1、第十单元 酸和碱中考化学教材基础练 常见酸的性质和用途知识点35教材素材变式答案1 沪教九下P50习题2,2022原创下列关于酸的说法错误的是()A.盐酸可用来制造药物B.打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖,在瓶口可以看到白雾C.浓硫酸是油状的黏稠液体,有刺激性气味D.浓硫酸可用作某些气体的干燥剂1.C 盐酸可用于制造药物;打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖,在瓶口可以看到白雾浓硫酸是油状的黏稠液体,没有刺激性气味;浓硫酸可用作某些气体的干燥剂。教材素材变式答案2 人教九下P52盐酸、硫酸的用途表下列关于盐酸用途的叙述错误的是()A.在实验室用作干燥剂B.用于金属表面除锈C.人体胃液中含有盐酸,可帮助消化
2、D.实验室用稀盐酸与石灰石反应来制取二氧化碳2.A 盐酸不具有吸水性,在实验室不能用作干燥剂。教材素材变式答案3 人教九下P52实验10-2,2022杭州萧山区期中如图所示,天平恰好平衡,经过一段时间后,天平将()A.左端上升,右端下降B.右端上升,左端下降C.仍平衡D.无法判断3.B 浓硫酸具有吸水性,能吸收空气中的水蒸气,因此一段时间后质量增加,而浓盐酸具有挥发性,因此一段时间后质量减小。所以天平将右端上升,左端下降。教材素材变式答案4 科粤九下P236习题2下列关于浓硫酸的叙述,错误的是()A.浓硫酸滴在纸上使纸变黑,是由于浓硫酸有脱水性B.不慎在皮肤上沾上少量浓硫酸时,应立即用大量水冲
3、洗C.欲除去CO2中的水蒸气,可将气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶D.稀释浓硫酸时,应将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中,并不断用玻璃棒搅拌4.D 浓硫酸有脱水性,滴在纸上能使纸变黑,A正确;不慎在皮肤上沾上少量浓硫酸时,应立即用大量水冲洗,然后再涂上3%5%的碳酸氢钠溶液,B正确;浓硫酸具有吸水性,除去CO2中的水蒸气,可将气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶,C正确;稀释浓硫酸时,应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌,切不可将水直接倒入浓硫酸中,D错误。教材素材变式答案5 人教九下P54探究(3),2022舟山期末盐酸除铁锈的实验中气体是怎么产生的?某小组同学设计了如图所示的实验。针对该实验的目的,下
4、列评价或改进正确的是()A.该实验方案完整正确B.应补充铁与水反应的实验C.应补充铁锈与水反应的实验D.应补充铁锈与水反应的实验和铁与水反应的实验5.B 盐酸除铁锈的实验中产生气体,可有如下猜测:铁与盐酸反应产生了气体;氧化铁与盐酸反应产生了气体;铁与水反应产生了气体;氧化铁与水反应产生了气体。由稀盐酸与铁锈的反应可以否定氧化铁与盐酸反应、氧化铁与水反应产生气体。铁能与盐酸反应生成氢气。所以只需证明铁与水反应是否产生气体,即需补充一个铁与水反应的实验。教材素材变式答案6 沪教九下P41活动与探究在点滴板的4个孔穴中放有4种物质,分别滴加稀硫酸,进行如图所示的实验,观察到以下现象:对点滴板的孔穴
5、中原物质的推理,正确的是()A.1中可能是酚酞溶液B.2中可能是氧化铁C.3中一定是碳酸盐D.4中一定是氢氧化钠溶液6.B 稀硫酸显酸性,不能使酚酞溶液变色,A错误;氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水,硫酸铁溶液呈黄色,B正确;活泼金属单质能和稀硫酸反应生成盐和氢气,C错误;氢氧化钾和稀硫酸反应生成硫酸钾和水,也无明显现象,D错误。孔穴 1 2 3 4 现象 溶液变红 得到黄色溶液 有气泡冒出 无明显现象 教材素材变式答案7 科粤九下P231观察活动浓硫酸的特性探究。(1)向一个烧杯中加入一定质量的浓硫酸,总质量为m1;敞口放置在空气中一段时间后,总质量为m2,那么,m1 m2(填“”“”或“=
6、”)。(2)如图所示,将水滴入装有浓硫酸的锥形瓶中(锥形瓶和木板用石蜡粘在一起),观察到液滴四溅。据此分析,下列叙述正确的是 。A.稀释浓硫酸时,一定要将浓硫酸缓慢注入水中B.稀释浓硫酸时,一定要将水缓慢注入浓硫酸中C.浓硫酸充分溶于水后,可以将锥形瓶从木板上轻轻提离7.(1)(2)AC【解题思路】(1)由于浓硫酸能够吸收空气中的水蒸气,所以m1m2。(2)将水滴入装有浓硫酸的锥形瓶中,观察到液滴四溅,稀释浓硫酸时,一定要将浓硫酸缓慢注入水中,A正确,B不正确;浓硫酸溶于水放热,导致石蜡熔化,可以将锥形瓶从木板上轻轻提离,C正确。教材素材变式8 科粤九下P232学生实验探究利用如图装置对酸的化
7、学性质进行研究。(1)实验中,在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后,溶液变红的是 (填“a”或“b”)。使用点滴板的优点之一是 。(2)实验中,为了验证石灰石中含有碳酸根离子,试剂X的名称是。(3)实验中,在试管、中均可观察到的现象是 。写出试管中发生反应的化学方程式 。(4)稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质,主要原因是。教材素材变式答案8.(1)a 节约药品(或方便观察实验现象)(2)澄清石灰水(3)固体溶解,溶液由无色变为黄色 Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O(4)溶液中都含有氢离子常见碱的性质和用途知识点36教材素材变式答案1 人教九下P59习题2(2)下列关于氢氧化钠的叙述,错
8、误的是()A.对皮肤有强烈的腐蚀作用B.易溶于水,溶解时放出大量的热C.能与油污反应,可用作炉具清洁剂D.可用于改良酸性土壤1.D 氢氧化钠具有强烈的腐蚀性,且价格高,不能用来改良酸性土壤。教材素材变式答案2 人教九下P55实验10-6,2022淄博高青期中下列关于氢氧化钙的描述不正确的是()A.俗称熟石灰B.白色粉末状固体,易潮解C.水溶液俗称石灰水D.对皮肤、衣服等有腐蚀作用2.B 氢氧化钙是一种白色粉末状固体,没有吸水性,不易潮解。教材素材变式答案3 科粤九下P236习题1许多化学药品需密封保存,下列溶液敞口、久置在空气中,其溶质质量分数增大的是()A.浓硫酸 B.石灰水C.蔗糖稀溶液D
9、.饱和食盐水3.C 浓硫酸会吸收空气中的水蒸气,溶液质量变大,溶质质量分数变小;石灰水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水,溶质质量分数变小;蔗糖稀溶液长期置于空气中,水分蒸发,溶质质量分数增大;饱和食盐水长期置于空气中,水分蒸发,析出晶体,溶质质量分数不变。故选C。教材素材变式答案4 沪教九下P46活动与探究下列关于Ca(OH)2的说法错误的是()A.微溶于水,水溶液呈碱性,能使无色酚酞变红B.能与酸反应,可用于降低土壤的酸性C.可与CuSO4溶液按一定比例混合配制波尔多液,该反应属于复分解反应D.其澄清溶液可用来检验CO2,与CO2反应后溶液质量增加4.D 氢氧化钙微溶于水,水溶液呈碱
10、性,能使无色酚酞变红,A正确;氢氧化钙能与酸反应,可用于降低土壤的酸性,B正确;氢氧化钙可与CuSO4溶液按一定比例混合配制波尔多液,该反应的化学方程式为Ca(OH)2+CuSO4CaSO4+Cu(OH)2,两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物,属于复分解反应,C正确;氢氧化钙的澄清溶液可用来检验CO2,与CO2反应后产生碳酸钙沉淀,导致溶液质量减小,D错误。教材素材变式答案5 科粤九下P236习题4,2022台州椒江区期末小强同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水,设计了如图所示的四组实验方案,其中能达到目的的是()A B C D5.D 向氢氧化钠溶液和澄清石灰水中滴加盐酸时,都无明显现
11、象,A不能达到目的;向氢氧化钠溶液和澄清石灰水中滴加氯化铜溶液时,都产生蓝色沉淀,B不能达到目的;向氢氧化钠溶液和澄清石灰水中滴加石蕊溶液时,石蕊溶液都变蓝色,C不能达到目的;向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳时,无明显现象,向澄清石灰水中通入二氧化碳时,溶液变浑浊,D能达到目的。教材素材变式答案6 人教九下P56图10-8、P61图10-15,2022南昌校级模拟根据图中信息回答下列问题:图1 图2 图3(1)给树木刷白的目的是:保护树木,。(2)炉具清洁剂中含有的碱的俗名是 (写一个即可),生活中能用于去除油污,其原理是。(3)炒菜时常常加些食醋,食醋中含有的酸是 (写化学式)。(4)改良酸性土
12、壤可向土壤中加入 。6.(1)防止冻伤,防止害虫生卵(2)火碱(或烧碱、苛性钠)氢氧化钠能与油污反应(3)CH3COOH(4)熟石灰(或消石灰)教材素材变式答案7 科粤九下P235学生实验探究,2022河北模拟为探究CO2确实能与NaOH发生化学反应,小明同学选用了如图装置进行实验。请回答下列问题:(1)将10 mL NaOH溶液加入锥形瓶后打开止水夹,可以观察到。(2)产生该现象的原因用化学方程式表示为 。(3)小芳同学对该实验的准确性提出疑义,她的理由是。(4)为解决小芳同学提出的问题,应补充的实验为 。7.(1)水倒流到锥形瓶内(2)CO2+2NaOH Na2CO3+H2O(3)二氧化碳
13、能溶于水,且能与水反应,可产生类似现象(4)将实验装置中的NaOH溶液换为等体积的水,增加一个对比实验(合理即可)【解题思路】(1)氢氧化钠与二氧化碳反应,导致锥形瓶内压强减小,故会观察到烧杯内的水倒流到锥形瓶内的现象。教材素材变式8 人教九下P59习题4,2022泰安期中生石灰在生活中常用作干燥剂,某化学兴趣小组的同学对一包久置的生石灰干燥剂产生了兴趣,于是他们对这包干燥剂的成分展开了探究:【提出问题】这包变质的干燥剂的成分是什么?【猜想与假设】猜想一:全部是Ca(OH)2猜想二:是Ca(OH)2、CaCO3的混合物猜想三:全部是CaCO3【实验探究】(1)取少量样品于试管中,向其中滴加稀盐
14、酸无气泡产生。于是小莉认为没有CaCO3,小晶却不同意小莉的结论,理由是 。教材素材变式(2)为进一步确定其成分,小组同学共同设计了以下方案,请你完成实验报告。【实验反思】生石灰变质的过程用化学方程式表示为 ,。【拓展迁移】小组同学通过反思生石灰干燥剂变质的原因后,判断下列气体中不能用生石灰作干燥剂的是 (填序号)。O2 CO2 SO2实验步骤 实验现象 实验结论 取少量样品于试管中,加适量水溶解,向试管中滴加几滴酚酞溶液 猜想二成立 另取少量样品于试管中,加适量水溶解,加入 教材素材变式答案8.【实验探究】(1)如果滴加的稀盐酸太少,盐酸会只和氢氧化钙反应,即使含有碳酸钙,也不能检验出来(2
15、)溶液变红色 足量稀盐酸 固体溶解,产生气泡【实验反思】CaO+H2O Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2 CaCO3+H2O【拓展迁移】【解题思路】【实验探究】(1)复分解反应中,中和反应优先发生,所以如果样品是Ca(OH)2和CaCO3的混合物,滴加稀盐酸太少,盐酸会只和Ca(OH)2反应,使CaCO3无法检验。(2)由实验结论“猜想二成立”,可推知实验现象和实验步骤。取少量样品于试管中,加适量水溶解,向试管中滴加几滴酚酞溶液,溶液变红色,说明溶液中含有氢氧化钙。另取少量样品于试管中,加适量水溶解,加入足量稀盐酸,因为氢氧化钙和碳酸钙都能与稀盐酸反应,碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和
16、二氧化碳,所以实验现象是固体溶解,产生气泡。【实验反思】生石灰变质的过程:氧化钙和水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙。【拓展迁移】氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水,和二氧化硫反应生成亚硫酸钙沉淀和水,不能用生石灰作干燥剂的是二氧化碳和二氧化硫。溶液的酸碱性与pH知识点37教材素材变式答案1 人教九下P51探究,2022绍兴柯桥区期末如何在家简易鉴别白葡萄酒的真假呢?原理是:真葡萄酒制作过程中,用的葡萄含有花青素,这是一种性质与酸碱指示剂紫色石蕊溶液一样的物质。所以鉴别真假白葡萄酒可用家庭中的()A.食盐 B.中性味精C.白醋D.生粉(淀粉)1.C 食盐、中性味精、生粉
17、(淀粉)均显中性,不能使花青素变色,不能鉴别白葡萄酒的真假;白醋显酸性,能使花青素变红色,能鉴别白葡萄酒的真假。教材素材变式答案2 沪教九下P32活动与探究,2022烟台龙口期中如图所示,在点滴板16的孔穴中,分别滴加2滴紫色石蕊溶液。以下说法错误的是()A.孔穴1、4溶液变为蓝色B.孔穴3是空白对照实验C.孔穴6溶液变为蓝色说明碳酸钠属于碱D.孔穴2、5溶液变红的原因是溶液中都含有H+2.C 孔穴6溶液变为蓝色说明碳酸钠溶液显碱性,但碳酸钠属于盐。教材素材变式答案3 人教九下P66习题2,2022青岛期末一些物质的近似pH如图所示。下列有关说法正确的是()A.鸡蛋清显酸性B.牛奶的酸性比洁厕
18、灵的酸性强C.洁厕灵与“84”消毒液可以混合使用D.人被蚊虫叮咬后(蚊虫分泌液显酸性),在肿包处涂抹肥皂水就可减轻痛痒3.D选项 解析 正误 A 鸡蛋清的pH大于7,显碱性 B 洁厕灵pH小于牛奶pH,牛奶酸性比洁厕灵酸性弱 C 洁厕灵pH小于7,“84”消毒液pH大于7,二者混合使用会发生反应 教材素材变式答案4 科粤九下P225习题2,2022杭州西湖区校级期中下列各组溶液,只用酚酞溶液及相互反应无法鉴别的一组是()A.NaCl、Ba(OH)2、H2SO4B.NaOH、H2SO4、NaClC.HCl、Na2CO3、NaOHD.NaOH、NaCl、NaNO34.D A组Ba(OH)2溶液呈碱
19、性,能使酚酞溶液变红,鉴别出Ba(OH)2后,向另外两种无色溶液中分别加入Ba(OH)2溶液,产生白色沉淀的是H2SO4溶液,无现象的是NaCl溶液,可以鉴别;B组NaOH溶液呈碱性,能使酚酞溶液变红,鉴别出NaOH溶液后,将另外两种无色溶液分别加入滴有酚酞的NaOH溶液中,能使其红色消失的是H2SO4溶液,无现象的是NaCl溶液,可以鉴别;C组NaOH和Na2CO3溶液呈碱性,均能使酚酞溶液变红,鉴别出HCl溶液后,将HCl溶液分别加入另外两种红色溶液中,能产生气泡的是Na2CO3溶液,无气泡的是NaOH溶液,可以鉴别;D组只能鉴别出NaOH溶液,由于三种物质间均不发生反应,不能鉴别。教材素
20、材变式答案5 科粤九下P227习题3、P228习题4下图是三位同学分别测定土壤酸碱度的操作示意图,其中正确的是 (填“A”“B”或“C”,下同);可能导致所测溶液pH发生改变的错误操作是 ,如果测定的是石灰水,测得的pH将 (填“偏大”“不变”或“偏小”)。简述正确测定溶液pH的操作步骤:。5.B C 偏小 在洁净、干燥的玻璃片或白瓷板上放一张pH试纸,用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液,滴到pH试纸上,将试纸显示的颜色与标准比色卡比较,读出溶液的pH中和反应及其应用知识点38教材素材变式答案1 科粤九下P241习题2,2022荣成期中向滴有酚酞的氢氧化钾溶液中滴加稀盐酸,直至溶液呈无色。为探究反
21、应后溶液的组成,所选试剂不正确的是()A.稀硫酸 B.铁钉C.碳酸钠溶液D.蓝色石蕊试纸1.A 向滴有酚酞的氢氧化钾溶液中滴加稀盐酸,直至溶液呈无色,说明酸和碱可能恰好完全反应,也可能酸过量。为探究酸是否过量,可选用和酸溶液反应有明显实验现象的试剂,如酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、难溶性碱和碳酸盐等。教材素材变式答案2 科粤九下P242习题4天工开物记载“石灰淹苗足”,利用了中和反应的原理。下列应用的原理与其相同的是()A.稀盐酸可以用来除铁锈B.用熟石灰处理硫酸厂的酸性废水C.服用含碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多D.用熟石灰和硫酸铜来配制波尔多液2.B 稀盐酸除铁锈,反应物是氧化物和酸,服用
22、含碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多,反应物是盐和酸,用熟石灰和硫酸铜来配制波尔多液,反应物是碱和盐,A、C、D三项都不属于中和反应;用熟石灰处理硫酸厂的酸性废水,是酸与碱作用生成盐和水的反应,B项利用了中和反应原理。教材素材变式答案3 人教九下P60图10-14,2022西南大学附中模拟一定量稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的微观示意图如下。下列说法错误的是()A.该反应是放热反应B.图中Y表示水分子C.反应前后Na+个数不变D.参加反应的H+和OH-的个数比为113.B 氢氧化钠与盐酸发生中和反应,生成氯化钠和水,并放出热量,A正确;由微观示意图可知,反应前有2个氯离子、2个氢离子、3个钠离子、3个氢氧根
23、离子,反应后有3个钠离子、2个氯离子、2个X、1个Y,反应生成氯化钠和水,则生成2个水分子,剩余1个氢氧根离子,所以X为水分子,Y为氢氧根离子,B错误;根据质量守恒定律,反应前后Na+个数不变,C正确;由微观示意图可知,参加反应的H+和OH-的个数比为11,D正确。教材素材变式答案4 沪教九下P51习题12,2022福建模拟将稀盐酸慢慢滴入氢氧化钠溶液中,溶液的温度随加入稀盐酸质量的变化如图所示。下列说法不正确的是()A.温度的变化能说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应B.MP段的坡度与稀盐酸的浓度无关C.PN段温度降低的原因主要是滴加的稀盐酸起冷却作用D.MN段,溶液的pH逐渐变小4.B教材素
24、材变式答案5 人教九下P60图10-13,2022虎林期末实验中,氢氧化钠与盐酸发生反应的化学方程式为 ,中和反应的实质是,向烧杯内加入酚酞溶液的作用是 。玻璃棒的作用是 。5.HCl+NaOH NaCl+H2O 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子(或H+OH-H2O)显色,帮助判断反应是否发生 搅拌,使反应充分教材素材变式答案6 人教九下P60图10-14中和反应在日常生活中应用广泛,下图是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的微观示意图。回答以下问题:(1)图中反应前后没有发生变化的微粒是 、。(2)熟石灰常用于改良酸性土壤。写出澄清石灰水和盐酸反应的化学方程式 。6.(1)钠离子 氯离子(2)Ca(O
25、H)2+2HCl CaCl2+2H2O教材素材变式7 沪教九下P51习题11,2022枣庄峄城区期末如图是实验测得的稀硫酸和烧碱溶液发生反应的过程中溶液的pH变化曲线。(1)该反应的化学方程式是 。(2)该实验是将 滴加到另一种溶液中,当滴入a g溶液时烧杯内溶液中的溶质是硫酸钠和 (填化学式);当滴入的溶液质量为 g时,烧杯内溶液中Na+与SO42的个数比恰好是21。(3)要证明P点溶液呈碱性,下列物质可以选用的是 (填字母)。A.酚酞溶液 B.铁片C.碳酸钠溶液 D.氧化铁教材素材变式答案7.(1)H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O(2)烧碱溶液 H2SO4 b(3)A【解题思
26、路】(2)图像中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7,可知原溶液显酸性,不断加入碱性溶液,使pH增大,说明是把烧碱溶液滴加到稀硫酸中。当滴入a g溶液时,溶液的pH小于7,显酸性,溶液中的溶质是硫酸钠和硫酸;烧杯内溶液中Na+与SO42的个数比恰好是21,即硫酸与烧碱溶液恰好完全反应,则滴入的溶液质量为b g。(3)P点时烧碱过量,溶液是硫酸钠和氢氧化钠的混合溶液,显碱性。氢氧化钠溶液能使无色酚酞溶液变红色,不能与铁、碳酸钠溶液、氧化铁反应,故可以选用的是A。教材素材变式8 科粤九下P241习题3,2022天津和平区一模小红同学进行酸碱中和反应的实验(如图1所示)。她向氢氧化钠溶液中滴加一定量
27、稀盐酸后,想起氢氧化钠溶液中事先没有滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠的反应程度,她从烧杯中取了少量溶液于试管中,并向试管中滴加几滴无色酚酞溶液,振荡,观察到试管中液体颜色没有变化。于是她对烧杯中的溶液进行了以下探究:图1(1)小红认为此时烧杯中的溶液可能有以下三种情况:盐酸与氢氧化钠恰好完全反应;氢氧化钠有剩余;盐酸有剩余。小明同学却判定不可能“氢氧化钠有剩余”,他的理由是 。教材素材变式(2)他们共同设计了一个实验方案,欲对上述其他两种可能情况进行验证。请根据相关内容填写下表:(3)经过讨论,他们认为利用下列几种物质代替锌粒,也可以达到验证目的。你认为其中不正确的是 (填字母)。A.生锈的
28、铁钉 B.铜粉C.紫色石蕊溶液D.氢氧化铜(4)如图2曲线能够表示小红所做实验中溶液pH变化趋势的是 (填字母)。图2实验方法 可能观察到的现象 结论 将少量锌粒放入试管中,然后从烧杯中取适量溶液至试管中 若 则盐酸过量 若 则盐酸与氢氧化钠恰好完全反应 教材素材变式答案8.(1)如果溶液中含有氢氧化钠,加入酚酞溶液后溶液呈红色(2)产生气泡 不产生气泡(3)B(4)C【解题思路】(1)如果溶液中含有氢氧化钠,加入酚酞溶液后溶液呈红色,但小红向溶液中滴加酚酞溶液后,试管中液体没有变红,故小明同学判定不可能“氢氧化钠有剩余”。(2)盐酸能与活泼金属反应生成氢气,在反应后的溶液中加入少量锌粒,若产
29、生气泡,则说明盐酸过量;若没有气泡产生,则说明盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。(3)加入能检验盐酸是否过量的试剂即可。生锈的铁钉、氢氧化铜均能与盐酸反应,且有明显的现象,可以检验。盐酸能使紫色石蕊溶液变红,加入紫色石蕊溶液也可检验。铜不与盐酸反应,不能检验。(4)向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸,溶液pH由大于7减小到等于7,再减小到小于7,图2中C曲线能够表示小红所做实验中溶液pH变化趋势。酸碱中和反应教材实验11一题通关某化学小组同学做了稀盐酸和氢氧化钠反应的实验,如图1所示,测得实验过程中溶液的pH变化如图2所示。【基础设问】(1)分析图2可知,开始时溶液呈 性,最终溶液变为 性,该实验是将 (填
30、“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”,下同)逐滴滴入 中。(2)实验中滴入酚酞溶液的目的是 ;玻璃棒的作用是 。(3)实验过程中,观察到溶液由 色变为 色,可证明稀盐酸和氢氧化钠发生了反应,反应的化学方程式为 ,该反应的微观实质是 。【能力设问】(4)分析图2,点时,稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应。一题通关(5)c点对应溶液中的溶质为 ,小明认为还可以用化学试剂确定c点溶液中溶质的成分,下列试剂不能达到目的的是 (填字母)。A.紫色石蕊溶液B.铁粉C.氧化铜粉末D.碳酸钠溶液E.硝酸银溶液【创新设问】(6)实验小组同学用温度传感器测定实验过程中溶液温度变化,绘制了如图3所示图像(实验过程中保温良好,热量
31、散失忽略不计)。图 3一题通关该图说明该中和反应 (“吸热”或“放热”)。实验中各同学所得温度变化图像不同的原因可能是,设计实验验证你的猜想:。【拓展实验】(7)继续探究:证明酸与碱反应有水生成。【查阅资料】a.变色硅胶吸水后由蓝色变红色;b.无水醋酸在常温下为无色液体;c.无水醋酸和氢氧化钠固体混合后生成醋酸钠和水。【实验方案】如图4,首先分别往4支干燥的试管中装入对应的试剂,然后迅速塞紧橡胶塞。图4能证明酸与碱反应生成水的现象是 ;设置A、B、C三个实验的目的是;装入试剂后迅速塞紧橡胶塞的目的是 。一题通关答案(1)碱 酸 稀盐酸 氢氧化钠溶液(2)通过明显的颜色变化,帮助判断反应进行的程
32、度 搅拌,使充分反应(3)红 无 HCl+NaOHNaCl+H2O H+和OH-结合生成H2O(或H+OH-H2O)(4)b(5)NaCl、HCl E(6)放热 所用溶液的浓度不同 室温下,取等体积等浓度的氢氧化钠溶液(或稀盐酸),连接温度传感器,分别滴加不同浓度的稀盐酸(或氢氧化钠溶液),比较温度变化情况(7)A、B、C中的固体不变色,D中的固体由蓝色变红色 对比 防止空气中的水蒸气进入试管【解题思路】(4)b点时pH=7,稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应。(5)c点pH7,盐酸过量,对应溶液中的溶质为NaCl、HCl,验证c点溶液中溶质成分时,不能选硝酸银溶液,因为盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠
33、,氯化钠也能与硝酸银反应生成白色沉淀。(6)随着B溶液的加入温度逐渐升高,说明中和反应放热;加入等量的B溶液,温度升高不同,说明放出热量不同,反应速率不同,影响反应速率的因素可能是溶液浓度,根据控制变量法,可以选取不同浓度的稀盐酸(或氢氧化钠溶液)进行比较。(7)能证明酸与碱反应生成水的现象是A、B、C中的固体不变色,D中的固体由蓝色变红色。设置A、B、C三个实验的目的是对比。装入试剂后迅速塞紧橡胶塞的目的是防止空气中的水蒸气进入试管。酸、碱的化学性质教材实验12一题通关(一)探究酸的化学性质兴趣小组同学选用稀盐酸做了如图1所示实验。图1【基础设问】(1)能产生气泡的是 (填字母)。(2)写出
34、B烧杯中反应的化学方程式 。(3)C烧杯中,观察到溶液由红色变为无色后,同学们想知道反应后溶液中除NaCl外,是否还含有其他溶质(不考虑酚酞),于是向反应后的溶液中加入一种试剂,从而得出了结论。同学们加入的试剂可能是 。一题通关【能力设问】(4)上述实验后,同学们将C、D烧杯中的溶液全部倒入空烧杯E中,立即产生大量气泡,且得到无色溶液。根据此现象,同学们展开了进一步的讨论。D烧杯反应后过量的物质是 (填化学式,下同)。E烧杯充分反应后的溶质除酚酞以外,如果只有一种则为 ,如果有两种则为 。【拓展实验】(5)同学们选用稀硫酸代替稀盐酸重复图1实验,证明了稀硫酸与稀盐酸具有相似的化学性质。酸有一些
35、相似的化学性质,是因为在不同的酸溶液中都含有 (填离子符号)。(6)图2是化学活动小组同学探究硫酸的某些性质的实验,请回答下列问题:甲 乙 图2一题通关请写出乙试管中发生反应的化学方程式:。甲试管中的实验现象为 。实验后,将甲试管过滤后的滤液和乙试管中的溶液倒入同一只烧杯中,观察到有白色沉淀生成,由此可知实验后甲试管中溶质为 。【数字化实验】(7)用数字化实验设备测定铁钉与足量稀硫酸在密闭容器中反应时气体压强的变化,结果如图3所示。下列说法不正确的是()图3一题通关A.实验所用铁钉表面生锈且未打磨B.压强增大的主要原因是生成气体C.m点对应的溶液呈浅绿色D.如果换成和铁质量相等的镁,则最高点对
36、应的压强数值更大(二)探究碱的化学性质用如图1实验研究氢氧化钠溶液与氢氧化钙溶液的性质。图1一题通关【基础设问】(1)实验1中发生反应的化学方程式为 。(2)实验2中证明盐酸能与两种碱溶液发生反应的现象是 。(3)实验3中能将两种溶液区分开的实验现象是 。【能力设问】(4)实验3中,要证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应,则需要证明反应后的溶液中有 生成。请你设计实验证明(简要说明操作、现象和结论)。(5)对于无明显现象的反应,根据化学反应的基本特征,应如何证明其发生了化学反应?请写出你的设计思路 。【创新实验】(6)小金通过图2所示装置验证CO2能与NaOH发生化学反应。向充满CO2的集气瓶中注
37、入过量的NaOH溶液,振荡集气瓶后打开止水夹。图2一题通关打开止水夹后观察到的现象是 。反应后将左边集气瓶中混合物过滤,所得溶液中一定存在的溶质有。【数字化实验】(7)兴趣小组利用压强传感器研究氢氧化钠溶液和饱和澄清石灰水吸收二氧化碳的情况。用3个500 mL的烧瓶收集满纯净的二氧化碳,连接压强传感器,同时采集数据,用注射器同时等速度分别注入三种溶液各5 mL(如图3所示),片刻后,同时振荡烧瓶,等待反应完成。采集的数据如图4所示。(20 时,氢氧化钙的溶解度是0.16 g)图3图4实验1对应的曲线是b,该实验中 (填“NaOH”或“CO2”)完全反应。实验2中氢氧化钠溶液的浓度比10%(填“
38、大”或“小”)。曲线a与曲线b差异较大的原因是 。一题通关答案(一)探究酸的化学性质(1)AD(2)Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O(3)紫色石蕊溶液(或锌粒等,合理即可)(4)Na2CO3 NaCl NaCl、HCl(5)H+(6)2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O 有白色沉淀生成 Ba(NO3)2和HNO3(7)C【解题思路】(1)稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气,稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳,能产生气泡的是AD。(2)B烧杯中氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水。(3)反应后,C烧杯中溶液为无色,溶液可能是中性,也可能是酸性(盐酸过量)。检验盐酸是否过量,可
39、取适量反应后的溶液,滴加紫色石蕊溶液,溶液变成红色,或加入锌粒产生气泡等,均可说明盐酸过量。(4)将C、D烧杯中的溶液全部倒入空烧杯E中,立即产生大量气泡,是因为C中过量的盐酸和D中过量的碳酸钠反应生成了二氧化碳,且得到无色溶液,说明充分反应后溶液显酸性或中性,如果只有一种溶质则为NaCl(盐酸和碳酸钠恰好完全反应),如果有两种溶质则为NaCl、HCl(盐酸过量)。(6)甲试管中硫酸与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸;乙试管中氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水。实验后,将甲试管过滤后的滤液和乙试管中的溶液倒入同一只烧杯中,观察到有白色沉淀生成,是硫酸根与钡离子结合生成的硫酸钡沉淀,故实验后甲
40、一题通关答案试管中既有剩余的硝酸钡,又有反应生成的硝酸。(7)开始一段时间压强无明显变化,是稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水,说明实验所用铁钉表面生锈且未打磨,A正确;压强增大的主要原因是稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气,B正确;m点对应的溶液中含硫酸铁和硫酸,是黄色溶液,C错误;如果换成和铁质量相等的镁,镁的相对原子质量比铁小,完全反应后生成氢气更多,则最高点对应的压强数值更大,D正确。(二)探究碱的化学性质(1)Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3+2NaOH(2)溶液由红色变为无色(3)一支试管中溶液变浑浊,另一支试管中无明显现象(4)碳酸钠 取少量反应后的溶液于试管中,加入几滴氯化
41、钡溶液,如有白色沉淀产生,则证明有碳酸钠生成(或加入过量的稀盐酸产生气泡,合理即可)(5)证明反应物消失或有新物质生成(6)氯化钡溶液流入左边集气瓶中,且集气瓶中有白色沉淀生成 NaOH和NaCl(7)NaOH 大 氢氧化钙的溶解度小于氢氧化钠的溶解度,所以饱和石灰水吸收的二氧化碳比氢氧化钠吸收的二氧化碳少,实验3中烧瓶内的压强比实验1中的大一题通关答案【解题思路】(2)实验2中,稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,和氢氧化钙反应生成氯化钙和水,碱被消耗,溶液由红色变为无色,证明盐酸能与两种碱溶液发生反应。(3)二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,无明显现象,和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水
42、,溶液变浑浊,能将两种溶液区分开的实验现象是一支试管中溶液变浑浊,另一支试管中无明显现象。(4)二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,所以要证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应,则需要证明反应后的溶液中有碳酸钠。(5)对于无明显现象的反应,可根据化学反应的基本特征,证明反应物消失或有新物质生成来分析判断反应的发生。(6)二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,导致左边集气瓶中的压强减小,打开止水夹后,氯化钡溶液流入左边集气瓶中,氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,观察到氯化钡溶液流入左边集气瓶中,且集气瓶中有白色沉淀生成。反应后将集气瓶中混合物过滤,由于注入过量的NaOH溶液,所得溶液中一定存在过量的氢氧化钠和反应生成的氯化钠,可能含有碳酸钠或氯化钡中的一种。(7)实验1对应的曲线是b,氢氧化钙微溶,所以饱和澄清石灰水消耗二氧化碳较少,所以曲线a对应实验3,则曲线c对应实验2。比较b、c曲线,反应结束后b的压强大于c的压强,所以实验1中还有二氧化碳剩余,即二氧化碳是过量的,NaOH完全反应。对比曲线b、c知,实验2中氢氧化钠溶液的浓度比实验1中的大,即大于10%。曲线a与曲线b差异较大的原因是:氢氧化钙的溶解度小于氢氧化钠的溶解度,所以饱和澄清石灰水吸收二氧化碳的体积比氢氧化钠吸收的少,即曲线a的压强比曲线b的压强大。