1、第一篇 回扣基础 排查考点 七、化学基本理论知识归纳(一)物质结构与元素周期律常考点归纳 1.核外电子总数为10的微粒有 分子(5种)：Ne、HF、H2O、NH3、CH4 阳离子(5种)：Na、Mg2、Al3、NH、H3O 阴离子(5种)：F、O2、N3、OH、NH 422.核外电子数为18的微粒有 分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、H2O2、N2H4、C2H6 阳离子：K、Ca2 阴离子：Cl、S2、HS、O 3.半径比较：先看层数后看质子数再看最外层电子数，电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小，如：r(S2)r(Cl)r(K)r(Ca2)。224.周期序数核外电子层数
2、(共有7个周期，要记住前六周期每个周期元素的种数分别为2、8、8、18、18、32)。5.Fe是26号元素，位于第四周期第族(第8列，第8、9、10三列称为第族)。6.超铀元素：指92号元素铀(U)以后的元素。7.过渡金属包括B族到B族10个纵行中的所有元素，全部都是金属元素，且最外层都是12个电子。8.镧系元素在第六周期、锕系元素在第七周期，它们都在第3列(即第B族)。9.元素的非金属性越强，元素所对应的氢化物越稳定，元素最高价氧化物所对应的水化物的酸性越强。10.元素的金属性越强，它的单质与水或酸反应越剧烈，元素最高价氧化物所对应的水化物的碱性也越强。11.判断下列说法是否正确，正确的打“
3、”，错误的打“”。(1)双原子分子的共价键一定是非极性键()(2)非金属元素原子不可能形成离子化合物()(3)三氯化硼分子中，B原子最外层满足了8电子结构()(4)A族元素的金属性一定比同周期的A的强()(5)非金属性强弱顺序是FON，所以在一定条件下，氟气能置换水中的氧，氧气也能置换出氨中的氮()(6)第三周期元素的离子半径从左至右逐渐减小()(7)同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强()(8)按照元素周期表的排布规律，非金属元素最多有23种()(二)化学反应速率与化学平衡常考点归纳 1.化学平衡常数的意义和应用 化学平衡常数可表示反应进行的程度，K越大，反应进行的程度越大，
4、当K105时，可以认为该反应已经进行完全。虽然转化率也能表示反应进行的限度，但转化率不仅与温度有关，而且与起始条件有关。K的大小只与温度有关，而与反应物或生成物起始浓度的大小无关。(1)不要把反应体系中纯固体、纯液体以及稀水溶液中水的浓度写进化学平衡常数表达式中。如：CaCO3(s)CaO(s)CO2(g)Kc(CO2)Cr2O27(aq)H2O(l)2CrO24(aq)2H(aq)Kc2CrO24 c2HcCr2O27 但在非水溶液中的反应，若有水参加或生成，则此时水的浓度不可视为常数，应写进化学平衡常数表达式中。如：C2H5OH(l)CH3COOH(l)浓硫酸CH3COOC2H5(l)H2
5、O(l)K cCH3COOC2H5cH2OcC2H5OHcCH3COOH(2)同一化学反应，方程式写法不同，其平衡常数表达式及数值亦不同。如：N2O4(g)2NO2(g)Kc2NO2cN2O412N2O4(g)NO2(g)K cNO2c N2O4 KK22NO2(g)N2O4(g)KcN2O4c2NO21K12(3)可逆反应进行到某时刻(包括化学平衡)时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值称为浓度商(Q)。则当QK时说明反应达到平衡状态，当QK时说明反应在向逆反应方向进行。2.判断下列说法是否正确，正确的打“”，错误的打“”(1)在恒温条件下，增大压强，化学反应速率一定加快()(2)正反
6、应为吸热反应的可逆反应达到平衡时，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动()(3)加入催化剂加快了反应速率，改变了反应吸收或放出的热量()(4)同一反应，在相同时间间隔内，用不同物质表示的反应速率，其数值和意义都不一定相同()(5)5 molL1s1的反应速率一定比 1 molL1s1的反应速率大()(6)正反应速率增大，平衡向正反应方向移动()(7)在恒容条件下，有两个平衡体系：A(g)2B(g)、2A(g)B(g)，都增加A的量，A、B转化率都变小()(8)在一定条件下，平衡向正反应方向移动，正反应速率变大()(9)在FeCl33KSCNFe(SCN)33KCl平衡
7、体系中，加入KCl固体，颜色变浅()(10)由温度或压强改变引起的平衡正向移动，反应物的转化率一定增大()(三)电解质溶液 1.判断电解质的强弱的方法(1)在相同浓度、相同温度下，对强弱电解质做导电对比实验。(2)在相同浓度、相同温度下，比较反应速率的快慢。如将Zn粒投入到等浓度的盐酸和醋酸中，结果前者比后者反应快。(3)浓度与pH的关系。如0.1 molL1的醋酸溶液，其pH1，即可证明CH3COOH是弱电解质。(4)测定对应盐的酸碱性。如CH3COONa溶液呈碱性，则证明CH3COOH是弱酸。(5)稀释前后的pH与稀释倍数的变化关系。例如，将pH2的酸溶液稀释100倍，若pHC6H5OH。
8、2.关于盐溶液的蒸干、灼烧问题 盐溶液蒸干后并灼烧，有的能得到原溶质，有的不能得到原溶质而转化成其他物质，有的得不到任何物质，其规律如下：(1)易水解的金属阳离子的挥发性强酸盐(氯化物或硝酸盐)得到氧化物，如FeCl3、AlCl3等。(2)阴、阳离子均易水解，其水解产物易挥发的盐蒸干后得不到任何物质，如(NH4)2S等。(3)不稳定的化合物水溶液，加热时在溶液中就能分解，也得不到原溶质，如Ca(HCO3)2溶液蒸干后得到CaCO3；Mg(HCO3)2溶液蒸干后得到Mg(OH)2。(4)易被氧化的物质，蒸干后得不到原溶质，如FeSO4、Na2SO3溶液等，蒸干后得到其氧化产物。(5)其它盐溶液蒸
9、干后并灼烧成分一般不变。3.正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)任何温度下，水溶液中c(H)和c(OH)的相对大小都可判断溶液的酸、碱性()(2)某醋酸溶液的pHa，将此溶液稀释1倍后，溶液的pHb，则ab()(3)pH4的醋酸加水稀释过程中，所有离子浓度都降低()(4)无论在酸溶液中还是碱溶液中，由水电离出的c(H)c(OH)()(5)某盐溶液呈酸性，一定是由水解引起的()(6)水解方程式都必须写“”()(7)沉淀转化只能是Ksp大的沉淀转化为Ksp小的沉淀()(8)中和等体积、等pH的盐酸和醋酸消耗的NaOH的量相同()(9)用湿润的pH试纸测得某溶液的pH3.4()(10)在NaH
10、CO3溶液中加入NaOH，不会影响离子的种类()(11)在NaHSO4溶液中，c(H)c(OH)c(SO)()24(12)0.1 molL1氨水中加入CH3COONH4固体，比值变大()(13)用标准NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH到终点时，c(Na)c(CH3COO)()(14)室温时，向等体积pHa的盐酸和pHb的CH3COOH中分别加入等量的氢氧化钠后，两溶液均呈中性，则ab()cOHcNH3H2O (15)常温下，等体积的盐酸和CH3COOH的pH相同，由水电离出的c(H)相同()(16)溶液均为0.1 molL1的CH3COOH NH4Cl H2SO4三种溶液中，由水电离出的
11、c(H)：()(四)电化学原理常考点归纳 1.原电池、电解池的区别(1)由化学方程式设计原电池、电解池要从能量的角度分析 原电池：化学能转变为电能的装置，我们把能自发进行的氧化还原反应设计成原电池。电解池：电能转变为化学能的装置，只要是氧化还原反应(不论吸热还是放热)理论上均可设计成电解池。(2)从装置图的角度分析 原电池：若无外接电源，可能是原电池，然后依据原电池的形成条件分析判定。电解池：若有外接电源，两极插入电解质溶液中，则可能是电解池或电镀池。当阳极金属与电解池溶液中的金属阳离子相同时则为电镀池，其余情况为电解池。2.电极的判断 原电池和电解池电极的判断是解题的关键，为了方便记忆，我们
12、可采取口诀的方法记忆：原电池，正负极；电解池，阴阳极；失去电子负(原电池)阳(电解池)极，发生氧化定无疑。还可以用谐音帮助记忆：阴得(阴德)阳失；阳氧(痒痒)阴还。3.原电池、电解池的工作原理 4.电解原理的应用(1)电镀：待镀件作阴极、镀层金属作阳极、镀层金属阳离子溶液作电镀液。(2)电解精炼铜：纯铜作阴极、粗铜作阳极、硫酸铜溶液作电解质溶液。5.金属(以铁为例)电化学腐蚀与防护(1)吸氧腐蚀电极反应：负极：Fe2e=Fe2；正极：O24e2H2O=4OH。(2)防护方法：原电池原理牺牲阳极的阴极保护法：与较活泼的金属相连，较活泼的金属作负极被腐蚀，被保护的金属作正极；电解池原理外加电流的阴
13、极保护法：被保护的金属与原电池负极相连，形成电解池，作阴极。6.判断下列说法是否正确，正确的打“”，错误的打“”。(1)Cu2H=Cu2H2既可在原电池中完成，也可在电解池中完成()(2)蓄电池充电时，标志着“”的电极应与电源的负极相连()(3)电解质溶液导电时不可能发生化学反应()(4)在铜锌原电池(Zn|H2SO4|Cu)中，硫酸根离子向正极移动；在电解(隋性电极)硫酸溶液时，硫酸根离子向阳极移动()(5)用隋性电极电解MgCl2溶液时，阴极可能得到固体镁()(6)用惰性电极电解KOH溶液时，阴极的电极反应式：O22H2O4e=4OH()(7)以Pt电极电解电解质溶液时，若两极只有H2和O2析出，则溶液的浓度一定改变()(8)铜与稀硫酸接触发生电化学腐蚀时，正极的电极反应式：O24e4H=2H2O()