1、学习理解1下列不属于自然界中碳的循环过程的是()A植物通过光合作用吸收二氧化碳B动物遗体的分解，最终释放二氧化碳C化石燃料的开采利用D空气中的二氧化碳被海水吸收，通过水生生物的贝壳和骨骼转移到陆地解析 A、B、D 三项都属于自然界中碳的循环，但化石燃料的开采利用不属于自然界中碳的循环。解析 答案 C答案 2大气中 CO2 的含量增加会引起“温室效应”，自然界消耗 CO2的反应主要是()ACO22NaOH=Na2CO3H2OBCaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2C6CO26H2O光叶绿素C6H12O66O2DCO2C=高温 2CO解析 自然界中主要靠植物的光合作用消耗 CO2。解析 答案
2、C答案 3下列关于高炉炼铁原理的叙述不正确的是()A铁矿石的主要成分在高温下被还原成铁单质B炼铁的主要原料包括铁矿石、焦炭C铁矿石在高温下主要被焦炭还原成铁D铁矿石在高温下主要被 CO 还原成铁解析 高炉炼铁的原理是利用还原剂将铁矿石中的铁还原为铁单质，炼铁时加入的是焦炭，但实际起还原作用的主要是 CO。解析 答案 C答案 4对于碳及其化合物间转化的说法中，正确的是()A大气中 CO2 含量的剧增，对自然界中碳及其化合物间的平衡没有影响B木炭燃烧过程中，发生着碳单质、CO 和 CO2之间的转化C碳的氧化物间的相互转化不属于氧化还原反应D含碳的无机化合物和有机化合物之间存在着严格的界限，无机化合
3、物不能合成有机化合物答案 B答案 解析 大气中 CO2含量的剧增，会破坏自然界中碳及其化合物间的平衡，A 错误；木炭燃烧，发生的反应有：2CO2=点燃 2CO、CO2=点燃 CO2、2COO2=点燃 2CO2，B 正确；碳的氧化物间的相互转化中，碳元素的化合价发生了变化，是氧化还原反应，C 错误；1828 年德国化学家维勒用无机物NH4CNO 第一次合成了有机物尿素，打破了无机物和有机物之间的界限，D错误。解析 5下列物质中分别滴入醋酸，会产生相同气体的是()大理石 钟乳石 锅垢 贝壳 蛋壳ABCD解析 五种物质的主要成分都是 CaCO3，与醋酸反应都会产生 CO2 气体。解析 答案 D答案
4、6在含有 a mol Ca(OH)2 的石灰水中，逐渐通入 b mol CO2，实验过程中沉淀逐渐增多，后又部分消失。如果 CO2 被充分吸收，则最后得到的白色沉淀的质量是()A100(2ab)g B100(ba)gC100(ab)g D100(2ba)g答案 A答案 解析 当 a mol Ca(OH)2 全部转化为 CaCO3 时，据 C 原子守恒，消耗CO2 a mol，生成 CaCO3 a mol，余 CO2(ba)mol，继续通入 CO2 时，1 mol CO2 将溶解 1 mol CaCO3，故最后剩余 CaCO3a(ba)mol，质量为100(2ab)g。解析 7湖北省的腾龙洞是我
5、国现知的大型溶洞之一，洞穴面积有 200 多万平方米。腾龙洞风景名胜区是国家地质公园，集山、水、洞、林于一体，以雄、险、奇、幽、秀而驰名中外。请回答下列问题：(1)洞内石灰岩被溶解侵蚀的主要化学方程式为_。(2)石笋和石柱的主要成分是_，其在溶洞内形成的过程中发生的反应有_、_。答案(1)CaCO3H2OCO2=Ca(HCO3)2(2)CaCO3 CaCO3H2OCO2=Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2=CaCO3H2OCO2答案 解析 石灰岩的主要成分是碳酸钙，其被侵蚀的过程主要是碳酸钙转化为碳酸氢钙的过程，当其转化为碳酸氢钙后，随着水分挥发、温度升高等因素，会逐渐析出一些碳酸钙沉淀，从
6、而形成溶洞中的石柱、石笋等景观。解析 应用实践8对如图所示碳循环的理解不正确的是()A联合国气候大会讨论的减排议题主要涉及反应B反应主要在植物体内完成C反应是造成大气中 CO2 浓度逐渐升高的主要原因D过程是为缓解温室效应采取的措施答案 C答案 解析 联合国气候大会讨论减排，主要是减少 CO2 的排放，从而减缓地球的温室效应，A 正确；反应是光合作用，B 正确；反应即化石燃料的大量燃烧是大气中 CO2 浓度升高的主要原因，C 错误；通过过程，将CO2 转化成了固态 CO2 和碳酸盐可缓解温室效应，D 正确。解析 9工业炼铁，用到的原料有铁矿石、焦炭、空气、石灰石，下列叙述不正确的是()A工业炼
7、铁过程中发生反应的基本类型包括置换反应B空气与焦炭的反应为炼铁提供能量C石灰石的作用是使矿石中的杂质形成炉渣D固体原料需粉碎，目的是增大原料与气体的接触面积解析 工业炼铁过程中没有发生置换反应。解析 答案 A答案 10多姿多彩的钟乳石、石笋、石柱、石花等碳酸钙沉积体是喀斯特洞穴中的主要景观。由于游人呼吸有时会使洞穴中二氧化碳浓度大幅度升高，可能造成的后果是()抑制碳酸钙沉积体的生长 促进碳酸钙沉积体的生长 使游客有憋闷的感觉 使照明灯下的植物大量死亡ABCD解析 CO2 的浓度升高，使 CaCO3 溶解，抑制 CaCO3 沉积体的生长，也使 O2 的浓度降低，让游客有憋闷的感觉。解析 答案 A
8、答案 11碳捕捉是指将工业生产中的 CO2 用各种手段捕捉然后储存或利用的过程。如利用 NaOH 溶液可实现碳捕捉，其基本过程如图所示(部分条件及物质未标出)：下列有关叙述不正确的是()ACO2 是造成地球温室效应的主要气体B甲为 Ca(OH)2C该碳捕捉的方法中不涉及氧化还原反应D捕捉室中的离子反应方程式为 2OHCO2=CO23 H2O解析 CO2 是温室气体，A 项正确；甲为 NaOH，B 项错误；该过程所涉及的物质中元素的化合价未发生变化，发生的均是非氧化还原反应，C 项正确；捕捉室中是用 NaOH 吸收 CO2，D 项正确。解析 答案 B答案 12将足量 CO2通入 KOH 和 Ca
9、(OH)2 的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入 CO2 的体积(V)的关系正确的是()答案 D答案 解析 CO2 通入 KOH 和 Ca(OH)2 溶液中发生的反应可以分为以下几个阶段：产生沉淀阶段：CO22OHCa2=CaCO3H2O，无沉淀产生阶段：CO22OH=CO23 H2O，CO23 CO2H2O=2HCO3，沉淀溶解阶段：CO2CaCO3H2O=Ca22HCO3。解析 13用足量的 CO 还原 40.0 g 某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到 50.0 g 沉淀，则该氧化物是()AFeOBFe2O3CCuODCu2O解析 得到的沉淀是 CaCO3，故 n
10、(CO2)n(CaCO3)0.5 mol，故在 40.0 g 氧化物中氧元素为 8.0 g，金属元素为 32.0 g，即在该氧化物中金属元素与氧元素的质量之比为 41，C 项符合。解析 答案 C答案 14.钢铁工业对促进经济和社会的发展具有重要的意义，现代炼铁的主要方法是高炉炼铁。其设备如图所示，炼铁的炉料(铁矿石、焦炭、石灰石等)由高炉的顶部投入，原料在下降过程中与高炉气气流在炉身部分发生作用，请回答下列问题。(1)焦炭在炼铁过程中所起的作用是_。(2)采 用 炉 料 从 上 部加 入，热空 气 从 下 部 通入 的 工 艺，其目 的 是_。(3)写 出 以 赤 铁 矿 为 原 料 的 炼
11、铁 高 炉 中 发 生 的 主 要 化 学 反 应：_。(4)高炉气中含有的主要气态污染物是_，若直接排放则会污染空气，因此应回收利用，请写出该污染物的一种用途：_。解析(1)焦炭在炼铁过程中既作能源提供反应所需要的能量，同时生成CO，CO 作还原剂还原出铁矿石中的 Fe。(3)炼铁高炉中发生的主要反应是还原剂的生成反应及铁的生成反应。(4)高炉气的主要成分有 CO、CO2 等，其主要气态污染物是有毒的 CO；CO 可作燃料或还原剂。解析 答案(1)既提供热量，又产生还原剂 CO(2)采用逆流接触操作，使铁矿石与还原性气体充分接触反应(3)CO2=高温 CO2，CO2C=高温 2CO，Fe2O
12、33CO=高温 2Fe3CO2(4)CO 作燃料(或作还原剂)答案 迁移创新15.设定下图所示装置中的反应是完全进行的：(1)分别写出 A、B、C 装置中的化学反应方程式：_。(2)若 D 装置中的澄清石灰水是少量的，将可能观察到的现象：_；用化学方程式解释上述现象：_。.用下面的装置将一定量的 CO2和 CO 的混合气体进行分离和干燥。(图中 a、b 均为可以控制气体通过和液体加入的止水夹和活塞，实验前均已关闭，仪器的固定装置已省略)。请选择适宜的试剂，完成上述实验。可供选择的试剂有：浓硫酸、稀硫酸、浓盐酸、稀盐酸、澄清石灰水、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液。(1)甲装置的瓶中盛放的试剂是_，分
13、液漏斗中盛放的试剂是_，乙装置的瓶中盛放的试剂是_。(2)打开 a 时，首先分离出的气体是_(填名称)；要得到另一种气体，正确的操作是_。答案.(1)CaCO3=高温 CO2CaO CO2C=高温 2CO 3COFe2O3=高温 2Fe3CO2(2)生成白色沉淀后又逐渐溶解 CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O，CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2.(1)氢氧化钠溶液 稀硫酸(或浓硫酸)浓硫酸(2)一氧化碳 关闭止水夹 a，打开活塞 b答案 解析.这是一道对 C、CO、CO2 性质进行综合考查的题目。所需要掌握的知识点有 CaCO3 具有热不稳定性、CO2C=高温 2CO、CO 的还原
14、性(高温条件)、CO2 是酸性氧化物等。尤其是 CO2 与不同量的碱反应，需要引起特别注意，若需充分吸收 CO2，需要过量的碱。如果仅仅是鉴定 CO2 的存在，可以用澄清石灰水。而如果吸收 CO2，则最好选用足量的一定浓度的NaOH 类碱溶液(因澄清石灰水中 OH浓度较小)。解析 .要把CO2和CO的混合气体进行分离，可从二者的化学性质差异入手，因为 CO 是不成盐氧化物，与碱溶液不发生反应；而 CO2 是酸性氧化物，可与碱溶液反应生成碳酸盐。在分离时，先把 CO2 转化为碳酸盐的形式贮存到甲瓶中，从而将 CO 分离出来，通过分液漏斗向甲瓶中的碳酸盐溶液里加入硫酸，此时碳酸盐就会转化成 CO2，再通过乙瓶中浓硫酸的干燥后，就可以达到分离二者的目的。值得说明的是在甲瓶中盛放的应是氢氧化钠溶液，而不适宜用澄清石灰水，因为氢氧化钙属于微溶物质，在室温下的溶解度小(为0.165 g)，它吸收 CO2 的量很有限。解析