1、第2课时 氮的氧化物)1下列污染现象主要与 NO2 有关的是(A臭氧空洞B水体富营养化C光化学烟雾D温室效应答案：C2在北京奥运会之前北京市实行机动车按照单双号行驶，此举既保障了交通秩序，又大大减少了空气污染。汽车尾气中所含污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外，还主要含有()。B硫化氢D氮氧化合物A氮气C二氧化硫答案：D3(1)氮气约占空气体积的_，性质稳定，通常情况下不与氧气反应，但是在_条件下，N2 和O2 可以直接化合生成 NO，有关的反应方程式为：_。(2)NO 是一种_色、_于水的气体，在常温下很容易与空气中的 O2 化合生成_，反应的化学方程式为：_。4/5 放电或高温N2
2、O22NO无不溶NO22NOO2=2NO2(3)NO2 是_色、有_气味的有毒气体，密度比空气_，易液化，易溶于水。NO2 溶于水生成_和_，反应的化学方程式为：_。工业上利用这一原理制取硝酸。实验室收集NO只能用_法，收集 NO2 只能用_法。红棕刺激性大HNO3NO向上排空气3NO2H2O=2HNO3NO排水项目颜色气味毒性密度(比空气)溶解性N2无色无味无毒小难溶于水NO无色无味有毒大难溶于水NO2红棕色有刺激性有毒大与水反应一、氮气及氮的氧化物1物理性质。物质N2NONO2化学性质与 H2、O2 反应：N23H22NH3，N2O22NO与 O2 反应：2NOO2=2NO2与 H2O 反
3、应：3NO2H2O=2HNO3NO用途 合成氨、制硝酸；作保护气工业制硝酸2.化学性质及用途。3.自然界中氮肥的形成过程(“雷雨发庄稼”)。(1)电闪雷鸣时：N2O22NO(2)2NOO2=2NO2(3)下雨时：3NO2H2O=2HNO3NO(4)生成的硝酸随雨水淋洒到土壤中，并与土壤中的矿物作用生成能被植物吸收的硝酸盐。(1)氮的固定是把游离态的氮转变为氮的化合物的过程。(2)因 2NOO2=2NO2，所以 NO 只能用排水法收集。(3)NO 和 NO2 都不是酸性氧化物，NO 与碱不反应，NO2与碱(如NaOH)发生氧化还原反应。例 1 同温同压下，在 3 支相同体积的试管中分别充有等体积
4、混合的两种气体，它们是NO和NO2；NO2和O2；HCl和 N2。现将 3 支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩)。余气体的体积分别为 V1、V2、V3，则下面关系正确的是(AV1V2V3BV1V3V2CV2V3V1DV3V1V2点拨：中 NO 不溶于水，设 NO、NO2 各为 3 体积，则由 3NO2H2O=2HNO3NO 可得，NO2 和H2O 反应后，变为 1 体 积的 NO，此时剩余 NO 为原总体积的4/6 即2/3；中由 4NO2O24H2O=4HNO3 可知：等体积的 NO2 与 O2 混合溶于水时O2 过量，若 NO2、O2 均为 4 体积，则最后剩余 O2 为 3 体积
5、，则剩余体积为原总体积的3/8；中 N2 不溶于水，HCl 完全溶 于水，剩余气体 N2 为原总体积的 1/2，显然有 V1V3V2。答案：B二、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染1空气中 SO2 和 NO2 的来源。(1)SO2 的来源：煤、石油的燃烧及某些含硫或硫的化合物的金属矿物的冶炼。(2)NO、NO2 的来源：汽车尾气等。2SO2 和 NO2 的危害。(1)直接危害人体健康，引起呼吸道疾病，严重时会使人死亡。(2)大气中的 SO2 和 NO2 溶于水后形成酸性溶液，随雨水降下，成为酸雨。正常雨水由于溶解了 CO2，pH 为 5.6，而酸雨的 pH5.6。酸雨有很大的危害，能直接破坏农作物
6、、森林、草原，使土壤、湖泊酸化，还会加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电信电缆的腐蚀。3汽车尾气的成分。汽车尾气中除含有氮氧化物外，还含有 CO，未燃烧的碳氢化合物、含铅化合物(如使用含铅汽油)和颗粒物等。4防治酸雨的措施。(1)原煤脱硫；(2)改进燃烧技术；(3)对煤燃烧后的烟气脱硫；(4)开发新能源。酸雨主要类型按其成分可分为两类：硫酸型和硝酸型。形成原理：(1)硫酸型：SO2H2OH2SO3，2H2SO3O22H2SO4。(2)硝酸型：3NO2H2O=2HNO3NO。方法指津氮的氧化物溶于水的计算1NO2 或 NO2 与 N2(非 O2)的混合气体溶于水时，可根据反应：3NO2H2O
7、=2HNO3NO，利用气体体积的变化差值进行计算。2NO2 和 O2 的混合气体溶于水时，反应为：4NO2O22H2O=4HNO3。VNO2VO241时，恰好完全反应，无气体剩余41时，NO2过量，剩余气体为NO，且体积为过量的NO2体积的133NO 和 O2 同时通入水中时，反应为：4NO3O22H2O=4HNO3。VNOVO243时，恰好完全反应，无气体剩余43时，剩余NO例 2(2013 年广东调研)将 10 mL 充满 NO2 和 O2 的混合气体的试管倒置在水槽中，反应停止后试管内剩余 2 mL 的无色气体，求原混合气中 NO2 和 O2 各多少毫升。解析：设NO2的体积为x，O2的
8、体积为y，则xy10 mL，总反应方程式为：4NO2O22H2O=4HNO3。若剩余 2 mL 气体为 O2，则 x(y2)41，解得 x6.4 mL，y3.6 mL；若剩余 2 mL 气体为 NO，因为 3NO2H2O=2HNO3NO，则 NO2 过量 6 mL，则(x6)：y41，解得 x9.2 mL，y0.8 mL。答案：NO2 的体积为 6.4 mL，O2 的体积为 3.6 mL(或 NO2的体积为 9.2 mL，O2 的体积为 0.8 mL)。【变式训练】(双选)将装有一定量的 NO2 和 O2 的混合气体的试管倒立于水槽中，充分反应后，试管有无色气体剩余。则剩余的气体可能是()。BN2D.O2ANOCNO、O2答案：AD