1、教师点拨区 课时作业 自主学习区 学习目标 1.知道铝元素在自然界的主要存在形式。2.了解铝热反应的概念。3.掌握铝的主要性质，了解铝及其化合物在生产、生活中的重要应用。23 自主学习区教师点拨区 课时作业 自主学习区 1.铝的物理性质铝是色金属，属于金属，有很好的。2.铝的化学性质(1)与氧气、硫等非金属的反应与氧气反应：。与硫反应：2Al3S=点燃 Al2S3。01 银白02 轻03 导电、导热和延展性04 4Al3O2=2Al2O3教师点拨区 课时作业 自主学习区(2)和酸的反应铝能与盐酸和稀硫酸发生置换反应，生成盐并放出氢气，化学方程式分别为、。【注意】在常温下，Al在浓H2SO4和浓
2、硝酸中可发生钝化，但加热可继续反应。05 2Al6HCl=2AlCl33H206 2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2教师点拨区 课时作业 自主学习区(3)和碱的反应铝与强碱溶液可发生反应，如与NaOH溶液的反应：。(4)与氧化物的反应。这类反应称为反应，可以用在生产上，如焊接钢轨等。07 2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H208 2AlFe2O3=高温 Al2O32Fe09 铝热教师点拨区 课时作业 自主学习区 1.在做铝的性质实验之前，为什么常用砂纸打磨铝条？提示：铝易与O2反应，表面生成致密的氧化物薄膜。提示 教师点拨区 课时作业 自主学习区 2.同质量的铝分别与足量盐
3、酸和NaOH溶液反应，哪个产生H2更多？提示：一样多。提示 教师点拨区 课时作业 自主学习区 3.既能与酸反应，又能与碱反应，能否说铝是两性金属？提示：不能，铝是典型的金属元素。提示 教师点拨区 课时作业 自主学习区 4.铝比铁活泼，但铝制品比铁抗腐蚀能力强，这是为什么？提示：铝表面有一层致密的氧化膜，对铝起到保护作用。而铁表面易生锈，且铁锈疏松易吸水，加速铁制品的腐蚀。提示 23 教师点拨区教师点拨区 课时作业 自主学习区 一、铝与酸、碱反应时有关量的关系铝分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应的原理：2Al6HCl=2AlCl33H22Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H21.等量铝分别与足量
4、盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比为VHClH2VNaOHH211。2.足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠反应，产生氢气的体积比为 VHClH2VNaOHH213。教师点拨区 课时作业 自主学习区 3.一定量的铝分别和一定量的盐酸和氢氧化钠反应，若产生氢气的体积比为13 VHClH2VNaOHH211，则必定是(1)铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足；(2)铝与氢氧化钠反应时，铝不足而氢氧化钠过量。教师点拨区 课时作业 自主学习区 二、既能与酸反应、又能与碱反应的物质归纳1.某些单质：Al等。2.两性氧化物：Al2O3。3.两性氢氧化物：Al(OH)3。4.弱酸的铵盐：(NH4)2C
5、O3等。5.多元弱酸的酸式盐：NaHCO3等。NaHCO3HCl=NaClCO2H2ONaHCO3NaOH=Na2CO3H2O教师点拨区 课时作业 自主学习区 练习与实践1.等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为56，则甲、乙烧杯中的反应情况可能分别是()A.甲、乙中都是铝过量B.甲中铝过量，乙中碱过量C.甲中酸过量，乙中铝过量D.甲中酸过量，乙中碱过量答案 B答案 教师点拨区 课时作业 自主学习区 解析 解析 教师点拨区 课时作业 自主学习区 2.一块镁铝合金溶于稀盐酸后，加入过量氢氧化钠溶液，此时溶液中存在()A.MgCl2BA
6、lCl3C.NaAlO2和NaCl DMg(OH)2和Al(OH)3答案 C答案 教师点拨区 课时作业 自主学习区 解析 此题关键是要明确整个过程发生的反应：Mg2HCl=MgCl2H22Al6HCl=2AlCl33H2MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaClAlCl34NaOH=NaAlO23NaCl2H2O。解析 教师点拨区 课时作业 自主学习区 本课小结教师点拨区 课时作业 自主学习区 1.铝在空气中或遇浓HNO3、浓H2SO4时都会在表面形成致密的氧化膜，从而阻止内部的铝继续反应。2.Al与盐酸、NaOH溶液反应生成H2：2Al6HCl=2AlCl33H2，2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。教师点拨区 课时作业 自主学习区 3.铝热反应是指Al与某些金属氧化物的反应，如2AlFe2O3=高温 Al2O32Fe。4.铝合金具有密度小、强度高、塑性好、制作工艺简单等优点，广泛用于建筑业、交通运输业及电子行业。23 课时作业点击进入PPT课件