1、盐城市东台市2018-2019学年高一上学期期末考试化学试卷一、单项选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分每小题只有一个选项符合题意）1（2分）化学家维勒通过蒸发氰酸铵（NH4CNO）得到尿素，这是人工合成的第一个有机物，从而揭开了有机合成的序幕。从物质分类的角度看，氰酸铵属于（）A酸B碱C盐D氧化物2（2分）下列变化中，不涉及化学变化的是（）A硫磺燃烧B氯水使有色布条褪色C活性炭使红墨水褪色DSO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色3（2分）下列有关说法中不正确的是（）A工业上可利用海水制取镁B从海产品（如海带等）中提取碘是工业上获取碘的重要途径C工业上可通过铝土矿获得铝D工业上用CO氧化
2、赤铁矿（含Fe2O3）获得铁4（2分）下列物质之间的转化，不能一步完成的是（）AAl2O3Al（OH）3BSO3H2SO4CHNO3O2DCl2CuCl25（2分）下列实验操作能够达到实验目的的是（）A用激光笔鉴别氢氧化铁胶体和NaCl溶液B实验室采用图所示装置收集Cl2C除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可加入Ca（OH）2溶液后过滤D用酒精萃取碘水中的碘单质6（2分）下列化合物在水中的电离方程式不正确的是（）ACaCl2Ca2+2ClBNH4ClNH4+ClCKClO3K+Cl+3O2DHNO3H+NO37（2分）下列有关物质性质或应用的说法正确的是（）A晶体硅是半导体，故在通信工程中
3、用于制光导纤维B氧化镁的熔点高，可作优质的耐高温材料C液氨汽化放出大量的热，可用作制冷剂D明矾具有强氧化性，常用于自来水的杀菌消毒8（2分）粗略测定草木灰中碳酸钾的含量并检验钾元素的存在，需经过称量、溶解、过滤、蒸发、焰色反应等操作下列图示对应的操作不规范的是（）A称量B溶解C蒸发D焰色反应9（2分）下列物质属于纯净物的是（）A生铁B浓硫酸C漂白粉D液氯10（2分）木条遇到浓硫酸变黑，这体现了浓硫酸的（）A吸水性B脱水性C酸性D还原性11（2分）下列化学反应中水作氧化剂的是（）ACl2+H2OHCl+HClOB2F2+2H2O4HF+O2C2Na+2H2O2NaOH+H2DCaO+H2OCa（
4、OH）212（2分）用NA表示伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A28g氮气含有的原子数是NA B标准状况下，22.4L水的分子数是NAC2L0.5mol/L的稀硫酸中含有H2SO4分子数是NAD钠与水反应，生成2gH2，则转移的电子数是2NA13（2分）下列离子方程式书写正确的是（）A二氧化碳与足量氢氧化钠溶液反应：CO2+2OHCO32+H2OB氯化铁溶液与铁单质反应：Fe3+Fe2Fe2+C大理石与盐酸反应：CO32+2H+H2O+CO2D钠与水反应：2Na+2H+2Na+H214（2分）下列关于氯水的叙述不正确的是（）A新制氯水中只含Cl2和H2O分子B新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变
5、红后褪色C将氯水滴入硝酸银溶液，有白色沉淀生成D向氯水中滴加碳酸钠溶液，有气体产生15（2分）下列实验操作中不正确的是（）A分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B蒸馏时，应将温度计水银球放在被加热的混合液中C过滤时，需要用玻璃棒引流D配制一定物质的量浓度的溶液时，用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒23次，并将洗涤液都注入容量瓶16（2分）碘元素的一种核素I可用于医疗，该核素的中子数是（）A53B125C178D7217（2分）向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量铜粉，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是（）AFe3+、Fe2+BFe2+、Cu2+CCu2+、Fe3+DCu+、Cu2+
6、18（2分）下列方案能达到实验目的的是（）A用盐酸除去镁粉中的少量铝粉B用加热、称重的方法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体C用浓硫酸干燥氨气D用排水法收集NO219（2分）下列有关浓硝酸的说法正确的是（）A保存在棕色瓶中B受热不分解C与铜常温下钝化D不易挥发20（2分）下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是（）A芒硝BaSO4B石英Na2SiO3C苏打Na2CO3D冰晶石Al2O321（2分）下列关于物质的检验说法正确的是（）A加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硫酸，沉淀不消失，一定有SO42B加入稀硫酸和铜片，加热，溶液变蓝，同时生成无色气体遇空气转变为红棕色，证明一定含有NO3C加
7、入稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑的气体，一定有CO32D加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明含有Cl22（2分）能在下列溶液中大量共存的离子组是（）A含有大量Al3+的溶液：Na+、SO42、ClB能使酚酞变红的溶液：Na+、Ca2+、CO32C含有大量Fe3+的溶液：OH、Mg2+、ClD含有大量HCO3的溶液：H+、SO42、Cl23（2分）现有硫酸钠、石灰石、二氧化硅三种白色固体，若用一种试剂将它们区别开来，该试剂是（）A纯水B盐酸C硝酸银溶液D碳酸钠溶液24（2分）对于1L HNO3和H2SO4的混合溶液，若HNO3和H2SO4物质的量浓度存在如下关系：c（H2SO4）+c（HNO3
8、）1.0molL1则理论上最多能溶解铜的物质的量为（）A1.0molB0.8molC0.72molD0.6mol25（2分）某固体可能含有NH4+、Cu2+、Na+、Cl、CO32、SO42中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）；（1）一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀。（2）另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L（标准状况）。下列说法正确的是（）A该固体中一定含有NH4+、CO32、SO42、Na+B该固体中一定没有Cu
9、2+、Cl、Na+C该固体中只含有NH4+、CO32、SO42、ClD根据以上实验，无法确定该固体中有Na+二、非选择题（共50分）26（8分）下图为一些物质之间的转化关系，其中部分反应中反应物或生成物未列全已知A、H、I、K均为家庭厨房中的常见物质，其中A是食品调味剂，H是消毒剂的有效成分，I、K可用作食品发泡剂B是一种有机酸盐，E、F、G均为氧化物，L是红褐色沉淀根据以上信息，回答下列问题：（1）B的组成元素为 （2）鉴别等物质的量浓度的I、K稀溶液的实验方法为 （3）GJ的离子方程式为 （4）M是含氧酸盐，反应中H、L、D的物质的量之比为3：2：4，则M的化学式为 27（12分）某氯化铁
10、样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：请根据上面流程，回答以下问题：（1）操作是配制溶液，所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有 、 。（填仪器名称）（2）下列操作可能使所配溶液浓度偏小的是 （填写序号）。未洗涤烧杯和玻璃棒定容时俯视容量瓶的刻度线配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水摇匀后，发现液面低于刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切（3）请写出加入氯水发生的离子反应方程式 ，（4）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是 。（5）若原样品质量a为10g，加热后红棕色固体质量是0.6g，则样品中铁元素的质量分数是 。28（10分）无水AlCl3（183升华）遇潮
11、湿空气即变质，同时产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。（1）反应前，装置A中盛放浓盐酸的仪器名称是 。（2）反应时，装置A中发生反应的化学方程式是 。（3）装置B中盛放的是饱和NaCl溶液，作用是 。（4）装置F中试剂的作用是 。（5）装置G用于吸收多余Cl2，反应的离子方程式是 。29（10分）NH3、NO、NO2都是常见重要的无机物，是工农业生产、环境保护、生命科学等方面的研究热点。（1）写出氨在催化剂条件下与氧气反应生成NO的化学方程式 。（2）氮氧化物不仅能形成酸雨，还会对环境产生的危害是形成 。（3）实验室可用Cu与浓硝酸制取少量NO2，该反应的离子方程式是 。（4）为了消除NO对
12、环境的污染，根据氧化还原反应原理，可选用NH3使NO转化为两种无毒气体（其中之一是水蒸气），该反应需要催化剂参加，其化学方程式为 。（5）一定质量的Cu与适量浓硝酸恰好完全反应，生成标准状况下NO2和NO气体均为2240mL向反应后的溶液中加入NaOH溶液使Cu2+刚好完全沉淀，则生成Cu（OH）2沉淀的质量为 克。30（10分）某化学兴趣小组试利用镁铝合金废料（不含其它杂质）制备硫酸铝晶体，其实验流程如图：（1）在镁铝合金中加入NaOH溶液，发生反应的离子反应方程式为 ，固体B的化学式 。（2）操作包含的实验步骤有： 、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。（3）若初始时称取的镁铝合金废料的质量为7.
13、65 g，得到固体A的质量为3.6 g，硫酸铝晶体的质量为49.95 g（假设每一步的转化率均为100%）。计算所得硫酸铝晶体的化学式为 。（ 在答题卷上写出计算过程）（4）另取7.65 g该镁铝合金废料溶于400mL 3mol/L盐酸后，滴入3mol/LNaOH溶液，使所得沉淀中的Al（OH）3完全溶解，则滴入NaOH溶液的体积最少为 mL（在答题卷上写出计算过程）参考答案与试题解析一、单项选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分每小题只有一个选项符合题意）1【解答】解：A、电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，而NH4CNO不能电离出氢离子，故不是酸，故A错误；B、电离出的阴离子全
14、部是氢氧根的化合物为碱。NH4CNO不能电离出氢氧根，故不是碱，故B错误；C、NH4CNO的阳离子是铵根离子、阴离子是酸根离子的化合物，故为盐，故C正确。D、由两种元素构成、其中一种为氧元素的化合物为氧化物，故NH4CNO不是氧化物，故D错误；故选：C。2【解答】解：A硫磺燃烧，硫单质与氧气反应生成二氧化硫，为化学变化，故A错误；B氯水中有次氯酸，具有强氧化性、漂白性，属于氧化性漂白，与有色布条里的成分反应，使之褪色，所以，是化学变化，故B错误；C活性炭疏松多孔的结构，具有吸附性，属于物理漂白，所以是物理变化，故C正确；DNaOH显碱性，无色酚酞遇酸不变色，遇碱变红，则滴有酚酞的NaOH溶液为
15、红色，通入SO2后，SO2与NaOH反应生成Na2SO3和H2O，化学方程式为：SO2+NaOHNa2SO3+H2O，Na2SO3强碱弱酸盐，显碱性，且碱性小于NaOH，所以红色逐渐变浅，但不会褪去，发生了化学反应，故D错误；故选：C。3【解答】解：A海水中含镁离子，加石灰乳生成氢氧化镁，再加盐酸生成氯化镁，最后电解熔融氯化镁生成Mg，故A正确；B海带中含碘离子，氧化后萃取分液、蒸馏分离出碘单质，则从海产品（如海带等）中提取碘是工业上获取碘的重要途径，故B正确；C铝土矿分离出氧化铝，电解熔融氧化铝生成Al，则工业上可通过铝土矿获得铝，故C正确；DCO具有还原性，则工业上用CO还原赤铁矿（含Fe
16、2O3）获得铁，故D错误；故选：D。4【解答】解：A氧化铝和水不反应，不能生成氢氧化铝，不能一步完成，故A选；B三氧化硫与水反应生成硫酸，反应为：SO3+H2OH2SO4，能一步完成，故B不选；C浓硝酸具有强挥发性，且不稳定，在加热条件下能分解生成二氧化氮、氧气和水，4HNO3（浓） 4NO2+O2+2H2O，能一步完成，故C不选；D铜和氯气反应生成氯化铜：Cu+Cl2CuCl2，能一步完成，故D不选；故选：A。5【解答】解：A丁达尔现象为胶体特有的性质，激光笔可鉴别氢氧化铁胶体和NaCl溶液，故A正确；B氯气的密度比空气密度大，收集氨气时应长导管进入，故B错误；C二者均与氢氧化钙溶液反应，不
17、能除杂，故C错误；D酒精与水互溶，不能作萃取剂，故D错误；故选：A。6【解答】解：A、CaCl2完全电离为Ca2+和2个Cl，故电离方程式为CaCl2Ca2+2Cl，故A正确；B、NH4Cl完全电离为NH4+和Cl，故电离方程式为NH4ClNH4+Cl，故B正确；C、KClO3完全电离为K+和ClO3，故电离方程式为KClO3K+ClO3，故C错误；D、HNO3完全电离为H+和NO3，故电离方程式为HNO3H+NO3，故D正确。故选：C。7【解答】解：A光导纤维的成份是二氧化硅，晶体硅是半导体材料，不能用于制光导纤维，故A错误；B氧化镁是离子化合物，离子键强，所以氧化镁熔点高，可作耐高温材料，
18、故B正确；C液氨汽化吸收大量的热，可用作制冷剂，故C错误；D明矾在水溶液中形成胶体，吸附水溶液中悬浮颗粒等，具有净水作用，但不具有强氧化性，则不能杀菌消毒，故D错误；故选：B。8【解答】解：由草木灰提取钾盐并检验钾元素存在，则应进行称量（A）、溶解（B）、过滤除杂，然后蒸发结晶（C）得到碳酸钾，然后利用焰色反应（D）检验钾元素，而选项C中蒸发结晶时要用玻璃棒不断搅拌，防止液体飞溅，故C操作错误，故选：C。9【解答】解：A、生铁是铁和碳的混合物，故A错误；B、浓硫酸是硫酸的水溶液，是混合物，故B错误；C、漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，故C错误；D、液氯是液态的氯气，是纯净物，故D正确。故选：
19、D。10【解答】解：木条遇到浓硫酸变黑，这体现了浓硫酸的脱水性，故B正确；故选：B。11【解答】解：A只有Cl元素化合价发生变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，故A错误；BO元素化合价升高，被氧化，水为还原剂，故B错误；CH元素化合价降低，被还原，水为氧化剂，故C正确；D元素化合价不变，不是氧化还原反应，故D错误。故选：C。12【解答】解：A、28g氮气的物质的量为1mol，而氮气为双原子分子，故1mol氮气中含2NA个原子，故A错误；B、标况下水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；C、硫酸是强电解质，能完全电离，故溶液中无硫酸分子，故C错误；D、2g氢气的物质的量为1mo
20、l，而生成生成氢气时，氢元素由+1价变为0价，故1mol氢气生成时转移2NA个电子，故D正确。故选：D。13【解答】解：A二氧化碳与足量氢氧化钠溶液反应，离子方程式：CO2+2OHCO32+H2O，故A正确；B氯化铁溶液与铁单质反应，离子方程式：2Fe3+Fe3Fe2+，故B错误；C大理石与盐酸反应，离子方程式：CaCO3+2H+H2O+CO2+Ca2+，故C错误；D钠与水反应，离子方程式：2Na+2H2O2Na+H2+2OH，故D错误；故选：A。14【解答】解：A、新制氯水中含有Cl2、HClO、H2O三种分子，故A错误；B、新制氯水中含有H+，可使蓝色石蕊试纸变红，含有HClO，具有强氧化
21、性，可使试纸褪色，故B正确；C、氯水中含有Cl，与硝酸银反应生成白色的氯化银沉淀，故C正确；D、氯水中含有H+，滴加碳酸钠溶液，有二氧化碳气体生成，故D正确；故选：A。15【解答】解：A分液时避免上下层液体混合，则分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故A正确；B蒸馏时温度计测定馏分的温度，则温度计水银球在蒸馏烧瓶的支管口处，故B错误；C过滤需要引流，用玻璃棒引流，故C正确；D烧杯、玻璃棒有残留的溶质，用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒23次，并将洗涤液都注入容量瓶，故D正确；故选：B。16【解答】解：碘元素的一种核素I，该原子的质量数为125，质子数为53，该核素的中子数是1255372
22、，故D正确。故选：D。17【解答】解：向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量铜粉，会发生化学反应：Cu+2FeCl3CuCl2+2FeCl2，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子为：Cu2+、Fe2+，故选：B。18【解答】解：AMg、Al均与盐酸反应，应选NaOH溶液、过滤，故A错误；B加热碳酸氢钠分解生成碳酸钠，可除去杂质，故B正确；C浓硫酸与氨气反应，不能干燥氨气，故C错误；D二氧化氮与水反应，不能排水法收集，故D错误；故选：B。19【解答】解：A、浓硝酸见光分解，所以保存在棕色瓶中，故A正确；B浓硝酸不稳定，易分解，故B错误；C浓硝酸强氧化性与铜反应生成硝酸铜和二氧化氮，所以能与铜反应，故C
23、错误；D、浓硝酸的沸点低，所以浓硝酸易挥发，故D错误；故选：A。20【解答】解：A、芒硝是Na2SO410H2O的俗称，BaSO4俗称钡餐，故A错误；B、石英是SiO2，不是Na2SiO3，故B错误；C、苏打是Na2CO3的俗称，又俗称纯碱，故C正确；D、冰晶石是Na3AlF6的俗称，故D错误。故选：C。21【解答】解：A白色沉淀可能为AgCl，不能检验出一定有硫酸根离子，应先加盐酸排除干扰离子，再加氯化钡检验硫酸根离子，故A错误；B加热有无色气体产生，遇空气可以变成红棕色（二氧化氮），说明溶液中含有NO3，故B正确；C无色无味的气体为二氧化碳，碳酸盐、碳酸氢盐均与盐酸反应生成二氧化碳，则原溶
24、液中可能为碳酸氢根离子，故C错误；D白色沉淀可能为碳酸银等，不能检验氯离子，应先加硝酸排除干扰离子，故D错误。故选：B。22【解答】解：ANa+、SO42、Cl之间不反应，都不与Al3+反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；BCa2+、CO32之间反应生成难溶物碳酸钙，在溶液中不能大量共存，故B错误；CFe3+、Mg2+都与OH反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；DHCO3、H+之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选：A。23【解答】解：A加入水，石灰石和二氧化硅都不溶于水，不能鉴别，故A错误；B加入盐酸，硫酸钠溶解，无明显现象，石灰石溶解，生成气体，二氧化硅不反应，溶液中有沉淀
25、，现象不同，可鉴别，故B正确；C加入硝酸银溶液，溶液中都有沉淀，不能鉴别，故C错误；D加入碳酸钠，与三种物质都不反应，不能鉴别石灰石和二氧化硅，故D错误。故选：B。24【解答】解：金属铜和稀硫酸之间不会反应，但是可以和稀硝酸之间反应，硫酸存在条件下硝酸根可以全部被还原，反应离子方程式：3Cu+2NO3+8H+3Cu2+2NO+4H2O，NO3和H+的物质的量之比为1：4时恰好反应，溶解的Cu最多。设硫酸的物质的量为xmol，硝酸的物质的量为ymol，则：x+y1，y：（2x+y）1：4，联立解得：x0.6，y0.4。设参加反应的铜的最大物质的量是z，则：3Cu+2NO3+8H+3Cu2+2NO
26、+4H2O 3 2 z 0.4mol3：2z：0.4mol解得：z0.6mol故选：D。25【解答】解：（1）一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀，是硫酸钡沉淀0.02mol，沉淀部分溶于盐酸，一定含有CO32、SO42，一定不含Cu2+，n（SO42）0.02mol，碳酸钡沉淀是6.63g4.66g1.97g，物质的量是0.01mol；（2）另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，即氨气0.672L即0.03mol（标准状况），所以含有铵根离子0.03mol。根据电荷守恒，
27、所以一定含有钠离子，其物质的量是：0.02mol2+0.01mol20.03mol0.03mol；A、该固体中一定含有NH4+、CO32、SO42、Na+，故A正确；B、该固体中一定没有Cu2+、故B错误；C、该固体中一定含有NH4+、CO32、SO42、Na+，其余的无法判断，故C错误；D、根据以上实验，确定该固体中一定有Na+，故D错误。故选：A。二、非选择题（共50分）26【解答】解：A是食品调味剂，水溶液的电解产物H是消毒剂的有效成分，则A为NaCl，H为NaClO，G为氧化物，加H2SO4、H2O2生成J，J加D得L，L为红褐色沉淀，则L为Fe（OH）3，D为NaOH，以此逆推可知J
28、为Fe2（SO4）3，G为FeO，则B中含有Fe元素，C为Cl2，B为有机酸盐，则一定含有C、O两元素，E、F为氧化物，结合框图，则F为CO，E为CO2，I为Na2CO3（纯碱），K为NaHCO3（小苏打），（1）由以上分析可知B加热分解可生成CO、CO2、FeO，则应含有Fe、C、O三种元素，故答案为：Fe、C、O；（2）I为Na2CO3（纯碱），K为NaHCO3（小苏打），Na2CO3易生成CaCO3，为白色沉淀，可加入CaCl2溶液鉴别，出现白色沉淀者为Na2CO3，故答案为：取I、K的稀溶液，分别滴加CaCl2溶液，出现白色沉淀者为I；（3）GJ的反应为FeO生成Fe2（SO4）3的过
29、程，H2O2具有氧化性，反应的离子方程式为2FeO+H2O2+6H+2Fe3+4H2O，故答案为：2FeO+H2O2+6H+2Fe3+4H2O；（4）H、L、D分别为：NaClO、Fe（OH）3、NaOH，根据物质的量之比为3：2：4，结合生成一种含氧酸盐M，可确定M的化学式为Na2FeO4，方程式为3NaClO+2Fe（OH）3+4NaOH2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，故答案为：Na2FeO427【解答】解：（1）由图可知，操作I是将加入盐酸反应的溶液稀释成250.00mL溶液，所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，需要250mL容量瓶和胶头滴管，故答案为：250mL容量瓶；胶头滴管；
30、（2）未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质未全部转移到容量瓶，导致溶质的物质的量偏小，则配制的溶液浓度偏低，故正确；定容时俯视容量瓶的刻度线，容量瓶中水未加到刻度线，导致配制的溶液体积偏小，配制的溶液浓度偏大，故错误；配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水对配置溶液浓度无影响，故错误；摇匀后，发现液面低于刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切，溶液浓度因稀释而偏小，故正确；故答案为：；（3）加氯水就是让+2价铁变为+3价，发生反应的离子方程式为：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl，故答案为：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl；（4）最后一次洗出液中若无氯离子，则已经洗涤干净，所以操作方法为：取少量最后一次洗出液，滴加Ag
31、NO3溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净，故答案为：取少量最后一次洗出液，滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净；（5）加热分解所得的物质是Fe2O3，其质量为10g；红棕色固体为氧化铁，由于用去25mL溶液得到0.6g氧化铁，则250mL溶液可以得到Fe2O3质量为6g，则铁元素的质量分数为100%42%，故答案为：42%。28【解答】解：（1）置A中盛放浓盐酸的仪器名称是分液漏斗，故答案为：分液漏斗；（2）反应时，装置A中发生反应的化学方程式是MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O；（3）装置B中盛放的
32、是饱和NaCl溶液，作用是除去氯气中氯化氢，故答案为：除去氯气中氯化氢；（4）装置F中的浓硫酸的作用是防止空气中水进入装置E，故答案为：防止空气中水进入装置E；（5）装置G是用强碱NaOH吸收多余的Cl2，反应的离子方程式是Cl2+2OHCl+ClO+H2O，故答案为：Cl2+2OHCl+ClO+H2O。29【解答】解：（1）氨气与氧气在催化剂条件下生成NO与水，反应方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；（2）氮氧化物还可以形成光化学烟雾、破坏臭氧层等，故答案为：光化学烟雾；（3）Cu与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮与水，浓硝酸、硝酸铜都写成离
33、子形式，反应离子方程式为：Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+2H2O，故答案为：Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+2H2O；（4）NH3使NO转化为两种无毒气体，其中之一是水蒸气，另外一种为氮气，反应方程式为：4NH3+6NON2+6H2O，故答案为：4NH3+6NON2+6H2O；（5）n（NO2）n（NO）2.24L22.4L/mol0.1mol，根据电子转移守恒，可知n（Cu）0.2mol，由Cu原子守恒可得氢氧化铜的物质的量为0.2mol，生成Cu（OH）2沉淀的质量为0.2mol98g/mol19.6g，故答案为：19.6。30【解答】解：向镁铝合金中加入足量氢氧化钠溶液，发
34、生反应：2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2，镁不反应，固体A为Mg，采用过滤的方法进行分离，向滤液中通入二氧化碳，发生反应：NaAlO2+CO2+2H2OAl（OH）3+NaHCO3，再通过过量进行分离，固体B为氢氧化铝，氢氧化铝与硫酸反应得到硫酸铝溶液，再经过蒸发浓缩、冷却结晶、洗涤、干燥得到硫酸铝晶体；（1）Al和氢氧化钠溶液生成可溶性的偏铝酸钠与氢气，镁不反应，反应方程式为：2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2，由上述分析可知，固体B为Al（OH）3，故答案为：2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2；Al（OH）3；（2）从溶液中获得晶体，需要经
35、过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作，故答案为：蒸发浓缩；（3）Al的质量为7.65g3.6g4.05g，其物质的量为0.15mol，设硫酸铝晶体化学式为：Al2（SO4）3nH2O，根据Al元素守恒，硫酸铝晶体的物质的量为0.075mol，故硫酸铝晶体的相对分子质量为666，则54+963+18n666，解得n18，故该硫酸铝晶体的化学式为：Al2（SO4）318H2O，故答案为：Al2（SO4）318H2O；（4）Mg的质量为3.6g，其物质的量为0.15mol，Al的质量为4.05g，其物质的量为0.15mol，若该Mg、Al混合物溶于400mL 3mol/L盐酸后，n（HCl）0.4L3mol/L1.2mol，消耗n（HCl）2n（Mg）+3n（Al）20.15mol+30.15mol0.75mol，剩余HCl为1.2mol0.75mol0.45mol，滴入NaOH溶液，使所得沉淀中无Al（OH）3，则发生H+OHH2O，Mg2+2OHMg（OH）2、Al3+4OHAlO2+2H2O，则需要n（NaOH）n（HCl）+2n（Mg）+4n（Al）0.45mol+20.15mol+40.15mol1.35mol，V（NaOH）0.45L450mL，故答案为：450。16
