1、06届张家港沙洲中学高三考前指导化学供选题化学试题一 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题(本大题包括10小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意)12005年6月5日是第34个世界环境日，联合国环境署确定今年的活动主题是“营造绿色城市,呵护地球家园”我国环保总局确定的主题是“人人参与,创建绿色家园”，下列活动不符合这一主题的是A 推广垃圾分类存放，分类回收，分类处理B 改革传统采煤时将煤层气（瓦斯气，主要成分甲烷）直接排入空气的做法，先开采和综合利用煤层气，然后再采煤。C 推广使
2、用液化石油气（LPG）替代汽油和柴油作公交车和出租车的燃料D 将工厂的烟囱造高，以减少工厂周围的大气污染2.2005年3月2日世界卫生组织（WHO）和世界粮农组织（FAO）联合发生警告，油煎和烘烤的食品中含有浓度严重超标的丙烯酰胺（CH2=CHCONH2，简称丙毒），它是一种二级致癌物质。下列有关丙毒说法不正确的是A丙烯酰胺能使溴水褪色B丙烯酰胺分子内所有原子不可能在同一平面内C丙烯酰胺属于一种氨基酸D丙烯酰胺在一定条件下能水解生成CH2=CHCOOH 和NH33英国媒体05年4月15日报道，高露洁牙膏中含有的消毒剂三氯生，遇含氯自来水能生成哥罗芳（三氯甲烷），哥罗芳能导致肝病甚至导致癌症。已
3、知三氯生的结构简式如下：有关说法不正确的是A 三氯生的分子式为：C12H7Cl3O2B 哥罗芳不存在同分异构体C 三氯生能与氢氧化钠溶液反应D 三氯生易溶于水4下列可用氢键来解释的是A浓的氢氟酸溶液中存在HF2和H2F3 BSiH4沸点比CH4高C水和乙醇分别与金属钠反应，前者比后者剧烈DH2O比H2S稳定，前者1000oC以上才分解，后者300 oC分解5磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液等物质的量混合，滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加人油酸钠溶液，即可生成黑色的分散质粒子直径在5.5-36nm磁体流体。下列说法正确的
4、是A 所得的分散系属于溶液 B.所得的分散系中分散质为FeOC.该分散系进行电泳实验时阳极周围黑色加深 D油酸钠既有亲水基团又有亲油基团6下列实验设计能够成功的是实验目的实验步骤及现象A检验亚硫酸钠试样是否变质B检验某卤代烃是否是氯代烃C证明酸性条件H2O2氧化性比I2强D除去氯化钠晶体中少量硝酸钾7下列叙述中指定粒子数目一定大于NA的是A常温常压下，11.2LN2和NO的混合气体所含的原子数B12g14C中所含的碳原子数 C1L0.1mol/LCH3COOH溶液中所含分子总数D28g铁在反应中作还原剂时，失去电子的数目二、选择题(每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选
5、时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个该小题就为0分。) 8a g密度为d1 g/cm3质量分数为1的硝酸钾溶液，采取某种措施变成bg密度为d2g/cm3质量分数为2的硝酸钾饱和溶液 ,下列表达一定正确的是Aab Bb2 a1 Cd1 d2 D a d11= b d229对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是A加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均碱小B温度下降10oC，两溶液的pH均不变C分别加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等B 用盐酸中和，消耗的盐酸体积相同10下列离子方程式书写正确
6、的是A 等物质的量浓度的FeBr2和CuCl2混合溶液用惰性电极电解最初发生：Fe 2+ + 2Cl Fe +Cl2B 稀硝酸中加入过量的铁粉： Fe +6H+ +3NO3 = Fe3+ +3NO2 +3H2OC 氯酸钾与浓盐酸制取少量氯气：6H+ + ClO3 + 5Cl = 3Cl2 +3H2OD醋酸洗涤铜器表面的碱式碳酸铜： Cu2(OH)2CO3 +4H+ = 2Cu2+ +CO2+3H2O 11醋酸钡(CH3COO)2BaH2O是一种媒染剂，有关0.1mol/L醋酸钡溶液中粒子浓度比较不正确的是Ac(Ba2+) c(CH3COO)c(OH)c(H+) B.c(H+)+2c(Ba2+)
7、= c(CH3COO) +c(OH)C. c(H+) = c(OH)c(CH3COOH) D. 2c(Ba2+)= c(CH3COO)+ c(CH3COOH)12最新研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羧基硫（COS），已知羧基硫分子中所有原子均满足八电子结构，结合周期表知识，有关说法正确的是A、羰基硫的属于非极性分子B、羰基硫沸点比CO2低C、羰基硫的电子式为：D、羰基硫分子中三个原子处于同一直线上13工业上由二氧化锰制备高锰酸钾可分二步进行，第一步二氧化锰与氢氧化钾共熔并通入氧气2MnO2 + 4KOH +O2 2K2MnO4 +2H2O；第二步：电解锰酸钾溶液
8、：2K2MnO4 +H2O 2KMnO4 +H2 +2 KOH 下列说法叙述正确的是A 氧化性：KMnO4 K2MnO4 O2B 根据上述过程，每生成1molKMnO4共转移6mol电子C 第二步电解时，KMnO4在阳极区生成D第二步电解时阴极周围pH减小14现有下列短周期元素性质的数据：元素编号元素性质原子半径0.741.601.521.100.991.860.750.82最高或最低化合价+2+1+5+7+1+5+32313下列说法正确的是A原子序数元素大元素B、处于同一周期C上述八种元素最高价氧化物对应的水化物，号酸性最强D号元素原子结构示意图为：152004年美国圣路易斯大学科学家研制了
9、一种新型的乙醇电池（DEFC），它用磺酸类质子溶剂，在200oC左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为：C2H5OH +3O2 2CO2 +3H2O,电池示意如右。下列说法不正确的是 A a极为电池的正极B 电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极C 电池正极的电极反应为：4H+ +O2 +4e = 2H2OD设每个电子所带电量为q库仑，则1mol乙醇被氧化产生6NAq库仑的电量16在一固定体积的密闭容器中，充入2molA和1molB，发生如下反应：2A(g) + B(g) xC(g) ,平衡后，C的体积分数为W%，若维持容器容积和温度不变，0.6molA 、0.3
10、molB 和1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为W% 。平衡后若缩小容器体积，C的浓度c(C)、C的体积分数C%、混合气体平均相对分子质量（M）和正反应速率V（正），随压强（P）的变化，一定符合的是 A B C D第卷答题卡题号12345678答案9101112131415第卷 (非选择题共80分)三、(本题包括2小题，共22分)18（9分） 请回答下列（1）、（2）两小题（1）化学家庭小实验是利用家庭日常生活用品进行化学学习和研究的活动，利用日常生活用品，下列实验设计无法完成的实验是 （填字母代号）。A粥汤检验碘盐中是否含有KIO3B除去热水瓶中的水垢C用食用碱（Na2CO
11、3）溶液洗涤餐具上的油污D淀粉溶液具有丁达尔现象E自制少量氢气F检验液化气钢瓶阀门处是否漏气G检验某具有金黄色光泽的金属是铜合金还是纯金（2）碱式氯化铜 （Cupric Chloride,不溶于水的绿色结晶）是一种农药，分子式：CuCl23Cu(OH)2XH2 O(X=1/2，1，2)为验证其组成并确定X值，某学生设计了以下几步实验 取a g的晶体制成粉末。 晶体加热至确认质量不再变化为止（铜仍为二价），冷却后称其质量为b g。 另取a g的晶体，溶于足量某溶剂中充分溶解得到溶液。 向得到的溶液中加入足量的硝酸银溶液，最后得到纯净固体称量为c g。若以上操作均正确，试回答下列问题：A将晶体制成
12、粉末，所用的主要化学仪器 （填仪器名称，下同）；灼烧晶体时所用仪器是 。以上四步中，用到玻璃棒的步骤有 （选填：）B步骤灼烧后得到的固体应为： 。C步骤所用的溶剂可能是 。D步骤主要包括 加入足量硝酸银溶液 晾干称量E若组成符合通式，则计算X的表达式为： （用字母表示）。19二氯化硫（SCl2）熔点-78，沸点59。密度1.638。遇水易分解。二氯化硫与三氧化硫作用可生成重要化工试剂亚硫酰氯（SOCl2）。以下是由氯气与硫反应合成二氯化硫的实验装置。 试回答下列：（1）装置A中发生反应的化学方程式为： 。（2）装置B盛放的药品是 C中是 。（3）实验开始前先在D中放入一定量的硫粉，加热使硫熔化
13、，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁形成一薄层表面，这样做的目的是 。（4）实验时，D装置需加热至50-59oC，最好采用何种方式 加热 。如何防止E中液体挥发 。（5）F装置中干燥管内所盛物质是 作用是： 。（6）二氯化硫电子式为： 由二氯化硫与SO3作用生成亚硫酰氯的化学方程式为： 。四、(本题包括2小题，共20分)20我国是最早记载丹砂的药用价值和炼制方法的，为了使人们重视丹砂，1982年我国发行面值为10分的丹砂邮票。汞单质和化合物在工业生产和科学研究上有其广泛用途。丹砂炼汞的反应包括以下两个反应：反应HgS +O2 Hg +SO2反应4HgS +4CaO 4Hg +3CaS + C
14、aSO4 请试完成下列：HgS与氧气反应，氧化剂是 。请标出反应中电子转移的方向和数目。得到的汞中含有铜等杂质，工业上常用5%的硝酸洗涤，写出除去少量铜杂质反应的离子方程式： 。已知Hg(NO3)2溶液中加入Hg，存在如下平衡：Hg + Hg2+ Hg22+ ，提高Hg22+浓度的方法是： 。21已知A、B均是由两种元素组成的化合物，A中某种元素的质量分数为75% ，B是一种淡黄色固体，C、J是同周期元素的气态氢化物，其中C是含氢量最高的烃，X为无色液体。反应生成的水均已略去。它们有如下图所示的关系。（1）写出化学式：A B J 。（2）反应中每生成1molF，转移电子的数目为： 。（3）反应
15、的化学方程式为： 。（4）写出离子方程式分别为：反应 ； 。（5）反应中，每1.00gC与足量的F作用，恢复到25oC放出55.6kJ热量，写出反应的热化学方程式 。五、(本题包括2小题，共20分)22 有A、B、C均是由碳、氢、氧三种元素组成的有机物，它们的相对分子质量相等，但碳原子数依次减少一个。已知 2.6g液态A在3.92L（标准状况，下同）氧气中，经点燃后两者均确好完全反应得到2.8L二氧化碳和液态水。 A不能发生消去反应，但能与C发生缩聚生成聚酯D B的溶液显酸性，分子中无甲基，一定条件下分子内部可脱水生成环状物E。完成下列（1）A是一个1984年推放进市场的塑晶材料，白天光照后能
16、吸收太阳能，夜间能释放出来，A的结构式为： 。（2）B分子内脱去一个水分子形成环状的化合物E，E的结构式为： 。（3）A与C可形成缩聚物D，D的结构简式为 。（4）B/ 与B互为同分异构体，且是同类物质，则B/的结构简式可能是： 。 23(12分) 利用芳香烃X和链烃Y可以合成紫外线吸收剂BAD，已知G不能发生银镜反应，BAD结构简式为： BAD的合成路线如下：试回答下列（1） 写出结构简式Y D 。（2）属于取代反应的有 （填数字序号） 。（3）1molBAD最多可与含 molNaOH的溶液完全反应（4）写出方程式反应 B+GH 。六、(本题包括2小题，共19分)24有丙炔和氢气的混合气体5
17、L，在催化剂作用下，经充分反应后得到的气体的体积为VL(所有体积均在同温同压下测定)。(1) 若将上述5L气体在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，消耗同温同压下氧气的体积V（O2）为 （取值范围）(2)若氢气的体积为1L，反应后的体积V= L。（3）若氢气在混合气体中的体积分数为x，计算x为不同值时反应后的体积V（4）根据（3）的计算结果，在图上画出V随x变化的曲线。25铝是国民经济发展的重要材料, 铝在地壳中含量约占8%，目前我国铝消费超过430万吨,在众多的金属中仅次于钢铁。试完成（1）、（2）两小题（1） 实验室中用金属铝制备少量氢氧化铝，有以下3种方案方案1、Al Al3+Al(OH)3
18、方案2、AlAlO2-Al(OH)3制备相同物质的量的氢氧化铝消耗酸和碱最少的方案是 ；按最优方案，每制备1molAl(OH)3 ，至少消耗3mol/LH2SO4溶液 mL,6mol/LNaOH溶液 mL。（2） 工业上制取铝的流程图如下：在制取氧化铝中，分析铝土矿和赤泥所得数据如下：Al2O3Fe2O3NaOH其它杂质铝土矿55%16%0/赤泥15%48%8%/设杂质不参加反应，则每生产 a t 纯净氧化铝，需铝土矿多少吨？ 投入的烧碱固体多少吨？参考答案：1C 2D 3 D 4A 5D 6D 7C 8B9A 10C 11A 12CD 13C 14AC 15AD 16D 17CD 18（1）
19、A （2） A研钵 坩埚 BCuO C HNO3 D过滤 洗涤 E 或 19（1）MnO2 +4HCl(浓) MnO2 +Cl2+2H2O（2）饱和食盐水（或水），浓硫酸（3）增大反应接触面（4）水浴加热，并用温度计控制温度；将锥形瓶放入冰水中冷却（5）碱石灰（或固体氢氧化钠或生石灰）；防止空气中水蒸气进入并吸收残留余的氯气。（6） SCl2 +SO3 = SOCl2 +SO220 （1）HgS和O2 （2）（3）3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO +4H2O（4）增大Hg2+ 浓度21（1）Al4C3 ；Na2O2 ；NH3（2）2NA（1.2041024）（3）
20、4NH3 +5O2 4NO +6H2O（4）2AlO2 + CO2 +3H2O =2 Al(OH)3 +CO32 (或AlO2 + CO2 +2H2O = Al(OH)3 +HCO3) ；Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O（5）CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) +H2O(l)；H=889.6kJ/mol22 （1） (CH3)2C(CH2OH)2（2）（3）（4）23 （1） CH3CH=CH2 ；（2） （3） 6（4）24（1）25V（O2）20（2）4（3）x2/3 ，V =5/3 0x2/3，V=5x 2/3x1，V=10x5（4）25（1）方案3；12
21、5mL 125 mL（2）2a t ；0.84a t化学供选试题二1 苯环上原有的取代基对新取代导入苯环上的取代基的位置有一定的影响，其规律是：（1）可以把新导入的取代基所占的位置主要决定于原有取代基的性质（2）可以把原有取代基分成两类：第一类取代基使新导入的取代基进入苯环的邻位和对位，如OH、CH3（或烃基）、X（卤素）、OCOR等，第二类取代基主要使新导入的取代基进入苯环的间位，例如：NO2、SO3H、COOH、CHO等。甲酚红和防染盐K可通过下列路径合成试回答下列（2） 写出结构简式A C F 防染盐K 。（2）写出反应类型反应b ： 反应 d ： 。（3）写出方程式a c 。2溴乙烷的
22、沸点是38.4，密度是1.46g/cm3。图为实验室制备溴乙烷的装置示意图，A 水浴加热装置，B分馏柱，C温度计，F接液管，G中盛蒸馏水。在圆底烧瓶中依次加入溴化钠、适量水、95%乙醇和浓H2SO4。边反应边蒸馏，蒸出的溴乙烷用水下收集法获得。反应：NaBr+H2SO4NaHSO4+HBrC2H5OH+HBrC2H5Br+H2O可能发生的副反应：H2SO4(浓)+2HBrBr2+SO2+2H2O(1)反应中要加入适量水，除为了溶解NaBr外，还起到以下作用： ， 。(2)反应采用水浴加热是为了：反应容器受热均匀， 。温度计显示的温度最好 控制在 ，这是因为 。(3)分馏柱的作用是：使溴乙烷馏出
23、， 。(4)反应采取边反应边蒸馏的操作设计，主要是为了 。(5)溴乙烷可用水下收集法获得的根据是 ，接液管口 恰好没入液面的理由是 。冷凝水应从 进入冷疑管。3英国自然杂志评选出的2004年世界十大科技进展是有关用青蒿素抗疟疾药研究。青蒿素是从一种中国特有的植物中提取的，神农本草经,大观本草及本草纲目早有用青蒿抗疟疾药记载，早在1976年我国科学家就确定了其结构。已知青蒿素的键线式结构如下：已知：丙酮（）键线式可表示为：；若同一个碳原子连有四个不同的原子或原子团，这样的碳原子称为手性碳原子，（WXYZ）。试回答下列：（1）青蒿素分子式为： 个（填：数字，下同），含手性碳原子 个。（2）青蒿素能
24、否与热的氢氧化钠溶液反应：_理由是： 。（3）青蒿素可由香草醛（）为原料经多步反应合成，有关香草醛的说法正确的是。A1mol香草醛最多可与2mol氢气反应B1mol香草醛与足量的银氨溶液作用可析出2mol银C香草醛分子中所有原子在同一平面内D若香草醛骨架不变，仅改变双键位置，可得四种同分异构体（不含本身）。4我国正在换发的第二代身份证采用的是具有绿色环保性能的PETG新材料，PETG新材料可以回收再利用，而且对周边环境不构成任何污染。PETG的结构简式为：已知：（1）（2）RCOOR1 +R2OH RCOOR2 +R1OH (R、R1、R2表示烃基)这种材料可采用下列合成路线试回答下列：（1）
25、反应加入的试剂X是；（2）的反应类型是；（3）写出结构简式：BI；（4）合成时应控制的单体的物质的量n(D)n(E)n(H)= （用m、n表示）（6）写出化学方程式：反应；反应。5为了探究“二氧化碳是否在水存在时才能和过氧化钠反应”课题研究小组的同学们设计了如图7-5的实验装置，分别进行甲、乙两次实验：实验甲：干燥的二氧化碳和过氧化钠的反应在干燥的试管中装入，在通入之前，关闭和在试管内装入试剂X后，打开和，通入，几分钟后，将带火星的木条插入试管的液面上，观察到木条不复燃，且中的淡黄色没有变化实验乙：潮湿的二氧化碳和过氧化钠的反应在试管内装入试剂Y，其他操作同实验甲，观察到木条复燃，且中的淡黄色
26、变为白色试回答下列问题：（1）在装入后，通入前，关闭和的目的是_（2）在实验甲中，试剂X是_，其作用是_在实验乙中，试剂Y是_（3）根据上述两个实验现象，得到的结论是_（4）试管中的NaOH溶液的作用是_（5）为了确保实验现象的准确性，制备所用的反应物最好选用_（填编号，多选扣分）A大理石B小苏打C烧碱D盐酸E稀硫酸F稀硝酸（6）和的反应机理可用示踪原子分析加以证明，请完成下列反应：6下图是某化学兴趣小组进行丁烷裂解的实验流程。（注：CuO能将烃氧化成CO2和H2O，G后面装置与答题无关，省略。）溴水Al2O3水按下图连好装置后，需进行的实验操作有：给D、G装置加热；检查整套装置的气密性；排出
27、装置中的空气等（1）这三步操作的先后顺序依次是 。（2）简要说明排空气的方法和证明空气已排尽的方法 。（3）B装置所起的作用是 。（4）假定丁烷按C4H10C2H6+C2H4和C4H10CH4+C3H6的方式完全裂解，当（E+F）装置的总质量比反应前增加了0.7g，G装置的质量减少了1.76g，则丁烷的裂解产物中：n (CH4) ：n (C2H6) = 。（假定流经D、G装置中的气体能完全反应）。（5）若对E装置中的混合物，再按以下流程实验：混合物Na2SO3溶液分离操作I混合物有机层分离操作IIABCDENaOH乙二醇NaOH两步催化氧化催化加氢 缩聚（提示：E是一种绿色无污染包装材料）分离
28、操作I、II的方法是：I II ，Na2SO3溶液的作用是（用离子方程式表示） 。D发生缩聚反应的化学方程式是 。7有总物质的量一定的甲烷和某有机物A（分子式为CaHbOc，a1、c1、b为正整数）的混合物。（1）若混合物中甲烷和A不论以何种比例混合，其完全燃烧所生成水的物质的量不变，则A的组成必须满足的条件是 ；符合此条件的A中，相对分子质量最小的A的分子式为 。（2）若混合物中甲烷和A不论以何种比例混合，其完全燃烧所消耗的氧气和生成水的物质的量均不变，则A的组成必须满足的条件是 ；符合此条件的A中，相对分子质量最小的A的分子式为 。（3）若有机物CxHy（x、y为正整数）和CaHbOc (
29、ax)不论以何种比例混合，只要混合物的总物质的量一定，完全燃烧所消耗的氧气和生成水的物质的量均不变，那么，这两种有机物组成必须满足的条件是（用含x、y、a、b、c等的代数式表示） 。7某化工厂以硫磺为原料生产硫酸设空气中的氧气的体积分数为0.20，且不考虑各生产阶段的物料损失试完成下列各题：（1）如果该厂生产98的硫酸10t 需要原料硫磺的质量是_t 需要消耗空气的体积（标准状况）为_（2）如果该厂每天生产98的硫酸at，在生产过程中为了使硫充分燃烧，且在下一步催化氧化时不再补充空气，要求硫燃烧后的混合气体中氧气的体积分数为b已知该厂每天消耗空气2.24（标准状况）写出a和b的关系式在图中画出
30、a和b的关系曲线化学试题三新闻1美国科学杂志12月17日评选出2004十大科学突破中，有多项与水有关，其中之一是关于对水的研究有新进展，一些科学家对于水分子如何聚合以及电子及质子如何在水中溶解等问题上，都有了新发现。另据 2004年4月14日中科院网报道，中科院物理所王恩哥小组他们首次证明存在一种稳定的二维冰相。它是由四角形和八角形的氢键网格交替组成的，研究人员把这种新的冰结构命名为镶嵌冰。有趣的是，这种镶嵌冰可以在室温下稳定存在。有关这种镶嵌冰的推测肯定不正确的A、镶嵌冰密度可能比4oC水大B、镶嵌冰中四角形环比八角形环中水分间的氢键键能强C、每个水分子形成两个氢键D、镶嵌冰属于分子晶体新闻
31、2.2004年12月7日新浪网报道，“不粘锅”炊具是在金属锅内壁涂布了一层聚四氟乙烯制成的,目前对于其安全性问越来越引起人们的质疑 ，国家卫生部证实不沾锅在超过250oC会生成三氟乙酸，可能还含有毒性的长链分子(perfluorocarboxylates)。残留的用于加工聚四氟乙烯的助剂“全氟辛酸铵”（PFOA）可能会给人类健康和环境带来潜在危害。试题：以下有关认识不正确的是A 四氟乙烯的单体是：CF2=CF2 B.PFOA是有机盐，故不存在同分异构体C.由于聚四氟乙烯大分子内支链繁多，彼此缠绕而不易沾食物D.从结构上分析，三氟乙酸酸性应比乙酸强新闻3Science304,p.699(2004
32、)报道，厦门大学的郑兰荪院士及其在北京和武汉中科院的同事，成功的利用电弧放电法稳定地制备出C50衍生物，C50由于结构中存在五员环与五员环连接，故很活泼难捕捉。它们制取的方法是在不锈钢的腔体之中，加入0.013atm的四氯化碳(tetrachloride)气体及0.395atm的氦气，然后外加24v的偏压，石墨电弧方法放电，产生约90g的煤灰，经纯化之后得到2mg纯度99.5%的C50Cl10。研究人员表示，C50Cl10外型像艘宇宙飞船，带有10根可产生反应的碳氯悬臂，它跟C60或C70一样很容易和不同的有机物形成物理或化学性质相当有趣的新化合物. 试题：已知多面体的顶点数、面数和棱这数的关
33、系,遵循欧拉定理：顶点数 + 面数棱边数 = 2。结合题中住息，下列有关C50Cl10推测肯定不正确的是A.1molC50Cl10最多与25molF2发生加成反应B.根据欧拉公式，由C50组成的环中，有12个正五边形，15个六边形构成C.C50Cl10在一定条件可发生取代反应,从而为定向合成开辟新路D.四氯化碳作用是作为氯源，以此捕获和稳定C50分子新闻42004年12月15日中国科技信息网报道：美国乔治亚理工学院的研究人员开发出了一种制造有机太阳能电池的新方法，即用并五苯可以高效地将太阳光转化为电能。他们说“可以2.7%的效率将太阳能转换成电能，与其他材料不同的是，并五苯是一种晶体，晶体原子
34、的有序组合结构可以比其他无定形的有机材料更易让电子通过”。试题：已知并五苯的结构简式为：，结合以上信息，下列说法错误的是A 并五苯属于分子晶体 B.一氯并五苯有四种同分异构体C.并五苯的分子式为C22H14 D.并五苯分子中的所有原子不可能处于同一平面新闻5美国佛罗里达大学的研究人员最近宣布，他们发现矿物质在地球形成生命的最初阶段起了关键作用。特别是一种叫硬硼钙石的含有硼砂的矿物质，有助于把在星际尘埃云中发现的有机分子变成一种叫核糖的糖，没有硬硼钙石(硬硼钙石H10Ca2B6O16)，核糖就会变成焦油。有了硬硼钙石，核糖和其他糖就成为纯净的产物,核糖是组成核糖核酸的基因物质的核心物质。这一发现
35、在研究地球上的生命是如何形成的课题中(这个30亿年来的秘密)迈出了关键的一步。试题：根据以上信息，下列推测肯定不正确的是A 硬硼钙石若以氧化物形式表示可写作：2CaO3B2O35H2OB.已知硼砂是十水合硼酸钠，则化学式可能为：Na2B2O910H2O C在硬硼酸钙表面生成核糖的星际有机分子可能是甲醛或乙醇醛等烃的含氧衍生物D米勒实验仅证明原始大气放电条件下可产生氨基酸，但缺少糖分子仍不能形成生命体。新闻62004年诺贝尔化学奖授予以色列科学家阿龙切哈诺沃、阿夫拉姆赫什科和美国科学家欧文罗斯，以表彰他们发现了“泛素调节下的蛋白质降解”。人的很多疾病就是这一降解过程不正常导致的。泛素是由一种76
36、个氨基酸组成的多肽就像标签一样，无用的蛋白质就被这种“死亡之吻”物质粘贴，被运送到细胞内的“垃圾处理厂”，在细胞E1、E2和E3三种酶激活、辨认和捆绑下，经过蛋白酶体的处理，蛋白质就被切成由7至9个氨基酸组成的短链。试题：蛋白质的降解是一个复杂的过程，一个具有抗菌性质的多肽，短杆菌肽S，它的结构如图如示：已知甘氨酸的羧基与丙氨酸的氨基形成的二肽：H2NCH2CONHCH（CH3）COOH可简单表示为：甘丙；以上图中汉字均表示某种氨基酸的简称，其中鸟为鸟氨酸，是一种罕见的氨基酸，结构简式为：H2N (CH2) 3CHNH2COOH。下列说法不正确的是（）A. 76个氨基酸分子形成的链状泛素分子中
37、最多有76个肽键B. 短杆菌肽S可看作环十肽C. E1、E2和E3三种酶都属于蛋白质D. 若短杆菌肽S某种蛋白酶体作用下生成一系列产物中只有三肽，这些不同的三肽链段最多有三种新闻7. 英国路透社2004年8月26日报道说，以色列军方已经研制出一种新的刺激性非致命武器，用来驱散巴勒斯坦抗议者，这种新武器就是臭鼬弹（skunkbomb）。如果哪个巴抗议者的衣服粘上这种臭鼬弹的话，那么将会连臭五年！试题：已知臭鼬剂主要成分是丁硫醇（C4H9SH），人的口臭是由于分泌出臭味的甲硫醇（CH3SH），液化气中添加的报警剂是极臭的乙硫醇（C2H5SH）。下列说法你认为不正确的是A 丁硫醇与甲硫醇及乙硫醇互为
38、同系物B 沸点不同的丁硫醇有四种C 丁硫醇在空气中燃烧生成二氧化碳、二氧化硫和水D.从结构上分析巯基（-SH）上的氢原子比羟基（-OH）中氢原子难电离新闻82004年9月3日英国自然杂志报道，碳化硅是已知最硬的物质之一，其单晶体可制作半导体材料。但正是由于它硬度高，熔化及锻制的过程相当费劲，而且制成的晶片容易产生瑕疵，如杂质、气泡等，这些物质会严重影响或削弱电流。因此，碳化硅一直无法被用来制造芯片。日本研究人员称，他们找到了锻制碳化硅晶体的新方法，使碳化硅晶片成本低、用途广、性能更可靠。试题：下列有关碳化硅（SiC）的有关说法正确的是A晶体硅和晶体碳化硅都是原子晶体B碳化硅是一种新型的无机非金
39、属材料C制取碳化硅的反应：SiO2 +3C SiC +2CO 中，SiO2 是氧化剂,C是还原剂 D碳化硅的熔点比晶体硅低新闻9.2004年4月20日，北京怀柔区北京中都黄金冶炼公司在处理尾矿废液过程中，发生有毒HCN外溢事故，共造成3人死亡，1人高度中毒，9人轻度中毒。试题：已知HCN是一种无色剧毒气体，遇皮肤或通过呼吸道吸入均会造成严重的中毒或死亡，HCN遇明火或稍强灯光均会易燃或易爆。它的水溶液是一种极弱的易挥发酸，结合以上信息，下列说法你论为不正确的是 A、为了防止冶金络合剂氰化钠水解，废液排放前中应加入足量石灰和漂白粉B、检查HCN外溢时，必须穿特制防护服，戴防毒面具，并用特制的手电
40、筒C、河水有自净能力，冶金废水可直接排放到河流中进行稀释、降解D、实验室配制氰化钠溶液时，需通入少量二氧化碳气体新闻10. 联合国世界卫生组织调查，当今缺铁性贫血是世界上最流行的营养性问题，我国缺铁性贫血发生率达到15至20，为此2004年10月9日卫生部启动和推广铁强化酱油计划，以预防缺铁性贫血。试题：所谓铁强化酱油即在普通酱油中加入无铁腥味、极易被人体吸收的添加剂EDTAFeNa（化学名：乙二胺四乙酸铁钠，通常带三个结晶水，分子式为：C10H12FeN2NaO8.3H2O），EDTAFe是一种其中络合铁，EDTAFeNa 的结构式为：，EDTA的结构简式为：(HOOCCH2)2NCH2CH
41、2N(CH2COOH)2，下列说法正确的是AEDTAFeNa中铁为+2价BEDTAFeNa中铁为+3价CEDTA属于有机物D人体血液中血红蛋白中铁为+3价新闻11.据华盛顿消息，2004年 5月，美国天文学家在亚利桑那州一天文观测台探测到了距银河系中心2.6万光年处一巨大气云中的特殊电磁波，这种电磁波表明那里可能有乙醇醛糖分子存在。在宇宙的气云中发现糖分子存在的迹象意味着，可能早在恒星和围绕其旋转的行星出现之前，构成生命的化学物质就已在这类气云中形成了。 试题：下列有关乙醇醛糖（HOCH2CHO）的有关说法正确的是（）A乙醇醛糖与葡萄糖互为同系物BHOCH2CHO 能发生取代反应、加成反应、氧
42、化反应以及还原反应CHOCH2CHO 与甲酸甲酯互为同分异构体D1mol乙醇醛与足量的银氨溶液作用，可析出1molAg 新闻12. 新华网重庆4月16日电，重庆市天原化工厂2004年4月16日发生特大氯气泄漏和氯气、三氯化氮爆炸事故， 造成7人死亡3受伤， 15万名群众被疏散。试题：已知三氯化氮分子结构与氨相似，下列有关说法不正确的是A消除储气罐上空泄漏出的高浓度氯气，可喷洒碱液B发生氯气泄漏时，附近人员可用浸有碳酸钠溶液的毛巾捂住鼻孔进行自我保护C氯气能腐蚀金属及非金属材料，这种腐蚀主要属于电化腐蚀D三氯化氮分子是极性分子，分子中所以有原子均满足八电子结构。新闻13. 2004年2月1日俄罗
43、斯和美国同时宣布，成功合成了113和115号两种新元素；2004年9月28日日本理化研究所也宣布合成出了113号新元素。按国际惯例，第号元素的名称是“”，元素符号为“”；第号元素的名称则为“”，元素符号为“”。已知113号元素的一种核素为113278Uut。试题：下列有关113号、115号元素的有关叙述不正确的是A、115号元素可显+3和+5价B、该113号的元素的这种核素中，中子数与电子数之差为52C、该113号元素原子与碳-12原子，质量之比为27812D、115号元素位于周期表第八周期新闻14. 2004年10月20日22时47分，位于河南新密市的郑煤集团大平煤矿发生特大瓦斯爆炸事故。导
44、致148名矿工遇难。陕西省铜川矿务局陈家山煤矿11月28日上午7时左右也发生一起瓦斯事故造成166名矿工遇难。另据报道，我国每年因采煤向大气排放的煤层气高达194亿立方米，煤炭行业每年因此耗去的排污费超过10亿元人民币。然而，如果在煤矿开采前开发煤层气，可降低70的瓦斯浓度。试题：已知瓦斯气又叫煤层气，它与天然气成分无异，下列有关说法不正确的是（）A瓦斯气主要成分是甲烷B瓦斯气在空气中占任意体积分数时，均会发生爆炸C井下及时通风透气、加强监测，控制瓦斯气的浓度并严禁明火，是安全生产的关键之一D煤层气直接排放到空气中，不仅浪费资源还会加剧温室效应。 新闻15. 禽流感Avian influenz
45、a是A型禽流感病毒所引起的，是一种急性高度致死性传染病。鸡、火鸡、鸭和鹌鹑等家禽及野鸟、水禽、海鸟等均可感染。2004年春季我们广西南宁、西藏拉萨市等地出现了禽流感，由于措施得力，得到了控制。东南亚许多国家爆发禽流感疫情，许多人畜因发生感染而死亡。防治禽流感时需要大量使用过氧乙酸、含氯类消毒剂。试题：氯胺是长效缓释有机氯消毒剂，其杀菌能是一般含氯消毒剂的4-5倍，有关氯胺(NH2Cl)的说法不正确的是A、氯胺在水中水解产物最初产物为NH2OH（羟氨）和HClB、氯胺的电子式为：C、氯胺的消毒原理与漂白粉相似D、氯胺与浓盐酸混合可产生氯气新闻16. 据中央电视台2004年3月25日消息，天津出现
46、在鸡饲料里加色素造出来的“红心土鸡蛋”， “红心土鸡蛋”实际上是不法分子在鸡饲料中加入超量人工色素佳丽素红，鸡吃后3天就能产下红心蛋，这种蛋蛋黄呈现诱人的红色。加丽素红属于焦油染料，合成过程中易受砷、铅等污染，很多慢性病都跟色素添加有关，加丽素红实际上毫无营养价值，如果随意添加，超过标准含量，轻则危害胃、肠道，引起胃炎、胃溃疡，重则引起严重贫血、白血病、骨髓病变，如果长期吃含有人工色素添加剂的食品，会导致基因改变。加佳素红是人工合成的虾青素，其结构简式为（其中 R=CH3）：试题：下列说法不正确的是A 虾青素可看作酚类 B.虾青素能使酸性高锰酸钾褪色C虾青素分子含有40个碳原子 D虾青素易溶于
47、水新闻17.美国每日科学网站4月2日文章报道：美国梅奥诊所的研究人员发现绿茶含有有助于消灭血癌细胞的成分。这项研究利用实验室培养的细胞显示，绿茶中称作“表没食子儿茶素没食子酸酯”（EGCG）的成分通过干扰血癌细胞生存所需的信号传递，能使血癌（白血病）中癌细胞自杀性死亡。另据华夏经纬网2004年2月25日报道，日本科学家发现绿茶中的EGCG能中和脂肪酸合成酵素（Fatty acid synthase简称:FAS）,从而能阻止艾滋病毒扩散。试题：已知EGCG的结构式为：有关EGCG的说法不正确的是A、EGCG分子中含有两个手性碳原子B、EGCG遇FeCl3溶液能发生显色反应C、1molEGCG最多
48、可与含10mol氢氧化钠的溶液完全作用D、EGCG在空气中易氧化新闻182004年 6月15日上午9点半左右，福建省的一家研究所在实验过程中因为操作不当造成有毒光气泄漏事故。造成人死亡，多人中毒。试题：光气（COCl2），又名碳酰氯，会发出一种烂苹果的味道，是一氧化碳和氯气在强光下发生化学反应所产生的气体，属高毒类，能发生水解、氨解和醇解。结合以上信息，下列说法正确的是光气分子中所有原子均满足八电子结构，且分子中所有原子在同一平面内光气与氨气作用可生成尿素麻醉剂氯仿变质会产生光气，为防止变质在瓶中加入少量乙醇可将其转变为碳酸二乙酯四氯化碳高温时可产生光气等有毒气体，用四氯化碳作灭火剂时，人应站
49、在风向上风光气完全水解后生成二氧化碳和氯化氢ABCD化学最后阶段教学参考意见1课堂教学需要注意的几个问题（1）引导学生回归课本和基础。最后阶段不要把时间放在一些难度系数在0.4以下的试题，以中档题为主，引导学生读好课本上重要的演示实验、分组实验、化工知识、及重要的化学概念。演示实验与分组实验要细读。另要关注书上的阅读材料。以前做过的试题要回头看一下，特别是做错了题目，掌握不到位的应用不够娴熟的技能与方法再细想一遍。（2）关注今年考纲增加，删掉的部分，注意用好考试大纲及样题，最好能将考试大纲上的样题适当变换形式能让学生做一下，并感悟高考的评分标准。（3）后阶段时间紧，不要把时间再过多用来扫盲点，
50、而要放在学科主干知识，体现化学思想的内容上。关注热点，必考考点要强化练，但不要机械和低层次训练。（4）最后阶段教师引领学生自主支配学习时间，客观题包括水平测试题在炒热点中巩固，杜绝课堂上反复细讲客观题和具选拨功能的试题，应在规范与标准答题的训练中巩固，训练中提速，训练中适应，重视热点，淡化选择题的评讲，重在让学生自我校正形成免疫功能，但不可以狎题心态上复习课，填压式使用外来所谓信息题。（5）注意近期训练时要加一些陌生度高的题目，以便考试能稳定学生心理。2几个值得关注的问题（1）基本概念、基本理论模块要重视氧化还原反应、弱电解问题、pH值计算、周期表。这部分必考考点有：离子方程式书写及正误判断、
51、离子共存问题、离子浓度间的关系、化学用语问题、氧化还原反应、化学反应速率、化学平衡及图象、原电池原理及电解基础、晶体类型及性质、胶体知识、反应热问题、周期表问题（去年考的少）、溶液知识（溶质的质量分数、物质的量及其浓度）。（2）元素及其化合物部分，这部分一般与基本理论及实验进行综合出现，特别注意每年必考的无机框图题，必须练到位。注意具有代表性的几种无机物 H2SO4、HNO3、NH3、还有考试大纲中强调的Na2O2、H2O2、NaHCO3、Na2CO3、Cl2 、Al 、Fe等。（3）实验部分，关注中和滴定（前年稍考）和与氯气相关的实验（如：四氯化锡的制备），几个定量（中和热测定、硫酸结晶水含
52、量的测定去年未考），重视所用仪器及误差讨论。去年的实验形式最值得肯定，估计形式还会考此类。（4）有机部分，重视有机基本概念，每年有机必考基础概念（同分异构体列举、反应类型判断等）、燃烧规律（去年未考）、有机合成。今年继续要重视含与苯环的一些衍生物，另外关于酯有关的合成。（5）化学计算，计算题要注重解题思路指导和解题规范化训练，去年考的是复杂物质化学式的确定和化工问题，今年要特别重视图表题。（6）其它，今年大纲上新增的问题，要考虑到今年的几个重要节日和事件（2月16日京都议定书正式生效， 3月22日“世界水日”、4月22日世界地球日， 6月5日“世界环境日”）常以此话题进行考查，考查几个环境问题及化工厂选址问题。2003年高考以世界水日为话题、2004年高考以地球日活动主题为话题。附提供的试题组一、二、三仅供选用。