解析】（1）需要浓硫酸的体积是（2）量取时应该选择规格接近的，以减少误差，所以选择，配制需要100ml容量瓶。（3）长时间放置，则浓硫酸的浓度会变稀，结果偏小。容量瓶不需要干燥，不影响结果。俯视量筒的刻度线，则量取的体积偏小，结果偏小。定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，结果偏大。241000ml；103.3ml- 12 -