1、江西全国大联考2 O O 6届高三第一次联考化学试卷 题号 四 五 总分合分人复分人 得分考生注意： 1本试卷分第1卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间100 分钟。2答题前，考生务必将密封线内项目填写清楚。3请将第1卷各题答案填在第卷前答题卡上。第卷用蓝黑钢笔或圆珠笔答题。4本试卷主要考试内容：高中化学课本第三册。5可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 Br 80 I 127 0 16 Na 23 Mg 24 CI 35.5第1卷 (选择题 共42分)一、 选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)1磁流体是电子材料的新秀
2、，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3。的溶液混合，再滴人稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子的直径在55 nm36 nm的磁流体。下列说法中正确的是 A所得的分散系属于悬浊液 B所得的分散系中的分散质为Fe2O3，C给分散系通电时阳极周围黑色加深 D该分散系能产生丁达尔效应2下列晶体中硬度最小的是A二氧化硅 B碳酸钙 C金属钠 D冰3下列说法中正确的是 ACu、Fe等表示金属晶体的化学式，不可能是分子式 B晶体中不一定含有阴离子，但一定含有阳离子 C表示分子晶体的化学式如C02、P等都是分子式D原子晶体中
3、只存在非极性共价键4下列物质的制备符合工业生产实际的是 A将氯气通入澄清石灰水中制漂白粉 B用离子交换膜法电解饱和食盐水制备烧碱、氢气和氯气2006届高三一联化学卷 第l页(共6页) C将氢气和氯气混合后点燃，用水吸收产物制备盐酸D直接用水吸收三氧化硫制备硫酸5已知可充电电池在充电时作电解池，放电时作原电池。镍氢可 充电电池上有两极(如右图所示)，一极旁标有“+”，另一极旁标 有“一”。下列关于标有“一”的一极的说法中正确的是 A充电时作阳极，放电时作正极 B充电时作阳极，放电时作负极C充电时作阴极，放电时作负极 D充电时作阴极，放电时作正极6下列说法中正确的是 A有些吸热反应在常温下也能自发
4、进行 BH20比H2S的热稳定性好是因为前者可以形成氢键 C离子方程式H+OH一H2O表示所有强酸和强碱的中和反应D在空气中易变质的物质都是因为和氧气发生了氧化还原反应7某溶液既能溶解SiO2，又能完全溶解乙酸乙酯，在该溶液中可以大量共存的离子组是 AK+、Na+、HCO3-、Cl BAg+、NH4、SO42、BrCMg2+、H+、N03、SO42 DK+、Na+、AIO2、CO32一8下列除去杂质的方法中正确的是 A除去苯中溶有的少量苯酚：加入适量浓溴水反应后过滤 B除去AP+溶液中的少量M矿+：加入足量氨水反应后过滤 C除去FeCI，酸性溶液中的少量Fe2+：加人适量双氧水反应后放置 D除
5、去NaHC03固体中的少量Na2C03：置于坩埚中加热91 g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出热量1209 kJ，则 A反应的热化学方程式：2H2(g)+O2(g)2H20(g)；H=+4836 kJmol一1 B氢气的燃烧热为2418 kJmol1叫 C1 mol H20(1)的能量大于1 mol H20(g)的能量D2 mol H2和1 mol 02的能量总和大于2 mol H2 0(g)的能量10下列说法中正确的是 A在Si02晶体中，1个Si原子和2个0原子形成2个共价键 B原电池的负极和电解池的阳极发生的反应类型相同 C用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极D胶体粒子直径较大，不能透过半
6、透膜，也不能透过滤纸11某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水中能完全电离。下列关于A的说法中，正 确的是 AA可能是共价化合物 BA与金刚石的晶体类型相同CA中不可能有共价键 DA溶于水中时一定破坏了A中的离子键12已知Fe3+的氧化性与Ag+不相上下。在含有Cu(NO3)2、Fe(NO3)3和AgN03的溶 液中加人少量铁粉，首先被置换的是（2006)高三一联化学卷 第2页(共6页)3+x东6ACu BAg CFe DFe和Ag13用石墨作电极电解CuCI2溶液，为了测定通电2min后，溶液中被消耗的CuCI2的物质的量，设计下列实验方案(假设所有的实验操作都是规范正确的)，其中最为合理的是
7、 A测定通电2 min前后的阴极质量差 B测定通电2 min前后的阳极质量差 C测定通电2 min前后的溶液质量差 D先用足量NaOH溶液吸收通电2 min内生成的C12气体后，再测定吸收前后的NaOH溶液的质量差14下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液。下 列有关说法中不正确的是A该能量转化系统中的水可以循环使用 B燃料电池系统产生的能量实际上来自于太阳 C水电解系统中的阳极反应为：02+2H2O+4e一40HD燃料电池放电时的负极反应为：H2一2e+20H2H2O 题号 l 2 3 4 5 6 7 答案 题号 8 9 10 1l 12 13 14 答案第卷
8、 (非选择题5 8分)二、(本题包括2小题，共18分)15(6分)下列实验设计或操作合理的是 A液态溴乙烷中加人稀NaOH溶液共煮几分钟，然后加人足量稀HN03，再加 人AgNO3溶液检验Br一的生成 B检验甲酸中是否混有甲醛，可向样品中加人足量NaOH以中和HCOOH，再 做银镜反应实验 C进行中和热测定实验时，需要测出反应前盐酸和NaOH溶液的温度及反应后 溶液的最高温度 D检验红砖中的氧化铁成分时，向红砖粉末中加入盐酸，放置至充分沉淀后，取 上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2滴3滴即可2006届高三一联化学卷 第3页(共6页)3+x东E制备硫酸亚铁晶体时，向废铁屑中加人过量稀硫酸，充分
9、反应后，过滤，然后加 热蒸发滤液即可得硫酸亚铁晶体 F在250 mL烧杯中，加入216 mL水和24 g NaOH固体，配制10的NaOH溶液 16(12分)若从H2 S04、Na2 CO3、Na2 SO4、NaCI、NaNO3、Cu(N03)2、HN03七种稀溶液中取出其中的两种，进行混合及有关实验，所观察到的现象记录如下表。试根据各步实验及现象先进行分步推断，在推断所取的两种溶液的可能组合。步骤 实验操作 实验现象 推断(或结论) (1) 将取出的两种溶液 混合 混合溶液无 色、澄清 无明显现象 混合液中肯定不含：Cu(N03)2 混合溶液肯定不是下列组合： (2) 用pH试纸测定混 合溶
10、液的pH 测定结果： pH=2 (3) 向混合溶液中滴入 足量Ba(NO3)2溶 液 有白色沉淀 出现 (4) 向上述过滤所得的 滤液中滴加AgNO3 溶液 无明显现象 混合溶液的可能组 合(写出溶质的化学 式，有几组写几组) 三、（本题包括2小题，共15分） 17近年来，我国储氢纳米碳管研究获重大进展。用电弧法合成的碳纳米管，常伴 有大量物质碳纳米颗粒，这种颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式 为： 口C+口K2Cr207+口H2SO4(稀)口C02十口K2SO4+ 口Cr2(S04)3+口 (1)完成并配平上述反应的化学方程式。 (2)此反应的氧化剂是 ，氧化产物是 （3）上述反应中
11、若产生11g气体物质，则转移电子的数目约为 18(8分)1998年两位希腊化学家在科学杂志上发表论文，称他们在常压下把氢气和用氮气稀释的氮气分别通人一个加热到570的电解池(图甲)中，氢和氮在电极上合成了氨，且转化率达到了78。用来合成氨的电解质在电解池里起传导H+的作用(见图甲)，它是一种固体复合氧化物(缩写为SCY)，具有钙钛矿晶体构型(最小重复单元见图乙)，电解池的两个电极则是吸附在SCY内外表面上的金属钯多晶薄膜。 Tio O Ca 图甲 图乙(1)写出上述电解池阴、阳两极发生的电极反应式。 阳极 阴极 (2)钙钛矿晶体中，每个钛原子周围与它最近且等距离的钛原子共有 个氧、钙、钛(Ti
12、)的原子个数比是 。四、(本题包括2小题，共1 7分)19(8分)已知在不同条件下有如下转化关系：A+B C+D A、B、C、D分别代表中学化学中常见的物质(粒子)。 请根据下列要求填空(有多种情况的，只写其中的一种情况)：(1)若A、B、D是化合物，C是气态单质则化学方程式为 (2)若A是金属单质，C是固态非金属单质，B、D为化合物，则化学方程式为 (3)若A、B、C、D均为10电子粒子，则离子方程式为 。(4)若A、B是易溶物质，C、D是难溶物质，则A、B的化学式分别为 。20(9分)物质的转化关系如下图所示，其中甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单 质，它在G的浓溶液中发生钝化，F的溶
13、液中只含一种溶质(有的反应可能在水溶液 中进行，有的反应的生成物未全部给出，反应条件也未注明)。 (1)若用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近时，有大量白烟生成；甲为 一种淡黄色固体，D、F的溶液均呈碱性。则： 1。7 g A与02反应生成气态的B和C时放出2267 kJ热量，写出该反应的热 化学方程式： D与乙反应的离子方程式是 (2)若B为红棕色固体，C能使品红试液褪色，D的水溶液中加人HN03酸化的 AgN03溶液有白色沉淀生成。则：工业上反应I在 （填设备名称，下同）中进行。反应在 中进行甲的化学式为 。D和乙反应的离子方程式是 五、（本题包括1小题，共8分）21 （8分）取
14、一定量的NaBr、Nal的混合物平均分成五等份，加水配成溶液，在分别通入一定体积的氯气。将反应后的溶液蒸干、灼烧，得到的固体冷却后称量，记录所得的数据并画成如图所示的曲线，回答下列问题：蒸干后固体的质 通入 C12的体积(L) (1)上述通人2V L C12的溶液中所发生的离子方程式为 (2)每份混合物中NaBr、NaI的物质的量之和为 mol。(3)标准状况下V L C12的体积为 L。(4)原混合物中NaBr与NaI的物质的量之比为 。2OO6届第一次联考化学试卷参考答案(3+x)1D 2C 3A 4B 5C 6A 7D 8C 9D 10B 11D 12B 13A14C15ACD(6分)1
15、6步骤 实验操作 实验现象 推断(或结论) (1) 将取出的两种溶液 混合 混合溶液无 色、澄清 无明显现象 混合液中肯定不含：Cu(NO3)2 混合溶液肯定不是下列组合： H2SO4与Na2C03或HNO3与Na2CO3。(3分) (2) 用pH试纸测定混 合溶液的pH 测定结果： pH2 H2S04和HN03至少存在一 种，不存在Na2C03(2分) (3) 向混合溶液中滴人 足量Ba(N03)2溶 液 有白色沉淀 出现 存在H2SO4或Na2SO4或同 时存在H2SO4和Na2SO4(2分) (4) 向上述过滤所得的 滤液中滴加AgNO3 溶液 无明显现象 不含NaCI(1分) HNO3
16、、H2S04(1分)混合溶液的可能组 HN03、Na2S04(1分)合(写出溶质的化学 H2S04、Na2S04(1分)式，有几组写几组) H2SO4、NaN03(1分)17(1)3，2，8，3，2，2，8，H20(3分)(2)K2Cr207(1分)；C02(1分)(3)6021023(2分)18(1)3H26e-=6H+(2分)；N2+6H+6e一=2NH3(2分)2006届高三一联化学卷参考答案3+x东O(2)6(2分)； 3：1：1(2分)19(1)2Na202+2C02=2Na2C03+02或2Na202十2H2O=4Na0H+02 (2分) (2)2Mg+C02=2Mg0+C (2分
17、) (3)NH4+OH一=NH3十H20或NH3+H30+=NH4+H20(2分) (4)Ba(0H)2、CuS04或Ba(0H)2、MgSO4(2分，答案合理给分)20(1)4NH3(g)十502(g)=4N0(g)+6H20(g)；H=一9068 kJmol-1。(2分) 2Al+20H一十2H20=2AlO2-+3H2 (2分) (2)沸腾炉(1分)；接触室(1分) HCl(1分)2Fe3+Fe=3Fe2+(2分)21(1)2I一+C12=12+2Cl一(2分) (2)O.5(2分) (3)1344(2分) (4)2 ：3(2分) 提示：由图可知，AB段发生反应：C12+2I一=12+2Cl2 BC段发生反应：C12+2Br一2Cl一十Br2 由通人V L C12和2y L Cl2所得产物的质量差可求出V L C12的物质的量为 O06 m01，而氧化I一所需C12的物质的量为O06 mol25=O15 mol，则每份混合物n(NaI)0。3 mol。再由差量法可求出BC段消耗cl2的体积为10V6，即为O1 mol C12，则每份混合物中，n(NaBr)=02 mol。