1、上海市崇明县2013学年第一学期期末考试试卷高 三 化 学（考试时间120分钟，满分150分，请将答案填写在答题纸上）本试卷分为第I卷和第II卷两部分可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64 第I卷（共66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1、【题文】化学与社会、生产、生活密切相关。下列做法值得提倡的是 （）ASO2作为食品漂白剂B氟里昂作为制冷剂CNa2CO3治疗胃酸过多D“地沟油”制取肥皂2、【题文】下列物质不能通过置换反应得到的是 （）ACOBF2CCDFe3O43、【题文】重
2、水是重要的核工业原料，下列关于D原子的说法错误的是（）A氘原子核外有1个电子B是H的同位素C自然界中没有D原子存在D质量数为24、【题文】下列叙述中，正确的是 （）A只含有金属元素的离子不一定是阳离子B金属阳离子被还原不一定得到金属单质C氧化还原反应中，非金属单质必是氧化剂D元素从化合态变为游离态时，一定被还原5、【题文】一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是 （）ApH的某物质的水溶液B加酚酞后显无色的溶液C能与金属Al反应放出H2的溶液D的任意物质的水溶液二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6、【题文】下列化学工业中，未涉及原料循环使用的是（）A侯德榜制碱法B索尔
3、维制碱法C工业电解饱和食盐水D工业炼铁7、【题文】已知：甲乙丙丁，其中丁为强酸，则甲不可能为 （）AN2BCCSDNH38、【题文】下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是 （）APCl3BH2SCP4DC2H4【答案】D【解析】试题分析：APCl3是分子晶体，含有共价键，分子是三角锥形，正负电荷重心不重合，分子不对称故是极性分子。BH2S是V形分子，正负电荷重心不重合，分子不对称故是极性分子，含有极性键。CP4正负电荷重心重合，分子是正四面体结构，分子对称，故是非极性分子，含有非极性键。DC2H4含有极性键，正负电荷重心重合，分子对称故是非极性分子，选D。考点：本题考查分子的极性和化学键类
4、型的判断。【结束】9、【题文】下列关于实验操作的叙述正确的是 （）A酸碱滴定时，眼睛一定要注视滴定管中液面的变化B实验室制乙烯时，为使受热均匀，应轻轻搅动温度计 C纸上层析实验中，须将滤纸上的试样点浸入展开剂中D分液时，下层液体先从分液漏斗下口放出，上层液体后从上口倒出10、【题文】已知。下列说法或表达正确的是（）A使用催化剂可改变该反应的反应热B； CA和混合气体的稳定性比C气体强 D该条件下，2LC气体分解成2LA气体与1LB气体吸收的热量为Q 11、【题文】BHT（Butylated Hydroxy Toluene）是一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如下两种：下列说法正确的是（）A属于
5、芳香烃B与BHT互为同系物CBHT久置于空气中不会被氧化D两种方法的反应类型都是加成反应【答案】B【解析】试题分析：A中含有氧元素不属于芳香烃，错误。B与BHT结构相似分子组成相相差若干个CH2基团互为同系物，正确。CBHT有酚羟基久置于空气中会被氧化，错误。D方法一和方法二都是取代反应，错误。考点：本题考查有机物的转化和性质、反应类型判断。【结束】12、【题文】如图用石墨电极电解CuCl2溶液。下列分析正确的是（）Aa极发生还原反应B每生成6.4 g Cu，转移电子0.2 molC阳极反应式：D在直流电源中电流从b流向a13、【题文】用下列装置不能达到实验目的的是（）A用甲图装置比较NaHC
6、O3和Na2CO3的热稳定性B用乙图装置制备C用丙图装置制备并收集少量NO2气体D用丁图装置制取少量金属锰14、【题文】一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol A和1 mol B进行反应：2A(g)B(g)2C(g)，达到平衡时生成0.6 mol C。下列说法正确的是（）A当容器内密度保持不变时，可以判断反应已达平衡B其他条件不变，将容器体积变为5 L，C的平衡浓度变为原来的2倍C其他条件不变，若增大压强，则物质A的转化率减小D达到平衡时，C的体积百分含量为0.353【答案】D【解析】试题分析：A容器内密度无论是在平衡前还是平衡后均保持不变故无法判断反应是否已达平衡，错误。B其他
7、条件不变，将容器体积变为5 L，相当于增加了压强，平衡右移，此时C的平衡浓度变为超过原来的2倍，错误。C其他条件不变，若增大压强，平衡右移，则物质A的转化率增大，错误。D运用三段法进行计算，达到平衡时，C的体积百分含量为0.353，正确。考点：本题考查化学平衡的移动和转化率的判断。【结束】15、【题文】下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是（）【答案】B【解析】试题分析：A项中要比较非金属性：，可以比较两者所对应的酸：硫酸和碳酸的强弱，错误。B项正确。C中不能排除亚硫酸根的干扰，错误。D项不能排除亚硫酸根的干扰，错误。考点：本题离子的检验和性质判断。【结束】16、【题文】恒温下使某
8、盐溶液蒸发掉ag水，有bg不含结晶水的晶体析出，再蒸发掉ag水后，又有cg不含结晶水的晶体析出，则原溶液中溶质的质量分数为（） ABCD无法确定17、【题文】将ag镁铝合金投入到x mL 2mol/L的盐酸中，金属完全溶解后，再加入y mL 1molL的氢氧化钠溶液，得到的沉淀量最大，质量为g。下列说法不正确的是（）A镁铝合金与盐酸反应转移电子总数为BC沉淀是和的混合物D1.2a0.9三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）18、【题文】设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
9、（）A标准状况下，22.4 L甲苯中含键数目为8 NAB常温常压下，7.8 g苯中含有双键的数目为0.3 NAC苯和苯甲酸的混合物1 mol，完全燃烧消耗O2的分子数为7.5 NAD常温常压下，5.2 g苯和苯乙烯的混合物中含有原子数目为0.8 NA19、【题文】下列实验过程中产生的现象与所给图形相符合的是（）A往乙酸中通入氨气B往溶液中滴加硫酸C往氢硫酸溶液中通入氯气D往NaOH溶液中通入过量CO220、【题文】下列除杂分离方法正确的是（）选项物质杂质所用试剂分离方法AKClCaCl2Na2CO3溶液、盐酸过滤BCH3CH2OHCH3COOHCaO蒸馏CNaClNH4ClNaOH蒸干DN2O
10、2铜网加热【答案】BD【解析】试题分析：A中会引入新杂质氯化钠，错误。B由于CH3COOH和CaO能反应生成了盐，再通过蒸馏可以把乙醇蒸出进行分离，正确。C会引入杂质氢氧化钠，错误。D通过铜网吸收了氧气可以除去氧气，正确。考点：本题考查物质的分离和提纯方法。【结束】21、【题文】常温下，向20.00mL 0.1000 mol(NH4)2 SO4溶液中逐滴加入0.2000 molNaOH时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如右下图所示（不考虑挥发）。下列说法正确的是 （）A点a所示溶液中：c(NH)c(SO)c(H+)c(OH)B点b所示溶液中：c(NH)c(Na)c(H)c(OH)C点c
11、所示溶液中：c(SO)+ c(H+) c(NH3H2O )+ c(OH)D点d所示溶液中：c(SO)c(NH3H2O )c(OH)c(NH)22、【题文】0.02 mol FeS2与一定浓度的硝酸完全反应，Fe元素和S元素全部转化为和，同时产生氮的氧化物（NO、NO2、N2O4）混合气体共0.25 mol，该混合气体的平均相对分子质量可能是（）A30B46C50D66【答案】BC【解析】试题分析：根据电子守恒，0.02 mol FeS2，失电子总数：0.02*（1+14）=0.3mol,若产物全是NO，则为0.1mol, 第II卷（共84分）四、【题文】（本题共12分） 自然界中的水要经过消毒
12、杀菌才可成为生活饮用水。ClO2是一种高效安全灭菌消毒剂，其中Cl化合价为价。23、氯原子最外层有种能量不同的电子，某化合物中O的化合价与ClO2中O的化合价恰好相反，写出该化合物的分子式。24、下列可用作比较S和C非金属性强弱依据的是（）ACS2中各元素的化合价B气态氢化物的稳定性 C元素在周期表中的位置D最高价含氧酸的酸性 25、以下性质的比较正确的是（）A键长：HFHClB稳定性：HFHClC酸性：HFHClD沸点：HFHCl O3也是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。O3可溶于水，在水中易分解，产生的O为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生反应如下： 反应
13、 O3O2 +OQ平衡常数为K1 ； 反应 O+O32O2Q平衡常数为K2 ；总反应：2O33O2Q平衡常数为K。26、一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间(t)如下表所示。已知：O3的起始浓度为0.0216 mol/L。pHt / minT / 3.04.05.06.02030123116958301581084815503126157在30C、pH=4.0条件下，O3的分解速率为_ mol/ (Lmin)。27、根据表中数据，推测O3在下列条件下分解速率由小到大的顺序为_。（填字母代号）A40C、pH=3.0B10C、pH=4.0C30C、pH=7.028、下列叙述正确的是（）A降低温
14、度，K增大BK=K1K2C适当升温，可提高消毒效率D压强增大，K2减小五、【题文】（本题共12分）部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHClOH2CO3H2SO3电离平衡常数（25）29、在温度相同时，各弱酸的Ki值与酸性的相对强弱的关系为：_。30、下列离子方程式正确的是 （）A2ClO + H2O + CO2 2HClO + CO32B2HCOOH + CO32 2HCOO + H2O + CO2CH2SO3 + 2HCOO 2HCOOH + SO32 DCl2 + H2O+2CO32 2HCO3 + Cl + ClO31、常温下，pH=3的HCOOH溶液与pH=11的NaOH溶液
15、等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为。亚硒酸(H2SeO3)也是一种二元弱酸，常温下是一种无色固体，易溶于水，有较强的氧化性。32、往亚硒酸溶液中不断通入SO2 会产生红褐色单质，写出该反应的化学方程式： 。33、将亚硒酸与30%的H2O2加热可制得硒酸(H2SeO4)，反应方程式如下：H2SeO3 + H2O2 H2SeO4+H2O，下列说法中正确的是（）AH2O2既是氧化剂又是还原剂BH2O 既不是氧化产物又不是还原产物CH2SeO4既是氧化产物又是还原产物D氧化性：H2SeO3H2SeO4碲酸（H6TeO6）是一种很弱的酸，但它的氧化性比硫酸还要强。在酸性介质中，碲酸可将HI氧化
16、成I2，方程式如下： HI+ H6TeO6 TeO2+ Te+ I2+ H2O34、若反应中生成的TeO2与Te的物质的量之比为，试配平上述化学方程式。六、【题文】（本题共12分）某兴趣小组设计并进行了以下实验来探究Cl2、漂白粉的制备及有关性质。35、实验室拟用下列装置制备干燥纯净的氯气，请按照气体从左向右流动的方向将仪器进行连接：H、；广口瓶中的试剂为。36、写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式：；某学生设计如下实验进一步探究SO2与漂粉精的反应：37、pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是。38、该同学推测现象i的雾状物由盐酸小液滴形成，进行如下实验加以进一步验证：a
17、用湿润的碘化钾淀粉试纸检验雾状物，无变化；b搜集雾状物，用酸化的AgNO3溶液检验，产生白色沉淀。实验a的目的是。39、现象中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的某些成份之间发生反应。请设计实验方案，进一步确认这种可能性，方案为。40、用化学方程式解释现象中黄绿色褪去的原因：。检验褪色后溶液中是否有的方法是： 。【答案】六、（共12分）35 BACDE (1分)；饱和食盐水(1分)362Ca(OH)2 +2 Cl2 Ca(ClO)2 +CaCl2 +2H2O (2分)37碱性、漂白性 (2分)38排除氯气干扰(1分，合理给分)39向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸，观察溶液是否变为黄绿
18、色(1分，合理给分)40SO2 +Cl2 +2H2O H2SO4 +2HCl (2分)；取样，加入足量的硝酸钡，带沉淀沉积后，取上层清夜，滴入硝酸银与稀硝酸，产生白色沉淀，说明有Cl。(2分)七、【题文】（本题共12分）粗CuO是将工业废铜、废铜合金等高温焙烧而成的，杂质主要是铁的氧化物及泥沙。以粗CuO为原料制备胆矾的主要流程如下：经操作I得到粗胆矾，操作III得到精制胆矾。两步操作相同，具体包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤。已知：、转化为相应氢氧化物时，开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表：开始沉淀时的pH2.77.65.2完全沉淀时的pH3.79.66.441、溶解、过滤需要用
19、到玻璃棒，它的作用是。42、写出加入3% H2O2后发生反应的离子方程式 。（原溶液显酸性）。43、加稀氨水调节pH应调至范围。下列物质可用来替代稀氨水的是。（填字母）ANaOHBCu(OH)2CCuODNaHCO344、操作III析出胆矾晶体后，溶液中还可能存在的溶质为CuSO4、H2SO4、_。45、某学生用操作III所得胆矾进行“硫酸铜晶体结晶水含量”的测定，数据记录如下表所示：第一次实验第二次实验坩埚质量（g）14.52014.670坩埚质量晶体质量（g）17.02018.350第一次加热、冷却、称量（g）16.07016.989第二次加热、冷却、称量（g）16.07016.988两次
20、都无须再做第三次加热、冷却、称量，理由是，该生此次实验的相对误差为%（保留1位小数），产生实验误差的原因可能是（填字母）。A加热前称量时坩埚未完全干燥B该胆矾中含有受热不分解的杂质C加热后坩埚放在干燥器中冷却D玻璃棒上沾有的固体未刮入坩埚考点：考查胆矾制备实验设计与探究以及实验相对误差的分析处理等【结束】46、下列物质不能与丁子香酚反应的是（填字母）。ANaOHBNaHCO3CBr2DC2H5OH47、关于AB的反应类型可能是（填字母）。 A加成反应B取代反应C聚合反应D消除反应48、写出DE反应的化学方程式。49、满足下列条件的E的同分异构体有种。含有苯环，且苯环上只有两个取代基能发生银镜反
21、应能与氢氧化钠反应50、由C经过一步反应可制得一种烈性炸药，写出该反应的化学方程式：。考点：本题考查有机物的推断、同分异构体的书写以及有机化学方程式的书写。【结束】九、【题文】（本题共12分）Mg无水乙醚 R CR ，H2OOOHR卤代烃（RX）在醚类溶剂中与Mg反应可制得格氏试剂，格氏试剂在有机合成方面用途广泛。试回答下列问题：51、BA的反应条件为_，BC的反应类型是_。52、G的结构简式是_。53、H中所含官能团的名称是_。54、写出一种满足下列条件的物质H的同分异构体的结构简式 _。 能发生银镜反应；有三种不同氢原子；含有最多的甲基55、聚苯乙烯（PS）由苯乙烯（CHCH2 ）聚合而成
22、，是一种多功能塑料，广泛应用于食品包装，机器设备等许多日常生活领域中。写出以 D和苯为主要原料制备苯乙烯（CHCH2）的合成路线流程图，无机试剂任选。反应试剂反应条件反应试剂反应条件（合成路线常用表示方法为：A B 目标产物）【答案】九、（共12分）51NaOH醇溶液、(1分) ；取代 (1分) 52 (2分) 53碳碳双键、羟基 (2分) 54(CH3)3CCH2CHO (2分) 55 (4分)【结束】十、【题文】（本题共14分）天然碱的组成可以用（a、b、c为整数）表示。现有A、B两种不同的天然碱样品，分别进行如下实验以确定其化学式。将质量为31.0 g的天然碱A于300加热分解至完全（3
23、00时Na2CO3不分解），产生CO2 2.24 L（标准状况）和水5.4 g。56、天然碱A的化学式中：已知：Na2CO3与稀盐酸的反应分下列两步进行：Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3 NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2O将质量为12.45 g的天然碱B溶于水，逐滴滴加某浓度的稀盐酸，产生气体的体积与加入盐酸的体积（标准状况）的关系如下表所示：盐酸体积（mL）20406080产生气体体积（mL）05601680252057、由表中数据可推测加入50mL盐酸时，产生气体的体积为mL（标准状况）；盐酸的浓度为mol/L；天然碱B的化学式为： 。58、若取一定质量的天然碱B加入到
24、30mL该浓度的盐酸中，请写出产生气体体积V（mL，标准状况）与天然碱B质量W(g) 之间的关系式。 2 1 1 10.2 mol 0.1 mol 0.1 mol 0.1 molm（NaHCO3）=0.2 mol84 gmol-1=16.8 g,所以晶体中，m（H2O）=0.2 mol18 gmol-1=3.6 g,m(Na2CO3)31 g-16.8 g-3.6 g10.6 g，。由此可知晶体中n(Na2CO3)n(NaHCO3)n(H2O) m12.45、1245m三个区间讨论计算即可。 考点：考查质量守恒定律、氧化还原反应方程式的书写、碳酸钠与盐酸的分步反应等知识。【结束】参考答案与评分
25、标准一选择题（每小题2分，共10分）1. D 2. B 3. C 4. B 5. D二选择题（每小题3分，共36分）6. D 7. B 8. D 9. D 10. B 11. B 12. B 13. C 14. D 15. B 16. D 17. B三选择题（每小题4分，共20分）18. CD 19. B 20. BD 21. AC 22. BC四、（共12分）23 2 (1分) OF2 (1分)24AD (2分) 25BD (2分)261104 (2分)27BAC (2分)28AC (2分)七、（共12分）41搅拌、引流 (1分)422Fe2 +H2O2 +2H 2Fe3 +2H2O (2分)433.75.2 (1分) ； BC(2分)44 (NH4)2SO4 或NH4HSO4 (1分，写到一个即给分) 45已达恒重 (1分)；+4.2% (2分)；AD (2分)55 (4分)十、（共14分）56a=1，b=2，c=2 (各1分，共3分)571120mL(2分) ； 2.5mol/L (2分) ；2Na2CO3NaHCO3 2H2O (3分)580gW4.98g V=67200W/332 mL(或V=202.41WmL)4.78gW12.45g V=168044800W/332 mL (或V=1680134.94W mL) W12.45g V=0mL (共4分)
