1、第3讲 氧化还原反应、离子反应一、氧化还原反应的基本规律及其应用易错警示理解氧化还原反应时，注意以下几个“不一定”：1含有最高价态元素的化合物不一定有强氧化性。如H3PO4、稀H2SO4均为非氧化性酸。2在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原。如Cl2H2O=HClHClO中，被氧化和被还原的都是氯元素。3得电子难的元素不一定易失电子。如A族的碳(C)，既不容易得到电子，也不容易失去电子。再如稀有气体元素。4元素由化合态变为游离态不一定被氧化。如HClCl2氯元素被氧化，CuOCu铜元素被还原。5氧化还原反应中一种反应物不一定只表现出一种性质。如在MnO24HCl(浓)Mn
2、Cl2Cl22H2O中，HCl既表现酸性又表现还原性，每消耗4 mol HCl，只有2 mol 被氧化作还原剂。6物质的氧化性或还原性的强弱只取决于得到或失去电子的难易，与得失电子的多少无关。如Na、Mg、Al的还原性强弱依次为NaMgAl；浓HNO3、稀HNO3的氧化性强弱为浓HNO3稀HNO3。7氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物，此方法不适用于歧化反应和电解反应，如Cl2H2O=HClHClO，氧化性：Cl2HClO。8浓H2SO4具有强氧化性，SO2具有还原性，但二者并不能发生氧化还原反应。二、离子方程式正误判断1看与客观事实是否相符这一内容主要涉及元素化合物知识，离子反应
3、必须符合客观事实，不可主观臆造。2看连接符号(=)、物质状态符号(、)是否正确。3看表示各物质的化学式是否正确，该用离子表示的是否拆成了离子，该用分子式表示的是否写成了分子式。如HCO3 不能写成HCO23，而HSO4通常应写成HSO24 等。4看是否漏掉了离子反应，如Ba(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应，既要写OH与HCO3 生成CO23 的反应，又不能漏掉Ba2与CO23 生成BaCO3的反应。5看是否遵循守恒规律，离子方程式中符合两个守恒：电荷守恒、质量守恒，如果为氧化还原反应则还需要遵循得失电子守恒。6看反应物的量是否影响产物，物质混合时随着量的不同，它们的离子方程式也不同，常见的
4、由于量不同而导致离子方程式不同的情况有：(1)碱与多元弱酸的反应：如氨水中通入少量SO2：2NH3H2OSO2=2NH4 SO23 H2O氨水中通入足量SO2：NH3H2OSO2=NH4 HSO3。(2)某些反应滴加顺序不同，离子反应也不同。例如，向Na2CO3溶液中滴入几滴稀盐酸：CO23 H=HCO3向稀盐酸中滴入几滴Na2CO3溶液：CO23 2H=H2OCO2(3)酸式盐与碱的反应，书写时以量少的物质为1 mol作标准。如NaHCO3溶液与石灰水反应；碱不足时，以1 mol Ca(OH)2为标准，电离出1 mol Ca2和2 mol OH，2 mol HCO3 可与2 mol OH完全
5、反应，但只能生成1 mol CaCO3，离子方程式为：Ca22OH2HCO3=CaCO3CO23 2H2O碱过量时，以1 mol NaHCO3为标准，电离出1 mol HCO3，只需1 mol OH与之反应，离子方程式为：HCO3 OHCa2=CaCO3H2O易错警示1多元弱酸的酸式酸根离子在离子方程式中不能拆开写。如NaHSO3溶液和稀硫酸反应：HSO3 H=SO2H2O2盐水解的离子方程式易忽视了有关符号“=”与“”、“”与“”的正确使用。3注意几个涉及氧化还原反应的离子方程式，如少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中，产物为CaSO4而不是CaSO3；将FeS加入到稀硝酸中，产物为Fe3而
6、不是Fe2；向Fe(OH)3悬浊液中加入氢碘酸中，产物中的Fe应为Fe2而不是Fe3。4不注意“少量”或“足量”等条件，如漂白粉溶液通入少量CO2：Ca22ClOCO2H2O=CaCO32HClO通入足量CO2：ClOCO2H2O=HClOHCO3三、离子不能大量共存的规律所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。1离子不能大量共存的原因(1)离子间相互结合生成难溶物或微溶物。如：Ba2与SO24，Ag与Cl，Cu2与S2等。(2)离子间相互结合生成气体或挥发性物质。2.无色溶液不含有色离子，如Cu2、Fe3、Fe2、MnO4、Cr
7、2O27。易错警示误认为有色溶液不是“透明溶液”。如果题干为无色透明溶液，则可排除含有MnO4、Fe2、Fe3、Cu2的溶液。氧化还原反应的综合应用例1(2010年高考上海卷改编)向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。氯水氧化I2的化学方程式为：I25Cl26H2O=2HIO310HCl完成下列填空：(1)整个过程中的还原剂是_。(2)把KI换成KBr，则CCl4层变为_色：继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是_。(3)加碘盐中含碘量为205
8、0 mg/kg。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1 000 kg，若用KI与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2_L(标准状况下，保留2位小数)。解析(1)根据题意，反应过程中 Cl2首先氧化 KI 生成单质碘，Cl2 过量时 I2继续被氧化生成 HIO3，因此整个过程中还原剂为 KI 和 I2。(2)Cl2 与 KBr 反应生成单质溴，溴溶于 CCl4呈红棕色。Cl2不能继续氧化溴生成HBrO3，因此氧化性HBrO3Cl2；又因Cl2氧化I2生成HIO3，则氧化性Cl2HIO3，因此氧化性由强到弱的顺序为HBrO3Cl2HIO3。(3)根据题意，发生反应为：2KICl2=2KClI2，I2
9、5Cl26H2O=2HIO310HCl。因此存在关系式：3Cl2HIO3KIO3I。3Cl2 I322.4 L 127 gV(Cl2)1 000 kg20103g/kg则322.4 LVCl2 127 g1 000 kg20103g/kg，解得V(Cl2)10.58 L。答案(1)KI、I2(2)红棕 HBrO3Cl2HIO3(3)10.581(2011年潍坊模拟)工业上制取碘酸钾的反应为：I22KClO3=2KIO3Cl2，下列叙述正确的是()A氧化性：I2Cl2B每生成1 mol KIO3转移电子2 molC该反应是置换反应D反应物和生成物中只含有共价键解析：KClO3是氧化剂，KIO3是
10、氧化产物，只能推出氧化性KClO3KIO3，结合A族元素的性质，应是氧化性Cl2I2，A不正确；生成1 mol KIO3转移电子5 mol；KClO3、KIO3中既含离子键又含共价键。答案：C离子方程式的正误判断例2 下列离子方程式书写不正确的是()A在硫酸氢钠溶液中加入等物质的量的氢氧化钡溶液：HSO24 Ba2OH=BaSO4H2OB向纯碱溶液中加入醋酸溶液：CO23 2H=CO2H2OC在氯化铝溶液中加入过量氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4D在碳酸氢钠溶液中加入等物质的量的氢氧化钡溶液：HCO3 OHBa2=BaCO3H2O解析 判断离子方程式正误时，应特别注意与量有关
11、的一类反应。题中A、D选项均属此类。解此类题时，一定要按量的要求进行书写。A中假定其物质的量均为1 mol，则1 mol NaHSO4中电离产生1 mol H和1 mol SO24，而1 mol Ba(OH)2电离产生1 mol Ba2和2 mol OH，因此OH过 量，A项中离子方程式正确；同理，可分析D项正确；B项中醋酸为难电离物质；NH3H2O为弱碱，应写分子式，C项正确。答案 B 2(2011年高考江苏化学)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()AFeCl3溶液与Cu的反应：CuFe3=Cu2Fe2BNO2与水的反应：3NO2H2O=2NO3 NO2HC醋酸溶液与水垢中的CaCO
12、3反应：CaCO32H=Ca2H2OCO2D向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2 CO23H2O=2Al(OH)3CO23解析：A项电荷不守恒，错误；NO2与水反应生成硝酸和NO，B项正确；醋酸是弱电解质，不能拆为离子形式，C项错误；偏铝酸钠与过量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，D项错误。答案：B溶液中离子大量共存的判断例3(2011年高考江苏化学)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A1.0 molL1的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SO24B甲基橙呈红色的溶液：NH4、Ba2、AlO2、ClCpH12的溶液：K、Na、CH3COO、BrD与铝反应产生大
13、量氢气的溶液：Na、K、CO23、NO3解析 NO3 在酸性条件下具有强氧化性，能氧化Fe2；使甲基橙呈红色的溶液显酸性，AlO2 在酸性条件下不能大量共存；pH12的溶液显碱性，所给离子一定能大量共存；与铝反应产生大量氢气的溶液显强碱性或强酸性，若溶液显强碱性，所给离子能大量共存，若溶液显强酸性，CO23 不能大量共存。答案 C3(2010年高考江苏卷)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()ApH1的溶液中：Fe2、NO3、SO24、NaB由水电离的c(H)11014 molL1的溶液中：Ca2、K、Cl、HCO3Cc(H)/c(OH)1012的溶液中：NH4、Al3、NO3、C
14、lDc(Fe3)0.1 molL1的溶液中：K、ClO、SO24、SCN解析：A项，酸性溶液中Fe2可被NO3 氧化；B项，该溶液无论是强酸还是强碱，HCO3 都不能存在；C项正确；D项，Fe3与SCN不能大量共存。答案：CA、B、C、D、E均是由下列离子组成的可溶性化合物。组成这五种物质的离子有(离子不能重复组合)分别取它们进行实验，结果如下：A溶液与D溶液混合，没有明显现象。当B溶液加入到D溶液中时，有沉淀产生。继续加入B溶液，沉淀全部消失。将E溶液加热，有沉淀生成。据此推断：A_；B_；C_；D_；E_。解析：A、B、C、D、E均可溶于水，那么CO23 只能与Na组合为Na2CO3；Al
15、3、Fe3只能与Cl、SO24 结合。当B溶液加入到D溶液中时，有沉淀产生。继续加入B溶液，沉淀全部消失。确定B为Ba(OH)2，D为AlCl3。A溶液与D溶液混合，没有明显现象，则A为Fe2(SO4)3。将E溶液加热，有沉淀生成，E为Mg(HCO3)2，则C为Na2CO3。答案：Fe2(SO4)3 Ba(OH)2 Na2CO3 AlCl3Mg(HCO3)21(2011年高考全国理综)将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是()AK、SiO23、Cl、NO3BH、NH4、Al3、SO24CNa、S2、OH、SO24DNa、C6H5O、CH3COO、HCO3解析：A项通入足量CO2
16、气体时，生成H2SiO3沉淀；C项通入足量CO2时，OH与CO2反应生成HCO3；D项通入足量CO2时，C6H5O与CO2、H2O反应生成C6H5OH和HCO3。答案：B2(2010年高考课标全国卷)下表中评价合理的是()解析：A项不正确，NO3 应参与反应；C项不正确，NH4 与OH也能反应；D项，评价不正确，FeBr2与等物质的量的Cl2反应，Br只能部分参与反应，Fe2与Br的化学计量数之比为11。答案：B3已知反应2XZ2=2ZX2,2WX2=2XW2均能从左向右进行，则反应W22Z=Z22W进行的方向是()A从左向右 B从右向左C不能进行D无法判断解析：由方程式2XZ2=2ZX2、2
17、WX2=2XW2分别可知氧化性：Z2X2、X2W2，即氧化性Z2X2W2，所以反应W22Z=Z22W能从右向左进行。答案：B4铬(Cr)属于重金属元素，含铬的废水和废渣排放必须经过处理达到有关的安全标准。(1)铬原子核中质子数为24，铬位于周期表中第_周期。(2)铬元素以Cr2O27 的形式存在于酸性废水中，常用FeSO4将其还原为Cr3，再用沉淀法进行分离。已知：FeSO4还原Cr2O27 的离子方程式为_。Cr2(SO4)3溶液中加入过量NaOH浓溶液，反应的离子方程式为_。沉淀法分离废水中的Cr3，pH应控制的范围是_。下列关于铬及其化合物的说法中正确的是_。AK2Cr2O7是一种常用的
18、强氧化剂BNaCrO2溶液与AlCl3溶液混合有沉淀生成C酸性K2Cr2O7溶液可用于检验司机是否酒后驾车D金属铬硬度大、耐腐蚀，是常用的镀层金属解析：(1)铬为24号元素，位于元素周期表的第四周期。(2)Fe2被氧化为Fe3，Cr2O27 被还原为Cr3，注意反应是在酸性条件下进行的；根据已知反应可知，Cr3与过量NaOH反应产物为CrO2；根据提供的c(OH)可知应控制pH的范围为810；K2Cr2O7中Cr的化合价为最高价(6价)，所以氧化性强；NaCrO2与AlCl3水解相互促进产生沉淀；酸性K2Cr2O7可氧化酒精，出现颜色变化。答案：(1)四(2)Cr2O27 6Fe214H=2Cr36Fe37H2OCr34OH=CrO2 2H2O810 ABCD本小节结束请按ESC键返回