1、明确学习目标 1.正确认识氧化铝和氢氧化铝的两性，会书写有关反应的化学方程式和离子方程式。2.能够用化学方程式和离子方程式表示 Al3、AlO2 和 Al(OH)3 之间的相互转化。23 学生自主学习一、氧化铝1物理性质2化学性质写出下列反应的化学方程式，并改为离子方程式。Al2O3 和 HCl：，；Al2O3 和 NaOH：，。3用途(1)冶炼金属铝的原料。(2)良好的 。09 Al2O36HCl=2AlCl33H2O10 Al2O36H=2Al33H2O11 Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O12 Al2O32OH=2AlO2 H2O13 耐火材料二、氢氧化铝1氢氧化铝的制备(1)
2、实验操作：(2)实验现象：试管中产生 沉淀，氨水过量时沉淀 。(3)实验原理：。01 白色胶状02 不溶解03 Al2(SO4)36NH3H2O=2Al(OH)33(NH4)2SO42氢氧化铝两性的实验探究 3氢氧化铝的不稳定性加热时氢氧化铝易分解生成氧化铝和水，反应的化学方程式为 。4氢氧化铝的用途利用其碱性 ，可作胃酸中和剂。13 2Al(OH)3=Al2O33H2O14 不强5硫酸铝钾KAl(SO4)2(1)电离方程式：。(2)明矾15 KAl(SO4)2=KAl32SO241Al2O3既能与盐酸反应，又能与 NaOH 反应，所以 Al2O3是两性氧化物。Al 既能与盐酸反应，又能与 N
3、aOH 反应，那么 Al 可以称之为两性金属吗？提示：Al 是金属元素，两性金属这种说法是错误的。提示 2为什么用氨水与硫酸铝反应制取 Al(OH)3，而不用 NaOH 溶液呢？提 示：因NaOH 溶 液 能 溶 解 Al(OH)3，二 者 反 应：NaOH Al(OH)3=NaAlO22H2O，而氨水是弱碱溶液，与 Al(OH)3 不反应，故实验室常用氨水制备 Al(OH)3。提示 23 课堂互动探究一、氧化铝几种氧化物性质的比较 即时练1下列关于 Al2O3的说法正确的是()AAl2O3 是金属氧化物，也是两性氧化物BAl2O3 加热分解为铝和氧气CAl2O3 结构致密，所以可用铝制容器盛
4、盐酸和 NaOH 溶液等D擦去表面氧化铝的铝条，在酒精灯上灼烧时，熔化的铝滴落下来答案 A答案 解析 Al2O3属于两性氧化物，A 正确；Al2O3 性质稳定，加热也不分解，B 错误；Al2O3既可以与盐酸反应，又能和 NaOH 反应，C 错误；铝会很快与 O2反应生成 Al2O3，Al2O3熔点很高，使熔化的铝不会滴落下来，D 错误。解析 2在 MgO 中混有少量的 Al2O3 杂质，欲将杂质除去可选用的试剂是()A稀硫酸 B浓氨水C稀盐酸 D氢氧化钠溶液解析 MgO 不溶于 NaOH 溶液，Al2O3 溶于 NaOH 溶液。解析 答案 D答案 方法规律铝表面的氧化膜结构致密，因此铝有很强的
5、抗腐蚀性能；做铝与酸、碱、盐性质实验时，要用砂纸将铝表面氧化膜除去。二、铝及其化合物之间的相互转化1既能与酸反应又能与碱反应的物质(1)某些金属：Al。(2)两性氧化物：Al2O3。(3)两性氢氧化物：Al(OH)3。(4)弱酸的酸式盐：NaHCO3、NaHS、NaHSO3。(5)弱酸的铵盐：(NH4)2CO3、(NH4)2S。以上物质中能称为两性物质的是 Al2O3、Al(OH)3，两性是指酸碱两性。2铝的化合物之间的相互转化“铝三角”(1)Al3Al(OH)3 或 AlO2Al3弱碱或少量强碱Al(OH)3Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4Al33OH=Al(OH)3Al3 过量
6、强碱AlO2Al34OH=AlO2 2H2O(2)Al(OH)3Al3或 AlO2Al(OH)3强酸 Al3Al(OH)33H=Al33H2OAl(OH)3强碱 AlO2Al(OH)3OH=AlO2 2H2O(3)AlO2 Al(OH)3 或 Al3AlO2弱酸或少量强酸Al(OH)3AlO2 CO2(过量)2H2O=Al(OH)3HCO3 或 2AlO2 CO2(少量)3H2O=2Al(OH)3CO23AlO2 H(少量)H2O=Al(OH)3AlO2 过量强酸Al3AlO2 4H=Al32H2O即时练3下列图像中，纵坐标为产生沉淀物的物质的量，横坐标为向某溶液中加入反应物的物质的量，则相应
7、的图像序号与(1)(4)对应的顺序正确的为()溶液加入物质(1)饱和石灰水通入过量 CO2 气体(2)氯化铝溶液加入过量氨水(3)含少量 NaOH 的 NaAlO2 溶液逐滴加入稀盐酸(4)含少量 NaOH 的 NaAlO2 溶液 通入过量 CO2 气体A BC D答案 D答案 解析(1)中先生成沉淀后沉淀溶解，且前后消耗二氧化碳的量相等，对应图像；(2)中生成氢氧化铝沉淀且沉淀不溶解，对应图像；(3)中开始没有沉淀生成，后生成沉淀，最后沉淀溶解，对应图像；(4)中通入的 CO2先与 NaOH 反应，故无沉淀生成，NaOH 反应完后 CO2再与 NaAlO2反应生成 Al(OH)3 沉淀，因
8、Al(OH)3 不与过量的 CO2 反应，沉淀不溶解，故对应图像。解析 4下列图像中，横坐标表示加入溶液的体积，纵坐标表示产生沉淀的质量，回答下列问题：(1)表示向 AlCl3 溶液中逐渐滴加 NaOH 溶液的是_。(2)表示向 NaAlO2 溶液中逐渐滴加稀盐酸的是_。(3)表示向 AlCl3 溶液中逐渐滴加氨水的是_。答案(1)(2)(3)答案 解析(1)此时发生的离子反应为 Al33OH=Al(OH)3，Al(OH)3OH=AlO2 2H2O，所以符合。(2)此时发生的离子反应为 AlO2 HH2O=Al(OH)3，Al(OH)33H=Al33H2O，所以符合。(3)此时发生的离子反应为
9、 Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4，所以符合。解析 方法规律有关 Al(OH)3 沉淀的图像分析(1)分析图像或作图时要注意：加入酸或碱的强弱。所加入的量或滴加顺序，因为滴加顺序不同产生的现象可能不同。若产生沉淀有多种，则应仔细分析相关量间的关系。特别注意是否沉淀完全，沉淀物是否溶于所加入的过量试剂中。要注意纵坐标的物理量的意义。(2)对于一些复杂问题可先分解后组合，进行图像的叠加工作。抓住一些关键点(如最高点、最低点、转折点)和变化趋势，才能较顺利地解决图像问题。本课归纳总结1.Al2O3 是两性氧化物，有关的离子方程式为 Al2O36H=2Al33H2O、Al2O32OH=2A
10、lO2 H2O。2Al(OH)3 是两性氢氧化物，有关的离子方程式为 Al(OH)33H=Al33H2O、Al(OH)3OH=AlO2 2H2O。3Al2O3 是冶炼铝的原料，也是较好的耐火材料；Al(OH)3 可用作胃酸中和剂；明矾KAl(SO4)212H2O常用作净水剂。4AlCl3 溶液中加氨水的离子方程式为 Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4；NaAlO2 溶 液 中 通 入 足 量 CO2 的 离 子 方 程 式 为 AlO2 CO2 2H2O=Al(OH)3HCO3。23 学习效果检测1实验室中，要使 AlCl3 溶液中的 Al3全部沉淀出来，适宜用的试剂是()ANaOH
11、 溶液BBa(OH)2 溶液C盐酸D氨水解析 盐酸和 AlCl3 溶液不反应，Al(OH)3 可溶于强碱溶液如 NaOH 溶液、Ba(OH)2溶液，但不溶于弱碱溶液如氨水中。解析 答案 D答案 2要除去 Fe2O3 中混有的 Al2O3，最好的方法是()A用盐酸洗涤过滤B加热用 H2 还原C加热用 CO 还原D用 NaOH 洗涤、过滤解析 Fe2O3 和 Al2O3难溶于水，但 Fe2O3 和 Al2O3都和盐酸反应，反应后不能起到除杂的目的，故 A 不可以；根据 Fe2O3 和 Al2O3的化学性质，氧化铁能被氢气或一氧化碳还原得到铁，不能除去氧化铝，故 B 和 C 不可以；Fe2O3不与氢
12、氧化钠溶液反应，而 Al2O3 能和氢氧化钠溶液反应，Al2O32OH=2AlO2 H2O，过滤得到 Fe2O3，故 D 最好。解析 答案 D答案 3(双选)等体积的 AlCl3 和 NaOH 溶液混合后，沉淀物中含铝的质量与溶液中含铝的质量相等，则 AlCl3 和 NaOH 两种溶液的物质的量浓度之比为()A13 B23 C14 D27答案 BD答案 解析 AlCl3 和 NaOH 溶液混合有沉淀物生成，可能有两种情况：NaOH 不足量，NaOH 部分过量。假设溶液中含有 2 mol 的 AlCl3，如果为第一种情况，则生成 Al(OH)3 沉淀的物质的量与未反应的 AlCl3 物质的量均为
13、 1 mol，所以消耗 NaOH 3 mol，则 B 正确。如果为第二种情况，则生成 1 mol 的 Al(OH)3,1mol 的 AlO2，共消耗 NaOH 7 mol。所以 D 也正确。解析 4相同质量的下列物质分别与等浓度的 NaOH 溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是()AAl BAl(OH)3 CAlCl3 DAl2O3解析 四种物质与 NaOH 反应无固体剩余时，均生成 NaAlO2，由计算可知相同质量的四种物质中 Al 消耗碱量最多。解析 答案 A答案 5向 MgSO4 和 Al2(SO4)3 的混合溶液中，逐滴加入 NaOH 溶液。下列图像中，能正确表示上述反应的
14、是(横坐标表示加入 NaOH 溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量)()答案 A答案 解析 向混合溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，NaOH 溶液与 Al2(SO4)3 溶液、MgSO4溶液反应生成氢氧化铝、氢氧化镁沉淀，当沉淀达到最多时，继续加入的 NaOH 溶液将氢氧化铝沉淀溶解，但氢氧化镁不能与过量的 NaOH溶液反应。解析 6在 50 mL b molL1 的 AlCl3 溶液中加入 50 mL a molL1 的 NaOH 溶液。(1)当 a3b 时，生成 Al(OH)3 沉淀的物质的量为_。(2)当 a、b 满足_条件时，无沉淀产生。(3)当 a、b 满足_条件时，先有沉淀生成，后又有部分沉淀溶解，此时 Al(OH)3 的质量为_g。答案(1)0.05a3 mol(2)a4b(3)3ba4b 39(4ba)答案 解析 在 AlCl3溶液中加入 NaOH 溶液，可以生成 Al(OH)3 沉淀，由于Al(OH)3 是两性氢氧化物，在 NaOH 溶液过量时会溶解。因此生成的沉淀的物质的量与 Al3和 OH的物质的量的比值有关。解析 23 课后提升练习点击进入PPT课件