1、A 篇知识对点训练知识点 1 化学反应速率1.下列关于化学反应速率的说法中正确的是()A化学反应速率是指反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B“0.8 molL1s1”所表示的含义是：时间为 1 s 时，某物质的浓度为 0.8 molL1C根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显答案 C答案 解析 化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量，A 项错误；化学反应速率是指单位时间内物质浓度的变化量，是平均速率，B 项错误；化学反应速率是表示化学反应进行快慢的物理量，C 正确；对于无明显现象的化学反应而言，速
2、率大小与现象没有关系，故 D错误。解析 2.反应 4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，在 5 L 密闭容器中进行，半分钟后，NO 的物质的量增加了 0.3 mol，则此反应的平均速率为()Av(O2)0.01 mol/(Ls)Bv(NO)0.008 mol/(Ls)Cv(H2O)0.003 mol/(Ls)Dv(NH3)0.004 mol/(Ls)答案 C答案 解析 先根据化学反应速率的定义可得：v(NO)cNOt 0.3 mol5 L30 s0.002 mol/(Ls)，再运用“化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比”求出其他物质的反应速率：v(O2)54v
3、(NO)540.002 mol/(Ls)0.0025 mol/(Ls)；v(H2O)64v(NO)640.002 mol/(Ls)0.003 mol/(Ls)；v(NH3)v(NO)0.002 mol/(Ls)。解析 3.甲、乙两容器都进行 AB 的反应，甲容器内每分钟减少了 4 mol A，乙容器内每分钟减少了 2 mol A，则甲容器内的化学反应速率比乙容器内要()A快B慢C相等D无法确定解析 化学反应速率用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示，题中没有给定甲、乙两容器的容积，所以不能比较速率大小。解析 答案 D答案 4.反应 4A(s)3B(g)=2C(g)D(g)，经
4、 2 min 后，B 的浓度减少了 0.6 mol/L。下列反应速率的表示正确的是()A用 A 表示的反应速率是 0.4 mol/(Lmin)BB 的浓度减小，用 B 表示的反应速率应该为负值C2 min 末时的反应速率，用 B 表示是 0.3 mol/(Lmin)D用 D 表示的反应速率为 0.1 mol/(Lmin)答案 D答案 解析 A 物质是固态，不能表示反应速率，A 错误；化学反应速率为正值，没有负值，B 错误；反应速率是一段时间内的平均速率，而不是瞬时反应速率，C 错误；由于反应速率之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比，所以用 D 表示的反应速率是 0.1 mol/(Lmi
5、n)，D 正确。解析 知识点 2 外界条件对化学反应速率的影响5.两只敞口烧杯：一只烧杯中反应为 AB=CD，反应温度为 T1，另一只烧杯中反应为 MN=PQ，反应温度为 T2，T1T2，则两只烧杯中反应速率快慢为()A前者快B后者快C一样快D无法确定解析 决定反应速率的主要因素是内因：反应物自身的性质，其他外部因素皆为次要因素，反应物不同，故无法确定反应速率的快慢。解析 答案 D答案 6.化工生产中，为加快反应速率应优先考虑的措施是()A选用适宜的催化剂B采用高压C采用高温D增大反应物浓度解析 虽然题述方法都能加快反应速率，但工业生产中从降低生产成本和提高生产效率的方面考虑，选用适宜的催化剂
6、是优先考虑的措施，催化剂能极大地加快反应速率且成本较低。解析 答案 A答案 7.对于反应：AB=C，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是()A增加 A 的物质的量B升高体系的温度C增加体系的压强D减少 C 的物质的量解析 增加固体物质的量和增大非气态反应的压强，都不能改变化学反应速率，但升高体系的温度一定能加快化学反应速率。由于 A、B、C 的状态未知，故 A、C、D 均不正确。解析 答案 B答案 8.下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：分析上述数据，回答下列问题：(1)实验和表明_对反应速率有影响，_反应速率越大，能表明同一规律的实验还有_(填实验序号)。(2)仅表明反应物浓度对反应速
7、率产生影响的实验有_(填实验序号)。(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有_，其实验序号是_。(4)本实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约 15)相近，推测其原因：_。答案(1)固体反应物的表面积 表面积越大 和(2)、；、(3)反应温度 和；和(4)因为所有反应中，金属质量和硫酸溶液的体积均相等，且硫酸过量，产生热量相等，所以溶液温度变化值相近答案 解析(1)从实验、和、看，金属状态不同，金属消失的时间不同，因此这两组对比在于说明固体反应物的表面积大小对化学反应速率的影响。(2)仅表明反应物浓度的影响的实验有：金属状态均为丝，溶液反应前温度均为 20 的一组、；金属状态均为粉末，
8、反应前温度均为 20 的一组有、。(3)从表中数据来看反应前的温度也影响化学反应速率，有和、和两组。解析 B 篇综合提升训练9.已知某反应 aA(g)bB(g)cC(g)的各物质浓度数据如下据此可推算出上述方程式中 A、B、C 三种物质的化学计量数之比是()A934 B312C213 D321答案 B答案 解析 各物质的化学反应速率之比等于该反应方程式中各物质的化学计量数之比，也等于各物质的浓度变化量之比，这是有关化学反应速率计算或换算的依据。c(A)1.2 mol/L，c(B)0.4 mol/L，c(C)0.8 mol/L，abc312，故 B 正确。解析 10.在生活、生产中为增大反应速率
9、而采取的措施合理的是()A塑料制品中添加抑制剂B食物放在冰箱中C燃煤发电时用煤粉代替煤块D在糕点包装内放置小包除氧剂解析 A 项，塑料制品中添加抑制剂，可减小塑料老化的速率；B 项，冰箱中温度较低，食物放在冰箱中，可减小食物腐败的速率；C 项，燃煤发电时用煤粉代替煤块，固体表面积增大，反应速率增大，符合题意；D项，在糕点包装内放置小包除氧剂，可抑制糕点的氧化，防止变质。解析 答案 C答案 11.在 2 L 容积不变的容器中，发生 N23H22NH3 的反应。现通入 4 mol H2 和 4 mol N2，10 s 内用 H2表示的反应速率为 0.12 molL1s1，则 10 s时容器中 N2
10、的物质的量是()A1.6 mol B2.8 mol C3.2 mol D3.6 mol答案 C答案 解析 v(H2)ctc0.12 molL1s110 s1.2 molL1 N2 3H2 2NH3起始2 molL12 molL10变化 0.4 molL11.2 molL1 0.8 molL110 s 时 1.6 molL10.8 molL1 0.8 molL1则 10 s 时 N2 的物质的量为 1.6 molL12 L3.2 mol。解析 12.在 2A(g)B(g)3C(g)4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是()Av(A)0.5 molL1s1Bv(B)0.3 molL1s1Cv(C
11、)0.8 molL1s1Dv(D)1 molL1s1答案 B答案 解析 正确的思路应是根据反应速率与化学方程式中化学计量数之间的关系将各物质的反应速率转化为用同一种物质表示的速率。A 项中据 v(A)推知 v(B)0.25 molL1s1，C 项中据 v(C)推出 v(B)0.27 molL1s1，D项中据 v(D)推出 v(B)0.25 molL1s1，故反应速率最快的是 B 项。解析 13.把在空气中久置的铝片 5.0 g 投入盛有 500 mL 0.5 molL1 硫酸溶液的烧杯中，该铝片和硫酸反应产生氢气的速率 v 与反应时间 t 可用如图所示的坐标曲线来表示。下列推论错误的是()AO
12、a 段不产生氢气是因为表面的氧化物阻碍了铝和硫酸溶液的接触Bbc 段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高Ctc 时反应生成的 H2 的量最多Dtc 时产生氢气的速率减小主要是因为溶液中 c(H)减小答案 C答案 解析 铝表面有氧化物薄膜，开始时是氧化铝与硫酸反应，不产生气体，A 正确；反应放热使溶液的温度升高，反应速率增大，B 正确；通过分析图像可知，纵坐标表示的是速率，tc 时反应速率最大，tc 时，v(H2)0，反应依然有 H2 生成，C 错误；随着反应的进行，c(H)减小，反应速率减小，D 正确。解析 14.(1)在反应 A(g)3B(g)=2C(g)中，若以物质 A 表示的该
13、反应的化学反应速率为 0.2 molL1min1，则以物质 B 表示此反应的化学反应速率为_molL1min1。(2)在 2 L 的密闭容器中，充入 2 mol N2 和 3 mol H2，在一定条件下发生反应，3 s 后测得 N2为 1.9 mol，则以 H2 的浓度变化表示的反应速率为_。(3)将 10 mol A 和 5 mol B 放入容积为 10 L 的密闭容器中，某温度下发生反应：3A(g)B(g)2C(g)，在最初 2 s 内，消耗 A 的平均速率为 0.06 molL1s1，则在 2 s 时，容器中有_mol A，此时 C 的物质的量浓度为_。解析(1)根据反应速率与化学方程式
14、中的化学计量数关系得，vBvA31，v(B)3v(A)30.2 molL1min10.6 molL1min1。(2)先计算出以 N2表示的化学反应速率 v(N2)2 mol1.9 mol2 L3 s 160molL1s1，再根据反应速率与化学方程式中的化学计量数关系，计算出以H2 表示的化学反应速率 v(H2)3v(N2)0.05 molL1s1。解析 答案(1)0.6(2)0.05 molL1s1(3)8.8 0.08 molL1答案(3)3A(g)B(g)2C(g)起始浓度molL11.0 0.5 0转化浓度molL10.0620.120.04 0.082 s时浓度molL1 0.88 0
15、.46 0.08则 2 s 时，n(A)0.88 molL110 L8.8 mol，c(C)0.08 molL1。解析 15.(1)某课外兴趣小组对过氧化氢的分解速率做了如下实验探究，下表是该小组研究影响过氧化氢分解速率的因素时采集的一组数据，表中数据为在不同条件下用 10 mL 不同浓度的 H2O2 制取 150 mL O2 所需时间(s)。上述实验结果体现了_、_、_对过氧化氢分解速率的影响。从上述实验结果中选一个影响过氧化氢分解速率的因素，说明该因素对化学反应速率的影响是_。(2)某温度时，在一个 2 L 的密闭容器中，M、N、W 三种气体的物质的量随时间的变化曲线如下图所示，根据图中数
16、据，填写下列空白：该反应的化学方程式为_。反应至 4 min 时，N 的平均速率为_。答案(1)温度 浓度 催化剂当控制其他条件不变时，升高温度(或增加反应物的浓度或加入催化剂)，可以加快化学反应速率(2)M(g)N(g)2W(g)0.05 molL1min1答案 解析(1)表格中的实验探究条件有 H2O2 的浓度变化、是否加热和是否使用催化剂，所以实验结果体现了浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响。在其他条件不变时，加热、增加 H2O2的浓度、使用 MnO2 作催化剂都提高了其化学反应速率。(2)从图像可知，M、N 为反应物，W 为生成物，4 min 时，W 增加0.8 mol，M、N 都消耗 0.4 mol，所以该反应的化学方程式为 M(g)N(g)2W(g)。v(N)0.4 mol2 L4 min0.05 molL1min1。解析