1、2019届湖南湘潭凤凰中学高三化学定性实验专题提升练习定性试验是判定什么物质有什么性质的,与量的关系不大，下面是定性实验专题提升练习，请考生练习。几个实验小组的同学，利用右图装置进行一器多用的实验探究(a中盛放的液体均匀慢速滴下;b中盛放的药品足量;若在c、d中盛装液体，则长导管均浸入液面以下)，每组同学设想在a、b、c、d中分别盛放不同物质，来制取某种气体并检验其性质.请你回答以下各组同学在交流实验设计方案中提出的问题：.(1)若a：浓盐酸;b：高锰酸钾(其氧化性比二氧化锰强很多);c：左侧放干燥的红色布条，右侧放红色鲜花瓣.在实验过程中c中的现象能够说明_.d装置中盛放药品的作用是_，请写
2、出d中反应的离子方程式：_.(2)若a：稀盐酸;b：贝壳粉;c：饱和碳酸钠溶液;d：饱和Na2SiO3溶液.在实验过程中，c中出现的现象是_.d中现象是_，这说明_.(3)若a：浓氨水;b：生石灰;c：四氯化碳;d：盐酸.在实验过程中，c中出现的现象是_.写出d中反应的离子方程式：_.你认为三组同学在制取气体之前都应进行的操作是_.你还可以利用此装置的a和b两部分可制取的气体有(只写一种)_.在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的学化试剂和实验用品。用上图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式填写表中空格仪器 加入试剂
3、 加入试剂的目的 B 饱和NaHCO3溶液 C D .写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式.试管F中收集满气体后，下一步实验操作是3、由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验(部分产物略去)：(1)取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成.取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是(填写化学式)_ _.(2)Z为一种或两种气体：若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应中能同时生成两种气体的化学方程式是：_.若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则Z中两种气体的化学式是_.(3)向Y中通入过量氯气，并不断搅拌，
4、充分反应后，溶液中的阳离子是(填写离子符号)_.(4)取Y中的溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成.当消耗2 molI-时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是：_.(5)另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应.若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是(各组合中的物质用化学式表示)_.a.加热该绿色溶液，观察颜色变化b.加水稀释该绿色溶液，观察绿色变化c.向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化d.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉
5、淀，用下图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)。实验操作和现象：操 作 现象 关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热 A中有白雾生成，铜片表面产生气泡B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀C 中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一段时间后关闭 从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸 均未发现白色沉淀溶解(1)A 中反应的化学方程式是_。(2)C 中白色沉淀是_，该沉淀的生成表明SO2具有_性。(3)C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是_。(4)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。为证实各自的
6、观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是_;乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是_。进行实验，B中现象：甲 大量白色沉淀 乙 少量白色沉淀检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因：_。(5)合并(4)中两同学的方案进行实验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是_。某化学课外活动小组为探究氮的化合物的性质，设计了如图所示实验装置，A处是气体发生装置。按上图连接好各仪器，检查装置气密性后，将C处铂丝网加热至红热，再将A处产生的无色气体通过后面装置，片刻后可观察到F中铜片慢慢溶解，请回答下列问题：(1)A中制取气体时只使用一种药
7、品，它可以是_(填字母)。a.NH4HCO3固体 b.NH4Cl固体c.NaHCO3固体 d.浓氨水在以上几种情况下A装置中均适用的玻璃仪器有_(填字母)。a.烧瓶 b.试管 c.烧杯 d.锥形瓶 e.酒精灯(2)E装置可防止F中溶液倒吸进入D中，请在右图画出装置E中的导气管。(3)写出C中发生反应的化学方程式：_，C处加热片刻后撤去酒精灯，铂丝仍保持红热，原因是_。(4)写出F中发生反应的离子方程式：_;若进入F装置的物质成分和质量一定，可向F中加入下列物质中的_(填字母)使铜片溶解的质量增多。a.Na2CO3 b.NaClc.CuSO4 d.H2SO4CO2+ 2 H2O + 2SO2请从
8、下图中选用所需的仪器(可重复选用)组成一套进行该反应并检出反应产物的装置。现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液试剂自选。(连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去)将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。选用的仪器(填字母) 加入的试剂 作用9、工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：探究一(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 。(2)另称取铁钉6.0g放入15.0ml
9、.浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。甲同学认为X中除外还可能含有。若要确认其中的，应先用 选填序号)。a.KSCN溶液和氯水 b.铁粉和KSCN溶液 c.浓氨水 d.酸性溶液乙同学取336ml(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生反应：然后加入足量溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由于此推知气体Y中的体积分数为 。探究二分析上述实验中体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有和Q气体。为此设计了下列探究实验状置(图中夹持仪器省略)。(3)装置B中试剂的作用是 。(4)认为气体Y中还含有Q的理由是 (用化学方程式表示)。(5)为确认Q的存在，需在装置中添加M于 (选填序号)。a. A之前 b.A-B间 c.B-C间 d.C-D间(6)如果气体Y中含有，预计实验现象应是 。(7)若要测定限定体积气体Y中的含量(标准状况下约有28ml )，除可用测量体积的方法外，可否选用质量称量的方法?做出判断并说明理由 。定性实验专题提升练习及答案的内容就是这些，查字典化学网希望对考生有帮助。第 7 页