1、第 2 课时 盐类水解的影响因素及应用明确学习目标 1.掌握影响盐类水解平衡移动的外界因素以及水解程度的变化。2.了解盐类水解在生产、生活中的应用。23 学生自主学习 一、影响盐类水解的因素因素对盐类水解程度的影响 内因盐组成中对应的酸或碱越弱，水解程度越 01 大温度升高温度能够水解 浓度盐溶液浓度越小，水解程度越 外加酸碱水解显酸性的盐溶液，加碱会水解，加酸会水解；水解显碱性的盐溶液，加酸会水解，加碱会水解 外界条件外加盐 加入酸碱性不同的盐会盐的水解 02 促进03 大04 促进05 抑制06 促进07 抑制08 促进二、盐类水解的应用1盐溶液的配制：配制 FeCl3 溶液时，可加入少量
2、盐酸，目的是。2热碱去油污：用纯碱溶液清洗油污时，加热可增强其去污能力。3盐类作净水剂：铝盐、铁盐等部分盐类水解生成胶体，有较强的性，常用作净水剂。如明矾可以用来净水，其反应的离子方程式为。01 抑制 Fe3的水解02 吸附03 Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H4制备物质(1)用 TiCl4 制取 TiO2 发生反应的化学方程式为；TiO2xH2O=TiO2xH2O。(2)利用盐的水解可以制备纳米材料。04 TiCl4(x2)H2O(过量)TiO2xH2O4HCl提示 1NH4Cl 溶液加水稀释，水解程度增大，酸性增强，对吗？提示：不对。加水稀释，水解程度增大，水解产生的 n(H)增大
3、，但盐溶液的体积也增大，且体积增大对溶液酸性的影响比 n(H)增大对酸性的影响大。所以加水稀释，NH4Cl 溶液的酸性减弱。提示 2加热蒸干 FeCl3 溶液，得到的固体是 FeCl3 吗？提示：Fe3在溶液中水解，离子方程式为 Fe33H2OFe(OH)33H，加热蒸干后，产物中的 HCl 气体离开平衡体系，结果使 FeCl3 完全水解，所得固体为 Fe(OH)3 而不是 FeCl3。23 课堂互动探究 一、影响盐类水解的因素1内因主要因素是盐本身的性质，组成盐的酸根对应的酸越弱，或阳离子对应的碱越弱，水解程度越大(越弱越水解)。例如：酸性：CH3COOHHClO，则水解能力 NaClOCH
4、3COONa；相同温度下，相同浓度的 NaClO 溶液的pH 大于 CH3COONa 溶液的 pH。2外因：以 NH4 H2ONH3H2OH(正反应为吸热反应)为例。加热 加水 加 NH3 加 NH4Cl 加 HCl加 NaOH c(NH4)降低 降低升高升高升高降低 c(NH3H2O)升高 降低升高升高降低升高 c(H)升高 降低降低升高升高降低c(OH)降低 升高升高降低降低升高 pH降低 升高升高降低降低升高 水解程度增大 增大减小减小减小增大 答案 即时练1物质的量浓度相同的三种盐 NaX、NaY 和 NaZ 的溶液，其 pH 依次为 8、9、10，则 HX、HY、HZ 的酸性由强到弱
5、的顺序是()AHX、HZ、HY BHZ、HY、HXCHX、HY、HZ DHY、HZ、HX答案 C解析 解析 三种盐的阳离子都是 Na，当物质的量浓度相同时，溶液的 pH分别为 8、9、10，碱性逐渐增强，也就是 X、Y、Z的水解程度依次增大。因为越容易水解的弱酸根对应的酸的酸性越弱，因此三种酸的酸性由强到弱的顺序为 HXHYHZ。2如图所示，向三个烧瓶中分别装入含酚酞的 0.01 molL1 CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯中加入烧碱，向烧杯中加入 NH4NO3 晶体，烧杯中不加任何物质。(1)含 酚 酞 的 0.01 molL 1 CH3COONa 溶 液 显 浅
6、 红 色 的 原 因 为_(用离子方程式说明)。(2)实验过程中发现烧瓶中溶液红色变深，烧瓶中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是_。A水解反应为放热反应B水解反应为吸热反应CNH4NO3 溶于水时放出热量DNH4NO3 溶于水时吸收热量答案(3)向 0.01 molL1 CH3COONa 溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH 固体、Na2CO3 固体、FeSO4 固体，使 CH3COO水解平衡移动的方向分别为_、_、_、_(填“向左”“向右”或“不移动”)。答案(1)CH3COOH2OCH3COOHOH(2)BD(3)向右 向左 向左 向右解析 解析(1)CH3COONa 中 CH3COO水解使溶
7、液显碱性，酚酞试液遇碱显红色。(2)烧碱溶于水放出大量的热，根据烧瓶中溶液的红色变深，判断水解平衡向右移动，说明水解反应是吸热反应，同时烧瓶中溶液红色变浅，则是因为 NH4NO3 溶于水时吸收热量，水解平衡向左移动。(3)酸促进 CH3COO的水解；碱抑制 CH3COO的水解；CO23 与CH3COO带同种电荷，水解相互抑制；Fe2与 CH3COO带异种电荷，水解相互促进。规律方法 盐类水解规律及溶液酸、碱性口诀有弱才水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性，同强显中性；越稀越水解，越热越水解。二、盐类水解的应用1在化学实验中的应用应用应用实例 配制易水解的盐溶液需考虑抑制其水解配制某些强酸弱
8、碱盐时，需加入相应的强酸，可使水解平衡向左移动，抑制阳离子的水解，如配制 FeCl3、SnCl2 溶液时，由于 Fe3、Sn2水解程度较大，通常先将它们溶于盐酸中，再加水稀释到所需的浓度 应用应用实例制备某些胶体制备 Fe(OH)3 胶体，便是利用水解原理：Fe33H2O=Fe(OH)3(胶体)3H 保存碱性溶液如 Na2CO3、Na2S 等溶液水解显碱性，因碱性溶液可与玻璃中的 SiO2 反应，所以保存时不能使用磨口玻璃塞，应用带橡皮塞的试剂瓶保存 应用应用实例制备某些无水盐时必须考虑水解若将某些挥发性酸对应的盐如 AlCl3 溶液蒸干时，得不到无水盐，原因是在加热过程中，HCl不断挥发，水
9、解平衡不断向右移动，得到Al(OH)3，Al(OH)3 加热继续分解得到 Al2O3，所以 AlCl3 只有在干燥的 HCl 气流中加热其结晶水合物才能制得 应用应用实例判断离子是否共存必须考虑盐类的水解常见的因强烈水解而不能大量共存的离子有：Al3与 CO23、HCO3、S2、HS、AlO2；Fe3与 HCO3、CO23、AlO2；NH4 与 AlO2、SiO23 混合盐溶液中的除杂和提纯如除去酸性 MgCl2 溶液中的 FeCl3，可加入 MgO或 Mg(OH)2 或 MgCO3 促进 FeCl3 的水解，使 FeCl3转化为 Fe(OH)3 而除去，可表示为 MgO2H=Mg2H2O，F
10、e33H2OFe(OH)33H 2在工农业生产和日常生活中的应用应用应用实例明矾或 FeCl3可作净水剂 利用 Al3、Fe3水解产生胶体，表面积大，能够吸附水中的悬浮物生成沉淀而起到净水的作用，反应为 Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H；Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3H 应用应用实例用热的纯碱去污效果更好 用热的纯碱除油污时，发生水解反应：CO23 H2OHCO3 OH，水解反应为吸热反应，加热平衡右移，溶液的碱性增强，去污效果更好 泡沫灭火器的原理 泡沫灭火器中使用的是 Al2(SO4)3 溶液和NaHCO3 溶液，两者混合时，发生相互促进的水解反应，直至完全：Al33HCO
11、3=Al(OH)33CO2 答案 即时练3下列有关问题，与盐的水解有关的是()NH4Cl 与 ZnCl2 溶液可作焊接金属时的除锈剂用 NaHCO3 与 Al2(SO4)3 两种溶液可作泡沫灭火剂草木灰与铵态氮肥不能混合施用实验室盛放 Na2CO3 溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞加热蒸干 AlCl3 溶液得到 Al(OH)3 固体A BC D答案 D解析 解析 中 NH4Cl 与 ZnCl2 溶液水解均显酸性，可以除去金属表面的锈；HCO3 与 Al3两种离子水解相互促进，产生二氧化碳，可作灭火剂；草木灰主要成分为碳酸钾，水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，因而不能混合施用；碳酸钠溶液水解显碱性，
12、而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成硅酸钠将瓶塞与瓶口黏合而打不开，因此实验室盛放碳酸钠的 试 剂 瓶 应 用 橡 胶 塞；AlCl3 溶 液 中 存 在 水 解 平 衡：AlCl3 3H2OAl(OH)33HCl，加热时，HCl 挥发使平衡不断右移，最终得到Al(OH)3 固体(如果灼烧，会得到 Al2O3 固体)。4 (1)(NH4)2SO4 溶 液 蒸 干 得 到 的 固 体 物 质 是 _，原 因 是_。(2)Ca(HCO3)2 溶 液 蒸 干 得 到 的 固 体 物 质 是 _，原 因 是_。(3)Na2SO3 溶 液 蒸 干 得 到 的 固 体 物 质 是 _，原 因 是_。答案
13、 答案(1)(NH4)2SO4 溶液中虽然 NH4 水解生成 NH3H2O，但由于生成的 H2SO4 为不挥发性强酸，随 H2SO4 浓度增大，将再与 NH3H2O 反应生成(NH4)2SO4(2)CaCO3 由于在溶液中 Ca(HCO3)2 分解生成 CaCO3、CO2 和 H2O，随着浓缩的不断进行，CO2 不断逸出，最后剩余 CaCO3(3)Na2SO4 由于蒸发过程中 Na2SO3 不断被氧化，最终生成 Na2SO4规律方法 不同类型的盐溶液蒸干产物的判断 本章归纳总结 盐类的水解及应用 23 学习效果检测 答案 1在一定条件下，Na2CO3 溶液存在水解平衡：CO23 H2OHCO3
14、 OH。下列说法正确的是()A稀释溶液，水解平衡常数增大B通入 CO2，平衡向正反应方向移动C升高温度，cHCO3 cCO23 减小D加入 NaOH 固体，溶液 pH 减小答案 B解析 解析 温度一定，水解平衡常数不变，A 错误；通入二氧化碳，二氧化碳与 OH反应生成 HCO3，OH浓度减小，平衡向正反应方向移动，B正确；水解反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，HCO3 浓度增大，而 CO23 浓度减小，故cHCO3 cCO23 增大，C 错误；加入 NaOH，溶液中 OH的浓度增大，pH 增大，D 错误。答案 2下列离子方程式的书写正确的是()A硫化钠水解：S22H2OH2S2O
15、HB硫氢化钠水解：HSH2OH3OS2C硫化钾水解：S2H2O=HSOHD 硫 酸 铝 溶 液 跟 偏 铝 酸 钠 溶 液 反 应：Al3 3AlO2 6H2O=4Al(OH)3答案 D解析 解析 A 项中硫离子水解分步进行，其中以生成硫氢根离子为主，错误；B 项是硫氢根离子的电离而不是水解，错误；C 项是水解离子方程式，但是可逆号写成了等号，错误；D 项符合题意，因为两个离子相互促进水解且水解完全，所以应写等号和标出沉淀的符号，正确。答案 3现有等浓度的下列溶液：醋酸，硫酸氢钠，醋酸钠，碳酸，碳酸钠，硫酸钠。按溶液 pH 由小到大排列正确的是()A BC D答案 C解析 解析 等浓度的酸，越
16、易电离的酸性越强，pH 越小，等浓度的强碱弱酸盐，酸越弱，对应的盐的水溶液碱性越强，pH 越大。答案 4对滴有酚酞溶液的不同溶液，下列操作后颜色变深的是()A明矾溶液加热BCH3COONa 溶液加热C氨水中加入少量 NH4Cl 固体D小苏打溶液中加入少量 NaCl 固体答案 B解析 解析 滴有酚酞溶液的溶液颜色变深说明溶液呈碱性且对应操作后碱性增强。明矾溶液呈酸性；CH3COONa 水解呈碱性，加热促进水解，碱性增强，符合条件；氨水是弱碱溶液，存在一水合氨的电离平衡，加入少量NH4Cl 固体会抑制电离，溶液碱性减弱；小苏打溶液呈碱性，但加入少量NaCl 固体对水解平衡无影响。答案 5AgNO3
17、 的水溶液呈_(填“酸”“中”或“碱”)性，原因是(用离子方程式表示)：_；实验室在配制 AgNO3 的溶液时，常将 AgNO3 固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以_(填“促进”或“抑制”)其水解。答案 酸 AgH2OAgOHH抑制解析 解析 AgNO3 溶液中存在：AgH2OAgOHH，所以溶液呈酸性，为抑制 AgNO3 水解，配制时通常加入 HNO3。答案 6普通泡沫灭火器的钢铁容器里装着一只小玻璃筒，玻璃筒内盛装硫酸铝溶液，钢铁容器里盛装碳酸氢钠饱和溶液。使用时，倒置灭火器，两种溶液相混合就会喷出含二氧化碳的白色泡沫。(1)产生此现象的离子方程式是_。(2)不能把硫酸铝溶液装在铁筒里的主要原因是_。(3)一般不用碳酸钠代替碳酸氢钠，是因为_。答案(1)Al33HCO3=Al(OH)33CO2(2)Al2(SO4)3 溶液因水解呈酸性，会腐蚀钢铁(3)与酸反应速率 NaHCO3Na2CO3(或产生等量 CO2 时，Na2CO3 消耗 Al3量多)解析 解析(1)Al3 与 HCO3 发生相互促进的水解反应 Al3 3HCO3=Al(OH)33CO2。(2)Al2(SO4)3 溶液因水解呈酸性，腐蚀钢铁，Al33H2OAl(OH)33H、Fe2HFe2H2。23 课后提升练习 点击进入PPT课件