1、自主学习 课堂探究 课时作业 核心素养发展重点学业要求 能针对物质性质及物质转化的探究问题，提出有依据的假设，选取试剂，设计实验方案并实施，基于实验事实得出结论；分析和探究某些化学过程对人类健康、社会可持续发展可能带来的双重影响，并对这些影响从多个方面进行评估，从而更加科学、合理地选择和应用物质及其变化。1.能预测 H2SO4 的性质，设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实验现象。2.设计检验 SO24 的实验方案。3.能有意识地运用所学的知识或寻求相关证据讨论酸雨防治、食品安全等问题。23 自主学习 自主学习 课堂探究 课时作业 1.硫酸(1)稀硫酸具有酸的通性电离方程式为。01 H2S
2、O4=2HSO24自主学习 课堂探究 课时作业(2)浓硫酸的特性强氧化性吸水性浓硫酸能够吸水，故常用作。脱水性浓硫酸能把有机物中的氧、氢元素按水的组成比脱去。05 干燥剂自主学习 课堂探究 课时作业 2.酸雨及其防治(1)形成：排放到空气中的在氧气和水蒸气的共同作用下形成酸雾，随雨水降落就形成。(2)危害：酸雨给人类带来种种灾害，严重威胁着生态环境。酸雨会使湖泊的水质变酸，导致水生生物死亡；酸雨浸渍土壤，会使土壤变得贫瘠；长期的酸雨侵蚀会造成森林大面积死亡；酸雨对人体健康也有直接影响。(3)酸雨的防治从出发，对酸性物质的排放加以控制；改变，开发利用氢能、风能、太阳能等清洁能源。06 SO207
3、 酸雨08 实际情况09 能源结构 23 课堂探究 自主学习 课堂探究 课时作业 一、浓 H2SO4 的特性将浓 H2SO4 滴到紫色石蕊试纸上会发现试纸先变红后变黑，同时有刺激性气味产生，你能解释上述实验现象吗？提示：试纸变红体现了硫酸的酸性；变黑说明浓 H2SO4 有脱水性，使试纸碳化，而闻到刺激性气味说明有 SO2 生成，即浓 H2SO4 中的6 价硫变为含4 价硫的 SO2，说明浓 H2SO4 具有强的氧化性。提示 自主学习 课堂探究 课时作业 浓 H2SO4 的强氧化性1.与金属的反应(1)与氢之前的活泼金属反应Zn2H2SO4(浓)=ZnSO4SO22H2O规律：反应开始不生成 H
4、2，而是生成 SO2；浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性；浓硫酸一旦变稀，就发生：ZnH2SO4(稀)=ZnSO4H2。自主学习 课堂探究 课时作业(2)与氢之后的不活泼金属(除 Au、Pt 外)反应Cu2H2SO4(浓)=CuSO4SO22H2O规律：反应需加热，否则不反应；氧化产物是硫酸盐，金属显高价，还原产物为 SO2；浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性；随反应进行，硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，反应就会停止。(3)Fe、Al 的钝化常温下，当 Fe、Al 遇到浓硫酸时，会与浓硫酸发生反应，表面生成一层致密的氧化物薄膜而出现“钝化”现象。自主学习 课堂探究 课时作业 2.与非金属反应C2H2SO
5、4(浓)=CO22SO22H2O规律：反应要加热，否则不反应；氧化产物是含氧酸或非金属氧化物，还原产物为 SO2；浓硫酸只表现氧化性；随反应进行，硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，反应就停止；不能氧化 H2、N2、O2、Si、Cl2、F2、Br2 等。自主学习 课堂探究 课时作业 3.与还原性化合物的反应(1)常见的还原性物质 FeSO4、Na2S、H2S、HBr、HI 等均能被浓 H2SO4氧化。(2)不能氧化：CO、SO2、NO 等。自主学习 课堂探究 课时作业 知识拓展1.常温下，Fe、Al 遇浓 H2SO4“钝化”。“钝化”不是不反应，而是生成的致密氧化膜阻止金属与浓硫酸继续反应。因此“钝
6、化”体现的是浓 H2SO4 的强氧化性。2.CuSO45H2O 晶体上滴加浓 H2SO4 会变白。自主学习 课堂探究 课时作业 3.表面湿的蔗糖晶体上加浓 H2SO4，体积膨胀变黑：蔗糖脱水碳化，生成的 C 再与浓 H2SO4 反应生成 CO2、SO2 气体，此过程表现了浓 H2SO4 的吸水性、脱水性、强氧化性。4.浓盐酸中滴加浓 H2SO4 放出 HCl：吸水性、难挥发性。5.Na2SO3 固体上滴加 70%H2SO4 放出 SO2：难挥发性、强酸性。6.浓 H2SO4 与 C、HI、H2S 反应放出 SO2：强氧化性。自主学习 课堂探究 课时作业 1.下列有关说法中正确的是()A.浓硫酸
7、具有吸水性，因而可使蔗糖碳化B.浓硫酸用作干燥剂是因为浓硫酸具有脱水性C.浓硫酸的氧化性强于稀硫酸的氧化性D.浓硫酸是一种无色、黏稠、易挥发性酸答案 C答案 自主学习 课堂探究 课时作业 解析 A 项，浓硫酸具有脱水性，可将蔗糖中的氢、氧元素按水的组成脱去，使之碳化；B 项，浓硫酸用作干燥剂是因为它具有吸水性；C 项，浓硫酸的氧化性体现在6 价的硫元素上，其还原产物为 SO2，浓硫酸能与大部分金属反应，并能与一些具有还原性的物质反应，而稀硫酸的氧化性体现在 H上，其还原产物为 H2，稀硫酸只与还原性强的金属发生氧化还原反应；D 项，浓硫酸沸点高，属于难挥发性酸。解析 自主学习 课堂探究 课时作
8、业 2.某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应情况，用如下图所示装置进行有关实验。自主学习 课堂探究 课时作业 回答下列问题：(1)装置 A 中发生反应的化学方程式为_。(2)装置 D 中试管口放置的棉花中应浸有一种液体，这种液体是_，其作用是_。(3)装置 B 的作用是贮存多余的气体。当装置 D 中有明显的现象后，关闭K 并移去酒精灯，但由于余热的作用，装置 A 中仍有气体产生，此时装置 B中现象是_，B 中应盛放的液体是_(填字母)。A.水B酸性 KMnO4 溶液C.浓溴水D饱和 NaHSO3 溶液自主学习 课堂探究 课时作业(4)实验中，取一定质量的铜片和一定体积 18 molL1 的
9、浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完全，发现圆底烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的 H2SO4 剩余。有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是_。自主学习 课堂探究 课时作业 下列药品中能用来证明反应结束后的圆底烧瓶中存在余酸的是_(填字母)。A.铁粉 BBaCl2 溶液C.银粉 DNaHCO3 溶液答案(1)Cu2H2SO4(浓)=CuSO4SO22H2O(2)氢氧化钠溶液(其他合理答案均可)吸收多余的 SO2，防止污染空气(3)试剂瓶中液面下降，而长颈漏斗中液面上升 D(4)反应过程中 H2SO4 被消耗，浓硫酸逐渐变稀，而铜不和稀硫酸反应 AD答案
10、自主学习 课堂探究 课时作业 解析(1)装置 A 为铜与浓硫酸的反应装置，二者反应生成 CuSO4、SO2 和H2O。(2)因 SO2 为大气污染物，需要进行尾气处理，常用氢氧化钠溶液吸收 SO2。(3)根据题目中“装置 B 的作用是贮存多余的气体”可知，装置 B 中的试剂不能吸收 SO2，而水、酸性 KMnO4 溶液和浓溴水都与 SO2 反应。(4)铜可与浓硫酸反应，但不与稀硫酸反应。随着反应的进行，H2SO4 的浓度逐渐减小，浓硫酸变为稀硫酸时，反应停止，因此铜会剩余。因铜与浓硫酸反应的生成物中存在 CuSO4，要证明反应后的圆底烧瓶中有余酸存在，只需证明有 H存在。所以，选择的是能与 H
11、反应的铁粉和 NaHCO3 溶液。解析 自主学习 课堂探究 课时作业 二、酸雨及其防治某同学对本地的一次酸雨进行探究，取刚收集的酸雨每隔半小时测一次pH。结果发现前四次酸性逐渐增强，四次以后测其 pH 几乎不发生变化，你能说明这是为什么吗？提示：该酸雨是 SO2 溶于水形成的，由于 H2SO3 在空气中能被缓慢氧化成强酸 H2SO4，使酸性增强，当水中的 H2SO3 完全转化为 H2SO4 时，酸性就不变了。提示 自主学习 课堂探究 课时作业 自主学习 课堂探究 课时作业 知识拓展饱和 H2CO3 溶液的 pH5.6，因此酸雨(pH5.6)不是 CO2 溶于水形成的。自主学习 课堂探究 课时作
12、业 3.下列有关酸雨的说法正确的是()A.凡是呈酸性的雨水都称为酸雨B.酸雨的形成只与 SO2 的排放有关C.煤的脱硫可以在一定程度上防止酸雨的形成D.为了不形成酸雨，应停止使用一切化石燃料答案 C答案 自主学习 课堂探究 课时作业 解析 A 项，正常雨水中由于溶解了二氧化碳，也呈酸性，pH5.6 的降水称为酸雨；B 项，酸雨分为硝酸型酸雨和硫酸型酸雨，硝酸型酸雨的形成与氮氧化物的排放有关；C 项，利用石灰石等物质，使燃煤中的含硫物质最终转化为硫酸钙，达到脱硫的目的，减少 SO2 的排放，在一定程度上可防止酸雨的形成；D 项，化石燃料是现代社会的主要能源，不可能一点都不使用，应推广使用脱硫技术
13、，大力开发清洁环保的新能源，减少酸雨的形成。解析 自主学习 课堂探究 课时作业 4.形成酸雨的原理之一可简示如下：回答下列问题：(1)酸雨的 pH_5.6(填“大于”“小于”或“等于”)。(2)A 物质的化学式为_，C 物质的化学式为_，D 物质的化学式为_。(3)上述四个反应中不属于氧化还原反应的是_(填序号)。答案(1)小于(2)SO2 H2SO4 H2SO3(3)答案 自主学习 课堂探究 课时作业 解析 硫在此过程中的转化关系有两条线：一条是二氧化硫氧化生成三氧化硫，三氧化硫溶于水形成硫酸；另一条是二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸氧化生成硫酸。解析 自主学习 课堂探究 课时作业 本课小结课时作业 点击进入PPT课件