1、北京市第二中学20052006学年度第一学期高三年级统一调研模拟txjy化 学本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。第卷（选择题，共46分）txjy可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Mg:24 Al:27 Cu:64一 、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题只有一个选项符合题意）1以下说法正确的是A纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料B绿色食品是指不含化学物质的食品C生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气D光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的2据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构
2、简式为HCCCCCCCN对该物质的判断不正确的是A其分子中的原子都在一条直线上 B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C能发生加成反应 D.可由乙炔和含氮化合物加聚制得3约翰芬恩（John fenn）等三位科学家因在蛋白质等大分子研究领域的杰出贡献获得了2002年的诺贝尔化学奖。下列有关说法正确的是A 蛋白质在紫外线的照射下会失去生理活性B 蛋白质溶液不能产生丁达尔效应C 蛋白质溶液中加入CuSO可产生盐析现象D 蚕丝、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白质4以石灰石、食盐、焦炭、水和空气为主要原料，不能生产的化工产品是 A漂白粉 B.烧碱 C.硝酸铵 D.玻璃5下列物质中，长久露置于空气中会发生颜色变化的是
3、 绿矾 氢氧化铁 氯水 苯酚 亚硫酸钠 过氧化钠 A.全部 B. C.只有 D.只有二 、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意）6将40的饱和硫酸铜溶液升温至50,或者温度仍保持在40而加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下均保持不变的是A硫酸铜的溶解度 B.溶液中溶质的质量分数C溶液的质量 D. 溶液中Cu的数目7下列各项实验操作中，正确的是A.用氨水洗涤试管内壁上的“银镜”B.只用溴水鉴别苯、CCH、KI溶液、NaSO溶液C.为加快过滤速度，用玻璃棒搅拌过滤器中的食盐水D为迅速除去乙酸乙酯中的少量乙酸，加入足量NaOH溶液并加热8下列对如图所示装置实验现象
4、的描述正确的是a电极B电极x溶液实验现象A石墨石墨CuCla极质量增加,b极放出无色气体BFe石墨KNOa极质量增加,b极放出无色气体CFeCuCuSOa极质量增加,b极质量减少D石墨石墨HCla、b极都放出无色气体91 mol有机物A（分子式为CHO）经水解得1 molB和2 molC，C经分子内脱水得D，D可发生加聚反应生成CHCH，由此可知A为A.HOOC（CH）COOH B.HOOC(CH)COOCHC.CHCOO(CH)COOCH D.CHCHOOCCOOCHCH10广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物
5、质。根据上述观点，下列说法正确的是 ACaO的水解产物是Ca(OH) 和HO B.NaClO的水解产物之一是HclO C.PCl的水解产物是PH和HclO D.MgN水解生成NH和平Mg(OH) 11向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)溶液，当SO全部沉淀时，铝元素的主要存在形式为 AAlO B.Al C.Al(OH) D.Al(OH)和Al12已知MO离子可与R离子作用，R被氧化为R单质，MO的还原产物中，M为+3价；又如c(MO)=0.3 molL的溶液100 mL可与c(R)=0.6 molL的溶液150 mL恰好完全反应，则n值为A4 B.5 C.6 D.713X、Y、Z为短周期元素，X原
6、子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列有关叙述正确的是AX肯定为碱金属元素B稳定性：Y的氢化物Z的氢化物CX、Y两元素形成的化合物一定为离子晶体DY、Z两元素形成的化合物熔点较低14某一无色溶液，若向其中加入足量饱和氯水，溶液呈橙黄色；再向橙黄色溶液中滴加BaCl溶液，产生白色沉淀；若向原溶液中加入铝粉，有气体放出，该溶液可能大量存在的一组离子是AK、H、NO、Na B.H、Br、SO、NaC.SO、Br、OH、Fe D.H、Br、SO、K15一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c
7、、c、c（均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 molL、0.3 molL、0.08 molL，则下列判断不合理的是Ac:c=1:3B平衡时，Y和Z的生成速率之比为2:3CX、Y的转化率相等Dc的取值范围为0c0.14 molL16将0.4 mol铁粉逐渐加入到含硝酸0.8 mol的稀硝酸中，反应生成气体的物质的量N随消耗铁粉的物质的量n变化关系正确的是 17下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是F和Br的沸点 纯水在25和80时的pH同温下分别在100 g水中最多能溶解的无水CuSO和CuSO 5HO的质量25时，等体积的pH都等于3的盐酸和AlCl溶液中，已电离的水分
8、子数在NH+NO N+HO反应中，被氧化和被还原的N原子数耐火材料MgO和CaO的熔点 H和H的离子半径A B. C. D.第卷（非选择题，共54分）三、（本题包括2小题，共17分）18（5分）为确认CHOH、HCO和CHCOOH的酸性强弱，某学生设计了如图所示的装置，一次实验即可达到目的（不必选其他酸性物质）。请据此实验回答：（1）锥形瓶中装某可溶性正盐溶液，分液漏斗中所盛试剂应为_。（2）装置B所盛的试剂是_，其作用是_。（3）装置C所盛的试剂是_，C中反应的离子方程式_。19（12分）下图所示装置中，a是盛有标况下224 mL空气（氧气占五分之一）和10 mL 1.2 mol/L硝酸的烧
9、瓶，b是未充气（实验开始前内部没有气体）装有0.384 g铜粉的气球，c是夹紧了的弹簧夹，d中盛有足量的过氧化钠，e是充有二氧化碳的注射器。整套装置经过气密性检查已合格。（1）将气球中的铜粉小心倒入烧瓶中，充分反应后发现铜粉有剩余（设产生的气体不溶解于溶液中），则可观察到的现象是_。（2）欲提高铜与硝酸反应的速率可采用多种不同的措施，若用加入化学试剂法，下列试剂中可以使用的是（填代号）_。A.蒸馏水 B.无水醋酸钠 C.石墨 D.硝酸银（少量）（3）将烧瓶充分振荡，所观察到的现象是_；有关反应的化学方程式_。（4）打开弹簧夹e,将二氧化碳推入干燥管内，使反应充分进行。将烧瓶中反应的全过程用一个
10、总的化学方程式表示：_。（5）欲使所有的铜粉都溶解，至少需要推入二氧化碳_mL（设推入的二氧化碳全部反应）。四、（本题包括2小题，共15分）20（7分）已知X、Y、Z、W均为短周期元素，其原子序数依次增大。X和Y可形成常见化合物YX，一个YX分子中共有10个电子；Z单质在通常状况下为无色无味气体；W原子的最外层电子数是核外电子总数的3/4。试回答：（1）由X、Z、W三种元素可组成一种盐，该盐是常用的速效化肥，不宜与碱性肥料混合或在碱性土壤中施用，其原因是_。（2）由X、Y、Z、W四种元素可组成多种化合物，其中既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的无机物是_，有机物是_（各写一种）。（3）将1.2 gY
11、单质在足量W单质中燃烧所得的气体通入150 mL 1molLNaOH溶液中，完全反应后溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。21（8分）甲、乙、丙、丁四种单质在点燃条件下反应生成X、Y、Z、W四种化合物，其转化关系如右图所示。又如：甲、乙、丙均为前三周期元素的单质，常温下均为气态；丁是日常生活中一种常见的金属。 常温下X是无色液体，Y是黑色固体。丙在乙中燃烧发出苍白色火焰，丁在乙中燃烧生成棕黄色的烟，W的水溶液呈黄色。（1）丁在甲和X同时存在的条件下，可发生电化腐蚀，写出正极上的电极反应式：_。（2）将少量W的饱和溶液滴入热的X中，反应的化学方程式是_。（3）若Z、W两溶液的pH均等于5，则两溶液
12、中由水电离出的H的物质的量浓度之比为_。（4）已知5.6 L（标准状况）气体丙在甲中完全燃烧放出热量为71.45 KJ，则能正确表示丙燃烧的热化学方程式为_。五、（本题包括2小题，共14分）22（4分）某有机物含有C、H、O、N四种元素，下图为该有机物的球棍模型。（1）该有机物的结构简式为_。（2）该有机物不可能发生的化学反应有_（填序号）。水解 加聚 取代 消去 酯化 缩聚23（10分）一种用于治疗高血脂的新药灭酯灵是按下图所示路线合成的。已知：H的分子式为CHO试回答：（1）写出G的结构简式：_。（2）在反应中属于取代反应的是_（填序号）。（3）写出下列反应的化学方程式： 反应_反应_F与
13、银氨溶液反应_六、（本题包括1小题，共8分）24（8分）将51 g镁铝合金溶于60 mL 50molLHSO溶液中，完全溶解后再加入65 mL10.0 molL的NaOH溶液，得到沉淀的质量为9.7 g，继续滴加NaOH溶液时沉淀会减少。（1）当加入_mLNaOH溶液时，可使溶液在硫酸中的Mg和Al恰好完全沉淀。（2）计算合金溶于硫酸时所产生的氢气在标准状况下的休积。化学试卷参考答案1D 2.D 3.A 4.D 5.B 6.B 7.B 8.C 9.D 10.C 11.A 12.D 13.D 14.B 15.B 16.D 17.C 18.（1）醋酸 （2）饱和NaHCO溶液 除去二氧化碳中的醋酸
14、杂质 （3）CHNa溶液 CHO+CO+HOCHOH+HCO19（1）溶液逐渐变蓝，烧瓶中气体逐渐变为红棕色，气球变大 （2）C D （3）气球体积变小，瓶内气体颜色变浅 3NO+HO2NHNO+NO (4)2Cu+4HNO+O2Cu(NO)+2HO (5)44.820.（1）铵态氮肥与碱肥混合会放出氨气，降低肥效。 （2）NHHCO或者(NH)CO NHCHCOOH （3）c(Na)c(HCO)c(CO)c(OH)c(H)21.（1）O+2HO+4e4OH (2)FeCl+3HOFe(OH) （胶体）+3HCl（1） 1：10 H(g)+O(g) HO(1);H=-285.8 kJmol22
15、（1） (2)23（1） （2） (3) 24（1）60 （2）设合金中含有Mg，Al的物质的量分别为x、y，则24gmolx*x+27gmol x*y=5.1 g 当加入的OH与原来HSO溶液中的H的物质的量相等时，Mg、Al恰好沉淀完全，此时加入的NaOH溶液的体积为6010 L5.0 molL210 molL=0.06 L=60 mL，再多加5 mL NaOH溶液所溶解的Al(OH)时质量为510L10 molL78 gmol=3.9 g，即沉淀的最大值为3.9g+9.7g=13.6 g。故有58gmolx+78 gmoly=13.6 g 由解得x=0.1 mol,y=0.1 mol，故产生H的物质的量为0.1 mol+0.11.5 mol=0.25 mol故V（H）=0.25 mol22.4 Lmol=5.6 L