1、本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，满分 100 分，考试时间 90 分钟。第卷(选择题，共 48 分)一、选择题(每小题 3 分，共 48 分)1下表中物质的分类组合正确的是()选项ABCD强电解质Al2(SO4)3BaSO4HClOKCl弱电解质CH3COOHH2OCaCO3 Al(OH)3非电解质CO2NH3H2ONH3HI解析 B 项中的 NH3H2O 属于弱电解质；C 项中的 HClO 属于弱电解质，CaCO3属于强电解质；D 项中的 HI 属于强电解质。解析 答案 A答案 2生活中处处有化学，下列有关说法中正确的是()A天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的 Mg2、
2、Ca2等离子B焊接时用 NH4Cl 溶液除锈与盐类水解无关C生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理D向滴有酚酞溶液的 Na2CO3溶液中慢慢滴入 BaCl2 溶液，溶液的红色逐渐褪去答案 D答案 解析 弱酸阴离子水解呈碱性，A 错误；NH4Cl 水解显酸性，可与铁锈反应，B 错误；要区分电解与水解，C 错误；CO23 水解显碱性，使酚酞溶液变红，加入 Ba2，Ba2与 CO23 结合生成沉淀，使溶液中的 CO23 浓度逐渐减小，最终溶液呈中性，D 正确。解析 3已知温度 T 时水的离子积常数为 Kw，该温度下，将浓度为 a molL1 的一元酸 HA 与 b molL1 的一
3、元碱 BOH 等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是()AabB混合溶液的 pH7C混合溶液中，c(H)Kw molL1D混合溶液中，c(H)c(B)c(OH)c(A)答案 C答案 解析 ab 只能说明酸碱恰好完全反应，并不能说明溶液呈中性，A 错误；题给温度未指明是 25，故 pH7 并不能说明溶液呈中性，B 错误；由于混合溶液中 c(H)Kw molL1，结合 Kwc(H)c(OH)，可推出 c(H)c(OH)，故溶液一定呈中性，C 正确；D 项是正确的电荷守恒表达式，无论溶液是否呈中性都满足此式，错误。解析 4下列各组离子能大量共存且溶液为无色的是()ANa、MnO4、K、NO3、SO2
4、3BNa、S2、HCO3、OH、NO3CNa、S2、OH、K、Cl、NO3DFe2、H、Na、Ca2、NO3解析 A 中 MnO4 显紫色，不能存在；B 中 HCO3 与 OH不能大量共存；D 中酸性条件下 Fe2、NO3 不能大量共存。解析 答案 C答案 5下列说法正确的是()AAlCl3 溶液和 Al2(SO4)3 溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同B配制 FeCl3 溶液时，将 FeCl3 固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度CNa2CO3 溶液不可保存在带磨口塞的玻璃瓶中D泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝答案 C答案 解 析 A 项，AlCl3 与Al
5、2(SO4)3 水 解 方 程 式 分 别 为 AlCl3 3H2OAl(OH)33HCl，Al2(SO4)36H2O2Al(OH)33H2SO4，加热，促进水解，由于盐酸为挥发性酸，硫酸为难挥发性酸，故前者最终产物为Al2O3，后者最终产物为 Al2(SO4)3，错误；B 项，将 FeCl3固体溶解在硫酸中，会引入杂质 SO24，应溶解在盐酸中，错误；C 项，Na2CO3溶液水解显碱性，能和玻璃中的 SiO2反应生成具有粘性的 Na2SiO3，导致瓶塞打不开，正确；D 项，为了加快产生 CO2 的速率，泡沫灭火器中常使用的原料是 NaHCO3和 Al2(SO4)3，错误。解析 6下列有关沉淀
6、溶解平衡的说法正确的是()AKsp(AB2)小于 Ksp(CD)，则物质 AB2的溶解度一定小于物质 CD 的溶解度B在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的 Ksp 增大C在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀D在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动答案 C答案 解析 AB2 和 CD 是阴、阳离子数之比不同的物质，不能根据溶度积直接比较溶解度，A 错误；Ksp只与温度有关，B 错误；Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，C正确；在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，氢离子和碳酸根离子反应，消耗碳酸根离子，平衡被打破，平衡向沉
7、淀溶解方向移动，D 错误。解析 725 时，某氯化铵溶液的 pH4，下列叙述中不正确的是()A溶液中的 c(OH)11010 molL1B溶液中的 c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH)C溶液中的 c(H)c(NH4)c(Cl)c(OH)D溶液中的 c(NH3H2O)c(NH4)答案 D答案 解析 氯化铵溶液的 pH4，c(H)1104 molL1，则 c(OH)Kw/c(H)11010 molL1，A 正确；氯化铵溶液中由于 NH4 水解显酸性，离子浓度大小为 c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH)，B 正确；根据电荷守恒，c(NH4)c(H)c(Cl)c(OH)，C 正 确；NH4 水
8、 解 程 度 小，c(NH4)c(NH3H2O)，D 错误。解析 8实验室用标准盐酸测定某 NaOH 溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列对测定结果评价错误的是()选项操作测定结果评价A酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸润洗 23 次偏高B开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失偏高C锥形瓶未干燥无影响D盛 NaOH 溶液的锥形瓶滴定前用NaOH 溶液润洗 23 次偏低 答案 D答案 解析 未用标准盐酸润洗，滴定时标准液用量增多，使测定结果偏高，A 项评价正确；开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失，则盐酸实际用量比测量到的小，从而使测定结果偏高，B 项评价正确；
9、锥形瓶未干燥，对测定结果无影响，C 项评价正确；盛 NaOH 溶液的锥形瓶滴定前用 NaOH 溶液润洗 23 次，相当于待测液取多了，使测定结果偏高，D 项评价错误。解析 925 时，pH 是 4 的盐酸与 pH 是 5 的氯化铵溶液中水电离的 c(H)之比为()A101 B110 C1105 D1051解析 25 时，pH4 的盐酸中 c(H)水c(OH)水11014104 mol/L1010 mol/L。pH5 的 NH4Cl 溶液中 c(H)水105 mol/L，故两溶液中水电离出的 c(H)之比为 10101051105，选 C。解析 答案 C答案 10pH3 的两种一元酸 HX 和
10、HY 溶液，分别取 50 mL 加入足量的镁粉，充分反应后，收集到 H2的体积分别为 V(HX)和 V(HY)，若 V(HX)V(HY)，则下列说法正确的是()AHX 可能是强酸BHY 一定是强酸CHX 的酸性强于 HY 的酸性D反应开始时二者生成 H2 的速率相等答案 D答案 解析 据题意，镁粉足量，酸不足，应根据酸的物质的量来计算 H2的体积，由 V(HX)V(HY)，知 pH 相等时，HX 的物质的量浓度比 HY 的大，即HX 是酸性比 HY 弱的弱酸，而无法判断 HY 是强酸还是弱酸，故 A、B、C均错误；反应开始时生成 H2的速率取决于 c(H)，因为开始时 c(H)相等，故 D 正
11、确。解析 11相同物质的量浓度的 NaCN、NaClO、Na2CO3 相比，Na2CO3 溶液的 pH 最大，NaClO 溶液的 pH 最小，则下列说法中正确的是()A同温、同浓度时，酸的强弱：HClOHCNH2CO3B同温、同浓度时，酸溶液的 pH：HClOHCNH2CO3C同体积、同浓度的 HCN 和 HClO 与 NaOH 恰好完全反应时，消耗NaOH 的物质的量：HClOHCND同体积、同浓度的 HCN 和 HClO 的溶液中酸根离子浓度：c(CN)c(ClO)答案 D答案 解析 在相同浓度条件下，酸越弱，对应盐溶液的碱性越强，即 pH 越大。可以确定酸性：HCO3 HCNHClO，由
12、于是同体积、同浓度的 HCN 和 HClO 与 NaOH 恰好反应，故消耗 NaOH 的量相同，所以A、B、C 均错误；由酸性越强电离程度越大，故 c(CN)c(ClO)，D 正确。解析 12已知常温下：Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(Ag2CrO4)1.91012，下列叙述正确的是()AAgCl 在饱和 NaCl 溶液中的 Ksp 比在纯水中的 Ksp 小B已知 Ksp(AgBr)Ksp(AgCl)即可生成 AgCl；C 项，将 AgNO3溶液滴入 0.001 molL1的 KCl 中开始产生 AgCl 沉淀时，c(Ag)1.810100.001molL11.8107 molL1，
13、而 AgNO3溶液滴入 0.001 molL1 K2CrO4 溶液中开始产生 Ag2CrO4 沉淀时，c(Ag)1.910120.001 molL 11.810 7molL1，所以先产生 AgCl 沉淀。解析 13一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是()ApH5 的 H2S 溶液中，c(H)c(HS)1105 molL1BpHa 的氨水溶液，稀释 10 倍后，其 pHb，则 ab1CpH2 的 H2C2O4 溶液与 pH12 的 NaOH 溶液任意比例混合：c(Na)c(H)c(OH)c(HC2O4)DpH 相同的CH3COONaNaHCO3NaClO 三种溶液的 c(Na)：答案 D
14、答案 解析 H2S 溶液中，存在 H2SHSH，HSS2H，c(H)1105 molL1c(HS)，A 错误；一水合氨是弱电解质，加水稀释时其电离平衡正向移动，体积扩大 10 倍，但 pH 改变小于 1，即 ab1，B 错误；混合溶液中存在电荷守恒式：c(Na)c(H)c(OH)c(HC2O4)2c(C2O24)，C 错误；组成盐的酸根离子对应的酸越弱，该盐的水解程度越大，等 pH 时其浓度越小，HCO3 对应的弱酸是 H2CO3，根据 CH3COOH、HClO、H2CO3的酸性强弱可以确定三种溶液的浓度大小，D 正确。解析 14常温下，将 a L 0.1 molL1 的 NaOH 溶液与 b
15、 L 0.1 molL1 的CH3COOH 溶液混合。下列有关混合溶液的说法一定不正确是()Aac(Na)c(H)c(OH)Bab 时，c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H)Cab 时，c(CH3COOH)c(H)c(OH)D无论 a、b 有何关系，均有 c(H)c(Na)c(CH3COO)c(OH)答案 B答案 解析 由电荷守恒得 c(H)c(Na)c(CH3COO)c(OH)，故 D 正确；若 ba，醋酸过量，溶液为 CH3COONa 与 CH3COOH 的混合溶液，当溶液呈酸性时 A 正确；若 ab，反应后的溶液为 CH3COONa 溶液，由于CH3COO水解而显碱性，根据质子守
16、恒可知，C 正确；若 ab，说明碱过量，溶液为 CH3COONa 与 NaOH 的混合溶液，存在 c(Na)c(CH3COO)，B 错误。解析 15在 t 时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知 AgCl 的 Ksp1.81010。下列说法不正确的是()At 时，Ag2CrO4 的 Ksp 为 1108B饱和 Ag2CrO4 溶液中加入 K2CrO4 不能使溶液由 Y 点变为 X 点Ct 时，Y 点和 Z 点时 Ag2CrO4 的 Ksp 相等Dt 时，将 0.01 molL1 AgNO3 溶液滴入 20 mL 0.01 molL1 KCl 和0.01 molL
17、1 K2CrO4 的混合溶液中，Cl先沉淀答案 A答案 解析 由图中数据可计算 Ksp(Ag2CrO4)c2(Ag)c(CrO24)1.01011，A 错误；在 Ag2CrO4溶液中加入 K2CrO4，c(CrO24)增大，则 c(Ag)降低，而 X 点与 Y 点的 c(Ag)相同，B 正确；Y 点、Z 点溶液的温度相同，则 Ksp相同，C 正确；由 AgCl 的 Ksp计算此条件下 AgCl 沉淀时的 c(Ag)1.810100.01molL11.8108 molL1，由 Ag2CrO4的 Ksp计算 c(Ag)1.010110.01molL13.2105 molL1，可知 Cl先沉淀，D
18、正确。解析 16Ka、Kw、Ksp 分别表示酸的电离常数、水的离子积常数、溶度积常数，下列判断正确的是()A室温下向 10 mL pH3 的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中cCH3COOcCH3COOHcOH不变B室温下 Ka(HCN)Ka(CH3COOH)，说明 CH3COOH 的电离度一定比HCN 的大C25 时，pH 均为 4 的盐酸和 NH4I 溶液中 Kw 不相等D两种难溶电解质作比较时，Ksp 越小的电解质，其溶解度一定越小答案 A答案 解析 将关系式cCH3COOcCH3COOHcOH中分子、分母同时乘以 c(H)后，关系式变为 Ka(CH3COOH)/Kw，此式只与温度有关，A
19、正确；电离平衡常数越大，酸性越强，越易电离，但电离度还与温度、浓度等有关，B 错误；电离常数、水的离子积常数、溶度积常数都只与温度有关，C 错误；同类型的难溶物(如 AgCl、AgBr、AgI)，Ksp越小，溶解度越小，而不同类型的难溶物(如 Ag2SO4和 AgI)，Ksp 小的溶解度不一定小，需要进行换算，D 错误。解析 第卷(非选择题，共 52 分)二、非选择题(共 52 分)17(6 分)常温下，0.1 molL1 HA 溶液中 cHcOH108。现取 0.1 molL1 HA 溶液与 pH13 的 NaOH 溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)。试回答下列问题：(1)混 合 溶
20、 液 呈 _(填“酸”“中”或“碱”)性，理 由 是_(用离子方程式表示)。(2)混合溶液中由水电离出的 c(H)_(填“大于”“小于”或“等于”)0.1 molL1 NaOH 溶液中由水电离出的 c(H)。(3)若混合后溶液的 pHa，则 c(OH)c(HA)_(用含 a 的代数式表示)molL1。答案(1)碱 AH2OHAOH(2)大于(3)10a答案 解析 由于 cHcOH108，根据 c(H)c(OH)1014，则 c(H)103molL1，所以 HA 为弱酸。(1)0.1 molL1 HA 溶液与 pH13 的 NaOH 溶液等体积混合时恰好完全反应，生成 NaA，由于 AH2OHA
21、OH，故溶液呈碱性。(2)A促进水的电离，而 OH抑制水的电离，故 NaA 溶液中水电离出的c(H)较大。(3)在 NaA 溶液中，由电荷守恒知 c(Na)c(H)c(A)c(OH)，由物料守恒知 c(Na)c(A)c(HA)，所以 c(OH)c(HA)c(H)10a molL1。解析 18(12 分)某二元酸(化学式用 H2B 表示)在水中的电离方程式是H2B=HHB；HBHB2。回答下列问题。(1)Na2B 溶液显_(填“酸性”“中性”或“碱性”)，理由是_(用离子方程式表示)。(2)在 0.1 molL 1 的 Na2B 溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是_。Ac(B2)c(HB)c(H
22、2B)0.1 molL1Bc(OH)c(H)c(HB)Cc(Na)c(H)c(OH)c(HB)2c(B2)Dc(Na)2c(B2)2c(HB)(3)常温下，已知 0.1 molL1NaHB 溶液的 pH2，则 0.1 molL1 H2B溶液中的氢离子的物质的量浓度可能_0.11 molL 1(填“”或“”)，理由是_。(4)0.1 molL 1 NaHB 溶 液 中 各 种 离 子 浓 度 由 大 到 小 的 顺 序 是_。答案(1)碱性 B2H2OHBOH(2)BCD(3)0.1 molL1 NaHB 溶液的 pH2，说明其中 c(H)0.01 molL1，主要是 HB电离产生的。在 H2B
23、 溶液中，第一步电离产生的 H抑制了第二步的电离，所以 0.1 molL1 H2B 溶液中 c(H)c(HB)c(H)c(B2)c(OH)答案 解析(1)由 H2B=HHB(完全电离)，HBHB2(部分电离)，知 Na2B 溶液中 B2将发生水解反应，故 Na2B 溶液显碱性，原因是 B2H2OHBOH。(2)HB不水解，Na2B 溶液中不存在 H2B 分子，B 为质子守恒式，C 为电荷守恒式，D 为物料守恒式。解析 19(12 分)连二次硝酸(H2N2O2)是二元酸，可用于制 N2O 气体。(1)连二次硝酸中氮元素的化合价为_。(2)常温下，用 0.01 molL1 NaOH 溶液滴定 10
24、 mL 0.01 molL1 H2N2O2溶液，测得溶液 pH 与 NaOH 溶液体积的关系如图所示。写出 H2N2O2在水溶液中电离的主要方程式：_。c 点时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_。b 点时溶液中 c(H2N2O2)_(填“”“c(N2O22)c(OH)c(HN2O2)c(H)(3)3.0104答案 解析(1)H2N2O2 中 H 的化合价为1，O 的化合价为2，设 N 的化合价为 x，则有 2x(1)2(2)20，解得 x1，即氮元素的化合价为1。(2)由图像可知，0.01 molL1 H2N2O2 溶液的 pH4.3，说明 H2N2O2为二元弱酸，二元弱酸以第一步电离为主，则
25、其电离方程式为 H2N2O2HHN2O2；c 点时滴入 20 mL 相同浓度的 NaOH 溶液，反应后溶质为Na2N2O2，N2O22 部分水解，溶液呈碱性，则 c(OH)c(H)，由于溶液中氢氧根离子来自水的电离及 N2O22 的水解，则 c(OH)c(HN2O2)，溶液中离子浓度大小为 c(Na)c(N2O22)c(OH)c(HN2O2)c(H)；b 点时，溶质为NaHN2O2，溶液的 pH7，溶液显碱性，则 HN2O2 的水解程度大于其电离程解析 度，所以 c(H2N2O2)c(N2O22)；由图像可知，a 点时溶液的 pH7，溶液呈中性，则 c(OH)c(H)，由电荷守恒可知 c(Na
26、)c(HN2O2)2c(N2O22)，故 c(Na)c(HN2O2)c(N2O22)。(3)当 两 种 沉 淀 共 存 时，c(N2O 22)/c(SO 24)c(N2O 22)c2(Ag)/c(SO 24)c2(Ag)Ksp(Ag2N2O2)/Ksp(Ag2SO4)4.210 9/(1.410 5)3.0104。解析 20(13 分)乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体(H2C2O4xH2O)进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体(H2C2O4xH2O)中的 x 值。通过查阅资料，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性 KMn
27、O4 溶液进行滴定：2MnO4 5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O学习小组的同学设计了滴定的方法测定 x 值。称取 1.260 g 纯草酸晶体，将其制成 100.00 mL 水溶液为待测液。取 25.00 mL 待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀 H2SO4。用浓度为 0.1000 molL1 的酸性 KMnO4 标准溶液进行滴定，达到终点时消耗 10.00 mL。(1)滴定时，将酸性 KMnO4 标准液装在如图中的_(填“甲”或“乙”)滴定管中。(2)本实验滴定达到终点的标志是_。(3)通过上述数据，求得 x_。讨论：若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的 x 值会_(填“偏大
28、”“偏小”或“不变”，下同)。若滴定时所用的酸性 KMnO4 溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的 x 值会_。答案(1)甲(2)当滴入最后一滴酸性 KMnO4 溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色，即达滴定终点(3)2偏大偏小答案 解析(1)因为酸性 KMnO4具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，故应用酸式滴定管盛装。(2)可利用酸性 KMnO4溶液自身的颜色作为指示剂判断滴定终点，当达到滴定终点时，溶液将由无色变为紫色且半分钟内不褪色。(3)由题给化学方程式及数据可知，1.260 g 纯草酸晶体中含 H2C2O4的物质的量为 0.1000 molL110.00 mL103 LmL1521
29、00 mL25 mL 0.0100 mol，则1.260 g H2C2O4xH2O中 含H2O的 物 质 的 量 为1.260 g0.0100 mol90 gmol118 gmol10.0200 mol，则 x2。若滴定终点时俯视解析 滴定管读数，则所得消耗酸性 KMnO4溶液的体积偏小，由此所得 n(H2C2O4)偏小，则 n(H2O)偏大，x 偏大；同理，若酸性 KMnO4溶液变质浓度偏小，则消耗其体积偏大，所得 x 值偏小。解析 21(9 分)硫酸镁在医疗上具有镇静、抗痉挛等功效。以菱镁矿(主要成分是 MgCO3)为主要原料制备硫酸镁的方法如下：(1)步骤中发生反应的离子方程式为_。(2
30、)步骤中调节 pH6.06.5 的目的是_。(3)步骤的操作为_。(4)已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的 pH 范围如表所示：pH9.6颜色黄色绿色蓝色25 时，向 Mg(OH)2 的饱和溶液中滴加 2 滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色为_(25 时，KspMg(OH)25.61012)。解析(1)步骤中发生的反应为硫酸铵和氧化镁反应生成氨气、硫酸镁和水。(2)步骤中将硫酸镁溶液蒸发、结晶时，为了抑制镁离子的水解，调节 pH 为弱酸性，使镁离子的水解平衡逆向移动，得到纯净的硫酸镁晶体。解析 答案(1)2NH4 MgO=Mg22NH3H2O(2)抑制 Mg2水解，以便得到较纯的产品(3)蒸发浓缩、冷却结晶(4)蓝色答案(3)MgSO47H2O 在 加 热条件 下容易 失去 结晶水，无法得 到纯净 的MgSO47H2O，所以从硫酸镁溶液中获得 MgSO47H2O 的方法为蒸发浓缩、冷却结晶。(4)25 时，Mg(OH)2 的 溶 度 积Ksp 5.610 12，根 据 反 应Mg(OH)2(s)Mg22OH可得：c(Mg2)c2(OH)5.61012，设 c(OH)2c(Mg2)x，则 0.5xx25.61012，解得：x2.24104 molL1，c(H)10142.24104 molL14.51011 molL1，溶液的 pH10.39.6，所以溶液呈蓝色。解析