2016版高考化学（全国通用）大二轮总复习考前三个月配套课件：专题1 考前要点回扣 六元素及其化合物常考点归纳.pptx

1、六、元素及其化合物常考点归纳专题1 考前要点回扣(一)典型物质的性质归纳 1.钠(1)Na可以和含羟基的化合物反应产生氢气(水、醇、酚、羧酸、含氧酸)，注意钠与盐溶液的反应本质。(2)Na2O2中阴阳离子个数比为12，Na2O2具有强氧化性(漂白性)；Na2O2和CO2、H2O反应过程中既作氧化剂又作还原剂，注意与SO2反应不能简单类比与CO2的反应。(3)NaHCO3既能与强酸反应又能与强碱反应；饱和Na2CO3通入CO2或加入无水Na2CO3都会有固体析出，但产物不同，前者为NaHCO3，后者为Na2CO3晶体；Na2CO3与盐酸互滴时现象不同。2.铝(1)铝既能溶于盐酸又能溶于烧碱，反应

2、的本质相似，都是铝被氧化为3价，还原产物都是H2，铝的氧化产物不同，特别要注意铝与氢氧化钠水溶液的反应产物是 NaAlO2。(2)铝热反应引发条件是高温及镁条、氯酸钾的作用。(3)Al(OH)3的两性解释及偏铝酸盐的水解：AlO HH2OAl(OH)3Al33OH。2(4)AlCl3、Al2(SO4)3、NaAlO2溶液蒸干灼烧的产物分析、存在的pH条件(Al3只能存在于酸性溶液中，AlO 只能存在于碱性溶液中)。(5)明矾净水作用的解释。(6)氧化铝陶瓷(人造刚玉)是一种高温结构材料，可作高级耐火材料、刚玉球磨机等，Al2O3也是红宝石(含铬化合物)、蓝宝石(含钛4价、铁2价的化合物)的主要

3、成分。23.铁(1)Fe和一定量浓硫酸(加热)、稀硝酸反应产物分析：酸过量生成Fe3，铁过量生成Fe2，在一定范围内Fe3和Fe2可能同时存在。(2)Fe电极铁的腐蚀(吸氧腐蚀、析氢腐蚀)；电解池中作阳极时一般生成2价铁。(3)含Fe2化合物极易被氧化保存在无氧氛围、可用作脱氧剂；与HNO3、ClO、MnO、氯水等因发生氧化还原反应而不能大量共存。4(4)铁盐在水溶液中极易水解的应用、具有较强氧化性：与I、S2、HI、H2S因发生氧化还原反应而不能大量共存；与HCO、ClO、AlO因发生双水解反应而不能大量共存；能腐蚀Cu、Fe单质。(5)FeBr2溶液或FeI2溶液中通入一定量Cl2时的反应

4、产物。324.碳和硅(1)碳和硅易形成共价键，碳单质存在同素异形现象。(2)自然界中无游离态的硅，元素硅主要以SiO2(水晶、石英、玛瑙的主要成分)和硅酸盐的形式存在，硅单质是良好的半导体材料，光导纤维的主要成分是SiO2。(3)从“沙滩到用户”涉及三个化学方程式：SiO22C=高温 2COSi(粗硅)Si2Cl2=SiCl4(蒸馏提纯)SiCl42H2=高温 Si4HCl(4)硅胶(mSiO2nH2O)是一种良好的无毒干燥剂。5.氧和硫(1)H2O2的不稳定性、氧化性和还原性 双氧水(H2O2的水溶液)因具有强氧化性而能漂白，双氧水的氧化产物是O2，还原产物是H2O(能使酸性KMnO4溶液褪

5、色)，具有弱酸性。(2)SO2具有酸性氧化物的通性、漂白性和还原性 SO2能使品红溶液褪色，但不能漂白酸碱指示剂，品红溶液可以用来检验SO2，但不能用来吸收SO2。SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，表现SO2的还原性，不是漂白性。(3)浓H2SO4具有吸水性、脱水性和强氧化性不活泼金属(如Cu)和浓H2SO4反应必须加热，常温下不反应，且随着反应的进行，硫酸变稀，反应速率逐渐减慢直至停止。Al、Fe等金属遇冷的浓硫酸会钝化。6.氯(1)Cl2和H2在光照条件下混合会发生爆炸，因此工业上制盐酸时应使用点燃条件而非光照。干燥的Cl2可用钢瓶贮存。当Fe和Cl2在点燃条件下反应时，不论Fe过量

6、或不足，由于Cl2的强氧化性，产物一定是FeCl3。(2)Cl2微溶于水且能和水反应，因此实验室中不能用排水法收集Cl2，常用向上排空气法或排饱和食盐水法收集。实验室中常用NaOH溶液吸收多余的氯气，工业上常用石灰乳吸收多余的氯气。(3)Cl2无漂白性，真正起漂白作用的是HClO。“84”消毒液的主要成分为NaClO，漂粉精的有效成分为Ca(ClO)2，二者的工作原理均是在使用过程中生成了HClO。(4)HClO具有不稳定性和弱酸性 新制氯水必须避光保存。由于电离常数Ka1(H2CO3)Ka(HClO)Ka2(H2CO3)，即能发生反应CO HClO=HCO ClO，因此当次氯酸盐与CO2反应

7、时，不论CO2过量或不足，CO2均转化为HCO ，要注意少量CO2与Ca(ClO)2反应生成CaCO3。2333(5)HClO和ClO均具有强氧化性 在酸性条件下ClO不能与Cl、Fe2、Br大量共存；在碱性溶液中ClO与I、S2不能大量共存。HClO因强氧化性而具有漂白性，能使指示剂褪色，且漂白过程不可逆。7.氮(1)N的非金属性很强，但由于NN的键能大，因此N2很稳定。要理解氮的固定和雷雨发庄稼的原理。氮氧化物是造成酸雨、臭氧层空洞和光化学烟雾的主要原因；NO2和Br2(g)一样，均为红棕色气体，可用水、AgNO3溶液鉴别NO2和Br2。(2)硝酸不论浓稀，均有强氧化性。浓硝酸遇蓝色石蕊试

8、纸先变红后变白，浓硫酸遇蓝色石蕊试纸先变红后变黑。Al和Fe遇冷的浓H2SO4和浓HNO3会钝化，加热可破坏钝化膜。硝酸、硝酸银溶液均保存在棕色细口瓶中，工业浓硝酸通常呈黄色。(3)在高温下NH3具有强还原性，和H2、CO一样均可还原CuO，NH3催化氧化的产物是NO，而不是NO2。NH3遇挥发性酸均产生白烟，NH3、HCl、SO2、NO2均可用水进行喷泉实验，水溶性小的气体可用其他溶剂进行喷泉实验。(4)制NH3可用氯化铵与熟石灰共热，也可用浓氨水与氧化钙、氢氧化钠固体、碱石灰反应或加热浓氨水。氨气不能用浓硫酸、无水氯化钙、五氧化二磷干燥。(二)高考化学常见物质的颜色归纳 1.红色(1)红色

9、物质 Fe2O3(红棕色)、Fe(OH)3(红褐色)、Fe(SCN)3(血红色)、Cu、Cu2O、品红、液溴(深红棕色)、NO2(红棕色)、红磷(红棕色)。(2)变化过程中的红色 酚酞遇碱变红、石蕊遇酸变红、二氧化硫品红溶液加热变红、Fe3和KSCN反应产生血红色物质、苯酚被空气氧化呈粉红色。2.黄色(1)黄色物质 硫、Na2O2、AgBr、AgI、Fe3(aq)(棕黄色)。(2)变化过程中的黄色 含苯环的蛋白质遇浓硝酸变黄色。3.蓝色(1)蓝色物质 Cu2(aq)、Cu(OH)2、CuSO45H2O。(2)变化过程中的蓝色 石蕊遇碱变蓝、湿润的红色石蕊试纸遇氨气变蓝、淀粉遇碘变蓝。4.绿色(

10、1)绿色物质 Cu2(OH)2CO3、Fe2(aq)、FeSO47H2O、CuCl2(aq)、氯气(黄绿色)。(2)变化过程中的绿色 Fe(OH)2在空气中变质的现象是由白色迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。5.紫色(1)紫色物质 KMnO4溶液、紫色石蕊溶液、碘的CCl4溶液。(2)变化过程中的紫色 苯酚遇FeCl3溶液显紫色。6.黑色 Fe3O4、MnO2、CuO、C、CuS、PbS、固体碘(紫黑色)。7.常见火焰的颜色(1)苍白色火焰氢气在氯气中燃烧。(2)蓝色火焰CO在空气中燃烧。(3)淡蓝色火焰CH4、H2在空气中燃烧。(4)黄色火焰含钠元素的物质在灯焰上灼烧。(5)紫色火焰(透过蓝色

11、的钴玻璃)含钾元素的物质在灯焰上灼烧。(三)重要无机物转化关系归纳 熟记课本中有关实验的操作、现象和化学方程式，注意向前走得通，倒退能否行。(1)NaNa2ONa2O2 NaOHNa2CO3NaHCO3NaClNaNaNaOHNa2CO3(CaCl2)CaCO3CaO Ca(OH)2NaOH (2)MgMgOMgCl2Mg(OH)2MgSO4MgCl2Mg(3)AlAl2O3AlCl3Al(OH)3Al2(SO4)3Al(OH)3Al2O3AlNaAlO2Al(OH)3AlCl3NaAlO2(4)FeFe2O3FeCl3Fe(NO3)3Fe(OH)3Fe2(SO4)3FeSO4Fe(OH)2F

12、e(OH)3FeCl3Fe(SCN)3(5)Cu CuO CuSO4Cu(OH)2 CuO CuCuCl2 (6)CCOCO2 CaCO3 Ca(HCO3)2 CO2CO(7)SiSiO2Na2SiO3H2SiO3 SiO2Si(粗硅)SiCl4 Si(纯硅)SiO2SiF4(8)NH3N2 NONO2 HNO3 NO2 N2O4 NH3NH4ClNH3NH3H2O(NH4)2SO4NH3NOHNO3 Cu(NO3)2 NO2 HNO3 (9)H2SSSO2SO3H2SO4SO2H2SO4BaSO4(10)Cl2HClCl2NaClOCl2Ca(ClO)2HClOO2(11)金属Cl2、卤素间

13、的置换、H2SCl2 (四)20个重要化学方程式归纳(1)MnO24HCl(浓)=MnCl2Cl22H2O(2)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O(3)C2H2SO4(浓)=CO22SO22H2O(4)Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O(5)3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O(6)3Fe4H2O(g)=高温 Fe3O44H2(7)8Al3Fe3O4=高温 9Fe4Al2O3(8)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2(9)2MgCO2=高温 2MgOC(10)2CSiO2=高温 Si2CO(11)2H2O2=MnO22H2OO2(12)

14、2NaCl2H2O=电解 2NaOHH2Cl2(13)2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2(14)2CuO2CO2H2O=Cu2(OH)2CO3(15)FeCl33H2O=Fe(OH)3(胶体)3HCl(16)4NH35O2=催化剂4NO6H2O(17)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(18)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(19)2NaHCO3=Na2CO3CO2H2O(20)3HCO3 Al3=Al(OH)33CO2(五)20种重要物质用途归纳(1)O3：漂白剂 消毒剂(2)Cl2：杀菌消毒 制盐酸、漂白剂 制氯仿等有机溶剂和多种农药(3)N2：焊接金属的保护气

15、填充灯泡 保存粮食作物 冷冻剂(4)NH3：制硝酸、铵盐的主要原料 用于有机合成 制冷剂(5)HNO3：制化肥、农药、炸药(6)Na：制Na2O2等 冶炼Ti等金属 电光源 钠钾合金作原子反应堆导热剂(7)Al：制电线电缆 食品饮料的包装 制多种合金 制作机械零件、门窗等(8)明矾：澄清剂、净化剂 发酵粉 媒染剂 制铝盐(9)NaCl：化工原料 调味品 腌渍食品(10)CO2：灭火剂 人工降雨 温室肥料(11)NaHCO3：治疗胃酸过多 发酵粉(12)AgI：感光材料 人工降雨(13)SO2：漂白剂 杀菌消毒(14)H2O2：漂白剂、消毒剂、脱氯剂 火箭燃料(15)CaSO4：制作各种模型 石

16、膏绷带 调节水泥硬化速率(16)SiO2：制石英玻璃、石英钟表 光导纤维(17)Al2O3：冶炼铝 制作耐火材料(18)乙烯：制塑料、合成纤维、有机溶剂等 植物生长调节剂(果实催熟)(19)乙醇：燃料 溶剂 杀菌消毒(75%)造酒(20)乙酸乙酯：有机溶剂 制备饮料和糖果的香料(六)易错辨析(1)金属的还原性与金属元素在化合物中的化合价有关()(2)钠能置换出CuSO4溶液中的Cu()(3)常温常压下，0.2 mol Na2O2 与足量 H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4NA()(4)钝化就是不发生化学变化，铝、铁与浓硫酸、浓硝酸不发生反应()(5)在实验室中可以用

17、可溶性铝盐溶液与氢氧化钠溶液反应制备Al(OH)3()(6)做钠的焰色反应实验要用到铂丝、氯化钠溶液和稀盐酸()(7)用金属钠可区分乙醇和乙醚()(8)Fe在氯气中燃烧生成FeCl3，故与其他非金属反应的产物中Fe也显3价()(9)反应Cl2H2OHClHClO和反应BrClH2O=HClHBrO都是氧化还原反应()(10)含有0.4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2加热反应可以生成0.1 mol的Cl2()(11)铵盐溶液与碱溶液反应一定有氨气逸出()(12)实验室制氨气所用的铵盐也可以是硝铵、碳铵，也可以用NaOH、KOH代替消石灰()(13)SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是SO2的漂白性()(14)SO2通入BaCl2溶液中产生浑浊现象()