1、第3讲 物质的组成、性质和分类考纲要求 1.了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。5.了解胶体是一种常见的分散系，了解溶液和胶体的区别。高频考点一 物质的组成和分类1判断下列说法是否正确，若不正确，说明理由。元素在自然界中的存在形式有原子、分子或离子 在化学变化中，分子可以再分，离子和原子不可以再分 同一种元素可能有多种不同原子，同一种原子也可能形成不同的离子 原子与该原子形成的离子相对原子质量几乎相等 由同一种元素组成的物质一定是同一种物质 物质
2、的化学性质一定是由分子保持的 质子数、中子数和电子数都相同的粒子一定是同一种粒子【答案】正确；错误，在化学变化中复合离子，如 NH4等可以再分；正确；正确；错误，金刚石、石墨均是由 C元素组成，但不是同一种物质，互为同素异形体；错误，如单质 Fe 是由原子构成的，化学性质由铁原子保持；错误，如 N2和 CO。2判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物()(2)按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3属于酸、氢化物、氧化物、一元酸、强氧化性酸()(3)冰水混合物属于化合物，高分子化合物属于混合物()(4)纯碱属于碱、甘油属于油脂()(5)N
3、aHSO4、NaHCO3都属于酸式盐，溶液都呈酸性()(6)只由一种元素组成的物质一定是纯净物()(7)胆矾(CuSO45H2O)、明矾KAl(SO4)212H2O属于混合物()(8)金属氧化物均为碱性氧化物()(9)SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物()(10)氢氧两种元素只能组成水()1元素、物质及微粒间的关系 2同素异形体 3简单分类法(1)交叉分类法(2)树状分类法 考点1 纯净物、混合物的判断 1(2018银川质检)下列物质肯定为纯净物的是()A只有一种元素组成的物质 B只有一种原子构成的物质 C只有一种分子构成的物质 D只有一种元素的阳离子与另一种元素
4、的阴离子构成的物质【解析】根据物质的构成可以知道：一种分子只能构成一种物质，一种原子可能得到不同的分子，如O2、O3均由氧原子构成。对于离子化合物来说，当阴、阳离子个数比不同时，其组成物质的种类可能是多种，如FeCl3与FeCl2，所以只有C正确。【答案】C 2(2017铜陵模拟)下列物质中，属于纯净物的是()陶瓷 水泥 玻璃 漂白粉 胆矾 氯水 液氯 A B CD【解析】陶瓷的主要成分是SiO2和硅酸盐，属于混合物；水泥是硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙的混合物；玻璃是硅酸钠、硅酸钙、SiO2的混合物；漂白粉是CaCl2、Ca(ClO)2的混合物；胆矾是CuSO45H2O，属于纯净物；氯水是Cl
5、2的水溶液，含有多种微粒，属于混合物；液氯是液态氯的单质，属于纯净物。【答案】C【方法总结】纯净物、混合物的判断方法(1)从组成、熔沸点、性质角度进行判断 纯净物 混合物 有固定的组成和结构 无固定的组成和结构 有一定的熔、沸点 无一定的熔、沸点 保持一种物质的性质 保持原有物质各自的性质(2)从识记物质角度进行判断 气体混合物 空气 水煤 气 爆鸣 气 天然 气 焦炉 气 高炉 煤气 石油 气 裂解 气 主 要 成 分 N2、O2等 CO、H2 H2、O2 CH4 H2、CH4等 CO、CO2、N2等 丙烷、丁烷等 乙烯、丙烯等 液体混合物 氨水 氯水 王水 水玻璃 福尔马林 汽油 主要 成
6、分 NH3、H2O Cl2、H2O 盐酸、硝酸 Na2SiO3 溶液 甲醛 水溶液 C5C11 的烃 固体混合物 碱石灰 漂白粉 玻璃 水泥 合金 铝热剂 主 要 成 分 CaO、NaOH Ca(ClO)2、CaCl2 Na2O CaO 6SiO2 3CaOSiO2、2CaOSiO2、3CaOAl2O3 不同金属 或金属与 非金属 Al、金属 氧化物 考点2 物质分类标准的正确选择 3(2014四川理综，2)下列关于物质分类的说法正确的是()A金刚石、白磷都属于单质 B漂白粉、石英都属于纯净物 C氯化铵、次氯酸都属于强电解质 D葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物【解析】漂白粉是CaCl2和Ca(
7、ClO)2等的混合物；次氯酸是弱酸，属于弱电解质；葡萄糖是单糖，不属于高分子化合物。【答案】A 4(2017湖北部分重点中学二模)下列有关说法或对有关现象的解释正确的是()ASiO2既可与NaOH溶液反应也可与HF溶液反应，所以SiO2属于两性氧化物 BSO2和NH3分别通入水中其水溶液均可以导电，所以SO2和NH3均属于电解质 C“水滴石穿”不仅包含着从“量变到质变”的哲学思想，同时也包含了物理和化学变化 D14CO2和12CO2由相同的元素组成，所以14CO2、12CO2属于同素异形体【解析】SiO2属于酸性氧化物，A项错误；SO2和NH3属于非电解质，B项错误；同素异形体研究的对象是单质
8、，D项错误。【答案】C【易错警示】物质分类中的易错点 (1)纯净物和混合物 只含一种元素的物质不一定是纯净物，也可能是混合物，如O2和O3，金刚石和石墨，正交硫和单斜硫。结晶水合物属于纯净物，如CuSO45H2O、KAl(SO4)212H2O等物质。同位素形成的单质(或化合物)是纯净物，如H2与D2、H2O与D2O。(2)酸性氧化物和碱性氧化物 酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸或碱，如SiO2、Fe2O3。能与酸反应生成盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3。能与碱反应生成盐和水的氧化物不一定是酸性氧化物，如Al2O3。碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不一定都
9、是碱性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物，Al2O3为两性氧化物，Na2O2为过氧化物。酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、NO是不成盐氧化物。(3)共价化合物和离子化合物 由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如铵盐。由金属元素和非金属元素组成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。高频考点二 物质的性质与变化1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)酸性氧化物都能与水反应生成相应的酸()(2)煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径()(3)从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现()(4)两种盐反应一定生成两种新
10、盐()(5)232Th转化成233U是化学变化()(6)Na2CO310H2O的风化属化学变化，NaOH的潮解属物理变化()(7)焰色反应有特征颜色出现，所以是化学变化()(8)电离、电解均有新物质生成，所以它们均是化学变化()2化学变化中一定有化学键的断裂和形成，有化学键断裂或形成的变化是否一定属于化学变化？【答案】有化学键断裂或形成的变化不一定是化学变化，如金属的熔化、NaCl溶于水、NaCl晶体从溶液中析出、从浓盐酸中挥发出HCl气体等虽有化学键断裂或形成但仍属于物理变化。1物质变化与性质的关系 2物质间的转化关系 3化学反应的分类 考点 1 物质的性质和用途1(2017天津理综，1)下
11、列有关水处理方法不正确的是()A用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸B用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C用氯气处理水中的 Cu2、Hg2等重金属离子D用烧碱处理含高浓度 NH4 的废水并回收利用氨【解析】石灰和碳酸钠都可以与酸反应，A正确；Al3、Fe3 都可以发生水 解反应，分别生成 的 Al(OH)3胶体、Fe(OH)3胶体可吸附水中的悬浮杂质，B正确；铵盐的性质之一是与碱反应生成氨气，D正确；C项中Cl2与Cu2、Hg2等重金属离子不能发生反应，应用硫化物除去Cu2、Hg2等重金属离子，C项不正确。【答案】C 2(2016全国卷)化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是()
12、选项 化学性质 实际应用 A Al2(SO4)3和小苏打反应 泡沫灭火器灭火 B 铁比铜金属性强 FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板 C 次氯酸盐具有氧化性 漂白粉漂白织物 D HF与SiO2反应 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记【解析】A 项，Al2(SO4)3 与 NaHCO3 在溶液中能发生水解相互促进反应，生成 Al(OH)3 沉淀和 CO2 气体，能灭火，正确；B 项，2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2，只能说明还原性 Cu强于 Fe2，无法说明 Fe 与 Cu 的金属性强弱，错误；C 项，次氯酸盐具有强氧化性，可以漂白织物，正确；D 项，氢氟酸与玻璃的主要成分 SiO2 反应，生成 S
13、iF4 气体和水，故氢氟酸可以刻蚀玻璃，正确。【答案】B考点2 物理变化与化学变化的判断 3(2016四川高考)化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是()A氯气作水的杀菌消毒剂 B硅胶作袋装食品的干燥剂 C二氧化硫作纸浆的漂白剂 D肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂【解析】A氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸有强氧化性，能杀菌消毒，发生了化学变化，A项不符合题意；B.硅胶能够吸收水分，可用作袋装食品的干燥剂，没有发生化学变化，B项符合题意；C.二氧化硫在漂白过程中与有色物质反应生成了无色物质，发生了化学变化，C项不符合题意；D.蚊虫叮咬过程中释放出的酸性物质能与肥皂水发生反应，发生
14、了化学变化，D项不符合题意。【答案】B 4下列过程没有发生化学反应的是()A用活性炭去除冰箱中的异味 B用热碱水清除炊具上残留的油污 C用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 D用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装【解析】A活性炭具有吸附性，能够吸附冰箱中的异味，发生的是物理变化；B.油污属于酯类物质，可以在热碱水条件下发生水解反应生成醇和有机盐，属于化学变化；C.该过程利用的是酸性高锰酸钾溶液氧化水果产生的乙烯，属于化学变化；D.硅胶起吸水作用，铁粉起还原剂作用，防止食物被氧化，属于化学变化。【答案】A【方法总结】物理变化与化学变化的判断方法【解析】A项中SiO2和HCl(aq)不发生反
15、应，不正确；B项中SO2和H2O反应不能直接生成H2SO4，应生成H2SO3，不正确；C正确；D项中电解MgCl2(aq)得不到Mg，电解熔融的MgCl2可得到Mg，不正确。【答案】C 6纯净物X、Y、Z转化关系如图所示，下列判断正确的是()AX可能是金属铜 BY不可能是氢气 CZ可能是氯化钠 DZ可能是三氧化硫【解析】H2和Cl2或Cu和Cl2反应分别可以生成HCl、CuCl2，电解两种溶液可以产生相应的单质，A项正确、B项错误；电解NaCl溶液产生NaOH、H2、Cl2，两种气体化合得到的是HCl，不是NaCl，C项错误；SO3溶于水得到的是H2SO4，电解H2SO4溶液生成的是H2、O2
16、，D项错误。【答案】A【误区警示】常见物质间转化的5个误区(1)S燃烧不能直接生成SO3而是生成SO2。(2)Al2O3、SiO2、Fe2O3与H2O不反应，不能直接转化为Al(OH)3、H2SiO3、Fe(OH)3。(3)NH3催化氧化不能直接生成NO2。(4)Fe与Cl2反应不能生成FeCl2。(5)Fe与H、Cu2、S、I2反应不能生成Fe3。高频考点三 分散系 胶体1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)直径介于1100 nm之间的微粒称为胶体()(2)利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体()(3)溶液是电中性的，胶体是带电的()(4)盐卤可用于制豆腐()(5)胶体不一定是液态，胶
17、体的丁达尔效应属于物理变化()(6)明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂()(7)沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强()(8)“血液透析”利用了胶体的性质()(9)葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体()(10)向污水中投入明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H()2回答下列问题。(1)向Fe(OH)3胶体中加入饱和(NH4)2SO4溶液发生的现象是_，原因是_ _。(2)向Fe(OH)3胶体中滴入过量稀硫酸，现象是_，其原因是_ _。【答案】(1)产生红褐色沉淀 电解质溶液使胶体发生了聚沉 (2)先出现红褐色沉淀，后
18、沉淀溶解 开始加入稀硫酸，胶体发生聚沉生成氢氧化铁沉淀，当酸过量时又使沉淀溶解 1分散系(1)含义：把_物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。(2)分类 把 分 散 系 分 为 溶 液、胶 体 和 浊 液 的 标 准 是 分 散 质_。一种(或多种)粒子的大小可用如下方式直观地表示：若按分散质或分散剂的状态分类，可分为9种分散系，如图：如烟属于_分散系；雾属于_分散系；悬浊液属于_分散系；合金属于_分散系。气固气液液固固固2三种分散系比较 3.Fe(OH)3胶体的制备(1)方法：将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入56滴_，继续煮沸至液体呈_，即制得Fe(OH)3胶体。(2)化
19、学方程式为FeCl33H2OFe(OH)3(胶体)3HCl。FeCl3饱和溶液红褐色4胶体的性质及应用(1)丁达尔效应可见光束通过胶体时，会出现_现象。应用：鉴别溶液和胶体。(2)聚沉胶体粒子聚集成较大颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出的过程叫做聚沉。使胶体聚沉的方法有：加入_；加入与胶粒_的胶体；加热。应用：三角洲的形成；明矾、铁盐溶液净水；盐卤制豆腐。一条光亮的“通路”电解质带相反电荷(3)电泳 在电场作用下，胶体粒子在分散剂中作定向移动的现象。如带正电荷的Fe(OH)3胶体粒子向阴极移动。应用：工厂静电除尘。考点1 胶体的制备和性质 1下列有关胶体说法正确的是()A(2016江苏高考)Fe
20、2(SO4)3可用作净水剂的原因是由于Fe2(SO4)3易溶于水 B(2016全国甲卷)将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制备Fe(OH)3胶体 C(2014福建高考)用可见光束照射以区别溶液和胶体 D(2013安徽高考)K、H、S2、Br能在Fe(OH)3胶体中大量共存【解析】Fe2(SO4)3在水溶液中形成Fe(OH)3胶体而起到净水作用，A项错；生成红褐色的Fe(OH)3沉淀而不是胶体，B项错；Fe(OH)3胶体在电解质溶液中发生聚沉，在含H的溶液中溶解，D项错。【答案】C 2(2017广东汕头一模)有关胶体与溶液的说法正确的是()A胶体粒子带电，溶液中溶质粒子不带电 B渗析实验
21、可以鉴别胶体和溶液 C胶体与溶液都可以通过滤纸、半透膜和分子筛 D丁达尔效应可以区分胶体和溶液【解析】溶液中的溶质微粒可能带电，如氯化钠溶液，A错误；渗析是分离溶液和胶体的最简便的方法，不能用于鉴别二者，B错误；胶体与溶液中的分散质都可以通过滤纸，溶液中的分散质可以通过半透膜，胶体中的胶体粒子不能通过半透膜、分子筛，C错误；胶体具有丁达尔效应，溶液没有丁达尔效应，所以利用丁达尔效应可以鉴别胶体和溶液，D正确。【答案】D【易错警示】明确关于胶体的“四”误区(1)胶体与其他分散系的根本区别在于：胶体粒子直径介于1100 nm之间。鉴别胶体和其他分散系的方法是丁达尔效应。(2)丁达尔效应是物理变化而
22、不是化学变化。(3)胶体不带电。胶体中的胶粒能够吸附体系中的带电粒子而使胶粒带电荷，但整个分散系仍是电中性的。(4)Fe(OH)3胶体粒子是许多Fe(OH)3“分子”的集合体，因此，1 mol Fe3完全水解得到Fe(OH)3的胶体粒子数小于NA。考点2 胶体性质的应用 3(2017辽宁鞍山一模)下列有关胶体性质的叙述不正确的是()A雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应 B欲制备氢氧化铁胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3的饱和溶液，煮沸至生成红褐色沉淀 C用石膏或卤水点制豆腐利用了胶体的性质 D可用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐【解析】雾是胶体，胶体有丁达尔效应，A正确；向盛有沸水
23、的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液，加热至溶液呈红褐色即得到胶体，B错误；豆浆是胶体，遇石膏或卤水等含有电解质的溶液时发生聚沉，C正确；用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐，为胶体的渗析过程，D正确。【答案】B 4(2018山东烟台检测)有下列化学用语，选出适当的化学用语将其序号填入下列空格中。渗析 盐析 聚沉 溶胶 凝胶 电泳 丁达尔效应 中和 水解(1)往浓肥皂水中加入饱和食盐水(或固体食盐)，肥皂凝聚，这种现象称为_。(2)在肥皂水中透过强光，可看到光带，这种现象称为_。(3)使热的浓肥皂水冷却并完全固化后的物质叫_。(4)在肥皂水中加入酚酞变红色，说明高级脂肪酸根离子发生了_。(5)在F
24、e(OH)3胶体中加入(NH4)2SO4产生红褐色沉淀，这种现象叫作_。(6)用半透膜把制取Fe(OH)3胶体中生成的氯化钠分离出的方法叫作_。(7)在水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用，除去大量烟尘，以 减 小 对 空 气 的 污 染。这 种 做 法 应 用 的 主 要 原 理 是_。【答案】(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)【规律总结】胶体的净水原理(1)常见的净水剂：KAl(SO4)212H2O、FeCl36H2O等，其净水原理是Al3、Fe3水解生成Al(OH)3胶体、Fe(OH)3胶体而起到净化水的目的。(2)胶体粒子的直径一般在1100 nm之间，它决定了胶体粒子具有较大的表面积，吸附力很强，能在水中吸附悬浮固体或毒素形成沉淀，从而达到净化水的目的，这就是胶体净水的原理。(3)明矾不能用作水的消毒剂，因为对水消毒，一定发生氧化还原反应。