1、专题五化学反应中的能量变化(2019高考江苏卷)某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)下列有关叙述正确的是()A该反应为放热反应B催化剂能改变该反应的焓变C催化剂能降低该反应的活化能D逆反应的活化能大于正反应的活化能(2019高考江苏卷)下列有关说法正确的是()ACaCO3(s) =CaO(s)CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的H0B镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈CN2(g)3H2(g) =2NH3(g)H0，即HTS.由方程式可知S0，故H0，A项错误B项镀铜铁制品镀层受损易形成铜铁原电池，铁较活泼作负极，腐蚀更快，
2、B项正确C项，升高温度，平衡逆向移动，H2的平衡转化率减小，C项错误D项，水的电离是吸热反应，D项错误【解析】选B.A项，得H10.4 kJ/mol，A错B项，V20 mL时，HF与NaOH恰好完全反应生成NaF，由质子守恒可得：c(OH)c(H)c(HF)，B正确C项，由B 可知：c(F)c(Na)生成c(NaF)0.05 molL1故c(Na)0.05 molL1，C项错误D项，当加NaOH量非常少时，可能有：c(F)c(Na)c(H)c(OH)【解析】选B.由图知N2H4(g)O2(g) =N2(g)2H2O(g)H534 kJ/mol.可设断裂1 mol NH键所需能量为x kJ，15
3、4 kJ4x kJ500 kJ2752 kJ534 kJ可求得x391.【解析】由Y、M同主族，且可形成MY2、MY3两种分子可知Y为O元素，M为S元素；又因X、Y、Z、M、G分属三个短周期且原子序数依次增大，O元素、S元素分属二、三周期，那么X为H元素，Z为Na元素，G为Cl元素Cl的非金属性最强则HClO4酸性最强，S元素的非金属性最弱则H2S还原性最强，O、Cl的单质或两元素之间形成的化合物用于水消毒剂的物质具有强氧化性，常见的有Cl2、O3、ClO2.(6)放电时为原电池，正极发生还原反应为Fe22e=Fe，充电时相当于电解池，阴极发生还原反应，分析方程式知发生还原反应的物质应为钠，由
4、图看出该电池的电解质为Al2O3.【答案】(1)第二周期第A族(2)HClO4H2S(3)Cl2、O3、ClO2(任写两种，其他合理答案均可)(4)H2S(g)O2(g) =SO2(g)H2O(l)Ha kJmol1(5)NaHNaHH2O=NaOHH2(6)Fe22e=Fe钠Al2O3【解析】(1)由盖斯定律可知，H165.0 kJmol1206.2 kJmol141.2 kJmol1.(2)因蒸汽重整比甲烷氧化的活化能高，所以甲烷蒸汽重整的速率小(3)因气体物质的量与气体分压成正比，所以由平衡常数的定义知，Kp，又因该反应为吸热反应，故升温时平衡常数增大(4)甲烷氧化会放出大量热量，而蒸汽
5、重整需要吸收大量热能，所以甲烷自热重整方法的先进之处在于它能提高能量利用率(5)由题中所图可知H2物质的量分数65%的条件为高于550 、0.1 MPa或高于700 、0.9 MPa或高于750 、1.5 MPa，CO物质的量分数10%的条件为低于750 、1.5 MPa或低于700 、0.9 MPa或650 、0.1 MPa综合考虑应选700 、0.9 MPa.(6)因氧气能与氢气反应，所以当氧气过量时，氧气与氢气反应使H2的物质的量分数降低【答案】(1)41.2(2)小于(3)增大(4)系统内强放热的甲烷氧化反应为强吸热的蒸汽重整反应提供了所需的能量(其他合理答案均可)(5)B(6)甲烷氧化程度过高，氢气和氧气反应(其他合理答案均可)第 4 页
