1、 时间：90 分钟 满分：100 分可能用到的相对原子质量：H1 O16 Na23 C12 Cl35.5一、选择题(本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意)1下列说法正确的是()A化学的特征就是用瓶瓶罐罐做实验B化学家提出的假设都被实验证明是正确的C化学模型有助于解释一些化学现象D观察是一种只能用肉眼去考察研究对象的方法答案 C答案 解析 化学的特征是微观层面上认识分子，用符号描述物质，不同层面上制造分子；化学家提出的假设很多是正确的，但也有错误的；观察研究对象时，既可以直接用肉眼去观察，也可以借助仪器进行观察。解析 2同温同压下，8.25 g 气体 X
2、的体积与 6 g O2 的体积相同，则 X 的相对分子质量是()A22 B28 C44 D88解析 根据阿伏加德罗定律，X 和 O2的物质的量相等。设 X 的相对分子质量为 a，则有8.25a 632，a44。解析 答案 C答案 3下列说法正确的是()A除去 O2中的 Cl2，可将混合气体通入 Na2CO3 溶液B7.8 g Na2O2 中所含阴离子数目为 0.2NAC等质量的 H2 和 Cl2 所含分子数目比为 712DNa 与 H2O 反应，产生 2.24 L H2，同时生成 8 g NaOH答案 C答案 解析 Cl2 与 Na2CO3溶液中的 H2O 反应，生成的 HCl 与 Na2CO
3、3反应，生成的 CO2混在 O2中，A 项错误；Na2O2 中的阴离子为 O22，7.8 g Na2O2为 0.1 mol，所含阴离子为 0.1NA，B 项错误；未指明标准状况，2.24 L H2不一定是 0.1 mol，D 项错误。解析 4生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学有效的方法保护自己。如果发生了氯气泄漏，以下自救方法不得当的是()A戴上浸有氢氧化钠溶液的口罩撤离B向地势高的地方撤离C观察风向，逆风撤离D用湿毛巾或浸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离解析 NaOH 溶液具有强腐蚀性，A 项错误；氯气的密度大于空气，故应向地势高的地方撤离，B 项正确；纯碱水为 Na
4、2CO3溶液，可以吸收氯气，D 项正确。解析 答案 A答案 5某化学教师为进行氯气与金属钠反应的实验设计了相关装置：将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已吸净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有 NaOH 溶液的棉花。用酒精灯给钠加热，同时通入氯气，钠着火燃烧，产生大量白烟。以下叙述错误的是()A反应产生的大量白烟是氯化钠固体B玻璃管尾部塞一团浸有 NaOH 溶液的棉花的目的是吸收过量的氯气，以免其污染空气C钠着火燃烧产生苍白色火焰D发生的反应为 2NaCl2=点燃 2NaCl答案 C答案 解析 A 项，Na 和 Cl2发生反应生成 NaCl 固体，有白烟(NaCl)生成；B
5、项，Cl2有毒，为防止空气污染，用 NaOH 溶液吸收多余的 Cl2；C 项，钠着火燃烧产生黄色火焰。解析 6容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器，其上标有：温度，浓度，容积，压强，刻度线，酸式或碱式。这六项中的()A BC D解析 容量瓶上标有温度、规格(容积)和刻度线。解析 答案 D答案 7用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A非标准状况下，1 mol NH3 的体积不可能是 22.4 LB64 g SO2的体积为 22.4 LC11.2 L Cl2 含有的分子数为 0.5NAD通常状况下，1 g H2 中含有的分子数为 0.5NA解析 同时改变温度与压强，在非
6、标准状况下，1 mol NH3 的体积也可能是 22.4 L，A 项错误；未指明“标准状况”，不能确定 64 g SO2的体积，B 项错误；未指明“标准状况”，不能确定 11.2 L Cl2 的物质的量，C 项错误；1 g H2的物质的量为 0.5 mol，与温度、压强无关，D 项正确。解析 答案 D答案 8设一个 12C 原子的质量为 a g，一个 R 原子的质量为 b g，阿伏加德罗常数为 NA mol1，则 R 的相对原子质量可以表示为()A.12abB.b12aCbNADaNA解析 根据相对原子质量的定义得：Ar(R)b g112a g12ba；M(R)b gNAmol1bNA gmo
7、l1，Ar(R)bNA，C 项正确。解析 答案 C答案 9一定温度和压强下，30 L 某种气态纯净物中含有 6.021023 个分子，这些分子由 1.2041024个原子构成，下列有关说法不正确的是()A该温度和压强可能是标准状况B标准状况下，若该纯净物为气态，则其体积约为 22.4 LC该气体分子为双原子分子D若该条件下 O2 为气态，则此时 1 mol O2 的体积为 30 L答案 A答案 解析 含 6.021023个分子的气体的物质的量是 1 mol，而其体积是 30 L，所以该温度和压强一定不是标准状况，A 项不正确；标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为 22.4 L，B 项正确
8、；1 mol 该气体分子所含原子的物质的量是 2 mol，所以该气体分子是双原子分子，C 项正确；由题述信息可知，该状况下气体的摩尔体积为 30 Lmol1，所以该状况下 1 mol O2 的体积为 30 L，D 项正确。解析 10向盛有 Cl2 的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如图所示，则甲、乙、丙中注入的液体分别是()AgNO3 溶液 NaOH 溶液 水A BC D答案 B答案 解析 甲中气体和溶液都无色，说明不存在 Cl2，是加入 NaOH 溶液；乙中气体无色且溶液中出现白色浑浊，说明不存在 Cl2，且溶液中生成了白色沉淀，是加入 AgNO3溶液；丙中气体和
9、溶液都呈浅黄绿色，说明都存在Cl2，是加入水。解析 11关于配制 100 mL 1 molL1 的 NaOH 溶液，下列操作中错误的是()A在托盘天平的两个托盘上放两片相同的纸，然后将 NaOH 固体放在纸片上称量B将 NaOH 固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中C用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒 23 次，洗涤液也移入容量瓶中D沿着玻璃棒向容量瓶中加入蒸馏水，距刻度线 12 cm 时改用胶头滴管滴加，直到溶液凹液面恰好与刻度线相切答案 A答案 解析 NaOH 易潮解，应放在小烧杯中称量，A 项错误。解析 12下列说法正确的是()ACl2 可用于自来水的杀菌消毒是由于它具
10、有还原性B实验室可用固体 NaOH 干燥 Cl2C久置的氯水酸性会减弱D漂白粉在潮湿空气中存放容易失效答案 D答案 解析 Cl2 与 H2O 反应生成的 HClO 能杀菌消毒，原因是 HClO 具有强氧化性；固体 NaOH 能与 Cl2反应，不能用它干燥 Cl2；氯水中含有弱酸 HClO，HClO 在光照下会逐渐分解为 O2和强酸 HCl，故氯水在放置过程中酸性会增强；漂白粉的有效成分是 Ca(ClO)2，在潮湿空气中会发生如下反应：Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO,2HClO=光2HClO2，当 Ca(ClO)2消耗完时，漂白粉就会失去漂白作用。解析 13配制一定物质的量浓
11、度的 NaOH 溶液时，会造成所配 NaOH 溶液浓度偏高的是()A所用 NaOH 已经潮解B向容量瓶中加水，未到刻度线C没有洗涤烧杯和玻璃棒 23 次D称量 NaOH 固体时，NaOH 固体和砝码放错托盘答案 B答案 解析 A 项，NaOH 吸水潮解，导致所配 NaOH 溶液浓度偏低。B 项，溶液体积偏小，导致所配 NaOH 溶液浓度偏高。C 项，没有洗涤烧杯和玻璃棒 23 次，造成溶质损失，导致所配 NaOH 溶液浓度偏低。D 项，若称量的 NaOH 固体的质量为整数，则对所配 NaOH 溶液的浓度无影响；若称量的NaOH 固体的质量不是整数，则实际称量的 NaOH 固体的质量偏小，所配N
12、aOH 溶液的浓度则偏低。解析 14从 2 molL1 的 KAl(SO4)2 溶液中取出 a mL 稀释至 b mL，稀释后所得溶液中 c(SO24)为()A.4ab molL1 B.4000ab molL1C.2ab molL1 D.2000ab molL1答案 A答案 解析 c(SO24)nVa103 L2 molL12b103 L4ab molL1。解析 15常温常压下，将 0.3 mol CO2 通入盛有 23.4 g Na2O2 的容器中，一段时间后排出气体，所得固体的质量为 29.0 g，则参加反应的 CO2的物质的量与产物 Na2CO3 的质量分别为()A0.3 mol 29.
13、0 g B0.3 mol 21.2 gC0.2 mol 21.2 g D0.2 mol 29.0 g答案 C答案 解析 反应后与反应前固体的质量差为 29.0 g23.4 g5.6 g。反应方程式：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 m定量关系：156 g 2 mol 212 g 56 g代入差量：n(CO2)m(Na2CO3)5.6 g2 molnCO256 g5.6 g，解得 n(CO2)0.2 mol212 gmNa2CO356 g5.6 g，解得 m(Na2CO3)21.2 g。解析 16把 Na2O2 固体放入 CuSO4 溶液中，产生蓝色沉淀和无色气体，部分沉淀变为黑色，关于
14、该实验的说法正确的是()A产生的无色气体是 SO2B共发生了 3 个反应C产生的黑色物质和无色气体在加热时能发生反应D反应完后 H2O 的质量可能比原有的增大答案 B答案 解析 实验过程共发生如下 3 个反应：2Na2O22H2O=4NaOHO2，CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4，反应放出的热量使 Cu(OH)2分解，Cu(OH)2=CuOH2O，反应产生的无色气体是 O2，黑色物质是Cu(OH)2 分解生成的 CuO，根据上述化学方程式可知，产生的 NaOH 即使完全转化为 Cu(OH)2，并且假设 Cu(OH)2 完全分解，生成的 H2O 和消耗的 H2O质量才相等。解析
15、二、非选择题(本题共 4 小题，共 52 分)17(11 分)一定量的液态化合物 XY2在一定量的氧气(标准状况)中恰好完全燃烧，反应的化学方程式为：XY2(液)3O2=XO2(气)2YO2(气)，冷却后在标准状况下测得生成物的体积为 672 mL，密度为 2.56 gL1，则：(1)反应前 O2 的体积是_mL，XY2 的质量是_g(结果保留两位小数)。(2)化合物 XY2 的摩尔质量是_。(3)若 XY2 分子中 X、Y 两种元素的质量比为 316，则 X、Y 两种元素分别是_和_(填元素名称)。答案(1)672 0.76(2)76 gmol1(3)碳 硫答案 解析(1)由化学方程式可知：
16、反应前后气体的体积不变，因此，反应后气体的体积等于反应前氧气的体积，为 672 mL；再根据质量守恒：m(XY2)m(O2)m(XO2)m(YO2)0.672 L2.56 gL1得：m(XY2)0.672 L2.56 gL10.672 L22.4 Lmol132 gmol10.76 g。(2)1 mol XY2 恰好能与 3 mol O2 反应，所以 0.76 g XY2的物质的量应为：0.672 L22.4 Lmol1130.01 mol，所以 M(XY2)0.76 g0.01 mol76 gmol1。解析(3)M(X)M(XY2)316376 gmol1 31912 gmol1，X 应为碳
17、元素。M(Y)M(XY2)161631232 gmol1，Y 应为 S 元素。解析 18(13 分)目前，世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：2NaCl(熔融)=通电 2NaCl2。已知 A、B、C、D、E、F 有如下转化关系：(1)写出 A、B 生成 NaCl 的化学方程式：_。(2)C 与 D 反应的基本反应类型是_。(3)写出化学式：E_，F_。(4)工业生产中常利用 B 与 Ca(OH)2 反应来制备漂白粉，漂白粉的主要成分是_(写化学式)。(5)若把 A 投入盛有 D 的溶液中，溶液中出现_(填沉淀颜色)沉淀，该过程所发生反应的化学方程式为_。答案(1)2NaCl2=点燃
18、2NaCl(2)复分解反应(3)Na2CO3 CaCl2(4)CaCl2、Ca(ClO)2(5)红褐色 2Na2H2O=2NaOHH2、3NaOHFeCl3=Fe(OH)33NaCl答案 解析(1)熔融 NaCl 通电后生成 Cl2和 Na，结合框图中 B 与 Fe 反应可确定 B 为 Cl2，则 A 为 Na，Na 在氯气中燃烧生成 NaCl。(2)C 为 NaOH，D 为 FeCl3，FeCl3与 NaOH 反应生成 NaCl 和 Fe(OH)3，该反应为复分解反应。(3)NaOH 与 CO2反应可生成 Na2CO3或 NaHCO3，FeCl3 与 Ca(OH)2反应生成 CaCl2和 F
19、e(OH)3，而 E 与 F 反应可生成 NaCl，故 E、F 分别为 Na2CO3和 CaCl2。解析(4)Cl2 与 Ca(OH)2 反应生成 CaCl2、Ca(ClO)2 和 H2O，漂白粉的主要成分为 CaCl2、Ca(ClO)2。(5)钠投入到 FeCl3溶液中，Na 先与水反应，生成的 NaOH 再与 FeCl3反应。解析 19(13 分)实验室要配制 480 mL 浓度均为 0.1 molL1NaOH 和 Na2CO3的混合溶液，具体操作步骤如下，请根据要求回答下列问题：.配制操作a计算所需溶质的质量；b称量：分别用天平称量 m(NaOH)_，m(Na2CO3)_；Na2CO3
20、可放在纸上称量，NaOH 需放在_中称量；c溶解：把称量的固体放入小烧杯中，加水溶解，并冷却至室温；d移液：用玻璃棒将烧杯中的溶液引流入_mL 容量瓶中；e洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒 23 次，将洗涤液转移至容量瓶中；f振荡并加水稀释：轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀，向容量瓶中加水至离刻度线 12 cm；g定容：用_(填仪器名称)向容量瓶中加水至刻度线；h摇匀、装瓶。.误差分析(1)上述 c 步骤中，若溶液温度未冷却到室温，直接转移并定容，所配溶液浓度_(填“偏大”“偏小”或“不影响”，下同)。(2)上述 e 步骤中，若洗涤液转移时少许溶液溅到容量瓶外，所配溶液浓度_。(3)上述 g
21、步骤中，若定容时俯视容量瓶刻度线，则所配溶液浓度_。答案.2.0 g 5.3 g 小烧杯(其他合理答案也可)500 胶头滴管.偏大 偏小 偏大答案 解析.因为没有 480 mL 的容量瓶，按“大而近”的原则应该选 500 mL 的容量瓶配制溶液。故所取的 NaOH 和 Na2CO3的质量分别为 m(NaOH)0.05 mol40 gmol12.0 g，m(Na2CO3)0.05 mol106 gmol15.3 g。.(1)未冷却至室温就转移定容，待溶液恢复到室温时，导致液面低于刻度线，所配溶液浓度偏大。(2)转移时少量溶液溅到容量瓶外，导致所配溶液浓度偏小。(3)定容时俯视容量瓶刻度线，导致所
22、配溶液的体积偏小，故所配溶液浓度偏大。解析 20(15 分)下图中，反应为常温下的反应，A、C、D 中均含有氯元素，且 A 中氯元素的化合价介于 C 和 D 中氯元素的化合价之间，E 在常温下为无色无味的液体，F 是淡黄色固体，G 为常见的无色气体。请据图回答下列问题：(1)A、G 的化学式分别为_、_。(2)写出反应的化学方程式：_。(3)写出反应的化学方程式：_。(4)已知 A 是一种重要的化工原料，在工农业生产和生活中有着重要的应用。请根据所学知识回答下列问题。将 A 通入紫色石蕊试液中，观察到的现象是_。请写出A 与水反应的化学方程式：_。A 与石灰乳反应制得的漂白粉的有效成分是_(填
23、化学式)，该物质在空气中失效的原因是_(用化学方程式表示)。答案(1)Cl2 O2(2)2NaOHCl2=NaClNaClOH2O(3)2Na2O22H2O=4NaOHO2(4)溶液先变红后退色 Cl2H2O=HClHClOCa(ClO)2 Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO、2HClO=光照 2HClO2答案 解析 根据题给信息可知，A 为 Cl2，B 为 NaOH，C 为 NaCl(或 NaClO)，D 为 NaClO(或 NaCl)，E 为 H2O，F 为 Na2O2，G 为 O2。Cl2溶于水生成 HCl和 HClO，HCl 具有酸性，HClO 具有漂白性，可使紫色石蕊试液先变红后退色。解析