1、【复习目标】考点一：混合物的分离、提纯 考点二：以物质的量为中心的有关计算 考点三：配制一定物质的量浓度的溶液 考点四：溶液、胶体和浊液三种分散系的比较 考点五：电解质与非电解质的比较与判断 考点六：离子反应与离子共存 考点七：离子方程式正误判断 考点八：氧化还原反应的分析 考点九：氧化还原反应的基本规律及计算【考点梳理】考点一：混合物的分离、提纯1混合物的分离和提纯分离提纯含义把混合物的各成分分开把混合物中含有的杂质除去区别分开后的各物质要恢复原来的状态杂质不必恢复原状态物理方法过滤、结晶、升华、萃取、分液、溶解等化学方法沉淀、置换、加热等【考点梳理】2提纯的原则【考点梳理】3粗盐的提纯(1
2、)除去粗盐中可溶性杂质的原理【考点梳理】(2)试剂加入的先后顺序根据原理可知，Na2CO3溶液既可除去CaCl2，又可除去过量的BaCl2，故Na2CO3溶液必须在加BaCl2溶液之后加入，盐酸要除去过量的Na2CO3和NaOH，故应最后加入，因此各试剂的加入顺序可以为：BaCl2NaOHNa2CO3盐酸；NaOHBaCl2Na2CO3盐酸；BaCl2Na2CO3NaOH盐酸。【典型例题一】如果你家里的食用菜油混有水分，你将采用下列何种方法分离()A过滤B蒸馏C分液D萃取【典型例题一】答案【解析】AA过滤可以把不溶于液体的固体物质和液体分离，食用花生油和水是互不相溶的液体，不能用过滤的方法，故
3、A错误；B蒸馏通常用于分离提纯沸点差别较大的互溶的混合化合物，食用花生油和水沸点相差较小，且不互溶，故B错误；C食用花生油和水两种物质互不相溶，分层，可用分液的方法进行分离，下层液体水先从分液漏斗中流出，上层液体花生油从上口倒出，故C正确；D萃取利用溶质在不同溶剂中溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来，食用花生油和水两种物质互不相溶，分层，无须加萃取剂，故D错误；故选C。【拓展延伸】常见物质分离提纯的几种方法：1结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。2蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。3
4、过滤法：溶与不溶。4升华法：SiO2(I2)。5萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。6溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。7增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO；CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。【拓展延伸】8吸收法：除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。9转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。【考点梳理】考点二
5、：化学计量在实验中的应用1物质的量是联系宏观量(如质量、体积)与微观量(如粒子数目)的桥梁和纽带，是计算的核心。解答时，要理清它们之间的关系【考点梳理】2要紧紧抓住“物质的量”这个计算的核心。牢固建立把“其他物理量转化为物质的量”的这一思维模式，充分利用下列“万能恒等式”及其变形，进行特别是的相互求算。【考点梳理】3阿伏加德罗常数应用的注意事项：(1)状况条件：考查气体时经常给出非标准状况，如常温常压下等；(2)物质状态：考查气体摩尔体积时，常给出在标准状况下非气态的物质，如H2O、SO3等其中SO3在标准状况下为固态，常温常压下为液态；(3)一些物质中化学键的数目，如金刚石、石墨、SiO2、
6、CH4、P4、H2O2、CO2、CnH2n2等；【考点梳理】(4)物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少个粒子(分子、原子、质子、中子等)，常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子；N2、O2、H2等双原子分子及O3、18O2等特殊物质；(5)较复杂反应中转移电子数的计算，如Na2O2与H2O或CO2的反应、Cl2与NaOH溶液的反应、Al与NaOH的溶液反应、电解CuSO4溶液等；【考点梳理】(6)特别要注意题目中的隐含条件，如考虑水解、平衡移动、部分电离等；(7)注意胶粒的数目加1 mol FeCl3水解得到的氢氧化铁胶粒的数目要小于NA。【典型例题二】下列说法正确的是()A同温同压下 甲
7、烷和氧气的密度之比为2 1B1 g甲烷和1 g氧气的原子数之比为51C等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为21D在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为12【典型例题二】答案【解析】BA根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下气体的密度之比等于气体的相对分子质量之比，所以甲烷(CH4)和氧气的密度之比16:3212，A项错误；B根据nm/M和NnNA可知，1 g甲烷和1 g氧气的原子数之比1/1651/32251，B项正确；C根据nm/M可知，等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为163212，C项错误；D根据nm/M和nV/Vm可知，在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比1/16:1/32=21，D
8、项错误；答案选B。【考点梳理】考点三：配制一定物质的量浓度的溶液1容量瓶使用时要注意“一查五忌一原则”(1)第一步操作查漏：具体操作：往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。【考点梳理】(2)使用容量瓶注意“五忌”：一忌用容量瓶溶解固体；二忌用容量瓶稀释浓溶液；三忌把容量瓶加热；四忌把容量瓶当作反应容器；五忌用容量瓶长期存放溶液。(3)选择容量瓶的原则：选择容量瓶遵循“大而近”原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。因为容量瓶的规格是固定的，配制溶
9、液时要根据溶液的体积选择匹配的容量瓶。如配制480 mL 1 molL1 NaOH溶液时需选择500 mL容量瓶，称量NaOH固体20.0 g。【考点梳理】2一定体积一定物质的量浓度溶液的配制(1)一定物质的量浓度溶液的配制步骤：配制溶液“十字”表达：算(计算)量(称量或量取)溶(溶解)冷(冷却)移(移液)洗(洗涤)振定(定容)摇(摇匀)贴(转入试剂瓶，贴标签)。【考点梳理】(2)配制过程中的重要操作：复温：溶液注入容量瓶前需恢复到常温，因为溶质在烧杯内稀释或溶解时会吸热或放热，而容量瓶必须在常温下使用。移液：向容量瓶中注入液体时，应沿玻璃棒注入，且玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下的内壁上，以
10、防注入操作时液体流出，造成溶质损失。【考点梳理】洗液：用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，将洗涤液都注入容量瓶中。定容：将蒸馏水注入容量瓶，至液面离容量瓶刻度线下23 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。读数：读数时，要平视刻度线，使刻度线与瓶内凹液面的最低处相切。【典型例题三】下列关于容量瓶的使用操作中正确的是()A使用容量瓶前应先检查它是否漏水B容量瓶先用蒸馏水洗净，再用待配液润洗C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到液面距刻度线12 cm处，再改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线D浓硫酸稀释后马上转移到容量瓶中【典型例题三】答案【解析】
11、AA容量瓶是带活塞的仪器，使用前要先检查容量瓶是否漏水，A项正确；B容量瓶用蒸馏水洗净后不影响溶液的体积，浓度不变，所以不需要干燥和润洗，也不能用待配液润洗，B项错误；C容量瓶不能用来溶解和稀释溶液，C项错误；D浓硫酸稀释时会放出大量的热，需要冷却到室温后再转移到容量瓶中，D项错误；答案选A。【拓展延伸】溶液配制过程中的误差分析(1)分析判断的依据由cBnB/V可分析实验误差，若nB偏小，V值准确，则cB偏小；若nB准确，V值偏小，则cB偏大；(2)具体分析判断的方法【拓展延伸】可能引起误差的一些操作(以配制0.1 mol/L的NaOH溶液为例)mVc/(mol/L)称量前小烧杯内有水不变不变
12、无影响称量时间过长减小不变偏小用滤纸称NaOH减小不变偏小称量时所用天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀增大不变偏大【考点梳理】考点四：溶液、胶体和浊液三种分散系的比较分散系溶液胶体浊液悬浊液乳浊液分散质粒子直径大小100 nm100 nm分散质粒子结构分子、离子较多分子的集合体或大分子大量分子聚集成的固体颗粒大量分子聚集成的液体液滴【考点梳理】分散系溶液胶体浊液悬浊液乳浊液特点均一透明多数均一透明，较稳定不均一、不透明，久置沉淀不均一、不透明，久置分层稳定性稳定介稳性不稳定不稳定能否透过滤纸 能能不能【考点梳理】分散系溶液胶体浊液悬浊液乳浊液能 否 透 过半透膜能不能不能实例食盐水、蔗糖溶液Fe(
13、OH)3胶体、淀粉胶体泥水、石灰乳油水混合物鉴别方法胶体和浊液通过静置鉴别；胶体和溶液可通过丁达尔效应鉴别【典型例题四】下列说法中正确的是()A胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔效应B利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaClC溶液是电中性的，胶体是带电的D纳米材料粒子直径一般在109107 m之间，因此纳米材料属于胶体【典型例题四】答案【解析】B胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子的直径大小，丁达尔效应是胶体的一种性质，A项错误；半透膜能允许直径在1 nm以下的小分子或离子透过，1 nm以上的胶体粒子不透过，因此可以用半透膜除去淀粉溶液中的NaCl，B项正确；胶体中的胶粒带正电荷，但
14、整个胶体不带电，呈电中性，C项错误；胶体是分散系，属于混合物，直径在1100 nm之间的纳米材料不一定是分散系，若是纯净物，则不属于胶体，D项错误。【拓展延伸】(1)分散系间的本质区别是分散质粒子直径的大小。分散系的性质，如是否透明、均一、稳定都由此决定。(2)溶液、胶体、浊液是三种不同的分散系，都是混合物。(3)胶体的主要性质：丁达尔效应；布朗运动；电泳现象。【考点梳理】考点五：电解质与非电解质的比较与判断1电解质和非电解质的比较电解质非电解质相同点均为化合物不同点在水溶液里或熔融状态下能导电在水溶液里和熔融状态下都不能导电本质区别在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离在水溶液里和熔融状态下自
15、身均不能发生电离所含物质类型酸、碱、盐、水非金属氧化物、非酸性气态氢化物、部分有机物。【考点梳理】2电解质的判断(1)从物质分类角度：电解质与非电解质都属于化合物。单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。(2)从物质性质角度：电解质导电的条件是电解质溶于水或熔融状态下，二者具备其一即可。有些电解质溶于水导电，但熔融状态下不导电，如HCl气体。有些电解质只在熔融状态下才能导电，如BaSO4。【考点梳理】(3)判断物质是否为电解质的方法：【典型例题五】下列说法正确的是()A液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质BNH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电
16、解质C蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们不是电解质D铜、石墨均导电，所以它们是电解质【典型例题五】答案【解析】CA液态HCl、固体NaCl均不导电，但是溶于水它们均能导电，且属于化合物，故HCl、NaCl均是电解质，故A错误；BNH3、CO2的水溶液能导电，并不是它们自身电离的结果，而是它们与水反应的产物NH3H2O、H2CO3电离的结果，故B错误；C蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们不是电解质，是非电解质，故C正确；D某物质是否为电解质的前提是此物质必须是化合物，故铜、石墨均不是电解质，故D错误；故选C。【拓展延伸】理解电解质和非电解质的“不一定”(1)溶于水
17、能导电的化合物不一定是电解质，如CO2、SO2、SO3、NH3的水溶液能导电，但CO2、SO2、SO3、NH3本身不能直接电离产生离子，而是它们与H2O反应生成的H2CO3、H2SO3、H2SO4、NH3H2O电离出自由移动的离子。H2CO3、H2SO3、H2SO4、NH3H2O是电解质，CO2、SO2、SO3、NH3是非电解质。【拓展延伸】(2)导电的物质不一定是电解质。Fe、Cu等金属能导电，但它们是单质，不属于电解质，也不属于非电解质。稀盐酸能导电，但不属于电解质，因为稀盐酸为混合物。(3)电解质不一定易溶于水，易溶于水的化合物不一定是电解质。BaSO4等难溶于水的盐，其水溶液的导电能力
18、很弱，但其溶于水的部分完全电离，因而属于电解质。蔗糖易溶于水，但它是非电解质。(4)不是电解质的不一定是非电解质，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。【考点梳理】考点六：离子反应与离子共存1离子反应：指在溶液中(或熔化状态下)有离子参加或离子生成的反应；2离子反应的实质：反应总是向着离子浓度减小的方向进行；3离子反应发生的条件：生成难溶物质(沉淀)；生成易挥发物质(气体)；生成难电离物质(弱电解质：弱酸、弱碱、水等)发生氧化还原反应【考点梳理】4无隐含条件的离子共存(1)由于发生复分解反应，离子不能大量共存有气体产生如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发
19、的弱酸的酸根与H+不能大量共存；有沉淀生成如Ba2+、Ca2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存；【考点梳理】有弱电解质生成如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO3-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存；一些容易发生
20、水解的离子，在溶液中的存在是有条件的如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应如3AlO2-+Al3+6H2O=4Al(OH)3等。【考点梳理】(2)由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存；在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、
21、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S+3H2O反应不能共在H+与S2O32-不能大量共存；【考点梳理】能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解)；例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存；溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存；如：Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存；Fe3+与C6H5O-不能大量共存。【考点梳理】5有隐含条件的离子共存(1)溶液无色透明时，则溶液中一定没有
22、有色离子，如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-；(2)强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子，如Fe3+、Fe2+、HCO3-、NH4+、Al3+；(3)强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子，如HCO3-、CO32-、S2-、CH3COO-、AlO2-。【典型例题六】在水溶液中能大量共存的一组离子是()AAl3+、Na+、Cl-、SiO32-BFe3+、Ba2+、I-、NO3-CNH4+、K+、S2-、SO32-DH+、Ca2+、F-、Br-【典型例题六】答案【解析】CAAl3+、SiO32-发生互促水解反应，不能大量共存，故A错误；BFe3+、I-发生氧化还原反应而不能大量共存，故
23、B错误；C离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；DH+、Ca2+都与F-反应，不能大量共存，故D错误；故选C。【拓展延伸】注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的颜色，溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等。【考点梳理】考点七：离子方程式正误判断1离子方程式书写步骤速记口诀：要写离子方程式，先写化学方程式；单质沉淀气弱质，仍然保留化学式；可溶可离电解质，离子符号来表示；消去相同的
24、离子，检查守恒就完事。【考点梳理】2离子方程式正误判断：【典型例题七】下列离子方程式中错误的是()A铁跟稀硫酸反应：2Fe6H=2Fe33H2B氢氧化钙溶液跟盐酸反应：HOH=H2OC醋酸跟氢氧化钾溶液反应：CH3COOHOH=CH3COOH2OD碳酸镁跟稀硫酸反应：MgCO32H=Mg2H2OCO2【典型例题七】答案【解析】A稀硫酸与铁在常温下生成2价铁，故A选项不正确；Ca(OH)2水溶液应写成OH，故B选项正确；醋酸是弱酸，在离子方程式中应写成化学式，故C选项正确；MgCO3难溶于水，不能写成离子，故D选项正确。【考点梳理】考点八：氧化还原反应的分析 1概念间的关系图【考点梳理】2双线桥
25、分析氧化还原反应【考点梳理】3单线桥分析氧化还原反应分析下列氧化还原反应，并完成下列填空2Al+Fe2O32Fe+Al2O3(1)用双线桥法表示氧化还原反应；(2)被还原的元素是_，氧化产物_；(3)氧化剂和还原剂物质的量的比_。高温【典型例题八】【典型例题八】【解析】(1)反应2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe中，化合价降低元素Fe所在的反应物Fe2O3是氧化剂，化合价升高元素Al所在的反应物是还原剂，化合价的升降数=转移电子数=6，所以反应中生成2mol Fe时，转移6mol电子，反应中生成1mol Fe时，转移3mol电子，电子转移情况如下：；(2)反应中Fe元素化合价降低，被还原，
26、Al元素化合价升高，被氧化，Al2O3为氧化产物；【典型例题八】答案【解析】(1)(2)Fe Al2O3 (3)1：2(3)由方程式可知2molAl参加反应，消耗1molFe2O3，可知氧化剂和还原剂物质的量的比1：2。【考点梳理】考点九：氧化还原反应的基本规律及计算1氧化还原反应的常见规律(1)守恒规律还原剂失电子总数氧化剂得电子总数氧化剂化合价降低的总数还原剂化合价升高的总数。应用：氧化还原反应方程式的配平和相关计算。【考点梳理】(2)强弱规律还原性：还原剂还原产物。氧化性：氧化剂氧化产物。应用：物质间氧化性(或还原性)的强弱比较或判断氧化剂和有还原性的物质在一定条件下是否发生反应。【考点
27、梳理】(3)先后规律同一氧化剂与多种还原剂混合，还原性强的先被氧化。同一还原剂与多种氧化剂混合，氧化性强的先被还原。应用：判断物质的氧化性、还原性强弱或判断反应的先后顺序。如：把氯气通入FeBr2溶液时，还原性Fe2Br，若氯气的量不足时首先氧化Fe2；把氯气通入FeI2溶液时，还原性IFe2，若氯气的量不足时首先氧化I。【考点梳理】(4)价态规律高低规律元素最高价态：只有氧化性。元素中间价态：既有氧化性又有还原性。元素最低价态：只有还原性。应用：判断物质的氧化性、还原性。【考点梳理】归中规律同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价态低价态中间价态，即“只靠拢，不交叉”同种元素相邻价态间不
28、发生化学反应。应用：判断同种元素不同价态的物质间发生氧化还原的可能性。歧化规律同种元素的中间价态生成高价和低价，即中间价 高价低价。【考点梳理】2用电子守恒法解题的一般步骤(1)找出氧化剂、还原剂及相应的氧化产物和还原产物；(2)找准一个原子或一个离子得失电子数(注意化学式中的粒子个数)。(3)根据题中给出物质的物质的量和电子守恒列等式：n(氧化剂)变价原子个数化合价变化值(高价低价)n(还原剂)变价原子个数化合价变化值(高价低价)。【典型例题九】今有三个氧化还原反应：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl32KMnO4+16HCl=2KCl+2M
29、nCl2+5Cl2+8H2O若某溶液中有Fe2+和Cl-、I-共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-可加入的试剂是()ACl2BKMnO4CFeCl3DHCl【典型例题九】答案【解析】C反应中Fe元素的化合价降低，则FeCl3为氧化剂，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性FeCl3I2，反应中Cl元素的化合价降低，则Cl2为氧化剂，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性Cl2FeCl3，反应中Mn元素的化合价降低，则KMnO4为氧化剂，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性KMnO4Cl2，即氧化性强弱为KMnO4Cl2FeCl3，则某溶液中有Fe2+和
30、I-共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-，选择氧化性强的物质除杂时能将Fe2+和Cl-氧化，故选择弱氧化剂FeCl3来除杂而不影响Fe2+和Cl-，且没有引入新的杂质，故选C。【巩固习题一】如下图所示的四组实验装置中，一般不用于分离物质的是()【巩固习题一】答案【解析】CA蒸馏可以实现两种沸点差距较大的两种互溶物质的分离，故A正确；B分液可以实现互不相溶的两种液体物质的分离，故B正确；C定容是配制一定物质的量浓度的溶液过程中的一步，不能分离物质，故C错误；D过滤一般是用来分离不溶性固体和液体的混合物，故D正确；故选C。【巩固习题二】用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好将
31、210-3 mol XO4-还原，则元素X在还原产物中的化合价是()A+4 B+3 C+2 D+1【巩固习题二】答案【解析】A该反应中Na2SO3为还原剂，SO32-中的S被氧化，变为SO42-，化合价从+4升到+6价失电子数=0.1mol/L0.03L2=0.006mol，XO4-为氧化剂，其中X元素化合价降低，开始为+7价，得失电子守恒得电子数=3，可见X元素化合价变化为3，即从+7价降到+4价，故选A。【巩固习题三】配制100 mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液，下列操作正确的是()A称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B称取10.6 g无水碳酸钠
32、，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解C转移Na2CO3溶液时，不用玻璃棒，直接倒入容量瓶中D定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀【巩固习题三】答案【解析】DA.容量瓶不能用来溶解固体，A项错误；B.准确配制100mL 1mol/L的碳酸钠溶液，应该用100ml容量瓶，B项错误；C.转移溶液时，必须用玻璃棒引流，防止有液体溅出，C项错误；D.定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀，D项正确；答案选D。【巩固习题四】下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是()A胶体和溶液具有相同的性质：均一、稳定，静置后不产生沉淀B布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分C可以利用丁达尔效应区分胶体和
33、溶液D只有胶状的物质如胶水、果冻类的才能称为胶体【巩固习题四】答案【解析】CA溶液具有均一、稳定，静置后不产生沉淀的性质，胶体在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系，故A错误；B悬浮微粒永不停息地做无规则运动的现象叫做布朗运动，布朗运动不是胶体粒子特有的运动方式，故B错误；C溶液不能产生丁达尔效应，胶体可以产生丁达尔效应，可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液，故C正确；D是不是胶体要看分散质粒子的直径大小，与外观形状无关，故D错误；故选C。【巩固习题五】对电解质概念理解正确的是()A在水溶液或熔融状态下能导电的物质B凡在水中能生成离子而能导电的物质C氧化钠溶于水能生成钠离子和氢氧根离子，尽管氧化钠是
34、化合物，其水溶液能导电，但溶液中的氢氧根离子并非氧化钠本身电离出来的，因而氧化钠是非电解质D在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子而能导电的化合物【巩固习题五】答案【解析】DA选项中未说明该物质是化合物还是单质；B选项未说明在水中生成的离子是化合物本身产生的，还是该物质与水反应后生成的新物质产生的，故不能作为判断是否为电解质的依据；C选项氧化钠属于离子化合物，本身就是由离子构成的，在熔融状态下能导电，因此，氧化钠是电解质。【巩固习题六】某溶液中，存在的阴离子可能有SO42-、CO32-、Cl-、HCO3-、NO3-中的一种或多种则：当溶液呈强酸性时，不可能存在的离子有_；当溶液呈强碱
35、性时，不可能存在的离子有_；当溶液中有大量Ba2+存在时，不可能存在的离子有_。【巩固习题六】答案【解析】CO32-、HCO3-HCO3-SO42-、CO32-当溶液为强酸性溶液时，溶液中存在大量氢离子，CO32-、HCO3-与氢离子反应，在溶液中不能大量共存；当溶液呈强碱性时，溶液中存在大量氢氧根离子，HCO3-与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，在溶液中不能大量共存；当溶液中有大量Ba2+存在时，SO42-、CO32-与钡离子反应生成难溶物碳酸钡、硫酸钡，在溶液中不能大量共存。【巩固习题七】下列离子方程式书写正确的是()A钠和冷水反应：Na+H2O=Na+OH一+H2B铁粉投入到硫酸铜溶液
36、中：Fe+Cu2+=Fe2+CuCAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+3OH一=Al(OH)3D氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-【巩固习题七】答案【解析】BA钠和冷水反应，离子方程式：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2，故A错误；B铁粉投入到硫酸铜溶液中，反应生成硫酸亚铁和铜，离子方程式：Fe+Cu2+=Fe2+Cu，故B正确；C氯化铝加入过量氨水生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，氢氧化铝难溶于弱碱氨水，反应的离子方程式为：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+，故C错误；D氯化亚铁溶液中通入氯气，离子方程式：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，故D错误
37、；故选B。【巩固习题八】反应KClO3+6HClKCl+3Cl2+3H2O中转移电子总数为()A3 B4 C5 D6【巩固习题八】答案【解析】C在KClO3+6HClKCl+3Cl2+3H2O反应中，氯酸钾中氯元素的化合价由+5价变为0价，所以氯酸钾是氧化剂，HCl中Cl元素化合价由-1价升高到0价，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=5，故选C。【巩固习题九】某无色溶液只含有下列8种离子中的某几种：Na+、H+、Mg2+、Ag+、Cl-、OH-、HCO3-、NO3-已知该溶液可与Al2O3反应，则：该溶液与Al2O3反应后有Al3+生成，则原溶液中一定含有_，一定不会含有大量的_；该溶液
38、与Al2O3反应后有AlO2-生成，则原溶液中一定含有_，可能含有大量的_；写出该溶液与Al2O3反应生成AlO2-的离子方程式_。【巩固习题九】答案【解析】H+OH-、HCO3-OH-、Na+Cl-、NO3-Al2O3+2OH-2AlO2-+H2O溶液与Al2O3反应后有Al3+生成，说明该溶液显酸性，一定含有H+；OH-、HCO3-一定不会大量存在；该溶液与Al2O3反应后有AlO2-生成说明该溶液显碱性，H+、Mg2+、Ag+与OH-不能大量共存，必定含有一种阳离子：Na+，故溶液中一定含有OH-、Na+，可能含有Cl-、NO3-；碱与氧化铝反应生成偏铝酸根离子和水，该离子反应为Al2O3+2OH-2AlO2-+H2O。
