1、化学知识复习 拓展精练 （13）高考资源网高考资源网 1根据热化学方程式S(s)+O2(g)=SO2(g)；H=297.23kJmol-1，分析下列说法中正确的是AS(g)+O2(g)=SO2(g)；|H|297.23 kJmol-1BS(g)+O2(g)=SO2(g)；|H|CBA、C两点气体的颜色：A深，C浅C由状态B到状态A，可以用加热的方法D保持其它条件不变，在A点加入适当量的N2O4或NO2均能到达C点。13对于可逆反应H2（g）+I2（g） 2HI（g），在温度一定下由H2（g）和I2（g）开始反应，下列说法正确的是A. H2（g）的消耗速率与HI（g）的生成速率之比为2:1B.
2、反应进行的净速率是正、逆反应速率之差C. 正、逆反应速率的比值是恒定的D. 达到平衡时，正、逆反应速率相等4在容积可变的密闭容器中，2mo1N2和8mo1H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于A5%B10%C15%D20%5可逆反应aA(?)2 B(g)2C(g)D(g),其中a为正整数。反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C）与温度（T）和压强（P）的关系如下图,下列叙述正确的是( ) A.达到平衡后，加入催化剂则C增大 B.达到平衡后，若升高温度，平衡向右移动 C.a可以为任意的正整数 D.达平衡后，增加A的量，有利于平衡向右移动
3、6（12分）研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。（1）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO2CO2CO2N2 H 0为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表： 请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响)：前2s内的平均反应速率v (N2) = _。假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是 。A选用更有效的催化剂 B升高反应体系的温度C降低反应体系的温度 D缩小容器的体积（2）
4、已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） H=-196.6 kJmol-12NO（g）+O2（g）2NO2（g） H=-113.0 kJmol-1 则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的H= kJmol-1。 一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。a体系压强保持不变b混合气体颜色保持不变cSO3和NO的体积比保持不变d每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2 测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6，则平衡常数K 。（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH
5、（g）。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应H 0（填“”或“ ”“”“=”）。9（10分）自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1km，压强增大约2500030000 kPa。在地壳内SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s) +4HF(g)SiF4(g)+ 2H2O(g) H = 148.9 kJ/mol 根据题意完成下列填空：（1）在地壳深处容易有 气体逸出，在地壳浅处容易有 沉积。（2）如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应 （选填编号）。 a一定向正反应方向移动 b在平衡移动时正反应速率先增大后减小 c一定向逆反应方向移动 d在平衡移动时
6、逆反应速率先减小后增大（3）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时， （选填编号）。 a2v正(HF)=v逆(H2O) bv正(H2O)=2v逆(SiF4) cSiO2的质量保持不变 d反应物不再转化为生成物（4）若反应的容器容积为2.0L，反应时间8.0 min，容器内气体的密度增大了0.12 g/L，在这段时间内HF的平均反应速率为 。10（18分）氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题：（1）该反应的离子方程式为_;（2）估算该离子反应的平衡常数_（3）在上述平衡体系中加入少量NaOH固
7、体，平衡将向_反应方向移动；（4）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将_（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡将向_反应方向移动。（5）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A碳酸钙不溶于水，但溶于盐酸。 B对于2HI(g)H2(g)I2(g)；H0，缩小容器的体积可使颜色变深。C在实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气。D冰镇啤酒瓶，把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫。11（14分）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂（I,II,III）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图13所示。 （1）在0-30小时内，CH4的平均生成速率V
8、、V和V从大到小的顺序为 ；反应开始后的12小时内，在第 种催化剂的作用下，收集的CH4最多。（2）将所得CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),该反应的H=+206 kJmol-1将等物质的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密闭容器，某温度下反应达到平衡，平衡常数K=27，此时测得CO的物质的量为0.10mol，求CH4的平衡转化率（计算结果保留两位有效数字）（3）已知：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H=802kJmol-1 写出由CO2生成CO的热化学方程式 高考资源网高考资源网 高考资源网参考答案高
9、考资源网高考资源网 ADCDBDCC高考资源网6答案：（1）（1） 1.88104 mol/(Ls) C、D（2）41.8；b；8/3；（3） 9答案：（1）SiF4 H2O SiO2 （2）ad （3）bc （4）0.0010mol(Lmin)10(1)；（2） (水视为纯液体)C起 0.09 0 0 0C变 0.09 0.03 0.03 0.03C平 0.06 0.03 0.03 0.03；（3）正；（4）增大，正 （5）B11解析：（1）VV V；。（2）略根据平衡的三步计算可求CH4的平衡转化率为：0.1/0.11=0.91 (3) CO2(g) 3H2O(g) =2O2(g) CO(g)+3H2(g) H=+1008 kJmol-1版权所有：高考学习网()版权所有：高考学习网()高考资源网高考资源网高考资源网
