1、一、选择题1下列关于氯气的叙述中，正确的是()A氯气是一种黄绿色、有毒的气体B氯元素在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在C氯气可用向下排空气法收集D氯气、氯水、液氯是同一种物质，只有状态不同，都属于纯净物答案 A答案 2下列说法中，正确的是()A液氯和氯水都含有氯离子B氯气和液氯都能使干燥的有色布条褪色C盐酸和氯水都含有氯离子D盐酸和氯水都能使湿润的有色布条褪色答案 C答案 解析 液氯中只含有 Cl2 不含 Cl，A 错误；干燥的氯气和液氯均不能使有色布条褪色，B 错误；氯气溶于水后发生反应 Cl2H2OHClHClO，故 C 正确；D 项中盐酸不能使有色布条褪色，故错误。解析 3
2、(双选)下列关于漂白粉的叙述中正确的是()A漂白粉的有效成分是 Ca(ClO)2 和 CaCl2B漂白粉在空气中久置后会变质C漂白粉可由 Cl2 与石灰乳制得D在使用漂白粉时应用浓盐酸答案 BC答案 解析 A 项，漂白粉的有效成分是 Ca(ClO)2；B 项，漂白粉在空气中发生反应 Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO,2HClO=光照 2HClO2，久置会失去漂白性；C 项，漂白粉的制法是将 Cl2 通入石灰乳中；D中浓盐酸具有挥发性，且可以发生氧化还原反应产生 Cl2。故选 B、C 两项。解析 4检验氯化氢气体中是否混有 Cl2 可采用的方法是()A用干燥的蓝色石蕊试纸B用干
3、燥的有色布条C通入 AgNO3 溶液D用湿润的淀粉碘化钾试纸解析 Cl2 具有强氧化性，发生反应 Cl22I=I22Cl，I2 遇淀粉变蓝。解析 答案 D答案 5下列物质中，含有氯分子的是()A液氯 B浓盐酸 C食盐水 D软锰矿解析 液氯是液态的氯气，由氯分子构成。解析 答案 A答案 6下列对氯气的叙述中，正确的是()A能与所有金属反应B具有氧化性C不能支持燃烧D具有漂白作用解析 A 中 Cl2 难与 Au、Pt 反应；C 中 H2 可以在 Cl2 中燃烧；D 中Cl2 本身不具有漂白性，而是与 H2O 反应生成的 HClO 具有漂白性。解析 答案 B答案 7为了防止贮存液氯的钢瓶被腐蚀，钢瓶
4、在装液氯之前必须()A除去铁锈 B放入铁粉C清洗干净 D彻底干燥解析 干燥的 Cl2 在常温下不与铁反应。解析 答案 D答案 8湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为()A变红 B先变红后变白C变白 D不变解析 Cl2 溶于水显酸性，使蓝色石蕊试纸变红，同时生成的 HClO 具有漂白性，又使试纸变白。解析 答案 B答案 9下列变化不能直接实现的是()AHClCl2BCl2Ca(ClO)2CCa(ClO)2HClO DHClOCO2解析 A 中浓盐酸与 MnO2 反应可得 Cl2；B 中 Cl2 与 Ca(OH)2 反应可得 Ca(ClO)2；C 中 Ca(ClO)2 与 CO2、H2O 反
5、应可得 HClO；D 中 HClO 的酸性比 H2CO3 弱，不能由 HClO 直接制得 CO2。解析 答案 D答案 10饱和氯水长期放置后，下列微粒在溶液中不减少的是()ACl2 BHClO CCl DH2O解析 氯水中次氯酸分解导致水、氯气和次氯酸的量减少，而氯离子的量则会增加。解析 答案 C答案 二、非选择题11某工厂在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶。某天，有一只贮有氯气的钢瓶损坏，造成氯气泄漏，在场工人采取以下措施，请选择填空并简述理由。(1)处 理 钢 瓶 的 方 法 正 确 的 是 _，简 述 理 由_。A钢瓶推到坡下的小河里B把钢瓶丢到深坑里，用石灰填埋C把钢瓶扔到农田中(2)钢
6、瓶 处 理 后，工 人 应 立 即 _，简 述 理 由_。A转移到坡下 B转移到坡上(3)若在场工人没有防毒面具，可以用浸有某种物质的一定浓度水溶液的毛巾捂住鼻子。最适宜采用的物质是_。ANaOH BNaCl CCa(OH)2 DNa2CO3答案(1)B 氯气有毒，用石灰可以把它转化为无毒物质(2)B 氯气密度比空气大(3)D答案 解析(2)氯气密度比空气大，钢瓶处理后，工人应立即转移到坡上。(3)Na2CO3 能够吸收氯气，可以用浸有 Na2CO3 的一定浓度水溶液的毛巾捂住鼻子。NaOH 具有较强的腐蚀性，不能使用。解析 12现用如下图所示的装置制取较多量的饱和氯水。回答有关问题：(1)写
7、出有关反应的化学方程式。装置甲：_；装置丁：_。(2)证 明 氯 水 已 饱 和 的 现 象 是 _。(3)制 取 结 束 时，装 置 丙 的 液 体 中 含 有 最 多 的 微 粒 是_(水 分 子 除 外)；装 置 乙 的 作 用 是_。(4)有如下改进措施或建议，请作出评价：在装置乙和丙之间增加如图(a)所示的装置，你认为有无必要？_。在装置丙的长导管下口处，接如图(b)所示的多孔球泡，这样做的好处是_。答案(1)MnO24HCl(浓)=MnCl2Cl22H2OCl22NaOH=NaClNaClOH2O(2)丙中的导管有气泡逸出水面，且液面上方充满黄绿色气体(3)Cl2 除去 Cl2 中
8、的 HCl 气体(4)无必要，实验目的是制取氯水，所以 Cl2 不需干燥可以增加 Cl2 与水的接触面积，利于 Cl2 溶解答案 解析(1)根据装置特点可知，装置甲中为浓盐酸和 MnO2 的反应，方程式为 MnO24HCl(浓)=MnCl2Cl22H2O，装置丁中反应的方程式为 Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。(3)Cl2 溶于水后只有少部分与水反应，所以装置丙的液体中含有最多的微粒是 Cl2；装置乙的作用是除去氯气中的氯化氢气体。解析 13某研究人员应用下图所表示的方法研究物质的性质，其中气体 X 的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。请回答下列问题：(1)该 实 验 的 目 的 是 _。(2)浓硫酸的作用是_。与研究目的直接相关的实验现象是_。(3)从物质的性质与环境保护要求等方面来看，这样的实验设计还存在明显的事故隐患，事故表现是_。请在上图的 D 处以简图的形式表明消除事故隐患的措施。答案(1)比较氯气和次氯酸谁有漂白性(2)吸收氯气中的水蒸气 B 内的布条不褪色，C 内的布条褪色(3)氯气向空气中扩散，污染空气 见下图答案 解析 干燥的氯气没有漂白性，Cl2H2OHClHClO，次氯酸有漂白性。氯气有毒，对化学实验和工业生产产生的含氯尾气都要作无害处理。解析