1、第二节 富集在海水中的元素氯 三年7考 高考指数:1.了解氯单质及其重要化合物的主要性质及应用。2.了解氯单质及其重要化合物对环境质量的影响。3.掌握氯气的实验室制法(包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法)。一、氯气的性质及其应用 1.物理性质 黄绿色有刺激性气味的气体，密度比空气大，有剧毒。能溶于水。2.化学性质和用途(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。与铁反应：_。与铜反应：_。(2)与非金属反应 与H2反应：_，2Fe+3Cl2 2FeCl3 Cu+Cl2 CuCl2 H2+Cl2 2HCl 点燃=点燃=点燃或光照 现象 燃烧时 安静燃烧发出_色火焰，瓶口有_ 光照时
2、剧烈反应发生_，瓶口有_ 苍白 白雾 爆炸 白雾(3)与水反应：溶于水的氯气部分与水反应 离子方程式为_。(4)与碱反应：与NaOH溶液反应 离子方程式为_。(5)与还原性无机化合物反应：与碘化钾溶液反应：_。与SO2水溶液反应：_。与FeCl2溶液反应：离子方程式为_。22ClH OHClHClO22Cl2OHClClOH O22Cl2KI2KClI22224ClSO2H OH SO2HCl232Cl2Fe2Fe2Cl(6)与有机物(如甲烷、乙烯等)反应：甲烷与氯气的取代反应(第一步)：Cl2+CH4 CH3Cl+HCl 光照二、次氯酸和次氯酸盐的性质 1.次氯酸(1)不稳定性：_ 氯水须现
3、用现配，保存在_，置于冷暗处。(2)强氧化性 能将有色物质氧化为无色物质作漂白剂。杀菌、消毒。(3)弱酸性 NaClO溶液中通少量CO2，化学方程式为：_。2HClO 2HCl+O2 光照=棕色瓶中 22232NaClOCOH ONa CO2HClO2.漂白粉 漂白粉 化学性质 水解呈_性，具有强_性。制取原理 _ _。成分 主要成分_，有效成分_ 失效原因 _ _，_易分解。Ca(ClO)2、CaCl2 Ca(ClO)2 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 碱 氧化 Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO HClO 三、氯气的制法 1实验室制
4、法(1)反应原理 _(2)浓盐酸表现的性质：_。2工业制法 化学方程式为：_ MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O=2NaCl2H2O 2NaOHH2Cl2 通电=还原性和酸性 四、卤素及其化合物的特性和用途 1.氟及其化合物(1)氟气与水剧烈反应：2F2+2H2O=4HF+O2。(2)氢氟酸是弱酸，能与SiO2反应，用于刻蚀玻璃。实验室里不能用玻璃瓶保存氢氟酸。2.溴及其化合物(1)Br2是深红棕色液体，易挥发。实验室保存液溴时要加少量水进行水封，不用橡胶塞。(2)AgBr具有感光性，可作感光材料。3碘及其化合物(1)I2是紫黑色固体，易升华，使淀粉变蓝。(2)AgI可用于_
5、。人工降雨 五、卤素离子的检验方法 1.AgNO3溶液和稀硝酸沉淀法 稀硝酸 无 变 化 AgNO3溶液 白色沉淀：含_ 淡黄色沉淀：含_ 黄色沉淀：含_ Cl-Br-I-无 色 溶 液 2.置换萃取法 无色溶液 加适量的新 制饱和氯水 振荡 混 合 液 加四氯化碳(下层)或汽油(上层)振荡 有机 层 红棕色或橙红色，含_ 紫色或紫红色，含_ 有关反应的离子方程式为：_,_ 呈 Br-I 222BrClBr2Cl222IClI2Cl1.氯气有很强的氧化性，在反应中只能作氧化剂。()【分析】氯气中的氯元素为零价，是氯元素的中间价态，既有氧化性，又有还原性。如Cl2与NaOH反应时，Cl2既作氧化
6、剂又作还原剂。2.1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移2 mol电子。()【分析】1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移1 mol电子。3.使湿润的KI-淀粉试纸变蓝色的气体不一定是氯气。()【分析】NO2、O3、溴蒸气等也能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝。4.将氯气和二氧化硫按照11的体积比混合后通入品红溶液中，品红溶液迅速褪色。()【分析】因为发生反应 Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，所以品红溶液不会褪色。5.用NaOH溶液除去Cl2中的HCl。()【分析】NaOH溶液也能与Cl2反应，除去HCl的同时，Cl2也被除掉了，故不能使用NaOH溶液除去Cl2中的HCl
7、。氯水的成分及性质 1.氯水的成分 氯水中含有三种分子：H2O、Cl2、HClO；四种离子：H+、Cl-、ClO-、OH-(极少量)。2.氯水的性质 氯水为浅黄绿色有刺激性气味的液体，与不同的试剂反应时，起作用的微粒不同。所加试剂实验现象参与反应 的微粒离子方程式或解释AgNO3溶液 Na2CO3固体 有色布条 FeCl2溶液 SO2 石蕊试液 镁粉 白色沉淀 Cl-Cl-+Ag+=AgCl 有气泡产生 H+2H+CO32-=CO2+H2O 布条颜色褪去 HClO 发生氧化还原反应 溶液变棕黄色 Cl2 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-黄绿色褪去 Cl2、H2O SO2+Cl2+2H2O=
8、4H+2Cl-+SO42-先变红后褪色 HClO、H+酸性和漂白性 有气泡产生，氯水褪色 Cl2、H+Mg+Cl2=Mg2+2Cl-Mg+2H+=Mg2+H2 3.Cl2+H2O HCl+HClO平衡移动的应用 向氯水中 加入的物质 浓度变化 平衡移 动的方向 应 用 可溶性氯化物 盐酸 NaOH 光照 碳酸钙 c(Cl-)增大 c(HClO)减小 左移 用饱和食盐水除Cl2中的HCl 用排饱和食盐水法收集Cl2 c(H+)和c(Cl-）增大 左移 洁厕剂和“84”消毒液不宜混用 c(H+)减小 右移 用NaOH吸收多余的Cl2 c(HClO)减小 右移 右移 氯水应避光保存或现用现配 c(H
9、ClO)增大 制取次氯酸浓度较大的氯水【高考警示钟】(1)注意氯水成分的多样性：氯水是复杂的混合物，在化学反应中可表现出不同微粒的性质。在分析具体反应时，要判断是什么微粒起作用。(2)氯水中的次氯酸具有漂白性，氯水能使紫色石蕊试液、蓝色石蕊试纸、pH试纸等先变红后褪色。不能用pH试纸测定氯水的pH。(3)明确氯水和液氯的区别：氯水和液氯的区别是前者是混合物，后者是纯净物，氯水久置后，由于HClO分解，最后就成为稀盐酸。【典例1】某中学化学兴趣小组想制取饱和氯水，并进行氯水的性质实验。他们使用如图装置制取较多量的饱和氯水，请回答：(1)写出仪器的名称：A_，B _。(2)写出丙、丁装置中发生反应
10、的离子方程式：丙_。丁_。(3)有同学提出如下改进建议：在乙和丙之间增加上图中的a装置，你认为有无必要_(填“有”或“无”)。在丙的长导管下口处，接上图中的b装置，可以提高氯气的吸收效果。原因是_。(4)用制得的氯水分别进行下列实验：滴入碳酸钠溶液中，有气体生成，说明氯水中发生反应的粒子是_；滴入AgNO3溶液中，发生反应的离子方程式是_ _。(5)用滴管将制得的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中。当滴到最后一滴时红色突然褪去。产生上述现象的原因可能有两种(简要文字说明)：是由于_；是由于_。用实验证明红色褪去的原因是或者的实验方法是_。(6)为了提高氯水中次氯酸的浓度，增强氯水的漂白能
11、力，可向氯水中加入的试剂是_。A.CaCO3 B.Na2SO3 C.H2SO4 D.Ca(OH)2【解题指南】解答本题注意以下两点：(1)指示剂因pH变化褪色后，再改变pH至一定范围时，又可恢 复原来的颜色。若被HClO氧化而褪色，则不能恢复原来的颜 色。(2)在氯水中存在平衡Cl2+H2O H+Cl-+HClO，可运用平衡 移动原理解释有关问题。【解析】(3)乙和丙之间无需增加干燥装置，因为还要通入水 中。(5)NaOH与酚酞作用呈红色，红色消失的原因有两种：一是 NaOH被盐酸中和了；二是酚酞被HClO氧化了。滴加NaOH溶液 即可判断到底是哪种原因。(6)氯水中存在平衡Cl2+H2O H
12、+Cl-+HClO，由于次氯酸 的酸性比碳酸弱，CaCO3只与HCl反应，不与HClO反应，而使 平衡右移，HClO的浓度增大。Na2SO3、Ca(OH)2均能与HClO反 应，尽管平衡右移，但HClO的浓度减小，加入H2SO4增大了H+浓度，使平衡左移，c(HClO)减小。答案：(1)分液漏斗 圆底烧瓶(2)Cl2+H2O H+Cl-+HClO Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O(3)无 可增大Cl2与水的接触面积(4)H+Ag+Cl-=AgCl(5)盐酸中和了氢氧化钠 次氯酸将酚酞氧化了 向褪色后的溶液里再滴加氢氧化钠溶液，若溶液变红，说明是原因，若溶液不变红说明是原因(6)A 氯气
13、的实验室制法和性质实验 1.氯气的实验室制法(1)实验原理 MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O=(2)实验装置(3)净化方法：除去HCl常用饱和食盐水，除去水蒸气常用浓硫酸。(4)收集方法：用向上排空气法或排饱和食盐水法收集氯气。(5)尾气吸收方法：吸收多余的氯气，防止污染空气，常用NaOH溶液。(6)验满方法 将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸先变红后褪色，则证明已集满。实验室制取Cl2时，常常根据集气瓶中气体的颜色判断是否收集满。2.氯气的性质实验 常见实验形式如图所示：【高考警示钟】
14、(1)注意氯气的尾气吸收试剂的选择。实验室制取氯气时，常用NaOH溶液吸收多余的氯气，也可以用Na2SO3溶液或Na2CO3溶液，但不用澄清石灰水，因为Ca(OH)2的溶解度较小，澄清石灰水中Ca(OH)2的含量少，吸收不完全。(2)制取氯气时要缓缓加热，温度过高会导致HCl大量挥发。(3)注意盐酸的浓度对反应的影响。制取Cl2所用的盐酸为浓盐酸，稀盐酸与MnO2不反应。随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸，反应停止。【典例2】如图所示是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂为：B(氢硫酸)、C(溴化亚铁溶液)、D(碘化钾淀粉溶液)、E(混有二氧化硫的氯化钡溶液)、F(
15、水)、H(紫色石蕊试液)。(1)A是氯气发生装置，其化学方程式是：_。(2)中b瓶内加入的液体最好是_。(3)用图示的或代替是否可行？_。简要说明理由_。(4)实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和 处活塞，让氯气充满整个装置，再点燃G处酒精灯，回答下列问题：怎样证明氯气已充满了整个装置？_。下列装置中的现象是C _；D _；E _；F _。(5)G装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，写出G中反应的化学方程式_。装置F的作用是_。(6)在H处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是_。【解题指南】解答本题注意以下三点：(1)实验现象
16、的描述要准确全面。(2)书写氧化还原反应的化学方程式时注意电子守恒、质量守恒。(3)贮气装置的原理。【解析】(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O(2)b瓶的作用是贮存多余的Cl2，试剂最好为饱和食盐水。(3)原理同，可代替；中c瓶口密封，不安全。(4)当黄绿色气体充满整个装置时，证明Cl2充满。Cl2有强氧化性，可将Fe2+、Br-、I-、SO2氧化为Fe3+、Br2、I2、，故C中溶液由浅绿色变为红棕色；D中溶液变蓝；E 中产生白色沉淀BaSO4；F中由于吸收了Cl2变为浅黄绿色。(5)C+2H2O+2Cl2 CO2+4HCl，F的作用是提供G中发生反应 所需的水蒸气。
17、=24SO(6)生成的HCl使溶液变红色，剩余Cl2与水反应生成HClO又起漂白作用。答案：(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2(2)饱和食盐水(3)可行，不行 与原理相同，而中因c瓶口密封，体积不能改变，增大压强会有危险(4)当整个装置内充满黄绿色气体时，证明氯气已充满整个装置 溶液由浅绿色变为红棕色 溶液变蓝 生成白色沉淀 溶液变为浅黄绿色 =(5)C+2H2O+2Cl2 CO2+4HCl 向G中提供反应所需的水蒸气(6)生成的HCl使紫色石蕊试液变红色，剩余的氯气又与水作用生成次氯酸，起漂白作用，使红色褪去 =【技巧点拨】气体的制备和性质实验装置特点 一套完整的气体
18、的制备和性质实验装置一般由以下四部分组成：气体发生装置净化装置收集或性质实验装置尾气吸收装置。在用组合装置制取气体时，可按上述顺序选择合适的装置和需要的药品，有毒气体必须要有尾气处理装置。解决问题的关键是明确各套装置的作用，有新信息时，要充分利用新信息。【实验探究1】以命题意图为出发点 【典例】(2012成都模拟)某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，同时验证氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台已省略)，按要求回答问题。突破性质验证型实验题(1)若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应，制得的Cl2的体积(
19、标准状况下)总是小于1.12 L的原因是_。(2)装置B中盛放的试剂名称为_，作用是_。装置C中盛放的试剂名称为_，作用是_。装置D和E中出现的现象不同说明的问题是_ _。装置F的作用是_。写出装置G中发生反应的离子方程式_。(3)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在_与_之间(填装置字母序号)，装置中应放入_(填写试剂或用品名称)。【精讲精析】1.解题关键点(1)明确实验的两个目的：验证Cl2中混有水蒸气和HCl。验证氯气的某
20、些性质。(2)能够根据试剂判断装置的作用。如干燥、湿润的有色布条可用来验证Cl2是否具有漂白性；CCl4能够吸收氯气；AgNO3溶液可以用来检验Cl-。(3)要避免各检验物质之间的相互干扰。检验水蒸气应该在验证Cl2的性质之前进行，检验HCl在验证Cl2的性质之后进行。2.解题疑惑点(1)MnO2与浓盐酸反应的实质和HCl的作用 MnO2与浓盐酸反应的实质是MnO2把HCl氧化生成Cl2，但MnO2只能与浓盐酸反应而与稀盐酸不能反应。反应中一部分HCl表现还原性，一部分表现酸性生成盐。(2)如何证明Cl2含有H2O(g)和HCl(g)？检验顺序如何确定？用无水CuSO4检验H2O(g)的存在；
21、HCl易溶于水，既可以用AgNO3溶液检验Cl-，也可以用紫色石蕊试液检验 H+存在。因为HCl(g)的检验是在溶液中进行的，所以必须首先检验H2O(g)的存在然后才能检验HCl(g)。(3)装置F中CCl4的作用是什么？如何确认最终通入AgNO3 溶液中的气体只有HCl(g)？用AgNO3 溶液检验HCl(g)的存在，而Cl2对检验有干扰，联系到Br2、I2易溶于CCl4的性质，不难推出CCl4可以吸收Cl2以排除Cl2对HCl(g)检验的干扰。Cl2是否被CCl4完全吸收是最后检验成败的关键，所以必须检验确认Cl2是否被完全除尽，因此需在F、G之间加入一个检验通过CCl4后还有无Cl2剩余
22、的装置。结合Cl2的特性，可以用“湿润的碘化钾淀粉试纸”或“湿润的有色布条”。【参考答案】(1)浓盐酸的浓度随着反应的进行会变小，MnO2与稀盐酸不反应；加热时浓盐酸因挥发而损失(2)无水硫酸铜 证明有水蒸气产生 无水CaCl2 除去气体中的水蒸气 氯气无漂白性，次氯酸有漂白性 吸收氯气 Ag+Cl-=AgCl(3)F G 湿润的淀粉KI试纸(或湿润的有色布条)1.性质验证型实验题常见的两种考查形式(1)已经给出试剂或装置(仪器)的，根据题意说明在仪器或装置内发生的反应及现象或设置该装置的目的以及具体操作。(2)已知反应或反应现象以及操作要求，根据题意要求补出缺少的试剂或装置(仪器)。2.解题
23、策略 性质验证型实验题的关键是结合题目要求和所给的仪器、装置以及所给的试剂，了解命题的意图。一般思路是：明确实验目的(该实验要求做什么？)；明确题干、题图含义(认真理解实验的设计思路、每一个装置的设计意图)，理解题目给我们达成实验目的提供了什么依据和有效信息；明确解答问题的落点是什么？即试题给我们设置了什么样的问题情境，要求我们回答什么问题。(1)已给出试剂或装置(仪器)的实验：该类题目的关键是通读全题，结合题意或元素化合物的性质，弄清楚在某一仪器处发生的反应或该反应的现象，同时要理解设置的仪器或装置的目的。这样问题就能迎刃而解。(2)已知反应或反应现象及仪器操作要求：该类题目的关键是根据题目
24、的现象或操作要求等，通过所学元素化合物性质或化学实验的仪器使用和基本操作，确定此处缺少的试剂或缺少的装置或仪器。3.规范答题 注意回答问题时，一定要锤炼语言，使自己的语言描述准确、规范，避免“心里知道却说不清”的现象。如对实验的描述可按“操作、现象、结论”的顺序组织语言。另外叙述要精确，表达要清楚。1某城市以“液氯泄漏”作为应急预警演习的项目，演习时下列防护措施不正确的是()A.及时向上风口和地势较高处转移疏散人群 B.及时戴上用烧碱溶液浸湿过的口罩 C.用高压水枪向泄漏口附近喷洒稀碱液并设法控制氯气泄漏 D.及时戴上用苏打水或肥皂水浸湿过的口罩【解析】选B。氯气的密度比空气大，因此人要转移到
25、地势较高的地方。氯气可与碱性溶液反应，因此可用苏打水或肥皂水吸收氯气以减少有毒气体的吸入。烧碱溶液虽然能吸收氯气，但其本身有腐蚀性，不可与皮肤接触，可以喷洒在氯气泄漏口附近。2.下列氯化物既可由氯气与金属反应制得，又可由金属与盐酸反应制得的是()A.CuCl2 B.FeCl2 C.FeCl3 D.AlCl3【解析】选D。CuCl2可由铜与氯气反应制得，铜不与盐酸反应，A项错误；铁与氯气反应生成FeCl3，铁与盐酸反应生成FeCl2，B、C项错误；铝与盐酸和氯气反应均生成AlCl3，D项正确。3自来水厂常用氯气给自来水消毒。某学生用自来水配制下列物质的溶液，药品不会产生明显变质的是()A石蕊 B
26、氯化铝 C氢氧化钠 D硝酸银【解析】选B。氯水中含有Cl2、HCl和HClO，HClO可将石蕊氧化褪色；HCl会跟AgNO3反应：AgNO3HCl=AgClHNO3；Cl2可以与氢氧化钠溶液反应：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O；Cl2不跟AlCl3反应。4.下列叙述正确的是()氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸 实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收 新制氯水的氧化性强于久置氯水的氧化性 检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液 除去Cl2中的HCl，可使气体通过饱和食盐水 A B C D【解析】选C。氯气与氢气混合后需要在
27、光照或点燃的条件下才会发生爆炸；氢氧化钙溶液的浓度较小，吸收氯气的量很小，故不用氢氧化钙溶液吸收氯气；由于HClO分解，氯水久置后成分变为盐酸，氧化性要弱于新制氯水；HCl和Cl2都能与硝酸银溶液反应生成AgCl沉淀；由于HCl极易溶于水，氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，故可用饱和食盐水除去Cl2中的HCl。正确。5依据下述实验过程填空：(1)写出上述反应的化学方程式：_；_；_；(2)填出a、b、c、d四处的颜色名称：a_；b _；c _；d _。【解析】FeBr2溶液中通入Cl2反应可得到FeCl3和Br2，加入CCl4后，上层为FeCl3溶液，下层为溴的CCl4溶液。在上层的FeCl3溶
28、液中加入淀粉KI溶液，Fe3可以氧化I-生成单质碘，使淀粉变蓝；在下层Br2的CCl4溶液中加入淀粉KI溶液，Br2可置换出单质碘溶解在CCl4中呈现紫色,使淀粉变蓝色。答案：(1)2FeBr23Cl2=2FeCl32Br2 2FeCl32KI=2FeCl2I22KCl Br22KI=I22KBr(2)棕黄 橙红 蓝 蓝 6.(2012南宁模拟)氯气是氯碱工业的主要产品之一，它是一种常用的消毒剂，其消毒原理是与水反应生成了次氯酸：Cl2+H2O HCl+HClO K=4.510-4。次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌(不直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大)。但是，由于氯气贮运
29、不方便，且具有一定的危险性，目前正逐渐被其他性能优越的消毒产品所替代。请回答：(1)氯碱工业生产氯气的化学方程式为_。(2)84消毒液(主要成分为NaClO)与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为 _。(3)二氧化氯是一种高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂。我 国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠(NaClO2)固体制备二氧化氯的方法，其化学方程式为_。(4)一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO4固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧化性强弱的微型装置(如图)。下列溶液能吸收Cl2的是_(填字母序 号)。A.饱和食盐水 B.饱和Na2SO3溶液 C.饱和NaOH
30、溶液 D.浓硫酸 能说明Cl2的氧化性强于I2的实验现象是_。【解析】(1)氯碱工业中采用电解饱和食盐水的方法生产氯气，化学方程式为2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2+H2。(2)用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。(3)用氯气氧化亚氯酸钠(NaClO2)固体制备二氧化氯反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl。(4)饱和Na2SO3溶液以及饱和NaOH溶液都能与Cl2反应，可以用来吸收Cl2。若湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明I-被Cl2氧化为I2，说明Cl2氧化性强于I2。电解=答案：(1)2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2+H2(2)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(3)Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl(4)B、C 湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 电解=