1、第八章 水溶液中的离子平衡第27讲 难溶电解质的溶解平衡微考点 大突破微充电 提素养微真题 大揭秘考纲解读考向预测1.了解难溶电解质的溶解平衡2了解溶度积的含义及其表达式，能进行相关的计算高考的考查点主要有沉淀溶解平衡的建立和移动，溶度积的应用及其影响因素，沉淀反应在生产、科研、环保中的应用等，题型有选择题和非选择题微考点 大突破见学生用书P188 1沉淀溶解平衡(1)难溶电解质与易溶电解质之间并无严格的界限，习惯上将溶解度_的电解质称为难溶电解质，在一般情况下，相当量的离子互相反应生成时，可以认为反应完全了。(2)沉淀溶解平衡是针对而言的，其状态为形成饱和溶液，特征是和的速率相等，固体的和的
2、浓度不再变化；应该注意到，沉淀溶解平衡同化学平衡相似，也是一个_平衡。0.01 g难溶电解质难溶电解质固体溶解的速率离子沉积质量离子动态2沉淀溶解平衡的应用(1)在难溶电解质溶液中，当时，就会有沉淀生成，如沉淀溶液中的 Cu2，可以加入的沉淀剂是。(2)当时，就会使沉淀溶解。常用的方法有，如果使 CaCO3 沉淀溶解，可以加入降低的浓度，使平衡向溶解的方向移动。，如使 CuS 沉淀溶解，可以加入，减少溶液中的浓度，使平衡向溶解的方向移动。_，如溶解 AgCl 可以加入以生成而使其溶解。QcKspNa2SQcKsp酸碱溶解法盐酸发生氧化还原反应使沉淀溶解法HNO3S2生成络合物使沉淀溶解法氨水C
3、O23Ag(NH3)2(3)沉淀转化的实质是，通常一种沉淀可以转化为更难溶的沉淀，这两种难溶物的差别越大，这种转化的趋势就越大。如：在 ZnS 的溶解平衡体系中加入 CuSO4 溶液，可以使其转化为更难溶的 CuS 沉淀，这说明溶解度。转化的方程式可以表示为_。沉淀溶解平衡移动溶解能力ZnSCuSZnS(s)Cu2(aq)CuS(s)Zn2(aq)3溶度积和离子积以 AmBn(s)mAn(aq)nBm(aq)为例：溶度积离子积概念沉淀溶解的平衡常数溶液中有关离子浓度幂的乘积符号KspQc表达式Ksp(AmBn)，式中的浓度都是平衡浓度Qc(AmBn)，式中的浓度都是任意浓度应用判断在一定条件下
4、沉淀能否生成或溶解QcKsp：溶液过饱和，有析出QcKsp：溶液饱和，处于状态QcKsp(AgI)。()5醋可用于除去暖水瓶中的水垢。()提示 难溶电解质达到溶解平衡后，加入含与此物质电离产生相同离子的物质，会使平衡向生成沉淀的方向移动，但溶度积只受温度影响。提示 Cl、I物质的量浓度相同，氯化银、碘化银为同类型化合物，出现的黄色沉淀为碘化银，说明碘化银溶度积小。提示 醋中含有醋酸，水垢的主要成分是 CaCO3 和 Mg(OH)2，CaCO3 2CH3COOH=(CH3COO)2Ca H2O CO2；2CH3COOH Mg(OH)2=(CH3COO)2Mg2H2O。对点微练一 沉淀溶解平衡及其
5、影响因素1下列说法正确的是()难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，溶液中各种离子的溶解(或沉淀)速率都相等难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动向 Na2SO4 溶液中加入过量的 BaCl2 溶液，则 SO24 沉淀完全，溶液中只含 Ba2、Na和 Cl，不含 SO24Ksp 小的物质其溶解能力一定比 Ksp 大的物质的溶解能力小为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀 H2SO4 代替 H2O 来洗涤BaSO4 沉淀洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好ABCD解析 难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，不同离子溶解(或沉淀)的速率不一定相等，这与其化学计量数有关；难溶电解质是固体，其浓
6、度可视为常数，增加它的量对平衡无影响；生成 BaSO4 沉淀后的溶液中仍然存在 Ba2和 SO24，因为有 BaSO4 的沉淀溶解平衡存在；同类型物质的 Ksp 越小，溶解能力越小，不同类型的物质则不能直接比较；稀 H2SO4可以抑制 BaSO4 的溶解；洗涤沉淀一般 23 次即可，次数过多会使沉淀溶解。答案 C2将 AgCl 分别加入盛有：5 mL 水 6 mL 0.5 molL1 NaCl 溶液10 mL 0.2 molL1 CaCl2 溶液 50 mL 0.1 molL1 盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中 c(Ag)从大到小的顺序排列正确的是()ABCD解析 根据沉淀溶解平衡，溶液中
7、 Cl浓度越大，Ag浓度越小，则选项 C 符合题意。答案 C对点微练二 沉淀的生成3要使工业废水中的 Pb2沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知 Pb2与这些离子形成的化合物的溶解度如下：化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.031041.811071.841014由上述数据可知，沉淀剂最好选用()A硫化物B硫酸盐C碳酸盐D以上沉淀剂均可解析 沉淀工业废水中的 Pb2时，生成沉淀的反应进行得越完全越好，由于 PbS 的溶解度最小，故选硫化物作为沉淀剂。答案 A对点微练三 实验探究沉淀转化原因4实验：0.1 molL1 AgNO3 溶液和 0.1 molL1 NaCl 溶液等
8、体积混合得到浊液 a，过滤得到滤液 b 和白色沉淀 c。向滤液 b 中滴加 0.1 molL1 KI 溶液，出现浑浊。向沉淀 c 中滴加 0.1 molL1 KI 溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是()A浊液 a 中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)B滤液 b 中不含有 AgC中颜色变化说明 AgCl 转化为 AgID实验可以证明 AgI 比 AgCl 更难溶解析 在浊液 a 中，存在 AgCl 的沉淀溶解平衡，即在滤液 b 中，仍含有少量 Ag，故在 b 中生成了 AgI 沉淀，A 项正确，B 项错误；向白色沉淀 AgCl 中滴加 KI 溶液生成黄色 AgI，由此可
9、说明 AgI 比 AgCl 更难溶，C、D 两项正确。答案 B对点微练四 利用沉淀溶解平衡除去溶液中的杂质5工业上采用湿法炼锌过程中，以 ZnSO4 为主要成分的浸出液中，含有 Fe3、Fe2、Cu2、Cl等杂质，这些杂质对锌的电解工序有妨碍，必须事先除去。现有下列试剂可供选择：酸性 KMnO4 溶液NaOH 溶液 ZnO H2O2 溶液 Zn FeAgNO3 Ag2SO4下列说法不正确的是()A用酸性 KMnO4 溶液将 Fe2氧化成 Fe3，再转化为 Fe(OH)3 沉淀除去B用 ZnO 调节浸出液的酸碱性，可使某些离子形成氢氧化物沉淀C在实际生产过程中，加入 Ag2SO4 可除去 Cl，
10、是利用了沉淀转化的原理D也可以用 ZnCO3 代替 ZnO 调节溶液的酸碱性解析 用酸性 KMnO4 溶液氧化 Fe2时，会引入 K、Mn2等新的杂质，这些离子在后续反应中难以除去，影响生产。生产中应该使用 H2O2溶液氧化 Fe2，然后加入 ZnO 或 ZnCO3 调节溶液的 pH，使 Fe3等离子形成沉淀。答案 A对点微练五 利用沉淀溶解平衡处理废水6水是人类生存和发展的宝贵资源，而水质的污染问题却越来越严重。目前，世界各国已高度重视这个问题，并积极采取措施进行治理。(1)工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法都正确的是_(选项；填选项字母)。选项污染物
11、处理措施方法类别A.废酸加生石灰中和物理法B.Cu2等重金属离子加硫化物沉降化学法C.含纯碱的废水加石灰水反应化学法BC(2)下列是某市污水处理的工艺流程示意图：下列物质中不可以作为混凝剂(沉淀剂)使用的是_(填选项字母)。A偏铝酸钠B氧化铝C碱式氯化铝D氯化铁混凝剂除去悬浮物质的过程是_(填选项字母)。A物理变化B化学变化C既有物理变化又有化学变化BC解析(1)工业废水中的废酸可加生石灰中和，属于化学变化；CuS、HgS、Ag2S 均难溶，所以加硫化物，如 Na2S，可沉淀 Cu2等重金属离子，消除污染；纯碱可加入石灰水生成 CaCO3 沉淀而除去。(2)偏铝酸钠、碱式氯化铝、氯化铁水解生成
12、胶体，除去悬浮物，而氧化铝难溶于水，不能产生胶体，不能作混凝剂。在除去悬浮物的过程中既有物理变化又有化学变化。对点微练六 溶度积的有关计算及应用7已知 25 时，电离常数 Ka(HF)3.6104，溶度积常数 Ksp(CaF2)1.461010。现向 1 L 0.1 molL1 HF 溶液中加入 1 L 0.2 molL1 CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是()A25 时，0.1 molL1 HF 溶液的 pH1BKsp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C该体系中没有沉淀产生D该体系中 HF 与 CaCl2 反应产生沉淀解析 A 项，HF 为弱酸，0.1 molL1 HF 溶液的 pH1
13、；B 项，Ksp只与温度有关；C 项，混合后 HF 的浓度为 0.05 molL1，设 0.05 molL1 的HF 溶液中 c(F)c(H)x molL1，则x20.05x3.6104，x4.3103molL1，混合后 c(Ca2)0.1 molL1，c(Ca2)c2(F)0.1(4.3103)21.81061.461010，应有 CaF2 沉淀生成。答案 D8已知在 Ca3(PO4)2 的饱和溶液中 c(Ca2)2.0106 mol/L，c(PO34)1.58106 mol/L，则 Ca3(PO4)2 的 Ksp 为()A2.01029B3.21012C6.31018D5.11027解析
14、Kspc3(Ca2)c2(PO34)(2.0106)3(1.58106)22.0 1029。答案 A9根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题：(1)已知 25 时，KspMg(OH)25.61012；酸碱指示剂百里酚蓝变色的 pH 范围如下：pH9.6颜色黄色绿色蓝色25 时，在 Mg(OH)2 饱和溶液中滴加 2 滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为_。蓝色(2)25 向 50 mL 0.018 molL1 的 AgNO3 溶液中加入 50 mL 0.020 molL1的盐酸，生成沉淀。已知该温度下，AgCl 的 Ksp1.81010，忽略溶液的体积变化，请计算：完成沉淀后，溶液中 c(A
15、g)_。完全沉淀后，溶液的 pH_。如果向完全沉淀后的溶液中继续加入 50 mL 0.001 molL1 的盐酸，是否有白色沉淀生成？_(填“是”或“否”)。(3)在某温度下，Ksp(FeS)6.251018，FeS 饱和溶液中 c(H)与 c(S2)之间存在关系：c2(H)c(S2)1.01022，为了使溶液里 c(Fe2)达到 1 molL1，现将适量 FeS 投入其饱和溶液中，应调节溶液中的 c(H)约为_。1.8107 molL12否4103 molL1解析(1)设 Mg(OH)2 饱和溶液中 c(OH)为 x molL1，则 0.5x35.61012，x1104，c(H)10，溶液为
16、蓝色。(2)反应前，n(Ag)0.018 molL10.05 L0.9103 mol，n(Cl)0.020 molL10.05 L1103 mol；反应后剩余的 Cl为 0.1103 mol，则混合溶液中，c(Cl)1.0103 molL1，c(Ag)Ksp(AgCl)/c(Cl)1.8107molL1。H没有参与反应，完全沉淀后，c(H)0.010 molL1，pH2。因为加入的盐酸中，c(Cl)和反应后所得溶液中的 c(Cl)相同，c(Cl)没有改变，但 c(Ag)变小，所以 Qcc(Ag)c(Cl)T1)。下列说法正确的是()A图象中四个点的 Ksp：abcdBAlPO4 在 b 点对应
17、的溶解度大于 c 点CAlPO4(s)Al3(aq)PO34(aq)H0D升高温度可使 d 点移动到 b 点解析 由图象可知，温度越高溶度积常数越大，则图象中四个点的 Ksp：acd0，C 项错误；升高温度，阴阳离子浓度均增大，不可能使 d 点移动到 b 点，D 项错误。答案 B解沉淀溶解平衡图象题三步骤第一步：明确图象中纵、横坐标的含义纵、横坐标通常是难溶物溶解后电离出的离子浓度。第二步：理解图象中线上点、线外点的含义1以氯化银为例，在该沉淀溶解平衡图象上，曲线上任意一点都达到了沉淀溶解平衡状态，此时 QcKsp。在温度不变时，无论改变哪种离子的浓度，另一种离子的浓度只能在曲线上变化，不会出
18、现在曲线以外。2曲线上方区域的点均为过饱和溶液，此时 QcKsp。3曲线下方区域的点均为不饱和溶液，此时 QcKsp。第三步：抓住 Ksp 的特点，结合选项分析判断1溶液在蒸发时，离子浓度的变化分两种情况(1)原溶液不饱和时，离子浓度都增大。(2)原溶液饱和时，离子浓度都不变。2溶度积常数只是温度的函数，与溶液中溶质的离子浓度无关，在同一曲线上的点，溶度积常数相同。微充电 提素养见学生用书P190 四大平衡常数的重要应用四大平衡常数的比较化学平衡常数(K)电离常数(Ka、Kb)水的离子积常数(Kw)难溶电解质的溶度积常数(Ksp)概念在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积
19、与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比是一个常数，这个常数称为电离常数一定温度下，水或稀的水溶液中 c(OH)与 c(H)的乘积在一定温度下，在难溶电解质的饱和溶液中，各离子浓度幂之积为一常数 化学平衡常数(K)电离常数(Ka、Kb)水的离子积常数(Kw)难溶电解质的溶度积常数(Ksp)表达式对于一般的可逆反应：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，在一定温度下达到平衡时：KcpCcqDcmAcnB(1)对于一元弱酸 HA：HAHA，电离常数 KacHcAcHA(2
20、)对于一元弱碱BOH：BOHBOH，电离常数 KbcBcOHcBOHKwc(OH)c(H)MmAn 的饱和溶液：Kspcm(Mn)cn(Am)化学平衡常数(K)电离常数(Ka、Kb)水的离子积常数(Kw)难溶电解质的溶度积常数(Ksp)影响因素只与温度有关只与弱电解质性质和温度有关，升高温度，K 值增大只与温度有关，升高温度，Kw 增大只与难溶电解质的性质和温度有关【母题导航】(2018湖北联考)已知 K、Ka、Kw、Kh、Ksp 分别表示化学平衡常数、弱酸的电离常数、水的离子积常数、盐的水解平衡常数、难溶电解质的溶度积常数。(1)有关上述常数的说法正确的是_(双选；填选项字母)。a它们都能反
21、映一定条件下对应变化进行的程度b它们的大小都随温度的升高而增大c常温下，CH3COOH 在水中的 Ka 大于在饱和 CH3COONa 溶液中的Kad一定温度下，在 CH3COONa 溶液中，KwKaKhad(2)25 时，将 a molL1 的氨水与 0.01 molL1 的盐酸等体积混合所得溶液中 c(NH4)c(Cl)，则溶液显_(填“酸”“碱”或“中”)性；用含 a 的代数式表示 NH3H2O 的电离常数 Kb_。(3)25 时，H2SO3HSO3 H的电离常数 Ka1102 molL1，则该温度下 pH3、c(HSO3)0.1 molL1 的 NaHSO3 溶液中 c(H2SO3)_。
22、中109a0.010.01 molL1(4)高炉炼铁中发生的反应有FeO(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)H”“3.3,9)解析(1)对于正反应为放热反应的化学平衡，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，b 选项错误；温度不变，CH3COOH 的电离常数不变，c 选项错误。(2)根据电荷守恒得 c(H)c(NH4)c(Cl)c(OH)，因为c(NH4)c(Cl)，所以 c(H)c(OH)，故溶液显中性。KbcNH4 cOHcNH3H2O51031070.5a5103 109a0.01。(3)由 KacHcHSO3 cH2SO3，代入数据得 c(H2SO3)0.01 molL1。(4)根据方
23、程式可得 KcCO2cCO；设开始时 c(CO)a molL1，平衡时 c(CO2)bmolL1，则 bab0.25，得 a5b，则平衡时 CO 的转化率为ba b5b100%20%；QccCO2cCO 0.20v 逆。(5)KspFe(OH)3c(Fe3)c3(OH)，Fe3完全沉淀时 c3(OH)8.01038105，得 c(OH)21011 molL1，pH3.3，Mg(OH)2开始沉淀时 c2(OH)1.010110.11.01010，得 c(OH)1105 molL1，pH9，调节 pH 范围为3.3,9)。【子题微练】(2018长春月考).已知常温下，在 NaHSO3 溶液中 c(
24、H2SO3)”连接)(填序号)。(3)NaHSO3 可以将碘盐中的 KIO3 还原为碘单质，试写出此反应的离子方程式为_。c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH)5HSO3 2IO3=I25SO24 3HH2O.已知 25 时，KspMg(OH)25.61012，KspCu(OH)22.21020，KspFe(OH)34.01038，KspAl(OH)31.11033。(4)在 25 下，向浓度均为 0.1 molL1 的 AlCl3 和 CuCl2 混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀(填化学式)。(5)溶液中某离子物质的量浓度低于 1.0105 molL1 时，可认为已沉淀完全。现向一定浓
25、度的 AlCl3 和 FeCl3 的混合溶液中逐滴加入氨水，当 Fe3刚好完全沉淀时，测定 c(Al3)0.2 molL1。此时所得沉淀中_(填“还含有”或“不含有”)Al(OH)3。请写出计算过程_。Al(OH)3不含有Fe3完全沉淀时，c3(OH)KspFeOH3cFe34.010381.0105 4.01033，c(Al3)c3(OH)0.24.0103381034c(NH4)c(H)c(OH)。(2)(NH4)2SO3 为弱酸弱碱盐，NH4 和 SO23 发生相互促进的水解反应，水的电离程度最大；中 HSO3 的电离程度大于其水解程度，溶液呈弱酸性，抑制水的电离；中 SO23 促进水的
26、电离，故溶液中水的电离程度为；NH3H2O 为弱碱，H2SO3 为弱酸，均抑制了水的电离，由题中数据可知，NH3H2O 的电离常数小于 H2SO3 的一级电离常数，则溶液中水的电离程度，故溶液中水的电离程度由大到小的排列顺序为。.(4)根 据 题 中 数 据，开 始 生 成 Al(OH)3 沉 淀 时，c(OH)3 KspAlOH3cAl33 1.11033cAl3 31.1cAl31011，同理可得开始生成Cu(OH)2 沉淀时，c(OH)2.2cCu21010，则逐滴加入氨水时，先生成 Al(OH)3 沉淀。微真题 大揭秘见学生用书P192 1判断正误，正确的画“”，错误的画“”。(1)(
27、2017全国卷)向 2 支盛有 2 mL 相同浓度银氨溶液的试管中分别加入 2 滴相同浓度的 NaCl 和 NaI 溶液，一支试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象，说明 Ksp(AgI)Ksp(AgCl)。()(2)(2017江苏)常温下，KspMg(OH)25.61012，pH10 的含 Mg2溶液中，c(Mg2)5.6104 molL1。()(3)(2016全国卷)向 AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO3，溶液中cClcBr不变。()(4)(2015全国卷)将 0.1 molL1 MgSO4溶液滴入 NaOH 溶液至不再有沉淀产生，再滴加 0.1 molL1 CuSO4
28、溶液，现象是先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀，所以 Cu(OH)2 的溶度积比 Mg(OH)2 的小。()(5)(2015重庆)0.1 mol AgCl 和 0.1 mol AgI 混合加入 1 L 水中，所得溶液中 c(Cl)c(I)。()(6)(2015天津)Mg(OH)2 固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)，该固体可溶于 NH4Cl 溶液。()(7)(2015山东)向 AgCl 悬浊液中加入 NaI 溶液时出现黄色沉淀，则Ksp(AgCl)Ksp(AgI)。()2(2017全国卷)在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的 Cl会腐蚀阳极板而增大电解能耗
29、。可向溶液中同时加入 Cu 和 CuSO4，生成 CuCl沉淀从而除去 Cl。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是()AKsp(CuCl)的数量级为 107B除 Cl反应为 CuCu22Cl=2CuClC加入 Cu 越多，Cu浓度越高，除 Cl效果越好D2Cu=Cu2Cu 平衡常数很大，反应趋于完全解析 Ksp(CuCl)c(Cu)c(Cl)，在横坐标为 1 时，纵坐标 lg cCumolL1大于6 而小于5，即 c(Cl)101 molL1 时，106 molL1c(Cu)105 molL1，所以 Ksp(CuCl)的数量级为 107，A 项正确；根据题干提示，向溶液中同时
30、加入 Cu 和 CuSO4 可生成 CuCl 沉淀，所以除 Cl反应为 CuCu22Cl=2CuCl，B 项正确；由于 Cu 为固体，不需加入过量的 Cu，所以加入的铜不是越多越好，C 项错误；2Cu=Cu2Cu 的平衡常数 KcCu2c2Cu，由图中数据可知，K 较大，反应趋于完全，D 项正确。答案 C3(2014全国卷)溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是()A溴酸银的溶解是放热过程B温度升高时溴酸银溶解速度加快C60 时溴酸银的 Ksp 约等于 6104D若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯解析 随着温度升高溶解度逐渐增大，所以溴酸银的溶解是吸热过
31、程，A 项错误；60 时 1 L 水中约溶解 5.8 g AgBrO3，c(Ag)c(BrO3)c(AgBrO3)5.8 gL1236 gmol10.025 molL1，Kspc(Ag)c(BrO3)6104，C 项正确；AgBrO3 的溶解度受温度的影响较小，可以通过重结晶法分离KNO3 和 AgBrO3 的混合物，D 项正确。答案 A4(2017全国卷)若滤液中 c(Mg2)0.02 molL1，加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加 1 倍)，使 Fe3恰好沉淀完全即溶液中 c(Fe3)1.0105molL1，此时是否有 Mg3(PO4)2 沉淀生成？_(列式计算)。(FePO4、Mg3(PO
32、4)2 的 Ksp 分别为 1.31022、1.01024。)Fe3恰好沉淀完全时，c(PO34)1.310221.0105 molL11.31017 molL1，c3(Mg2)c2(PO34)值为 0.013(1.31017)21.71040KspMg3(PO4)2，因此不会生成 Mg3(PO4)2 沉淀解析 考查溶度积计算以及判断沉淀是否形成。分两步计算：计算铁离子完全沉淀时磷酸根离子浓度。c(Fe3)c(PO34)Ksp(FePO4)，c(PO34)1.310221.0105 molL11.31017 molL1。混合后，溶液中镁离子浓度为 c(Mg2)0.01 molL 1，c3(Mg
33、2)c2(PO 34)0.013(1.310 17)21.71040KspMg3(PO4)2，没有磷酸镁沉淀生成。5(2015江苏)软锰矿(主要成分 MnO2，杂质金属元素 Fe、Al、Mg 等)的水悬浊液与烟气中 SO2 反应可制备 MnSO4H2O，反应的化学方程式为MnO2SO2=MnSO4。(1)质量为 17.40 g 纯净 MnO2 最多能氧化_L(标准状况)SO2。(2)已知：KspAl(OH)311033，KspFe(OH)331039，pH7.1时 Mn(OH)2 开始沉淀。室温下，除去 MnSO4 溶液中的 Fe3、Al3(使其浓度均小于 1106 molL1)，需调节溶液 pH 范围为_。4.485.0pH7.1解析(1)n(MnO2)17.40 g87 gmol10.2 mol，由题给反应可知，最多氧化0.2 mol SO2，标准状况下其体积为 4.48 L。(2)使 Al3完全除去时 c(OH)3 KspAlOH3cAl33 110331106 1109 molL1，此时溶液 pH5；使Fe3 完全除去时 c(OH)3 KspFeOH3cFe33 310391106 1.410 11molL1，此时溶液 pH3.1；而 pH7.1 时 Mn(OH)2 开始沉淀，所以调节溶液的 pH 范围为 5.0pH7.1。